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微专题突破9 化学反应原理透视二
一、选择题
1．（2024·江苏盐城市高三期中）碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。12C、
13C、14C是碳元素的3种核素，碳元素不仅可以形成金刚石等单质，还能形成 CO 、CH 、CHOH、
2 4 3
CHCHOH、HCOONa、NaHCO 等重要化合物。CH 具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol－1)，是常见燃料。
3 2 3 4
用NaOH溶液吸收CO 生成NaHCO 溶液是CO“固定”再利用的方法之一、电解NaHCO 溶液可获得
2 3 2 3
CH；向NaHCO 溶液中加入铁粉，反应初期产生H 并生成FeCO，FeCO 迅速转化为活性Fe O ，活性
4 3 2 3 3 3 4－x
Fe O －x催化HCO －加氢生成HCOO－。“侯氏制碱法”是以CO 、NH 、NaCl为原料制备NaCO 。活
3 4 3 2 3 2 3
性Fe O 催化HCO －加氢生成HCOO－的总反应为：HCO －＋H========HCOO－＋3HO，可能的反应历
3 4－x 3 3 2 2
程如下图所示。下列说法正确的是
A．HCOO－的空间构型是三角锥形
B．该总反应为置换反应
C．步骤Ⅰ中吸附在Fe上的H与C结合
D．反应中消耗11.2 mL H 转移电子0.001 mol
2
2．（2025·广西上学期二调）电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)与O 反应可得MO
3
＋。与CH 反应能高选择性的生成甲醇。MO＋分别与CH、CD 反应，体系的能量随反应进程的变化如下
4 4 4
图所示(两者历程相似，图中以CH 示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，
4
反应速率会变慢。下列说法错误的是
A．步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I
B．MO＋与CD 反应的能量变化应为图中曲线c
4
C．若MO＋与CHD 反应，氘代甲醇的产量CHDOD＞CHD OH
2 2 2 2
D．若MO＋与CHD 反应，生成的氘代甲醇有2种
3
3．（2023·南京模拟）草酸亚铁(FeC O)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取：
2 4
已知室温时：K (HC O)＝5.6×10－2、K (HC O)＝1.5×10－4、K (FeC O)＝2.1×10－7。
a1 2 2 4 a2 2 2 4 sp 2 4
下列说法正确的是微专题突破9 化学反应原理二
A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2＋)＋c(H＋)＜c(NH)＋c(OH－)
B．室温下，0.10 mol·L－1NaHC O 溶液中存在：c(C O)＜c(HC O)
2 4 2 2 2 4
C．向稀硫酸酸化的KMnO 溶液中滴加NaC O 溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为5C O＋2MnO
4 2 2 4 2
＋8HO＝0CO↑＋2Mn2＋＋16OH－
2 2
D．室温时反应Fe2＋＋HC O＝FeC O＋2H＋的平衡常数K＝40
2 2 4 2 4
4．（2023·苏州中学、淮阴中学、姜堰中学、海门中学联考）已知：室温下，K (HS)＝10－7，
a1 2
K (HS)＝10－12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
a2 2
实验1：测得0.1 mol·L－1 NaHS溶液的pH＞7。
实验2：向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中通入过量Cl，无淡黄色沉淀产生。
2
实验3：向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液充分混合，无气泡产生。
3
下列说法正确的是
A．由实验1可知：c(H＋)·c(S2－)＞c(HS)·c(OH－)
2
B．实验2说明HS－不能被Cl 氧化
2
C．实验3所得溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(HS)＞c(CO)＋c(HCO)＋c(HCO)
2 2 3
D．0.001 mol·L－1 Na S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
2
5．（2024·南通海安期末）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 向0.1 mol·L－1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2 向0.1 mol·L－1NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液充分混合
3 向0.1 mol·L－1NaHS溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生
4 向0.1 mol·L－1NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1HCl溶液，有气体放出
下列有关说法正确的是
A．实验1中0.1 mol·L－1NaHS溶液中：c(S2－)＞c(HS)
2
B．实验2中所得溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(HS)
2
C．实验3中反应的离子方程式：HS－＋Cl＝S↓＋H＋＋2Cl－
2
D．实验4中所得溶液中：c(S2－)＋c(OH－)＝c(HS)＋c(H＋)
2
6．（2023·泰州期末）室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO 并探究其性质。
3
实验1：测得100 mL 14 mol·L－1 氨水的pH约为12。
实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO 后析出晶体。
2
实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO 。
3
实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO 溶液，测得pH为8.0。
3
下列说法正确的是
A．依据实验1推测K (NH ·HO)≈7×10－26
b 3 2
B．依据实验2推测溶解度：NaHCO ＞NaCl
3
C．实验3所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．实验4的溶液中：c(HCO)－c(CO)＝9.9×10－7 mol·L－1
2 3
7．（2024·常州高级中学开学考试）室温下，通过下列实验探究NaCO 的性质。已知：25 ℃时，
2 3
HSO 的K ＝1.4×10－2、K ＝1.0×10－7，HCO 的K ＝4.3×10－7、K ＝5.6×10－11。
2 3 a1 a2 2 3 a1 a2
实验1：配制50 mL 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，测得溶液pH约为12；
2 3
实验2：取10 mL 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，向其中加入一定量CaSO 固体充分搅拌，一段时间后过
2 3 4
滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；
实验3：取10 mL 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol·L－1稀盐酸。
2 3
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中，c(Na＋)＜c(CO)＋c(HCO)
B．实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2＋)＝c(SO)
C．实验3反应后溶液中存在：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(HCO)
2 3
D．25 ℃时，反应CO＋HSO HCO＋HSO的平衡常数K＝2.5×108
2 3
8．（2024·扬州期末）室温下取NH Cl、氨水进行如下实验。
4
实验1：将0.1 mol·L－1NH Cl 溶液和0.1 mol·L－1氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7。
4
实验2：将0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1 FeCl 溶液等体积混合，生成红褐色沉淀。
3
实验3：向0.1 mol·L－1 NH Cl溶液中通入少量NH 。
4 3
实验4：向10 mL0.1 mol·L－1氨水中滴加20 mL 0.1 mol·L－1 盐酸。
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找下列说法正确的是
A．K (NH ·HO)＜10－7
b 3 2
B．实验2说明混合时溶液中存在：K [Fe(OH)]＞c3(OH－)·c(Fe3＋)
sp 3
C．实验3中NH的水解程度减小
D．实验4所得混合溶液中c(H＋)＜c(NH)＋c(NH ·HO)＋c(OH－)
3 2
9．（2023·南通一模）常温下，将FeSO 溶液与NH HCO 溶液混合可制得FeCO ，混合过程中有气
4 4 3 3
体产生。已知：K (NH ·HO)＝1.8×10－5，K (HCO)＝4.5×10－7，K (HCO)＝4.7×10－11，
b 3 2 a1 2 3 a2 2 3
K (FeCO)＝3.13×10－11。下列说法不正确的是
sp 3
A．向100 mL pH＝10氨水中通入少量CO，反应后溶液中存在：c(CO)＞c(HCO)
2
B．0.1 mol·L－1 NH HCO 溶液中：c(HCO)＞c(CO)＋c(NH ·HO)
4 3 2 3 3 2
C．生成FeCO 的离子方程式为Fe2＋＋2HCO＝FeCO↓＋CO↑＋HO
3 3 2 2
D．生成FeCO 沉淀后的上层清液中：c(Fe2＋)·c(CO)＝K (FeCO)
3 sp 3
10．（2025·连云港市上学期期中）室温下，通过下列实验探究NaS溶液的性质。
2
实验1：用pH计测量0.1 mol·L－1 NaS溶液的pH，测得pH为12.65。
2
实验2：向0.1 mol·L－1的NaS溶液中通入HCl气体至pH＝7(忽略溶液体积的变化及HS的挥发)。
2 2
实验3：向1 mL 0.1 mol·L－1的NaS溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 HS溶液。
2 2
已知：K (HS)＝9.1×10－8，K (HS)＝1.0×10－12，K (HCO)＝4.3×10－7，K (HCO)＝5.6×10－
a1 2 a2 2 a1 2 3 a2 2 3
11。
下列说法正确 的是
A．实验1所得溶液中：c(S2－)＜c(HS－)
B．实验2所得溶液中：c(Cl－)＋c(S2－)－c(HS)＝0.1 mol·L－1
2
C．实验3中：反应S2－＋HS＝2HS－的平衡常数K＝9.1×10－20
2
D．向NaS溶液中通入少量CO 的离子方程式CO＋S2－＋HO＝HS↑＋CO2－
2 2 2 2 2 3
的
11．（2025·常州市上学期期中）常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢滴入0.1
mol·L－1的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。
已知：常温下HCOOH的电离常数K＝1.8×10－4。下列说法不正确的是
a
A．水的电离程度：M＜N
B．M点：2c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
C．N点：c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(HCOOH)＞c(H＋)
D．当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)＋
c(HCOO－)
二、填空题
12．MgO催化CO 合成碳酸乙烯酯( )可能的反应机理如图所示，根据元素电负性的变化规律，
2
步 骤 Ⅰ 、 Ⅱ 的 过 程 可 描 述 为
____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________。
13．（2025·南通市如东县第一次调研）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有
锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。微专题突破9 化学反应原理二
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10－5 mol·L－1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①K (ZnS)＝2.5×10－22，K (CuS)＝6.3×10－36，K (CoS)＝4.0×10－21。
sp sp sp
②以氢氧化物形式沉淀时，lgc(M)/mol·L－1和溶液pH的关系如图所示。
（1）一定时间内，提高“酸浸”过程中钻元素浸出率的措施：________________________________
___________________________________________(写出两条即可)。
（2）“酸浸”过程中硫酸过量太多会降低铜的沉淀率，其原因________________________________
______________________________________________。
（3）写出沉锰过程中离子反应方程式____________________________________________________。
（4）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2＋)和c(Co2＋)均为0.10 mol·L－1，向其中加入NaS至Zn2＋
2
恰好沉淀完全时，通过计算判断能否实现Zn2＋和Co2＋完全分离___________________________________
___________________________________________________________________________________。
（5）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH＝4，分离出的滤渣是_______________。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5之间，补充完整由“沉钴”后的滤液制备
ZnSO •7HO的实验方案：
4 2
__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。(实验中
可选用的试剂：NaOH溶液、稀硫酸)
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找
