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专题突破卷 12 化学实验基础（一）
——化学实验仪器及基本操作 物质的分离、提纯和检验 微型实验设计与评价
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是
A．检验真皮衣料，可以用灼烧并闻气味的方法
B．配制450mL1.00mol/L的硫酸，需用量筒量取10.00mol/L的硫酸45.0mL
C．实验室通常使用广泛pH试纸测定漂白液的pH
D．在催化剂的作用下，苯可与溴水反应生成溴苯
2．用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是
A．溴苯和溴 B．苯和水 C．苯和甲苯 D．四氯化碳和乙醇
3．下列化学仪器所对应名称不正确的是
A．坩埚 B．泥三角 C．锥形瓶 D．圆底烧瓶
A．A B．B C．C D．D
4．粗盐提纯实验中，蒸发滤液时，下列操作错误的是
A．用蒸发皿盛放溶液并进行加热 B．加热过程中不断用玻璃棒搅拌
C．等到出现大量固体时，停止加热 D．待滤液完全蒸干后，停止加热
5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I-溶液
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
A．A B．B C．C D．D
6．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO （CO） 通过酸性高锰酸钾溶液
2 2
B Cl（HCl） 通过饱和的食盐水
2
C N（O） 通过灼热的铜丝网
2 2
D NO（NO ） 通过水
2
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
取少量Fe(NO ) 溶液于试管中，滴入硫酸酸化的
A 3 2 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：HO>Fe3+
HO 溶液 2 2
2 2
取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入
KI与FeCl 的反应有一
B 5mL0.1mol/LFeCl 溶液，充分反应后滴入5滴 溶液变血红色 3
3 定限度
10%KSCN溶液
C 向NaSiO 溶液中通入CO 气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si
2 3 2
两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO 溶 其它条件相同时，反
4 加入0.2mol/LH C O 溶
D 液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH C O 溶 2 2 4 应物浓度越大，反应
2 2 4 液的褪色时间更短
液，比较溶液褪色的时间 速率越大
A．A B．B C．C D．D
8．关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．装置①可用作MnO 与浓盐酸反应制Cl 的发生装置
2 2
B．用装置②吸收尾气NH 可防倒吸
3
C．装置③可用于验证氨气在水中的溶解性
D．装置④可用于收集NO 气体
2
9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
分离乙醇和乙
探究浓硫酸的脱水性 石油的蒸馏 灼烧海带
酸
A．A B．B C．C D．D
10．实验室中下列做法或操作分析正确的是
A． 固体保存在广口塑料瓶中
B． 溶液保存时加入少量稀硝酸
C．可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油
D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高
11．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是
选
实验 现象 结论
项
A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl 溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含SO
2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B 将少量氯气通入KI—淀粉溶液 溶液变蓝 还原性：I-＜Cl-
C 向pH试纸上滴加一滴浓硫酸 pH试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性
D 向溴水中通入足量SO 气体 溴水褪色 SO 具有氧化性
2 2
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关物质的分离提纯操作的说法正确的是
A．蒸馏时，温度计应插入液面以下
B．分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出
C．可用酒精萃取溴水中的溴
D．东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此法提取青蒿素属于过滤
13．制备下列气体所需的反应物和发生装置不可行的是
选项 A B C D
气体 NO
反应物 铜丝、稀硝酸 浓盐酸、高锰酸钾 铁粉、浓硫酸 铵盐、熟石灰
发生装
置
A．A B．B C．C D．D
14．某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，
但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L-1.则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
15．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】比较金属活 若Mg片上冒气泡，证明活
A Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置
泼性 泼性：Al＞Mg
探究压强对 若颜色先变深后又逐渐变
用针筒吸入NO 与NO 的混合气体，将细管端用橡胶
B 平衡移动的 2 2 4 浅，证明压强增大，平衡朝
塞封闭，然后将活塞向内推，观察颜色变化
影响 气体分子数减小的方向移动
若溶液先变成血红色，后无
探究反应的 往Fe (SO ) 溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KSO
C 2 4 3 2 4 明显变化，说明Fe3＋与SCN
可逆性 固体
－的反应不可逆
用牺牲阳极
以铁钉和锌棒作电极，酸化的3% NaCl溶液作电解质
法保护铁钉 若未出现特征蓝色沉淀，证
D 溶液，接通电源，过一段时间，取铁电极区域溶液于试
并检验其效 明铁钉未被腐蚀
管中，滴入K[Fe(CN) ]溶液，观察现象
果 3 6
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图
如下：
(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为 。
(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在 中进行。
(3)若从绿色化学角度考虑，①处选 不好的原因是 。
(4)操作I中，实验室可用如图仪器将 富集到有机溶液X，该步操作的名称为 ；如图中所选用的有
机溶剂可以是 (选填编号)。
a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯
(5)操作I中具体实验步骤为：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静止、分层。
实验步骤的正确顺序为 ;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。
(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明 能否代替氯水。实验操作：将 作为氧化
剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中， ，则证明 能代替氯水。请写出此反应的
离子方程式 。
17．（14分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe O 的影响(固定装置略)。
2 3
(1)MgCO 的分解产物为 。
3
(2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应
产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡
2 取步骤1中溶液，滴加K[Fe(CN) ]溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀
3 6
3 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变血红 无现象
4 向步骤3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变血红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为 ；溶液褪色可能的原因
及其验证方法为 。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 。
18．（13分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图所示装置，以苯甲酸、甲醇为原料
制取苯甲酸甲酯。
有关物质的物理性质如表所示：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔点/℃ 122 －93.9 －12.3
沸点/℃ 249 65 199.6
密度/(g·cm－3) 1.265 9 0.792 1.088 8
水溶性 微溶 易溶 难溶
实验步骤：Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4 mol甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小
心加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)仪器甲的作用是 。
(2)该化学小组在实验中使用过量的反应物甲醇，目的是 。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。
(3)试剂a可以是 (填字母)，其作用是 。
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(4)第一次蒸馏时，温度应控制在 ℃左右；操作b的名称是 。
(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品的质量为10 g，则苯甲酸的转化率为 (保留3位有效数字)。
19．（14分）实验室利用 合成硫酰氯( )，并对 和HClO的酸性强弱进行探究。可利用
与 在活性炭作用下反应，制取少量的 ，反应原理为： 。如图
所示(部分夹持装置省略)。已知： 的熔点为 ℃，沸点为69.1℃，100℃以上易分解，遇水能剧
烈反应，产生白雾。
(1)甲装置用于制 ，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号)
A． 的硫酸和Al B． 的硝酸和 固体
C． 的硫酸和 固体 D． 的硫酸和 固体
(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 (写名称)。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯
会有何影响，请用化学方程式表示 。
(3)仪器a的名称是 ，仪器b中盛放的试剂的作用是 ，装置戊中长颈漏斗的作用是
。
(4)反应过程中，为防止 分解，可采取的措施有 。(至少写一条)。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸( )分解获得，该反应的化学方程式为： ，此
方法得到的产品中会混有硫酸。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为 。
②设计实验检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，合理的是： (填字母)
A．取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入 溶液产生白色沉淀，说明含有
。
B．取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加 溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变
红，说明含有 。
(6)选用下面的装置探究酸性： ，其连接顺序为A→ 。能证明 的酸性强于
HClO的实验现象为 。
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