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专题十 实验基础 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·山东菏泽·高三山东省鄄城县第一中学校考期末）下列能达到实验目的并
且对装置或仪器的使用或操作规范的是
A．用裂化汽油提 B．用标准 溶液滴定 C．验证浓硫酸具有 D．灼烧
纯溴水中的 未知浓度的 溶液 吸水性、强氧化性 海带灰
A．A B．B C．C D．D
2．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操
作符合规范的是A．测量溶液
B．稀释浓硫酸 C．检验装置气密性 D．快速制氨气
的pH
A．A B．B C．C D．D
3．（2023秋·天津河西·高三天津市新华中学校考期末）下列实验方案能达到实验目的
的是
选
实验目的 实验方案
项
验证乙醇消去反应的 将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的气体
A
产物是乙烯 通入溴的四氯化碳溶液中，观察是否褪色
检验新制氯水的酸碱 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试
B
性 纸中部，再与标准比色卡对照
除去CO 气体中混杂 将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO 溶液和浓硫酸的
C 2 3
的少量HCl气体 洗气瓶
检验Fe O 中是否含 向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量
D 2 3
有FeO 酸性高锰酸钾溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2023秋·海南·高三统考期末）下列实验操作对应的实验现象错误的是
选
实验操作 实验现象
项
A 向KI溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉
B 向 溶液中滴加NaOH溶液
淀
C 向饱和 溶液中加入少量纯碱粉末 生成白色沉淀
试卷第2页，共14页向酸性 溶液中加入过量甲苯，振
D 溶液的紫红色消失
荡
A．A B．B C．C D．D
5．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）为了检验补铁药片(葡萄糖酸亚铁)在保存的过
程中铁元素是否被氧化为三价铁，进行如下实验：取药片，研磨成粉末，分成两份。
一份用蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，未观察到溶液变红色；另一份用稀盐酸溶解，
加入KSCN溶液，观察到溶液变红色。下列说法正确的是
A．补铁药片中的铁元素没有被氧化 B．葡萄糖酸有强氧化性
C． 比 更容易和 结合 D．用KSCN溶液检验 应在酸性条件
下进行
6．（2023秋·湖北武汉·高三统考期末）下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
标
实验目的 实验方法或操作
号
测定中和反应的反应 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液
A
热 的温度
探究浓度对化学反应 量取相同体积、不同浓度的 溶液，分别与等质量的
B
速率的影响 大理石碎块发生反应，对比现象
证明氯乙烯的加聚反 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化氢气
C
应是可逆反应 体生成
检验铁锈中是否含有
D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 溶液，紫色褪去
二价铁
A．A B．B C．C D．D
7．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）在实验室中，下列试剂的保存
方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内
②Na保存在CCl 中
4
③HF溶液保存在塑料瓶中
④AgNO 固体保存在棕色试剂瓶内
3
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤
8．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）利用下图装置分别进行实验，对丙中实验现
象描述错误的是试剂及现
象 甲 乙 丙 丙中实验现象
选项
饱和食盐 溴的四氯化碳溶
A 电石 溶液逐渐褪色
水 液
氢氧化 先生成蓝色沉淀，后沉淀
B 浓氨水 硫酸铜溶液
钠 消失
二氧化 酸化的KI淀粉溶
C 双氧水 溶液变蓝
锰 液
先有沉淀生成，后沉淀消
D 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液
失
A．A B．B C．C D．D
9．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设
计中，能达到实验目的的是
选
实验方案 实验目的
项
验证 NaO
A 取久置的 NaO 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 2 2
2 2 是否变质
证明酸性：
B 在 0.1 mol·L-1 HC O 溶液中加入少量 NaHCO 溶液，产生气泡 HC O>
2 2 4 3 2 2 4
HCO
2 3
向较浓的 FeCl 溶液中滴入少量酸性 KMnO 溶液，观察到 证明 Fe2+具
C 2 4
KMnO 溶液紫色褪去 有还原性
4
向 2mL 0.1 mol·L-1 AgNO 溶液中先滴加 3 滴 0.1 mol·L-1 NaCl 证明
3
D 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 5 滴 0.1 mol·L-1 KI 溶液，出现 Ksp(AgCl) >
黄色沉淀 Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
试卷第4页，共14页10．（2023·湖南岳阳·统考一模）用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
A B C D
除去溶在 中的 将 从溶液中结晶
干燥氨气 测定化学反应速率
析出
A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·江西吉安·高三江西省宜丰中学统考期末）下列操作不能达到实验的的
是
目的 操作
A 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
B 证明非金属性：C>Si 将盐酸与 混合产生的气体直接通入
溶液中
C 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
配制用于检验醛基的氢氧 向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2%
D
化铜悬浊液
溶液，振荡
A．A B．B C．C D．D
12．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）某黄色溶液中可能含有大量
、 、S2-、 、 、 、 、 、 、 、 中的若干种(不考
虑水的电离)。下列分析中正确的是
A．溶液中至多4种离子 B．一定含有 和
C．溶液一定显酸性，可能含 D．无法判断溶液中是否大量含有
13．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）下列方案设计、现象和结论
都正确的是实验目的 方案设计 现象和结论
烧瓶内气体颜色变浅，
探究 生成 反 将充有 的密闭烧瓶放入
A 生成 的反应为吸
应的吸放热 热水中
热反应
相同条件下，分别用pH试纸 溶液的
比较 和HF 测定 溶液的
B
的酸性强弱 溶液、 溶液的 pH，证明 的酸
pH 性比HF的酸性强
向浓度均为 的
比较氢氧化铜和氢氧 先出现蓝色沉淀，
C
、 混合溶液中逐
化镁 的大小
滴加入 溶液
向某溶液中加入氢氧
化钠溶液，将湿润的
D 试纸不变蓝 该溶液中一定无
红色石蕊试纸置于试
管口
A．A B．B C．C D．D
14．（2023秋·山东德州·高三统考期末）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”
对应的是
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 向某溶液中加入 溶液产生白色沉淀。再
该溶液中一定含有
加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体
将 与 混合加热，得到
B 比 更易水解
、 、
向某食盐溶液中加入 溶液和几滴淀粉溶
C 该食盐不是含碘盐
液，溶液未变蓝色
红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足
D 该固体中不含三价铁
量稀盐酸溶解，再滴入 溶液，未变红
A．A B．B C．C D．D
15．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）某兴趣小组用KCr O 和浓盐酸制取氯气并探
2 2 7
究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
试卷第6页，共14页A．装置A中发生反应的离子方程式：
B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C．为验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、
干燥的有色布条
D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证
明氧化性Br >I
2 2
16．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分
别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，
其中设计合理且实验现象符合预测的是
③中试剂 ④中固体逐渐消失 ⑤中溶液褪色 ⑥中尾气处理
A 浓盐酸 KMnO 石蕊试液 NaOH溶液
4
B 浓HNO Cu FeSO 溶液 水
3 4
C 浓HSO 木炭 品红溶液 饱和NaHSO 溶液
2 4 3
D 浓NaOH溶液 NH Cl固体 少量CuSO 溶液 CCl 和水
4 4 4
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）三氯乙醛(CCl CHO)是无色油状液体，是制取
3
农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
查阅资料知：①制备CCl CHO的反应原理为： ，
3
可能发生的副反应有： ；
。
②有关物质的性质：
物质 C HOH CCl CHO CCl COOH C HCl
2 5 3 3 2 5
熔点/℃ -114.1 -57.1 58 -138.7
沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3
可溶于水、乙
溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇
醇
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______，仪器a的作用是_______。
(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是
_______，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。
(3)若撤去装置C会导致CCl CHO产率降低，原因是_______。
3
(4)从反应后的混合物中获得CCl CHO粗产品，应采取的实验操作方法是_______。
3
(5)粗产品纯度的测定：
Ⅰ.称取m g CCl CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定
3
管量取xmL0.100mol·L-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：
、 充分进行；
Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1NaSO 溶液滴定至终点，发生
2 2 3
试卷第8页，共14页反应： ；
Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗NaSO 溶液ymL。测得产品的纯度为_______，下列
2 2 3
情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是_______(填标号)。
a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面
c.Na SO 溶液部分被氧化
2 2 3
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低
18．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）明矾( )在工业上用
作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下
流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。
(1)废铝制易拉罐溶于 溶液发生的主要反应为_______。(用离子反应方程式表示)
(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。
(3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的实验操作是_______。
(填编号)
A． B． C． D．
(4)为测定该明矾晶体样品中 的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于
50mL稀盐酸中，加入足量 溶液，使 完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过
滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔
质量为233g/mol)
①过滤前判断溶液中 已经完全沉淀的实验操作和现象是_______。
②该明矾晶体样品中 的含量为_______mol/g。(即每克明矾晶体中 的物质的
量)
(5)明矾中的 在水溶液中能够水解产生 胶体从而具有净水作用。为探究和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将
下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。
浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
组 悬浊液 饱和明矾溶液 添加的助 净水前 净水tmin后浊度
别 体积 用量 凝剂 浊度 体积
1 15mL 4 2滴 无 A1 B1
2 15mL 7 2滴 无 A2 B2
_____
3 15mL 2滴 _______ A3 B3
__
4 15mL 10 2滴 有 A4 B4
实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着 增大，净水效果依次增强。 减小，
明矾净水效果减弱的原因是_______。
实验结论二：添加助凝剂 能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据
是_______。(用表中数据表示)
19．（2023秋·河北邯郸·高三校联考期末）苯甲酸是一种重要的化工产品，在25℃和
95℃下在水中的溶解度分别为0.3 g和6.9 g。实验室制备苯甲酸并测定其纯度的步骤如
下：
I.苯甲酸的制备
量取一定量的甲苯和足量 溶液发生反应： +2KMnO
4
+KOH+3MnO ↓+H O，装置如图所示。待甲苯完全反应后趁热过滤，
2 2
用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，然后放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化使
溶液由强碱性变为强酸性，至苯甲酸全部析出，过滤得到粗产品。
试卷第10页，共14页(1)仪器X的名称为_______，冷凝管的出水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶中反应基本完成的现象为_______，用油浴加热的优点是_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)；每得到1 mol滤渣，理论上转移的电子的
物质的量为_______mol。
(4)酸化时，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替浓硫酸，理由是_______。
II.纯度测定
(5)称取0.10 g样品，溶于15 mL NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，
用 盐酸滴定至红色恰好消失，加入20 mL乙醚，再加入10滴溴酚蓝作指示
剂，摇匀，用 盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸
及时被乙醚溶解，滴定至终点时，消耗8.0 mL盐酸，则苯甲酸的纯度为_______，若
第二次滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，则导致所测得样品中
苯甲酸的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
20．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）莫尔盐[ ，
]，易溶于水，不溶于乙醇，用途广泛。某实验小组以废铁屑等为原料
制备莫尔盐并设计实验检验其热分解产物。
Ⅰ.莫尔盐的制备
(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。
(2)制备 溶液：实验步骤如图1所示。“酸溶”过程中，为加快反应速率，可向其中加入少量固体单质X，则X可以为
_______(填化学式，写出一种即可)；“过滤”过程如图2所示，为防止大量铁屑进入
漏斗引起堵塞，可将_______紧贴在烧杯外壁a处，再倾倒烧杯中的混合物。
(3)制备莫尔盐：将所得 溶液转移至蒸发皿中，加入适量 固体充分溶
解，再经_______、过滤、洗涤、干燥，得产品。
(4)测定纯度
称取4.000 g上述产品，配成100 mL溶液，取出25.00 mL置于锥形瓶中，用
，标准溶液滴定，重复三次，消耗 标准溶液的平均体积
为10.00 mL。
①将 标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为_______(填选项字母)。
a. b. c. d.
②经计算，该产品的纯度为_______%。
Ⅱ.热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生 、 、 、 等气体，小组同学欲用下图装置检
验其中的 和 。
(5)装置连接的合理顺序为_______(填装置编号)，装置C中盛装碱石灰的仪器名称为
_______。
试卷第12页，共14页(6)D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为_______(用化学方程式表示)。
21．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）工业上常用炼钢残渣(主要成分有 、
FeO、CaO、 、 等)生产钒的氧化物同时得到副产品黄铵铁矾
，有关工艺流程如图：
已知： 为两性氧化物，在水溶液中存在： 回答下列问题：
(1)“一段酸浸”控制 ，目的是使钒以钒酸钙( )的形态留到酸浸渣中，滤
液中加入氨水并通入空气，生成黄铵铁矾，为确定其组成做如下实验：
①取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至250mL，得到溶液
A。
②取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成 224mL(标准状况)，
将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的 溶液，生成白色沉淀4.66g。
③另取25.00mL溶液A，用 将 还原为 ，再用 除去过量的 ，
最后用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
则黄铵铁钒化学式为_______。
(2)“萃取”时用萃取剂 在 时萃取 ，原理为：
，再加入_______进行反萃取。流程中“操作”的名称是_______，实验室中用到的玻璃仪器是_______。
(3)“二段酸浸”后中钒主要以 形态存在，写出“其氧化生成 ”时反应
的离子方程式_______，查阅资料发现用 代替 更好，温度对沉钒的影响
如图甲所示，选用 更好的原因是_______；其他条件一定，“沉钒”所得多钒
酸铵 的质量与溶液pH的关系如图乙所示。 时，多钒酸铵的质
量随pH的升高而降低的原因是_______。
(4) 具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，则反应的化学方程式为
_______。
试卷第14页，共14页
