文档内容
表格实验中操作—现象—结论一致性判断
序号
操作
现象
解释与结论
正误
1
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
2
滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH+
4
3
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
4
硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液
先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀
K (AgCl)>K (AgI)
sp sp
5
向2 mL 2% CuSO 溶液中滴加4~6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸
4
未出现砖红色沉淀
X不含醛基
6
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内，HA收集到的氢气多
HA是强酸
7
向1.0 mol·L-1的NaHCO 溶液中滴加2滴甲基橙
3溶液呈黄色
NaHCO 溶液呈碱性
3
8
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉 ⁃KI溶液
溶液变蓝
氧化性：Cl >Br >I
2 2 2
9
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
10
常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中
浓硫酸中铝片先溶解完
反应物浓度越大，反应速率越快
11
向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸
无明显现象
硝酸亚铁与硫酸不反应
12
常温下，用pH试纸测定一定浓度的NaHCO 溶液的pH
3
测得pH=8
HCO-的水解程度小于其电离程度
3
13
表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触
银器变得光亮如新
构成原电池，铝作负极，硫化银得电子被还原成单质银
14
比较CH
COO-和HCO-
的水解常数
3 3
分别测浓度均为0.1 mol·L-1的CH COONH 和NaHCO 溶液的pH，后者大于前者
3 4 3
K (CH COO-)
