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专题 10 水溶液中的离子平衡
1．(2022·浙江卷) 时，苯酚 的 ，下列说法正确的是
A．相同温度下，等 的 和 溶液中，
B．将浓度均为 的 和 溶液加热，两种溶液的 均变大
C． 时， 溶液与 溶液混合，测得 ，则此时溶液中
D． 时， 的 溶液中加少量 固体，水的电离程度变小
2．(2022·浙江卷) 时，向 浓度均为 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 的
溶液(酷酸的 ；用 的 溶液滴定 等浓度的盐酸，滴定终点的 突
跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加 溶液至 的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D． 时，
3．(2022·全国乙卷)常温下，一元酸 的 。在某体系中， 与 离子不能穿过隔膜，
未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为
4．(2022·湖南卷)室温时，用 的标准 溶液滴定 浓度相等的 、 和 混合溶
液，通过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液
中离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。 ， ，
)。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中 的浓度为
C．当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀
D．b点：
1．(2022·云南曲靖·二模)常温下，用0.10mol·L-1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：
下列说法错误的是
A．BOH的K 约为1×10-5
b
B．a点：c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)
C．滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
D．b点：c(B+)<0.05mol·L-1
2．(2022·安徽淮南·二模)实验测得0.10mol/LNaHCO 溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是
3
A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是 水解被抑制
B．O点溶液和P点溶液的c(OH-)相等
C．将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62
D．Q点、M点溶液均有c( )+c( )+c(H CO)=0.10mol/L
2 3
3．(2022·安徽马鞍山·三模)MOH是一种一元弱碱，25℃时， 在20.0mL 0.1 mol·L-1MOH溶液中滴加0.1
mol·L-1盐酸V mL， 混合溶液的pH与 的关系如图所示。下列说法错误的是A．x=3.75
B．a点时，V=10.0 mL
C．25℃时， MOH的电离常数K 的数量级为10-4
b
D．V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)
4．(2022·安徽芜湖·三模)常温下，将0.2mol·L-1NH Cl溶液与0.2mol·L-1NaHA溶液等体积混合后(忽略体积
4
变化)，所得混合溶液的pH为7.8。当向混合液中加入盐酸或NaOH溶液时，溶液中的粒子分布系数(δ)随
溶液pH的变化如图所示(无NH 逸出)。已知δ(x)= 或δ(x)= ；
3
a、b、c、d、e分别表示NH 、NH ·H O、HA-、A2-、HA中的一种。下列有关描述正确的是
3 2 2
A．常温下，K (NH ·H O)＜K (H A)
b 3 2 a1 2
B．由图可知，曲线a表示的是HA，曲线e表示的是NH ·H O
2 3 2
C．常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH )、c(HA-)均逐渐减小
D．常温下，向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7时：c(Na+)+c(H A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH ·H O)
2 3 2
5．(2022·安徽淮北·二模) 为二元弱酸，在25℃时，溶液中 及HA-浓度的负对数pc随溶液pH变化
的关系如图所示[已知：溶液中始终保持 ]。下列有关叙述错误的是A．HA的K 为1.0×10-3
2 a1
B．b点：
C．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大
D．NaHA溶液呈碱性
6．(2022·安徽合肥·三模)常温下，保持某含少量CaCO 浊液的水体中HCO 与空气中CO 的平衡，调节水
3 2 3 2
体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为HCO、HCO 、CO 或Ca2+)。下列说法错误的
2 3 3
是
A．曲线II表示-lg[c(CO )]与pH的关系
B．该温度下，HCO 的电离常数K 的数量级为10-7
2 3 a1
C．a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO )>c(CO )
D．向水体中加入适量Ca(OH) 固体，可使溶液由b点变到c点
2
7．(2022·安徽黄山·二模)25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol·L−1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度
的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[ ]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列
有关说法错误的是A．25℃时，NH ·H O的电离平衡常数为10−4.75
3 2
B．t =0.5时，c(NH ) ＞ c(Cl−) ＞ c(NH ·H O)
3 2
C．P 所示溶液：c(NH ) ＞ 100c(NH ·H O)
2 3 2
D．P 所示溶液：c(Cl−) = 0.05mol·L−1
1
8．(2022·安徽合肥·二模)常温下，向100mL0.1mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中lg (X代表A
或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HF>HA，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是
A．HA的电离常数K=10-7.5
B．当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7
C．通入0.01molHF时，c(F-)>c(A-)>c(HF)
D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小
9．(2022·河南洛阳·三模)常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，反应
过程中- 1gc(Ag+ )或-1gc([(Ag(NH)]+ )与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
3 2A．常温下，K (AgOH)的数量级为10-8
sp
B．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L-1
C．溶液m点c( )-c(Ag+)-c( )=0.01 mol·L-1
D．溶液b点 的浓度大于溶液m点的 浓度
10．(2022·河南开封·三模)谷氨酸[ HOOC(CH )CH(NH)COOH，用HR表示]是人体内的基本氨基酸之一，
2 2 2 2
在水溶液中存在如下平衡：HR HR- R2-。常温下，向一定浓度的HR溶液中滴加
2 2
NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示 或 ]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说
法正确的是
A．K=1×10-9.7
1
B．pH=7时，c(HR-)＞c(HR)＞c(R2-)
2
C．曲线II表示pOH与lg 的变化关系
D．M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)11．(2022·河南洛阳·二模)三甲胺[N(CH )]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向
3 3
20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HC1溶液，溶液中 ，
、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图
所示。下列说法不正确的是
A．a点时，
B．b点时，
C．溶液中水的电离程度：c点>d点
D．三甲胺[N(CH )]的电离常数为
3 3
11．(2022·河南新乡·三模)已知：AgA、Ag B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为
2
0.1mol·L-1的NaA溶液、NaB溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO 溶液，溶液中pX与AgNO 溶液体积的
2 3 3
关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是
A．室温下，K (Ag B)=4×10-3a
sp 2
B．对应溶液中c(Ag+)：e>fC．室温下，溶解度：S(AgA)c(HPO )>c(H PO )
2
D．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC O )+c(C O )
2 2
14．(2022·山西太原·二模)某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液
对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲
线如图所示。
已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-=[AgY]- 、②[AgY ]-+Ag+=2AgY↓
2 2
Ⅱ.该温度下，K (AgY)=2 ×10-16，K (AgX)=2 ×10-10。
sp sp
下列说法不正确的是
A．若HY为弱酸，则从开始到B点，水的电离程度不断减小
B．原混合溶液中c(KX )=0.02000 mol·L-1
C．若反应①的平衡常数为K，反应②的平衡常数为K，则 =K 2 (AgY)
1 2 sp
D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106
15．(2022·山西太原·一模)已知HA为一元弱酸，K 为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)
a
+c(A-)=0.1 mol·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．O点时，pH = 7B．K(HA)的数量级为10-5
a
C．M点时，存在c(H+)=c(OH-)+ (A-)
C
D．该体系中，c(HA)= mol·L-1
16．(2022·吉林长春·二模)25 °C时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度的HA溶液，HA被滴定分数
2 2
、pH及微粒分布分数 ，X表示HA、HA-或A2-]的关系如图所示：
2
下列说法正确的是
A．25 °C时，HA第一步电离平衡常数K ≈10-7
2 a1
B．c点溶液中： c(Na+)=2c(HA- )+ c(A2-)
C．b点溶液中： c(Na+ )>c(HA- )> c(A2- )>c(H+ )> c(HA)>c(OH- )
2
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： c>d>b>a
17．(2022·陕西汉中·二模)常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HPO 溶液，滴定过
3 2
程中混合溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．常温下，K (H PO )的数量级为10—5
a 3 2B．B点对应的溶液中：2[c(H+)—c(OH—)]=c(H PO )—c(H PO )
2 3 2
C．HPO 为一元弱酸
3 2
D．滴定至V=20mL的过程中，溶液中由水电离出的c( H+)·(OH—)不变
18．(2022·陕西宝鸡·三模)25℃时，向25mL0.lmol·L-1邻苯二甲酸(H A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的
2
pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的
是
A．邻苯二甲酸的Ka 约为1.0×10-3
1
B．b点有关微粒浓度大小关系为(HA-)>c(A2-)>c(H A)
2
C．从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小
D．c点c(K+)>3c(A2-)
