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专题讲座（二）陌生化学方程式书写
【练基础】
1．五氧化二钒(V O)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的
2 5
说法中错误的是( )
A．五氧化二钒的结构式为
B．VO 溶于碱生成VO
2 5
C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO ＋2HSO ＋2NH Cl===(NH)VO ＋2NaSO ＋2HO＋2NaCl
3 2 4 4 4 2 6 16 2 4 2
D．VO＋6HCl(浓)===2VOCl ＋Cl↑＋3HO，生成1 mol Cl 转移电子数为2N
2 5 2 2 2 2 A
2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
KMnO ＋____FeSO ＋____HSO ===____K SO ＋____MnSO ＋____Fe (SO )＋____HO。
4 4 2 4 2 4 4 2 4 3 2
下列说法正确的是( )
A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成
D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
3．分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是( )
A．反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S
B．涉及的反应类型只有分解反应和化合反应
C．理论上，每生成16 g O，就能得到标准状况下22.4 L H
2 2
D．理论上，每分解18 g HO，就需向体系内再补充32 g SO
2 2
4．KClO 可以和草酸(H C O)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO ，还生成CO 和KHSO 等物质。写出
3 2 2 4 2 2 4该反应的化学方程式___________________________________。
5．(1)工业上，通过如下转化可制得KClO 晶体：
3
NaCl溶液――→NaClO 溶液――→KClO 晶体
3 3
完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋HO NaClO＋________。
2 3
(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，HS和KMnO 反应生成S、MnSO 、
2 4 4
KSO 和HO，写出该反应的化学方程式______________________________。
2 4 2
6.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO 、PbSO 及炭黑等）和HSO 为
2 4 2 4
原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO +4H++SO2−＝2Fe3++PbSO+2H O
2 4 4 2
ii: ……
① 写出ii的离子方程式：________________。
【练提升】
7．氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：
(1)KClO 是一种白色粉末，其化学名称为________；漂白粉的主要成分是________。
4
(2)气体ClO 是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO 在稀HSO 中和草酸反应制备，其化学方
2 3 2 4
程式为__________________________。
(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：
________________________________。
(4)向200 mL NaOH溶液中通入一定量Cl 恰好完全反应，得到0.1 mol NaClO 和0.1 mol NaClO 则原
2 3 ，
NaOH溶液的物质的量浓度为________。
8.软锰矿的主要成分为MnO ，含少量Al O 和SiO。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂
2 2 3 2
质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去）。
2①中发生多个反应，其中MnO 、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO 、
2 2
FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
9.下图中反应①是制备SiH 的一种方法，其副产物MgCl ·6NH 是优质的镁资源。回答下列问题：
4 2 3
(1)在一定条件下，由SiH 和CH 反应生成H 和一种固体耐磨材料________(写化学式)。
4 4 2
(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH) ，使燃烧产生的SO 转化为稳定的Mg化合物，写出该反应
2 2
的化学方程式：____________________________________________________________________。
10.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；
钴以Co O·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co O 的氧化性>Cl 的氧化
2 3 2 3 2
性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
)过程Ⅱ中加入稀HSO 酸化后，再加入NaSO 溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物
2 4 2 2 3
中只有一种酸根) _______________________________________。
11．根据题目信息，完成有关化学方程式：
(1)纤维素还原法制ClO 是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO 反应生成ClO 。
2 3 2
完成该反应的离子方程式：
________(D)＋24ClO＋24H＋===ClO ↑＋CO↑＋________。
2 2
(2)FeCl 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_____________________
3
______________________________________________________________________________。高铁酸钾(K FeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 与KClO在强碱性条件下反
2 4 3
应可制取KFeO，其反应的离子方程式为__________________________
2 4
_____________________________________________________________________________。
(3)Na S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________________________________
2
____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)PbO 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_______________________
2
____________________________________________________________________________。
12．磷化铝(AlP)和磷化氢(PH )都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
3
(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH 气体，该反应的
3
另一种产物的化学式为________。
(2)PH 具有强还原性，能与CuSO 溶液反应，配平该反应的化学方程式：
3 4
CuSO ＋PH ＋HO===Cu P↓＋HPO ＋HSO
4 3 2 3 3 4 2 4
(3)工业制备PH 的流程如图所示。
3
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为____________________________________________
_____________________________，次磷酸属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始时有1 mol P 参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH 。(不考虑产物的损失)
4 3
13.（1）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS
2
氧化成硫酸盐：4CuFeS＋2HSO ＋17O===4CuSO＋2Fe (SO )＋2HO。利用反应后的溶液，按如下流程
2 2 4 2 4 2 4 3 2
可制备胆矾(CuSO ·5H O)，在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方
4 2
案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式： 。
（2）Cu S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu S冶炼铜及制取CuSO ·5H O的流程图。火法炼铜的
2 2 4 2
反应原理是___________ (用化学方程式表示)。向Cu O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系
2
A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，写出生成红色物质的离子方程式：___________。
Cu S――→Cu――→Cu O、CuO――→A――→B――→胆矾
2 2
14.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为MgB O·H O和Fe O，还有少量Fe O、
2 2 5 2 3 4 2 3
FeO、CaO、Al O 和SiO 等)为原料制备硼酸(H BO)的工艺流程如图所示，写出MgB O·H O与硫酸反应
2 3 2 3 3 2 2 5 2的化学方程式____________________，“净化除杂”加入HO 溶液发生反应的离子方程式
2 2
_______________________。
