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专题讲座（二）陌生化学方程式书写
【练基础】
1．五氧化二钒(V O)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的
2 5
说法中错误的是( )
A．五氧化二钒的结构式为
B．VO 溶于碱生成VO
2 5
C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO ＋2HSO ＋2NH Cl===(NH)VO ＋2NaSO ＋2HO＋2NaCl
3 2 4 4 4 2 6 16 2 4 2
D．VO＋6HCl(浓)===2VOCl ＋Cl↑＋3HO，生成1 mol Cl 转移电子数为2N
2 5 2 2 2 2 A
【答案】B
【解析】根据五氧化二钒的化学式(V O)及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋5价，因此A中
2 5
所示的结构式正确；根据题干信息知VO 是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反
2 5
应属于复分解反应，各元素化合价不变，故B错误；根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉
淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确；VO 具有强氧化性，其与盐酸
2 5
反应时可将Cl－氧化成氯气，生成1 mol Cl 失去2 mol e－，D正确。
2
2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
KMnO ＋____FeSO ＋____HSO ===____K SO ＋____MnSO ＋____Fe (SO )＋____HO。
4 4 2 4 2 4 4 2 4 3 2
下列说法正确的是( )
A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成
D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
【答案】B
【解析】Fe3＋为氧化产物，A错误；Fe2＋在该反应中作还原剂，Mn2＋为还原产物，B正确；Fe3＋遇到SCN－
生成的是难电离的Fe(SCN) ，而不是沉淀，C错误；配平该反应方程式为2KMnO ＋10FeSO ＋
3 4 4
8HSO ===K SO ＋2MnSO ＋5Fe (SO )＋8HO，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。
2 4 2 4 4 2 4 3 2
3．分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是( )A．反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S
B．涉及的反应类型只有分解反应和化合反应
C．理论上，每生成16 g O，就能得到标准状况下22.4 L H
2 2
D．理论上，每分解18 g HO，就需向体系内再补充32 g SO
2 2
【答案】C
【解析】反应Ⅰ：SO ＋2HO＋I===H SO ＋2HI；
2 2 2 2 4
反应Ⅱ：2HI=====H↑＋I；
2 2
反应Ⅲ：2HSO =====2SO ↑＋2HO＋O↑。
2 4 2 2 2
4．KClO 可以和草酸(H C O)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO ，还生成CO 和KHSO 等物质。写出
3 2 2 4 2 2 4
该反应的化学方程式___________________________________。
【答案】2KClO＋HC O＋2HSO ===2ClO ↑＋2CO↑＋2KHSO＋2HO
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2
【解析】KClO 有氧化性，HC O 有还原性，在酸性条件下KClO 可以和草酸(H C O)发生反应生成高效
3 2 2 4 3 2 2 4
的消毒杀菌剂ClO ，还生成CO 和KHSO 等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程
2 2 4
式是2KClO＋HC O＋2HSO ===2ClO ↑＋2CO↑＋2KHSO＋2HO。
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2
5．(1)工业上，通过如下转化可制得KClO 晶体：
3
NaCl溶液――→NaClO 溶液――→KClO 晶体
3 3
完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋HO NaClO＋________。
2 3
(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，HS和KMnO 反应生成S、MnSO 、
2 4 4
KSO 和HO，写出该反应的化学方程式______________________________。
2 4 2
【答案】(1)1 3 1 3H↑
2
(2)5H S＋2KMnO ＋3HSO ===K SO ＋2MnSO ＋8HO＋5S↓
2 4 2 4 2 4 4 2
【解析】(1)根据氧化还原反应的规律可知，NaCl中Cl元素由－1价升高为NaClO 中的＋5价，则必有另
3
一元素化合价降低，即氢元素的化合价从＋1价降低到0价，因此另一产物为H，反应的化学方程式为
2
NaCl＋3HO NaClO＋3H↑。(2)根据反应物和生成物，借助于质量守恒定律和电子得失守恒可知反应
2 3 2
的化学方程式为5HS＋2KMnO ＋3HSO ===K SO ＋2MnSO ＋8HO＋5S↓。
2 4 2 4 2 4 4 2
6.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO 、PbSO 及炭黑等）和HSO 为
2 4 2 4原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO +4H++SO2−＝2Fe3++PbSO+2H O
2 4 4 2
ii: ……
① 写出ii的离子方程式：________________。
【答案】
2Fe3＋+Pb+SO 2—==PbSO +2Fe2＋
4 4
【解析】催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质
量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2＋被PbO 氧化为Fe3＋，则反应ii中Fe3＋被Pb
2
还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋+Pb+SO 2—==PbSO +2Fe2＋。
4 4
【练提升】
7．氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：
(1)KClO 是一种白色粉末，其化学名称为________；漂白粉的主要成分是________。
4
(2)气体ClO 是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO 在稀HSO 中和草酸反应制备，其化学方
2 3 2 4
程式为__________________________。
(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：
________________________________。
(4)向200 mL NaOH溶液中通入一定量Cl 恰好完全反应，得到0.1 mol NaClO 和0.1 mol NaClO 则原
2 3 ，
NaOH溶液的物质的量浓度为________。
【答案】(1)高氯酸钾 CaCl 和Ca(ClO)
2 2
(2)2KClO ＋HC O＋HSO ===2ClO ↑＋KSO ＋2CO↑＋2HO
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2
(3)8NH ＋3Cl===N ＋6NH Cl
3 2 2 4
(4)4 mol/L
【解析】(2)KClO 作氧化剂被还原生成ClO ，HC O 作还原剂被氧化生成CO。根据得失电子守恒配平方
3 2 2 2 4 2
程式可得：2KClO＋HC O＋HSO ===2ClO ↑＋KSO ＋2CO↑＋2HO。(3)氨气被氧化生成N，Cl 被还原
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 2 2
生成HCl，HCl与NH 发生后续反应生成白烟(NH Cl)。(4)Cl 发生歧化反应，氧化产物是NaClO 和
3 4 2 3NaClO，还原产物是NaCl。NaClO 和NaClO的物质的量之比等于1∶1，则NaClO 和NaClO计量数之比等
3 3
于1∶1，写出化学反应方程式。
8NaOH＋4Cl===NaClO ＋NaClO＋6NaCl＋4HO
2 3 2
8 1 1
y 0.1 mol 0.1 mol
由＝，得y＝0.8 mol，则c(NaOH)＝＝＝4 mol/L。
8.软锰矿的主要成分为MnO ，含少量Al O 和SiO。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂
2 2 3 2
质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去）。
2
①中发生多个反应，其中MnO 、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO 、
2 2
FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
【答案】3MnO +2FeS+6H SO Fe (SO )+3MnSO +2S↓+6H O
2 2 4 2 4 3 4 2
【解析】①中MnO 、FeS与硫酸共热时有淡黄色S物质析出，溶液变为棕黄色，说明有Fe3+生成，发生反
2
应的化学方程式为3MnO +2FeS+6H SO Fe (SO )+3MnSO +2S↓+6H O。
2 2 4 2 4 3 4 2
9.下图中反应①是制备SiH 的一种方法，其副产物MgCl ·6NH 是优质的镁资源。回答下列问题：
4 2 3
(1)在一定条件下，由SiH 和CH 反应生成H 和一种固体耐磨材料________(写化学式)。
4 4 2
(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH) ，使燃烧产生的SO 转化为稳定的Mg化合物，写出该反应
2 2
的化学方程式：____________________________________________________________________。
【答案】(1)SiC
(2)2Mg(OH) ＋2SO ＋O===2MgSO ＋2HO
2 2 2 4 2
【解析】(1)由SiH 和CH 反应生成H 和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。(2)煤燃烧
4 4 2
产生的SO 与Mg(OH) 反应生成MgSO ，MgSO 具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO ，反应的化
2 2 3 3 4
学方程式为2Mg(OH) ＋2SO ＋O===2MgSO ＋2HO。
2 2 2 4 210.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；
钴以Co O·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co O 的氧化性>Cl 的氧化
2 3 2 3 2
性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
)过程Ⅱ中加入稀HSO 酸化后，再加入NaSO 溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物
2 4 2 2 3
中只有一种酸根) _______________________________________。
【答案】4Co O·CoO+Na SO+11H SO = 12CoSO +Na SO + 11HO
2 3 2 2 3 2 4 4 2 4 2
【解析】废料中钴以Co O·CoO的形式存在，钴的化合价为+2价和+3价，由流程图可知，加入NaSO 溶
2 3 2 2 3
液后，钴全部变为+2价，说明Co3+氧化SO2－，还原产物为Co2+，由产物中只有一种酸根离子可知氧化产
2 3
物为SO 2－，根据得失电子守恒和原子守恒，浸出含钴物质的反应化学方程式为：
4
4Co O·CoO+Na SO+11H SO = 12CoSO +Na SO + 11HO。
2 3 2 2 3 2 4 4 2 4 2
11．根据题目信息，完成有关化学方程式：
(1)纤维素还原法制ClO 是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO 反应生成ClO 。
2 3 2
完成该反应的离子方程式：
________(D)＋24ClO＋24H＋===ClO ↑＋CO↑＋________。
2 2
(2)FeCl 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_____________________
3
______________________________________________________________________________。
高铁酸钾(K FeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 与KClO在强碱性条件下反
2 4 3
应可制取KFeO，其反应的离子方程式为__________________________
2 4
_____________________________________________________________________________。
(3)Na S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________________________________
2
____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)PbO 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_______________________
2
____________________________________________________________________________。
【答案】(1)1 C H O 24 6 18 HO
6 12 6 2
(2)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5HO
2 2
(3)2S2－＋O＋2HO===4OH－＋2S↓
2 2(4)PbO ＋4H＋＋2Cl－=====Pb2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2
【解析】(2)FeCl 与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则I－被氧化为I，Fe3＋被还原成
3 2
Fe2＋，可以写出Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl 与KClO反应时，根
2 3
据题目信息可知Fe3＋被氧化为FeO，则ClO－被还原成Cl－，可以写出Fe3＋＋ClO－―→FeO＋Cl－，然后根
据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO＋3Cl－，再结合溶液呈强碱性和电荷守
恒，在左边补上OH－，右边补上HO，然后配平即可。
2
(3)Na S溶液长期放置有硫生成，则一定有氧气参加反应，可以根据氧化还原反应规律写出S2－＋O＋
2 2
HO―→OH－＋S↓，再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。
2
12．磷化铝(AlP)和磷化氢(PH )都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
3
(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH 气体，该反应的
3
另一种产物的化学式为________。
(2)PH 具有强还原性，能与CuSO 溶液反应，配平该反应的化学方程式：
3 4
CuSO ＋PH ＋HO===Cu P↓＋HPO ＋HSO
4 3 2 3 3 4 2 4
(3)工业制备PH 的流程如图所示。
3
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为____________________________________________
_____________________________，次磷酸属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始时有1 mol P 参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH 。(不考虑产物的损失)
4 3
【答案】(1)三 ⅤA Al(OH)
3
(2)24 11 12 8 3 24
(3)①P ＋3NaOH＋3HO===PH↑＋3NaH PO 一 ②2.5
4 2 3 2 2
【解析】(1)AlP与HO反应生成PH 气体，另一种产物的化学式是Al(OH) 。
2 3 3
(2)反应中Cu由＋2价变为＋1价，部分P由－3价变为＋5价，根据得失电子守恒法可将方程式配平。
(3)①由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成PH 和NaH PO ，产物中H原子个数比O原子个数多，因此反
3 2 2
应物中除P、NaOH外还应有HO参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得到
4 2
的NaH PO 应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。
2 2
②1 mol P 与烧碱溶液发生反应P＋3NaOH＋3HO===PH↑＋3NaH PO ，生成1 mol PH 和3 mol
4 4 2 3 2 2 3
NaH PO ,3 mol NaH PO 与硫酸发生反应2NaH PO ＋HSO ===Na SO ＋2HPO ，生成3 mol H PO ，3 mol
2 2 2 2 2 2 2 4 2 4 3 2 3 2
HPO 再发生分解反应2HPO ===PH↑＋HPO ，又生成1.5 mol PH ，所以整个工业流程中共生成PH 2.5
3 2 3 2 3 3 4 3 3mol。
13.（1）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS
2
氧化成硫酸盐：4CuFeS＋2HSO ＋17O===4CuSO＋2Fe (SO )＋2HO。利用反应后的溶液，按如下流程
2 2 4 2 4 2 4 3 2
可制备胆矾(CuSO ·5H O)，在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方
4 2
案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式： 。
（2）Cu S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu S冶炼铜及制取CuSO ·5H O的流程图。火法炼铜的
2 2 4 2
反应原理是___________ (用化学方程式表示)。向Cu O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系
2
A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，写出生成红色物质的离子方程式：___________。
Cu S――→Cu――→Cu O、CuO――→A――→B――→胆矾
2 2
【答案】（1）CuSO ＋Fe===FeSO＋Cu 2CuSO ＋2HO=====2Cu＋O↑＋2HSO Cu S＋O 2Cu＋
4 4 4 2 2 2 4 2 2=====
SO Cu O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋HO
2 2 2
【解析】（1）从CuSO 溶液中得到铜可以用置换反应，也可用电解法进行。（2）Cu S中铜元素的化合价
4 2
为＋1；火法炼铜时Cu S与O 反应生成Cu和SO ，反应方程式为Cu S＋O 2Cu＋SO 。Cu O与稀硫酸
2 2 2 2 2===== 2 2
反应生成CuSO 和Cu，反应的离子方程式为Cu O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋HO。
4 2 2
14.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为MgB O·H O和Fe O，还有少量Fe O、
2 2 5 2 3 4 2 3
FeO、CaO、Al O 和SiO 等)为原料制备硼酸(H BO)的工艺流程如图所示，写出MgB O·H O与硫酸反应
2 3 2 3 3 2 2 5 2
的化学方程式____________________，“净化除杂”加入HO 溶液发生反应的离子方程式
2 2
_______________________。
11. Mg
2
B
2
O
5
·H
2
O＋2H
2
SO 4=====2H
3
BO
3
＋2MgSO
4
2Fe2＋＋H
2
O
2
＋2H＋===2Fe3＋＋2H
2
O Fe
2
O
3
【解析】Mg
2
B
2
O
5
·H
2
O与硫酸反应得到硼酸和硫酸镁：Mg
2
B
2
O
5
·H
2
O＋2H
2
SO 4=====2H
3
BO
3
＋2MgSO
4
。能与
HO 反应的是Fe2＋，HO 把Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液pH约为5时，Fe3＋和Al3＋都形成沉淀，过滤除
2 2 2 2
去。
【解析】铬铁矿与碳酸钠混合通过焙烧，得到NaCrO、Fe O、MgO和NaAlO 的混合体系，然后加水溶
2 4 2 3 2
解得到固体Fe O、MgO和NaCrO、NaAlO 溶液，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全沉淀，继续调节溶
2 3 2 4 2
液的pH使CrO转化为Cr O，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度较小的KCr O。根据反应中各物
2 2 2 7质的元素化合价变化可知，铁从＋2价变为＋3价，铬从＋3价变为＋6价，氧从0价变为－2价，根据化合
价升降法及元素守恒可配平化学方程式为4FeO·Cr O＋8NaCO＋7O=====8NaCrO＋2Fe O＋8CO。根
2 3 2 3 2 2 4 2 3 2
据流程分析可知，中和操作中用醋酸调节pH值后产生的沉淀为氢氧化铝，所以Y为Al(OH) ，生成
3
Al(OH) 的离子方程式为AlO＋CHCOOH＋HO===Al(OH) ↓＋CHCOO－。
3 3 2 3 3
