文档内容
（新高考）2021 届高考考前冲刺卷 实验目的 主要玻璃仪器 试剂
配制100mL， 100mL容量瓶、烧杯、玻
A pH=1的盐酸、蒸馏水
pH=2的盐酸 璃棒、胶头滴管
化 学（七）
分离Br 和
B 2 分液漏斗、烧杯 Br 和CCl 混合物、NaOH溶液
CCl 混合物 2 4
4
注意事项：
验证蔗糖水解 试管、烧杯、酒精灯、玻璃 蔗糖溶液、稀硫酸、10% NaOH溶液、
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 C
产生还原性糖 棒、玻璃片、胶头滴管 2% CuSO 溶液、蒸馏水、pH试纸
4
在答题卡上的指定位置。
测定NaOH溶
D 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 液浓度
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5．CO 的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO 分别转化
2 2
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：
答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列有关说法错误的是
下列说法正确的是
A．我国新疆等地盛产优质棉花，其主要成分为(C H O)，可制布、纤维素硝酸酯等
6 10 5 n A．在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B．今年3月20日在四川省三星堆古遗址考古中，出土了珍贵文物青铜立人、青铜神树，其硬度低
B．在转化为HCOOH的路径中，CO 被氧化为HCOOH
2
于纯铜
C．在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%
C．国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
D．大口径单体反射镜使用的碳化硅属于无机非金属材料
6．对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是
2．下列说法正确的是
A． Bi和 Bi是同种核素
B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
C．小苏打和维生素C既能用作药物又能用作食品添加剂
A．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应
D．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
B．对羟基扁桃酸中所有原子有可能共面
3．设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A C．乙醛酸与H 加成后的产物仅含一种官能团
2
A．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2N
A
D．可以用FeCl 溶液鉴别乙醛酸和对羟基扁桃酸
3
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH−数目为0.1N
A
7．现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周
C．标准状况下：2.24L NO与1.12L O 混合后的气体分子数为0.1N
2 A
期，A元素和B元素形成的一种碱性气体。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。E
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2N
A
元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。
4．利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是
下列说法正确的是
封密不订装只卷此
号位座
号场考
号证考准
名姓
级班A．E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料 11．常温下，用0.1mol·L−1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L−1的HCl和CHCOOH的混合液，下列说
3
B．简单离子半径大小：C>D>E 法不正确的是
C．B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物，则非金属性B>E A．在氨水滴定前，HCl和CHCOOH的混合液中c(Cl−)>c(CH COO−)
3 3
D．A和B元素组成的化合物BA 5 ，属于共价化合物 B．当滴入氨水10mL时，c(NH)+c(NH 3 ·H 2 O)=c(CH 3 COO−)+c(CH 3 COOH)
8．1877年人类首次合成的氮化铝是一种硬度、熔点都很高的晶体，是良好的耐热冲击材料，其晶胞结 C．从开始至滴入氨水20mL的过程中，混合液中水的电离程度先变大后减小
构如图所示。下列说法正确的是 D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)=c(Cl−)
12．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若转移N 个电子，则阳极减少的质量为64g
A
B．合成氨生产中将NH 液化分离，可加快正反应速率，提高H 的转化率
3 2
C．2NaO(s)+2CO(g)=2Na CO(s)+O(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
2 2 2 2 3 2
A．氮化铝属于离子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
D．常温下K [Al(OH) ]=1×10−33，欲使c(Al3+)=1×10−6mol·L−1需调溶液的pH≥5
sp 3
C．一个氮化铝晶胞中含有5个N原子 D．氮化铝晶体中Al的配位数为2
13．某小组在实验室中用下图所示装置(夹持装置已略去)制取碳酸镧[La (CO)]，制备原理为
2 3 3
9．下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是
2LaCl+6NH+3CO +3H O=La (CO)↓+6NHCl。下列说法不正确的是
3 3 2 2 2 3 3 4
序号 实验操作 实验现象 解释或结论
NaClO在溶液中水
A 用pH试纸测定“84”消毒液pH 试纸最终显蓝色
解显碱性
分别向两份相同的HO 溶液中滴入
2 2 前者产生气泡速率 CuSO 比KMnO
B 5滴等浓度的CuSO 溶液和KMnO 4 4
4 4 更快 的催化效果好
溶液率更快
A．干燥管的作用是增大反应物间的接触面积
气体X一定具有强
C 向BaCl 2 溶液中通入SO 2 和X气体 产生白色沉淀 氧化性 B．试剂X为饱和NaHCO 3 溶液，试剂Y为浓氨水
C．若用稀硫酸代替装置I中的稀盐酸，则实验时可以不用盛试剂X的装置
分别向两份相同的蛋白质溶液中滴 前者是物理变化，
D 均有固体析出
入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液 后者是化学变化 D．实验时一般先通入装置II产生的气体，再通入装置I产生的气体
10．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业 14．室温下，向两瓶浓度均为0.1mol·L−1的HX溶液中分别滴加0.1mol·L−1的稀盐酸和NaOH溶液，向
上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。 两瓶浓度均为0.1mol·L−1的HY溶液中也进行同样操作，溶液pH随x变化的图像如图所示。已知：
，其中A=X或Y。下列说法正确的是
下列说法错误的是
A．“溶解”CaCl 固体时，可通过搅拌加速溶解
2
B．“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴
C．“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处
D．“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥
二、不定项选择题（每小题4分，共20分。）A． 溶液对应的曲线为Ⅱ
(2)盛放 溶液的仪器的名称为_______，装置B的作用为_______。
B．a 点溶液中：
(3)查阅资料可知，装置C中生成 的反应速率很慢，为加快反应速率可补充的实验仪器为
C．溶液中水的电离程度：
_______。(填标号)
A．温度计 B．多孔球泡 C．电磁搅拌器 D．冰水浴
D．e点溶液中：
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
15．一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是
II． 溶液浓度测定和 的制备
取 上述制备的 溶液，滴入1~2滴酚酞，再注入 醋酸-醋酸钠缓冲溶液调节
呈弱酸性，加入指示剂，用 标准 溶液滴定，消耗标准 溶液的体积为 (反应为
)。另取 溶液，向其中加入 溶液即得 沉淀，
A．使用碱性电解质水溶液
B．放电时，正极反应包括3Mg2++MgS-6e−=4MgS
8 2 过滤、洗涤、干燥。
C．使用的隔膜是阳离子交换膜
(5)滴定时，应选用的指示剂为_______， 溶液的浓度为_______。
D．充电时，电子从Mg电极流出
三、非选择题（共60分）
(6)若滴定操作规范， 溶液的测定浓度低于理论计算浓度，可能的原因为_______。
16．硫代硫酸钡( )可用于制备柴油的多效复合添加剂，其受热易分解，可被O 氧化，一种实验
2
(7)洗涤 沉淀时，常选择乙醇的原因为_______。
室制备硫代硫酸钡的方法如下：
17．氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。
(1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。
已知：
I． 溶液的制备
则反应2CO(g)+2NO(g)=N (g)+2CO (g) ΔH=_______。
2 2 4
(2)在容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1mol CO和1mol NO，发生反应2CO(g)+2NO
(g)=N(g)+2CO (g)，a、b、c三组实验的反应温度分别记为T、T、T。恒温恒容条件下反应各体系压强
2 2 a b c
的变化曲线如图所示。
(1)连接好仪器后，检查装置气密性的方法为_______。①三组实验对应温度的大小关系是_______(用 T 、T 、T 表示)，0~20min 内，实验 b 中
a b c
v(CO)=_______mol·(L·min)−1。 已知：
2
②实验a条件下，反应的平衡常数K=_______L·mol−1。
请回答以下问题：
(3)工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780~840℃，将NH 转化为NO，反应方程式为4NH (g)
3 3 (1)“滤液”中阴离子主要是OH−和___________。
+5O (g)=4NO(g)+6H O(g)。回答下列问题：
2 2 (2)在实际工业生产中，“酸浸”不选用盐酸，原因是___________。
①NH 3 催化氧化速率 ，k为常数。当氧气浓度为1.0mg·L−1时，c(NH 3 )与速 (3)“酸浸”过程中H 2 O 2 发生的主要反应是___________(用离子方程式表示)。
(4)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为
率的关系如表所示，则a=_______。
___________。
0.8 1.6 3.2 6.4
(5)根据图2判断，沉锂中若要进一步提高LiCO 的产量，还须进行的操作依次是___________、
2 3
10.2 81.6 652.8 5222.4 ___________、洗涤、干燥等步骤。
②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH 的转化率如图所示。则A点对应的反应
3
速率 v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，A、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是
_______(填“A”或“C”)，理由是_______。
(6)若 溶液中， ，为防止沉钴过程中产生Co(OH) 沉淀，需控制溶液
2
的pH<___________。
(7)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式___________。
18．钴蓝 是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为 ，还含有少量的铝箔、 19．VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)苯胺( )的晶体类型是___________。苯胺与甲苯( )的相对分子质量相
等杂质)制备钴蓝的一种工艺流程如下：
近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是
___________。
(2)两种氧化物的熔点如表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。氧化物 SO PO
2 4 6
熔点/℃ ﹣75.5 23.8
(3)①白磷在氯气中燃烧可以得到 和 ，其中气态 分子的立体构型为___________。
②研究发现固态PCl 和PBr 均为离子晶体，但其结构分别为 和 ，分析
5 5
PCl 和PBr 结构存在差异的原因是___________。
5 5
(4)乙二胺(H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 )是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状 已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生如下反应： →R－CHO+H 2 O
离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(Mg2+或
②R－CHO+R －CHCOOH R－CH=CHR +H O+CO↑
1 2 1 2 2
Cu2+)。
(5)磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为 回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________，H中所含官能团的名称为___________。
大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如
(2)D的结构简式为___________，G→H的反应类型为___________。
图2所示。
(3)E→F的化学反应方程式为___________。
(4)X是G的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式___________(写一种即可)。
①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
②与FeCl 溶液发生显色反应
3
③苯环上的取代基不超过四个且苯环上的一氯代物只有一种
根据图1和图2的信息，下列说法正确的有___________ (填字母)。
A．黑磷区中P-P键的键能不完全相同 (5)参照上述合成路线，设计由 和 CH 3 COOH 制备 的合成路线
B．黑磷与石墨都属于混合型晶体
C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
___________(无机试剂任选)。
D．石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面
E．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(5)贵金属磷化物Rh P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已
2
知晶胞参数为 a nm，晶体中与 P 距离最近的 Rh 的数目为___________，晶体的密度为
___________g·cm−3(列出计算式)。
20．一种药物中间体(H)的合成路线如下：个，原子利用率不是100%，C错误；D．该机理图可知CO 在两种金属催化剂作用下生成两种不同产
（新高考）2021 届高考考前冲刺卷 2
物，即催化剂具有选择性，D正确；故选D。
6. 【答案】D
化 学（七）答案
【解析】A．对羟基扁桃酸中连接醇羟基的碳原子的相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去
反应，故A错误；B．对羟基扁桃酸中含有饱和碳原子，具有四面体结构，分子中所有原子不可能共面，
1. 【答案】B
故B错误；C．乙醛酸与H 在热的镍催化下发生加成反应生成HOCH COOH，HOCH COOH中含有羟
【解析】A．棉花的主要成分是纤维素，化学式为(C H O)，可制布、纤维素硝酸酯等，A正确；B． 2 2 2
6 10 5 n
基和羧基两种官能团，故C错误；D．对羟基扁桃酸中含有酚羟基，遇到FeCl 溶液显紫色，乙醛酸遇
青铜是铜的合金，硬度比纯铜大，B错误；C．蛋白质在高温下会变性，则疫苗冷冻保存以防发生变性， 3
到FeCl 溶液不能发生显色反应，可以鉴别，故D正确；故选D。
C正确；D．碳化硅是由非金属性元素组成，属于无机非金属材料，D正确；故选B。 3
7. 【答案】A
2. 【答案】C
【解析】现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不
【解析】A． 和 互称为同位素，是Bi元素的不同核素，A错误；B．邻羟基苯甲醛存在分子
在同一周期，则A为H，A元素和B元素形成的一种碱性气体，则B为N。E元素最外层电子数是D
内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故对羟基苯甲醛的沸点较高，B错误；C．小苏打(碳酸氢钠) 元素最外层电子数的2倍、为偶数，E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。则E为S，则D元素
可用作抗酸药和食品膨松剂，维生素C可用于预防治疗坏血病，也可用于多种疾病的辅助治疗，还可 最外层电子数为3，D的核外电子排布为2、8、3，D为Al，A元素和C元素原子序数之和等于D元素
用作食品的抗氧化剂，C正确；D．非电解质和电解质的研究对象都是化合物，氯气属于单质，故氯气 原子序数，则C原子序数为12、C为Mg。A．E元素同一主族下一周期的元素为硒元素，位于金属元素
不属于非电解质，D错误；故选C。 和非金属元素分界线附近，可用于半导体材料，A正确；B．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数
3. 【答案】A
越大，离子半径越小。则氧离子半径大于镁离子半径大于铝离子半径，元素位于同主族时，核电荷数
越大，电子层数越多，离子半径越大。则硫离子半径大于氧离子半径，简单离子半径大小：S2−＞Mg2+＞
【解析】A．聚丙烯的最简式为CH，14g聚丙烯中含H： ，所有H均
2
Al3+，B错误；C．B元素对应简单氢化物为氨气，E元素对应简单氢化物为硫化氢，氨分子间有氢键、
与C以单键相连，所以C－H键总数目为2N ，A正确；B．没有提供溶液体积，无法计算OH−数目，B 硫化氢存在分子间作用力，氢键比分子间作用力强，则沸点氨气高，非金属性的强弱取决于原子得电
A
错误；C．两者发生反应2NO＋O 2 =2NO 2 ，2NO 2 N 2 O 4 ，标准状况下2.24L NO与1.12L O 2 混合后 子能力大小，与熔沸点的高低无关，C错误；D．A和B元素组成的化合物BA 5 ，即铵离子和H-构成的、
气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数应小于0.1N ，C错误；D．电解精炼铜时，阳极溶解的除 属于离子化合物，D错误；答案选A。
A
8. 【答案】B
了Cu还有比Cu活泼的金属，所以若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目不为2N ，D错误；故
A
【解析】A．根据氮化铝晶体的性质，可知它属于原子晶体，故A错误；B．根据氮化铝晶体属于原子
选A。
晶体，能用于制造切割金属的刀具，故B正确；C．根据晶胞结构可知，一个氮化铝晶胞中含有的Al原
4. 【答案】C
【解析】A．配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，选项A错误；B．
子的数目为4× ＋1＝2，故C错误；D．观察氮化铝晶胞结构可得，Al原子周围有4个N原子，晶体
溴能与NaOH溶液反应，不能使用分液法分离，可以利用蒸馏将其分离，选项B错误；C．蔗糖在稀硫
酸作用下水解产物中含有还原性糖葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，配制新制氢氧化铜悬浊液进行检验， 中Al的配位数为4，故D错误。答案为B。
9. 【答案】D
试剂及仪器满足该实验，选项C正确；D．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，
【解析】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可使试纸漂白，应用pH计测定，选项A错误；B．高锰酸
选项D错误；答案选C。
钾氧化过氧化氢，不是催化作用，选项B错误；C．向BaCl 溶液中通入SO 和X气体，出现白色沉淀，
5. 【答案】D 2 2
【解析】A．由图看出路径中有碳氧单键断裂和碳氧三键的形成，A错误；B．HCOOH的C元素化合 气体X可能是氨气，氨气不具有强氧化性，选项C错误；D．分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱
价为+2，CO 为+4价，化合价降低，CO 被还原为HCOOH，B错误；C．CO 转化为CO，O原子失掉一 和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液，均有固体析出，前者是蛋白质的盐析，属于物理变化，后者是蛋白质的
2 2 2变性，属于化学变化，选项D正确；答案选D。 14.【答案】CD
10. 【答案】C 【解析】本题以酸碱中和滴定为载体考查图像分析、滴定过程分析、水的电离程度、离子浓度大小
【解析】由流程图可知，将氯化钙固体加蒸馏水溶解配成溶液，在冰水浴的条件下，向溶液中加入
30%过氧化氢溶液和氨水发生反应后，过滤得到八水过氧化钙沉淀和含有氯化铵的滤液，沉淀经水洗
关系。 ， 整
乙醇洗、烘烤得到过氧化钙。A．实验室溶解固体时，可用玻璃棒搅拌加速溶解，故A正确；B．由题给
信息可知，“沉淀”时需控制温度为0℃左右，则“最有效的控温方式为冰水浴，故B正确；C．“过
滤”时玻璃棒应紧靠滤纸三层处，防止戳破滤纸，故C错误；D．“乙醇洗”的目的是乙醇易挥发，挥
理得， ，又因为 ，a点时，
发时带走晶体表面的水分，使产品快速干燥，故D正确；故选C。
11. 【答案】CD
，c点时， ， ， ，同理可得，
【解析】A．混合液中，HCl和CHCOOH的浓度相同，但是HCl是强电解质，CHCOOH是弱电解
3 3
质，故混合液中c(Cl−)＞c(CHCOO−)，A正确；B．当滴入氨水10mL时，n(NH)+n(NH ·H O)=0.01
3 3 2
L×0.1mol·L−1，n(CHCOO−)+n(CHCOOH)=0.01L×0.1mol·L−1，故此时有，n(NH)+n(NH ·H O)=n 。A．酸性弱的 溶液对应的图像应为I，A错误；B．曲线I对应的为 溶液，设
3 3 3 2
(CHCOO−)+n(CHCOOH)，即c(NH)+c(NH ·H O)=c(CHCOO−)+c(CHCOOH)，B正确；C．从开始至滴
3 3 3 2 3 3
入氨水20mL的过程中，混合液中一直有铵盐生成，由于铵盐会水解，使得混合液中水的电离程度一 的 溶 液 中 ， ， ，
直变大，C错误；D．当滴入氨水20mL时，溶液中有等物质的量的NH Cl和CHCOONH，此时溶液呈
4 3 4
酸性，若要使溶液呈中性，加入氨水的体积要大于20mL，根据电荷守恒：c(NH)+c(H+) ， ，a点溶液中 ，说明加了盐酸，溶液体积增大了，根据物
=c(Cl−)+c(CHCOO−)+c(OH−)，因为溶液呈中性，有c(H+)=c(OH−)，故有c(NH)=c(Cl−)+c(CHCOO−)，D
3 3
错误；故选CD。 料关系可得 ，B错误；C． 为弱酸，a点滴加了酸抑制水的电离，b点
12. 【答案】D
和c点滴加了 溶液，趋向于滴定终点，但滴定终点为碱性溶液，所以c点还没有达到滴定终点，
【解析】A．阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移N 个
A
电子时，阳极减少的质量一定不为64g，故A错误；B．合成氨生产中将NH 液化分离，减小了生成物
3 同样分析，d点也是滴加了酸，酸性最强，所以溶液中水的电离程度 ，C正确；D．e点溶
的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H 的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．
2
2NaO(s)+2CO(g)=2Na CO(s)+O(g)，该反应的ΔS<0，常温下能自发进行，说明 ΔH-TΔS<0，则
2 2 2 2 3 2 液 中 ， 滴 加 了 NaOH 溶 液 ， ， 说 明 ， 溶 液 中 电 荷 守 恒 关 系 为
ΔH<0，为放热反应，故C错误；D．常温下K [Al(OH) ]=1×10−33，欲使c(Al3+)=1×
sp 3
， 所 以 ， 由 于 溶 液 中
10−6mol·L−1， mol·L−1，需调溶液的pH≥5，故D正确；故答案为D。
13.【答案】AC ，所以 ，D正确。故选CD。
【解析】A．干燥管的主要作用是防倒吸，A错误；B．试剂X的作用是除去CO 中的HCl，故试剂X
2 15.【答案】C
为饱和NaHCO 溶液，试剂Y的作用是与生石灰反应产生NH ，故试剂Y为浓氨水，B正确；C．将盐
3 3 【解析】Mg为活泼金属，所以放电时Mg被氧化，Mg电极为负极，聚合物电极为正极。A．碱性电
酸用硫酸代替，硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石上会阻碍反应的进行，C错误；D．
解质水溶液中负极生成的Mg2+会生成Mg(OH) 沉淀，降低电池效率，A错误；B．放电时为原电池，原
2
CO 溶解度小，NH 极易溶于水，且使溶液显碱性，有利于CO 吸收，故应该先通入NH ，后通入过量
2 3 2 3 电池正极发生得电子的还原反应，包括3Mg2++MgS+6e−=4MgS，B错误；C．据图可知Mg2+要通过隔
8 2
的CO，D正确；答案选AC。
2 膜移向正极参与电极反应，所以使用的隔膜是阳离子交换膜，C正确；D．放电时Mg电极发生氧化反应，充电时Mg电极得电子发生还原反应，即电子流入Mg电极，D错误；综上所述答案为C。
（2） 2
16【. 答案】（1）关闭分液漏斗的活塞，向装置D中加水至没过长导气管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，
（3）3 > A 相同时间内，NH 的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是
3
装置D中长导气管口有气泡产生，撤掉酒精灯，装置D长导气管中形成一段稳定的水柱
放热反应，温度升高，反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则A点对应的平衡常数较大
（2）圆底烧瓶 储存SO 气体，平衡气压
2
【解析】(1)根据盖斯定律，将已知热化学方程式依次编号为①②③，由2×②-③-①可得，热化学方
（3）BC
（4） 程式：2CO(g)+2NO(g)=N (g)+2CO (g)
2 2
（5）淀粉溶液 0.2cVmol·L−1
，故答案为： ；(2)①三组实验在恒温条件
（6）部分 被氧化生成
下进行，且起始体积、气体物质的量都相同，故压强与温度是正相关，即三组实验对应的温度大小关
（7） 在乙醇中的溶解度低，乙醇易挥发带走水分、便于干燥
系为 ；根据三段式计算，设实验b中CO的转化量为2x mol，则
【解析】I．(1)连接好仪器后，检查装置气密性的方法为关闭分液漏斗的活塞，向装置D中加水至没
过长导气管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，装置D长导气管口有气泡产生，撤掉酒精灯，装置D长导气
管中形成一段稳定的水柱；(2)盛放 溶液的仪器的名称为圆底烧瓶，装置B的作用为储存SO
2
气体，平衡气压。故答案为：圆底烧瓶；储存SO 气体，平衡气压；(3)查阅资料可知，装置C中生成
2
， ，实验b中CO 的反应速率为 (CO)=
2 2
的反应速率很慢，据此推测补充的实验仪器应可以提高反应速率，可选择多孔球泡或电磁
mol·(L·min)−1，故答案为： ； ；②实验a、b的温度相同，则平衡常数相等，平衡时
搅拌器，以增大接触面积，提高反应速率。故答案为：BC；(4)装置C中发生反应的化学方程式为
；Ⅱ．(5)滴定时，应选用的指示剂为淀粉溶液，根据 ， ， ， ，反应容器容积为2 L，则平
衡浓度： ， ， ，反应平衡
分析可知， 。故答案为：淀粉溶液；
常数 ，故答案为2；(3)①当氧气浓度为 时，由表可得
0.2cVmol·L−1；(6) 溶液的测定浓度低于理论计算浓度，可能的原因为部分 。被氧化
生成 。故答案为：部分 被氧化生成 ；(7)洗涤 沉淀时，常选择乙醇的
c(NH )与速率的关系为 ， ，解得a=3，故答案为：3；②相同时
3
原因为 在乙醇中的溶解度低，乙醇易挥发带走水分、便于干燥。故答案为： 在乙醇中
间内，NH 的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，而且B、C点是平
3
的溶解度低，乙醇易挥发带走水分、便于干燥。
衡状态，A点是建立平衡过程中的点，则A点的反应速率： ，温度升高，放热反应平衡逆向移
17.【答案】（1）动，平衡常数减小，则A点对应反应的平衡常数较大。故答案为：>；A；相同时间内，NH 的转化率随
3
即 ；(7)灼烧过程中主要反应的化学方程式 。
温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡
常数减小，则A点对应的平衡常数较大。
19.【答案】（1）分子晶体 苯胺分子之间存在氢键(N－H－N)而甲苯中不含有氢键
18.【答案】（1）AlO
（2）PO、SO 为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大
4 6 2
（2）HCl会被氧化生成Cl，污染环境
2 （3）三角锥 Br−半径较大，无法形成[PBr ]−
6
（3） （4）乙二胺的两个N提供孤对电子给Mg2+、Cu2+形成配位键 Cu2+ ABCD
（4）5.5
（5）8
（5）蒸发结晶 趁热过滤
（6）7.5 【解析】(1)大多数有机物都是分子晶体，除了一部分有机酸盐和有机碱盐是离子晶体。苯胺比甲苯
的熔点和沸点都高，同一种晶体类型熔点和沸点不同首先要考虑的就是是否有氢键，苯胺中存在电负
（7）
性较强的N所以可以形成氢键，因此比甲苯的熔点和沸点高；答案为分子晶体；苯胺分子之间存在氢
键(N－H－N)而甲苯中不含有氢键；(2)P O、SO 为分子晶体，分子间作用力PO>SO，故两种氧化物
4 6 2 4 6 2
【解析】含钴废料加入氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，滤渣是 ，
LiCoO ，加入硫酸和过氧化氢，生成硫酸钴、硫酸锂，加入有机磷萃取分液，有机相含有硫酸钴，加入
2
的熔点PO>SO；(3)① 中心P原子价层电子对数为3+ ，不含孤电子对，所以分子的
4 6 2
硫酸反萃取，生成硫酸钴，加入碳酸钠生成碳酸钴，再加入氧化铝灼烧生成钴蓝，据此回答问题。(1)含
立体构型为三角锥形；②Br−半径较大，而Cl−半径较小，所以P周围可以容纳6个Br−，无法形成
钴废料中含有铝箔，铝与NaOH发生反应 ，故溶液中的阴离
[PBr6]−；(4)含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，乙二胺的两个N提供孤对
电子给金属离子形成配位键，所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；碱土金属与
子除过量的OH−外，还含有AlO；(2)含钴废料的主要成分是 ，钴有+3和+2价，根据流程可知，
乙二胺形成的化合物稳定性较弱，所以与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+；(5)A．据图
可知黑磷区中P－P键的键长不完全相等，所以键能不完全相同，选项A正确；B．黑磷与石墨，每一
酸浸之后，钴是以+2价的形式存在，即酸浸过程中+3钴被还原，同时 被氧化，如果选用盐酸，
层原子之间由共价键组成六元环结构，层与层之间由范德华力互相吸引，所以为混合晶体，选项B正
HCl会被氧化生成Cl 2 ，污染环境；(4)有图1可以看出，随着pH值的增加，钴的萃取率越来越高，则最 确；C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程中，P－P和C－C键断裂，形成P-C键，发生了化学反应，
选项C正确；D．石墨中C原子为sp2杂化，所以与六元环中C原子相连的原子与六元环共面，所以石
佳 是5.5；(5)根据图2可知，在温度较高的条件下，LiCO 溶解度更低， 、 的溶
2 3
墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面，选项D正确；E．复合材料单层中，P原子与C
原子之间的作用力为共价键，选项E错误；答案选ABCD；(6)根据晶胞结构可知一个晶胞中有8个黑
解度较高，三者之间的溶解度差异更大。若要在沉锂过程中进一步提高 的产量，采用的方法
球，4个灰球，晶体化学式为Rh P，所以黑球表示Rh原子，灰球表示P原子，顶面面心P原子为例，该
2
晶胞中有4个Rh原子距离其最近，该晶胞上方晶胞中还有4个，所以晶体中与P距离最近的Rh的数
就 是 蒸 发 结 晶 ， 趁 热 过 滤 ； (6) 若 要 不 产 生 沉 淀 ， 需 满 足
，将 代入得 ，
目为8；晶胞的体积为a3 nm3=(a 10−7)cm3，晶胞的质量为 g，所以晶体的密度为= g/cm3。
与甲醇酯化生成 G（ ），G 与 发生取代反应生成 H（
20.【答案】（1）对甲基苯酚（或4－甲基苯酚） 酯基和醚键
（2） 取代反应
）。(1)A 为 ，化学名称为对甲基苯酚（或 4-甲基苯酚），H 为
（3） +H
2
（4） 或 （其他合理答案也可行）
，含有的官能团的名称为酯基和醚键，故答案为：对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）；酯
（5）
【解析】A为对甲基苯酚（ ），和醋酸在催化剂作用下发生酯化反应生成B（ ），B与
基和醚键；(2)由分析可知，D的结构简式为 ，G→H的反应类型为取代反应，故答案为： ；
氯气在光照下发生取代反应生成C（ ），C在氢氧化钠的水溶液中发生水解后脱水生成D（
取代反应；(3)E 为 ，F 为 ，所以 E→F 的化学反应方程式为
），D与 反应生成E（ ），E与氢气加成生成F（ ），F+H ；(4)X是G的同分异构体，①与碳酸氢钠溶液反应生
2
成二氧化碳，则含有羧基；②与FeCl 溶液发生显色反应，则说明含有酚羟基；③苯环上的取代基不超
3
过四个且苯环上的一氯代物只有一种，故符合条件的同分异构体为： ，
，故答案为： 或 ；(5)参照上述合成路线，
可先和氢氧化钠的水溶液发生水解生成 ， 和CHCOOH 在吡啶和苯胺的
3
作用下生成 ， 在催化剂作用下聚合生成 ，所以合成路线为：
。
