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专题突破卷 05 物质结构与性质 元素周期律（一）
——原子结构与性质 元素周期表、元素周期律
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表共有18列，所以共有18个族
B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
2．一定量的锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是( )
A.Cf原子中，中子数为154
B.Cf原子中，质子数为98
C.Cf原子中，核外电子数为98
D．锎元素的相对原子质量为252
3． (2024·陕西西安模拟)下列化学用语表述错误的是( )
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．基态N原子的价层电子排布图：
C．基态 Cu原子的电子排布式：
29
1s22s22p63s23p63d94s2
D．标准状况下，2.24 L C H 和N 的混合气体中含有的π键数为0.2N
2 2 2 A
4． (2024·天津南开区一模)科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复
轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子，这4个原子在生成数微秒后衰变
成第113号元素。第115号元素的一种核素为X。下列有关叙述错误的是( )
A.核素X的质量数为288
B.核素X的质量数与中子数之差为173
C.113号元素属于金属元素
D.155号元素的最高正化合价是＋5
5．下列说法正确的是( )
①在氮原子中，质子数为7，而中子数不一定为7 ②O与O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成
1
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学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司的分子化学性质不同 ③O 和O 互为同素异形体 ④Ti和Ti的质量数不同，属于两种元素 ⑤实际存在
2 3
的H、H、H、H＋和H ，是氢的五种核素 ⑥H 、H 、H 互为同位素 ⑦稀土元素Sm与Sm 是同一种核
2 2 2 2
素
A．①⑥ B．②④ C．⑤⑦ D．①③
6．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2H X分子，此分子含N个中子，在a g
m
2H X中所含电子的物质的量是( )
m
A．(A－N＋m)mol
B．(A－N)mol
C．(A－N＋m)mol
D．(A－N＋2m)mol
7．(2024·河北保定模拟)医学界通过用放射性14C来标记C ，发现C 的一种羧酸衍生物在特定条件下可通
60 60
过DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列说法正确的是( )
A.C 与石墨互为同位素
60
B.14C的中子数与质子数相差2
C.常温下，C 易溶于氯化钠溶液
60
D.基态碳原子L层的轨道表示式为
8．（2024·江苏苏锡常镇四市调研一）一种超导材料中含 Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是
（ ）
A. 原子半径：r（P）>r（S）>r（O） B. 第一电离能：I（O）>I（S）>I（P）
1 1 1
C. 酸性强弱：HPO >H SO D. 基态Cu原子3d轨道上有9个电子
3 4 2 4
9．(2024·广东佛山一模)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p63s23p3、
③1s22s22p3、④1s22s22p5。下列有关比较正确的是( )
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：①>②>③>④
D.最高正化合价：④>③>②>①
10．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法不正
确的是( )
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
2
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学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司D．X、Y、Z一定为短周期元素
11．下列实验不能达到实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A Cl、Br 分别与H 反应 比较氯、溴的非金属性强弱
2 2 2
B 向MgCl 、AlCl 溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱
2 3
测定相同物质的量浓度的NaCO、NaSO 的溶液
2 3 2 4
C 比较碳、硫的非金属性强弱
的pH
D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱
12．（2024·湖南衡阳期末）X、Y、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关
系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Y是形成化合物种类最多的元素
B. N和X所形成的化合物可用作工业上冶炼金属的原料
C. X、Z、N形成的简单离子半径最小的是X2−
D. 简单氢化物的稳定性：Z>M
13．现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附 Mn2＋等重金属离子，聚合铁简称
PFS，化学式为 (n＜5，m＜10)。下列说法错误的是( )
m
元素 Mn Fe
I 717 762
1
电离能/
I 1 509 1 561
2
(kJ·mol－1)
I 3 248 2 957
3
3
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学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司A.PFS中铁元素显＋3价
B．基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2
C．由FeSO 溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程
4
D．由表可知再失去一个电子时，气态Fe2＋比气态Mn2＋难
14．（2023·山东烟台模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数
目是其最高能级电子数目的2倍，Y与X能形成一种以如图所示形式存在的阴离子，Z与X的最外层电子数
目相同。下列说法中错误的是（ ）
A. 原子半径：Y>Z>X B. 简单离子的还原性：Z>W>X
C. 四种元素中，Y的电负性最小 D. 同周期元素中，W的第一电离能最大
15．(2024·福建宁德模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是
其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物ZX ，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的
2 2
是( )
A．第一电离能：W>X>Y>Z
B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（10分）(1)下列原子或离子的电子排布正确的是________(填标号，下同)，违反能量最低原理的是
________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6
②F－：1s22s23p6
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2＋：1s22s22p6
⑦C：
(2)①氮原子价层电子的轨道表示式为_____。
4
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学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司②Co基态原子核外电子排布式为______。
③Fe3＋基态核外电子排布式为______。
17．（14分）下面给出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价
键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________。
(2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性的最小范围是________。
(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．LiN B．BeCl
3 2
C．AlCl D．SiC
3
属于离子化合物的是________；
属于共价化合物的是________；
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：________。
(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是________。
18．（12分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子
序数依次增大。
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作
切割工具
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子
D原子核外所有p轨道全充满或半充满
E在该周期中未成对电子数最多
F能形成红色（或砖红色）的FO和黑色的FO两种氧化物
2
某同学根据上述信息，完成下列各题。
（1）画出A基态原子的核外电子轨道表示式： 。
（2）B 基态原子的核外电子轨道表示式为 该同学所画的轨道表示式违背了
。
（3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，呈 形。
（4）写出C原子的电子排布式： ；写出E原子的简化电子排布式： 。
5
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学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司（5）写出F元素原子的价层电子排布式： 。
19．（19分）X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运
动状态的电子，Y原子基态时的2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧
化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：
（1）X 在元素周期表中的位置是 ；Y的最高价氧化物对应水化物与Y的最简单气态氢化
物反应的化学方程式 。
（2）X、Y最简单气态氢化物的稳定性：X Y（填“大于”或“小于”）。
（3）Z原子核外电子排布式为 。
（4）W位于元素周期表的 区，与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有
种，这些元素分别为 （填元素符号）。
（5）在发生焰色试验时，W的4s电子会跃迁到4p轨道，写出此激发态W原子的价层电子排布式：
。
（6）与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为 （填元素符号）。
（7）基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为 。
6
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