文档内容
专题 09 化学反应速率与化学平衡
1．将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是
A． 溶液 B． 溶液
C． 溶液 D． 溶液
2．下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是
A．合成氨 B．饱和氨盐水中通 制碳酸氢钠
C． 和 制 D．侯氏制碱法处理母液
3．反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
4．以 、 和 为原料，制备 和氯化亚砜( )的原理为：
。下列说法正确的是
A．反应平衡常数
B． 键断裂的同时有 键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态
C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能
D．上述反应中消耗 的 ，转移电子数为
5．对某一可逆反应来说，升高温度的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．改变平衡混合物的组成C．降低反应物和生成物的键能 D．加快正反应速率，减慢逆反应速率
6．氯气、氯盐、次氯盐[ ]、二氧化氯在生产生活中具有广泛应用。Deacon曾提出在催化
剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示：
；二氧化氯(ClO )为新型绿色消毒
2
剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用浓盐酸和NaClO 反应可制得ClO 关于
3 2.
Deacon提出的制Cl 的反应，下列有关说法正确的是
2
A．该反应的
B．每生成22.4LCl (已折算成标准状况)，放出58kJ的热量
2
C．升高温度，核反应v (逆)增大，v (正)减小，平衡向逆反应方向移动
D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态
7．利用合成气(CO和 )在催化剂作用下合成甲醇： (Q>0)，反应体系
中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．升高温度，平衡常数减小
B．
C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等
D．若 ，则合成气中9.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH
4
(g)+H
2
O(g)⇌CO(g)+3H
2
(g)。在不同温度下，
向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH (g)和1.1mol H O(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b
4 2
中H 物质的量随时间的变化曲线如图所示(已知容器a、b的体积为2L)。下列说法正确的是 ( )
2
A．该反应为放热反应
B．两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器
C．a容器前4min用CH 表示的平均反应速率为0.125mol/(L∙min)
4
D．a容器达到平衡后，再充入1.1mol CH (g)和1molCO(g)，此时v ＜v
4 正 逆
10.利用现代传感技术探究压强对 2NO (g) NO(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，
2 2 4
往针筒中充入一定体积的 NO 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t、t 时迅速移动活塞后并保持活塞
2 1 2
位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是( )
A．t 时移动活塞，使容器体积增大
1
B．在 B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)>v(E)
C．图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态
D．在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大
11.在 恒容密闭容器中充入气体 和 ，发生反应 ，所得实验数
据如表所示。下列说法正确的是 ( )实验编号 温度/℃ 起始 起始 平衡
① 300
② 500
③ 500
A．上述反应的
B． 时测得①中 ，则 内
C．500℃时，该反应的平衡常数
D．实验③中反应达到平衡时， 的转化率小于20％
12.温度为T 时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应
1
。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
t/min 0 5 10
n(M)/ mol 6.0 4.0
n(N)/ mol 3.0 1.0
A．T 时该反应的化学平衡常数为0.64，则T＞T
2 1 2
B．0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol∙L-1∙min-1
C．该反应在第8 min时v ＞v
逆 正
D．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态
13．工业上，用天然气处理废气中的 发生反应为
△H。某小组在刚性密闭容器充入lmol (g)和2mol (g)在不同温度下仅发生上述反应，测得
的浓度( )变化如下表所示。
时间温度 0 5min 10min 15min 20min 25min
℃ 1.00 0.70 0.65 0.60 0.60 0.60℃ 1.00 0.80 0.70 0.65 0.50 0.50
下列叙述错误的是
A．上述反应温度T：
B． ℃下，若开始加入催化剂，则平衡所用时间小于15min
C． ℃下，20min时充入少量 ，则 平衡转化率增大
D． ℃下，上述反应的平衡常数
14．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图
1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 和T 时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正
1 2
确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
15．体积为1L的恒温恒容密闭容器中发生反应： ，A、B浓度随时间变化关系如下图所
示。下列说法不正确的是A．曲线X表示A的浓度随时间的变化
B．25~30min内用A表示的平均化学反应速率是
C．气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态
D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度
16．向密闭容器中充入SCl、Cl 和SCl ，发生反应 ，SCl 与SCl 的初始
2 2 2 2 2 2 2
消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是
A．a为v(SCl )随温度的变化曲线
2
B．该反应的ΔH<0
C．200℃下反应一段时间，SCl 的物质的量增多
2 2
D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动
1. （2022·辽宁卷）某温度下，在 恒容密闭容器中 发生反应 ，有关
数据如下：
时间段/ 产物Z的平均生成速率/
0～2 0.200～4 0.15
0～6 0.10
下列说法错误的是
A. 时，Z的浓度大于
B. 时，加入 ，此时
C. 时，Y的体积分数约为33.3%
D. 时，X的物质的量为
2. （2021·广东卷）反应 经历两步：① ；② 。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t
的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a为c(X)随t的变化曲线 B. t 时，
1
C. t 时，Y的消耗速率大于生成速率 D. t 后，
2 3
3. （2021·河北卷）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：
①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v=kc2(M)，反应②的速率可表示为v=kc2(M) (k 、k
1 1 2 2 1 2
为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（ ）A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D. 反应①的活化能比反应②的活化能大
4. （2021·湖南卷）已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和
3molB发生反应，t 时达到平衡状态I，在t 时改变某一条件，t 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的
1 2 3
变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. T 时改变的条件：向容器中加入C
2
C. 平衡时A的体积分数 ： D. 平衡常数K：
5.（2020·江苏卷）CH 与CO 重整生成H 和CO的过程中主要发生下列反应
4 2 2
在恒压、反应物起始物质的量比 条件下，CH 和CO 的平衡转化率随温度变化的
4 2
曲线如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH 的平衡转化率
4
B. 曲线B表示CH 的平衡转化率随温度的变化
4
C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D. 恒压、800K、n(CH)：n(CO)=1:1条件下，反应至CH 转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条
4 2 4
件继续反应，CH 转化率能达到Y点的值
4
