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微专题突破7 化学反应原理透视
一、选择题
1．（2025·江苏苏州市开学考）第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。
石墨烯属于
A．有机材料 B．无机非金属材料
C．金属材料 D．复合材料
【答案】B
【解析】石墨烯是一种碳的单质，属于新型无机非金属材料，故选B项。
2．（2025·江苏镇江市开学考）室温下通过下列实验探究HC O 的性质。已知K (HC O)＝
2 2 4 a1 2 2 4
5.6×10－2，K (HC O)＝1.5×10－4。
a2 2 2 4
实验1：配制25 mL 0.1 mol·L－1的HC O 溶液，测得溶液pH＝1.3
2 2 4
实验2：取等体积的0.1 mol·L－1 NaOH溶液与实验1所配溶液混合(忽略体积变化)，溶液pH＝2.8
实验3：向实验2中溶液滴入过量Ba(OH) 溶液，出现白色沉淀
2
下列说法不正确的是
A．实验1所得溶液中：c(OH－)＋c(C O2－)＋c(HC O－)＜c(H＋)
2 4 2 4
B．实验2所得溶液中：c(HC O)＋c(HC O－)＋c(C O2－)＝0.05 mol·L－1
2 2 4 2 4 2 4
C．实验3中反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋HC O－＝BaC O↓＋HO
2 4 2 4 2
D．实验3反应后上层清液中：c(Ba2＋)•c(C O2－)＞K (BaC O)
2 4 sp 2 4
【答案】D
【解析】A项，实验1所得溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋2c(C O2－)＋c(HC O－)＝c(H＋)，则
2 4 2 4
c(OH－)＋c(C O2－)＋c(HC O－)＜c(H＋)，正确；B项，实验2所得溶液中溶质为NaHC O，根据物料
2 4 2 4 2 4
守恒：c(HC O)＋c(HC O－)＋c(C O2－)＝0.05 mol·L－1，正确；C项，实验3中氢氧化钡与NaHC O 反
2 2 4 2 4 2 4 2 4
应生成草酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋HC O－＝BaC O↓＋HO，正确；D项，
2 4 2 4 2
实验3反应后上层清液为BaC O 的饱和溶液，则c(Ba2＋)•c(C O2－)＝K (BaC O)，不正确。
2 4 2 4 sp 2 4
的
3．（2023·江苏南京市高三学期调研）用NaAlO 溶液制备Al O 过程如图所示。下列说法不正确
2 2 3
的是
A．0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中c(H＋)－c(OH－)＝c(CO2－)－c(HCO)
3 3 2 3
B．“反应”说明CO2－结合质子的能力强于AlO2－
3
C．“灼烧”时发生反应的∆S＞0
D．“电解”时阳极(惰性电极)的电极反应为：2HO－4e—＋4CO2－＝4HCO －＋O↑
2 3 3 2
【答案】B
【解析】A项，0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中存在电荷守恒和物料守恒，①c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)
3
＋2c(CO2－)＋c(HCO －)、②c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO2－)＋c(HCO －)，两式联立①－②，得c(H＋)－
3 3 2 3 3 3
c(OH－)＝c(CO2－)－c(HCO)，正确；B 项，“反应”中发生的反应为 AlO2－＋HCO －＋HO＝
3 2 3 3 2
Al(OH)↓＋CO2－，说明 CO2－结合质子的能力弱于 AlO2－，错误；C 项，“灼烧”时发生反应
3 3 3
2Al(OH)====Al O ＋3HO，有气体生成，∆S＞0，正确；D项，由图中信息可知“电解”时电解碳酸钠
3 2 3 2
溶液得到碳酸氢钠，阳极(惰性电极)水放电生成氧气，其电极反应为：2HO－4e—＋4CO2－＝4HCO －＋
2 3 3
O↑，正确。
2
4．（2024·南通市二模）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。微专题突破9 化学反应原理透视
已知：K (HC O)＝5.6×10－2、K (HC O)＝1.5×10－4
a1 2 2 4 a2 2 2 4
下列说法不正确的是
A．pH＝2的HC O 溶液中：c(HC O)＜c(HC O－)
2 2 4 2 2 4 2 4
B．“酸化”后的溶液中：c(NH)＋2c(Fe2＋)＜2c(SO 2－)
4
C．可以用酸性KMnO 溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2＋
4
D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
【答案】C
【解析】A项，pH＝2的HC O 溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，K (HC O)＝＝5.6×10－2，＝5.6
2 2 4 a1 2 2 4
＞1，即c(HC O)＜c(HC O－)，正确；B项，根据电荷守恒：c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝2c(SO 2－)＋
2 2 4 2 4 4
c(OH－)，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(NH)＋2c(Fe2＋)＜2c(SO 2－)，正确；C项，酸性KMnO 除
4 4
了可以氧化Fe2＋，也可以氧化HC O 等，溶液褪色不能证明是否含Fe2＋，错误；D项，乙醇与水互溶，
2 2 4
用乙醇洗可带走水分，利于干燥，正确。
5．（2024·江苏省南通市三模）已知室温下，K [Fe(OH)]＝1.0×10－36，K [Ni(OH)]＝2×10－15，
sp 3 sp 2
K(HClO)＝3×10－8。用含少量Fe3＋的NiCl 酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是
a 2
A．0.1 mol·L－1 NaCO 溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1＋c(HCO)
2 3 2 3
B．pH＝11的NaClO溶液中：c(HClO)＞c(ClO－)
C．“调pH”得到的上层清液中：＞10－28
D．“氧化”时主要发生反应：2ClO－＋2Ni2＋＋2OH－＝2NiOOH↓＋Cl↑＋HO
2 2
【答案】C
【解析】用含少量Fe3＋的NiCl 酸性溶液制备NiOOH的流程：加入NaCO 溶液调pH，Fe3＋转化为
2 2 3
Fe(OH) 沉淀，Ni2＋不沉淀，过滤除去Fe(OH) 沉淀得到含Ni2＋的滤液，碱性条件下加入NaClO溶液，
3 3
氧化Ni2＋得到NiOOH沉淀，发生的反应为2Ni2＋＋ClO－＋4OH－＝2NiOOH↓＋Cl－＋HO，过滤、洗涤、
2
干燥得到NiOOH固体，据此分析解答。
A项，0.1 mol·L－1 NaCO 溶液中：物料守恒关系为c(CO2－)＋c(HCO －)＋c(HCO)＝c(Na＋)＝
2 3 3 3 2 3
0.1 mol·L－1，电荷守恒关系为c(OH－)＋2c(CO2－)＋c(HCO －)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则c(OH－)－c(H＋)
3 3
＝c(Na＋)－2c(CO2－)－c(HCO －)＝[2c(CO2－)＋2c(HCO －)＋2c(HCO)]－2c(CO2－)－c(HCO －)＝
3 3 3 3 2 3 3 3
c(HCO －)＋2c(HCO)＝[c(HCO －)＋c(HCO)]＋c(HCO)＝0.1－c(CO2－)＋c(HCO)＜0.1 mol·L－1
3 2 3 3 2 3 2 3 3 2 3
＋c(HCO)，错误；B项，pH＝11的NaClO溶液中＝＝3 000，即c(HClO)＜c(ClO－)，错误；C项，
2 3
“调pH”得到的上层清液中浓度积Q[Fe(OH)]＝c(Fe3＋）•c3(OH－)＞K [Fe(OH)]，Q[Ni(OH)]＝c(Ni2
3 sp 3 2
＋）•c2(OH－)＜K [Ni(OH)]，则上层清液中＞＝＝1.25×10－28＞10－28，正确；D项，碱性条件下加入
sp 2
NaClO溶液氧化Ni2＋得到NiOOH沉淀，反应为2Ni2＋＋ClO－＋4OH－＝2NiOOH↓＋Cl－＋HO，错误。
2
6．（2024·江苏南京市、盐城市一模）室温下，用含少量Fe3＋、Mg2＋的粗NiSO 溶液制备
4
NiSO •6HO晶体的流程如下图所示。
4 2
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找已知K(HF)＝6.3×10－4，K (MgF )＝5.2×10－11，K [Mg(OH)]＝1.3×10－11。下列说法正确的是
a sp 2 sp 2
A．粗NiSO 溶液中：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO 2－)
4 4
B．“沉铁”反应为：3Fe3＋＋Na＋＋2SO 2－＋6OH－＝NaFe (SO )(OH)↓
4 3 4 2 6
C．0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
D．“沉镁”后的滤液中：c(F－)＜2c(OH－)
【答案】C
【解析】粗NiSO 溶液中加入硫酸钠溶液，生成黄钠铁钒，除去铁元素；再向溶液中加入 NaF溶液，
4
生成沉淀MgF ，除去镁元素，经过后续操作得到NiSO •6HO。
2 4 2
A项，粗NiSO 溶液的电荷守恒中缺少氢离子和氢氧根离子浓度，错误；B项，溶液呈弱酸性，“沉
4
铁”反应为：3Fe3＋＋Na＋＋2SO 2－＋6HO＝NaFe (SO )(OH)↓＋6H＋，错误；C项，氟化氢为弱酸，
4 2 3 4 2 6
0.1 mol·L－1 NaF溶液中根据质子守恒：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，正确；D项，沉镁过程形成MgF 沉
2
淀，根据沉淀溶解平衡，c(F－)＝ mol·L－1＝ mol·L－1＝×10－3 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝ mol·L－1＝
×10－3 mol·L－1，此时c(F－)＝2c(OH－)，该溶液中，镁离子浓度相同，形成的是MgF 沉淀，没有形成
2
Mg(OH) 沉淀，则溶液中c(OH－)＜×10－3 mol·L－1，故得出沉镁后c(F－)＞2c(OH－)，错误。
2
7．（2024·江苏镇江市高三开学考）室温下，用氨水吸收燃煤烟气中SO 的流程如下图所示。若转
2
化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度c(总)＝c(HSO)＋c(HSO －)＋
2 3 3
c(SO 2－)。HSO 电离常数分别为K ＝1.3×10－2，K ＝6.3×10－7。
3 2 3 a1 a2
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水吸收SO ，c(总)＝0.05 mol·L－1溶液中：c(H＋)＋c(HSO －)＋c(HSO)＝c(OH
2 3 2 3
－)＋c(NH ·HO)
3 2
B．NH HSO 溶液中存在：c(H＋)•c(SO 2－)＞c(SO 2－)•c(OH－)
4 3 3 3
C．NH HSO 溶液氧化过程中：比值逐渐减小
4 3
D．向氧化后的溶液中加入过量Ba(OH) 充分反应过滤，所得滤液中：c(Ba2＋)•c(SO 2－)＜
2 4
K (BaSO)
sp 4
【答案】B
【解析】A项，0.1 mol·L－1氨水吸收SO ，c(总)＝0.05 mol·L－1溶液中：2c(SO 2－)＋2c(HSO －)＋
2 3 3
2c(HSO)＝c(NH)＋c(NH ·HO)，根据电荷守恒2c(SO 2－)＋c(H＋)＋c(HSO －)＝c(OH－)＋c(NH)，
2 3 3 2 3 3
前者减去后者得到c(OH－)＋c(HSO －)＋2c(HSO)＝c(H＋)＋c(NH ·HO)，错误；B项，K ＝1.3×10
3 2 3 3 2 a1
－2，K ＝6.3×10－7，NH HSO 溶液中亚硫酸氢根K ＝6.3×10－7＞K ＝，亚硫酸氢根电离大于水解，c(H
a2 4 3 a2 h2
＋)＞c(OH－)，c(SO 2－)＞c(HSO)，则存在：c(H＋)•c(SO 2－)＞c(SO 2－)•c(OH－)，正确；C项，
3 2 3 3 3
NH HSO 溶液氧化过程，溶液酸性增强，氢氧根浓度减小，则＝比值逐渐增大，错误；D项，向氧化后
4 3
的溶液中加入过量Ba(OH) 充分反应过滤，所得滤液中：c(Ba2＋)•c(SO 2－)＝K (BaSO)，错误。
2 4 sp 4
8．（2024·淮安市高三上学期开学考）室温下，用FeSO 溶液制备FeCO 的过程如图所示。已知：
4 3
K (NH ·HO)＝1.0×10－14，K (HCO)＝4.5×10－7，K (HCO)＝4.7×10－11，K [Fe(OH)]＝8.0×10－16，
b 3 2 a1 2 3 a2 2 3 sp 2
K (FeCO)＝3.1×10－11。下列说法正确的是
a2 3微专题突破9 化学反应原理透视
A．0.1 mol·L－1 NH HCO 溶液中：c(NH ·HO)＞c(HCO)
4 3 3 2 2 3
B．(NH )SO 溶液中：c(H＋)＝2c(NH ·HO)＋c(OH－)
4 2 4 3 2
C．制备FeCO 的离子方程式为：Fe2＋＋NH ·HO＋HCO －＝FeCO↓＋NH＋HO
3 3 2 3 3 2
D．c(Fe2＋)＝0.08 mol·L－1时，应控制pH≤8
【答案】C
【解析】A项，由于NH的水解常数K ＝＝≈5.56×10－10，HCO －的水解常数K ＝＝≈2.22×10－8，所
h 3 h2
以HCO －的水解程度比NH的水解程度大，c(NH ·HO)＜c(HCO)，错误；B项，(NH )SO 为强酸弱
3 3 2 2 3 4 2 4
碱盐，溶液中根据质子守恒可知：c(H＋)＝c(NH ·HO)＋c(OH－)，错误；C项，HCO －与NH ·HO反
3 2 3 3 2
应产生的CO2－再与Fe2＋结合生成FeCO ，反应的离子方程式为：Fe2＋＋NH ·HO＋HCO －＝FeCO↓
3 3 3 2 3 3
＋NH＋HO，正确；D项，当混合液中c(Fe2＋)＝0.08 mol·L－1时，为防止生成Fe(OH) ，c(OH－)≤＝
2 2
＝10－7 mol·L－1，即pH≤7，错误。
9．（2024·江苏南京市盐城市一模）室温下，用含少量Ca2＋的FeSO 溶液制备FeCO 的过程如图所
4 3
示。已知：K (CaF )＝5.3×10－9，K(HF)＝6.3×10－4，K (HCO)＝4.5×10－7、K (HCO)＝4.7×10－11。
sp 2 a a1 2 3 a2 2 3
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1 NH F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH ·HO)
4 3 2
B．“除钙”得到的上层清液中：c(Ca2＋)＜
C．pH＝10的氨水－NH HCO 溶液：c(CO2－)＜c(HCO －)
4 3 3 3
D．“沉铁”反应的离子方程式：Fe2＋＋2HCO －＝FeCO↓＋CO↑＋HO
3 3 2 2
【答案】C
【解析】含少量Ca2＋的FeSO 溶液中，加入NH F溶液将Ca2＋转化为CaF 沉淀除去，所得滤液主要
4 4 2
含有Fe2＋、SO
4
2－和NH，再加入氨水−NH
4
HCO
3
溶液“沉铁”得到FeCO
3
沉淀，据此解答。
A项，因F−、NH均能水解生成HF、NH ·HO，则0. 1 mol·L－1 NH F溶液中，由物料守恒得：c(F
3 2 4
－)＋c(HF)＝c(NH)＋c(NH ·HO)，错误；B项，“除钙”得到的上层清液为CaF 的饱和溶液，则
3 2 2
c(Ca2＋)＝，错误；C项，pH＝10的氨水−NH HCO 溶液中，因＝＝＝0.47＜1，则c(CO2－)＜c(HCO
4 3 3 3
－)，正确；D项，Fe2＋与HCO －反应生成FeCO 沉淀，HCO －电离出的H＋与NH ·HO结合生成NH和
3 3 3 3 2
HO，则“沉铁”反应的离子方程式为：Fe2＋＋HCO －＋NH ·HO＝FeCO↓＋NH＋HO，错误。
2 3 3 2 3 2
10．（2024·南京市二模）以磷石膏(含CaSO 和少量SiO 等)为原料制备轻质CaCO 的部分流程如
4 2 3
图所示。室温下，K (HCO)＝4.5×10－7，K (HCO)＝4.7×10－11，K (NH ·HO)＝1.8×10－5。
a1 2 3 a2 2 3 b 3 2
下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH )CO 溶液中：2c(CO2－)＜c(NH)
4 2 3 3
B．室温下，pH＝6的NH Cl溶液中：c(NH ·HO)＝9.9×10－7 mol·L－1
4 3 2
C．“转化”后的清液中一定存在≥
D．“浸取”发生反应CaO＋2NH＝Ca2＋＋2NH ↑＋HO
3 2
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找【答案】C
【解析】磷石膏(含 CaSO 和少量 SiO 等)中加入(NH )CO 溶液，CaSO 转化为 CaCO 沉淀和
4 2 4 2 3 4 3
(NH )SO ，过滤后，滤渣中含有 CaCO 、SiO ；将滤渣煅烧，CaCO 分解为CaO和CO 气体；加入
4 2 4 3 2 3 2
NH Cl溶液浸取，滤渣为SiO，滤液为CaCl 等；经过一系列操作后，可得到轻质CaCO 。
4 2 2 3
A项，0.1 mol·L－1 (NH )CO 溶液中，若不考虑水解2c(CO2－)＝c(NH)，K (HCO)＝4.7×10－11，
4 2 3 3 a2 2 3
K (NH ·HO)＝1.8×10－5，K (CO2－)＞K (NH)，则2c(CO2－)＜c(NH)，正确；B项，室温下，pH＝6
b 3 2 h 3 h 3
的NH Cl溶液中，依据物料守恒可得c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH •HO)，依据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH)
4 3 2
＝c(Cl－)＋c(OH－)，从而得出c(NH •HO)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10－6 mol•L－1－1×10－8 mol•L－1＝
3 2
9.9×10－7mol•L－1，正确；C项，“转化”后的清液中，CaCO 一定达到沉淀溶解平衡，而CaSO 不一定
3 4
达到沉淀溶解平衡，则＝c(Ca2＋)≤，所以一定存在≤，不正确；D项，“浸取”时，NH水解生成的H＋
与CaO反应生成Ca2＋和水，反应放出的热量促进NH •HO分解，所以发生反应CaO＋2NH＝Ca2＋＋
3 2
2NH ↑＋HO，正确。
3 2
11．（2025·河北省沧州市10月月考）室温下，NaCO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的
2 3
关系如图1，Mg(OH)、MgCO 的饱和溶液中lg[c(Mg2＋)]与pH变化的关系如图2，下列说法错误的是
2 3
A．室温下，HCO 的电离常数K =10－6.37，K =10－10.25
2 3 a1 a2
B．c(HCO)=c(CO2－)时，pH=8.31
2 3 3
C．由图2，pH=11、lg[c(Mg2＋)]=-3时，无沉淀生成
D．由图1和图2，，pH=8、lg[c(Mg2＋)]=-1时，存在反应Mg2＋+2HCO －＝MgCO ↓+CO↑+HO
3 3 2 2
【答案】C
【解析】A项，由图1可知，pH=6.37时c(HCO －)=c(HCO)，代入平衡常数K 表达式，K ==c(H
3 2 3 a1 a1
＋)=10－6.37，同理pH=10.25时 c(HCO －)=c(CO2－)，可推出K ==10－10.25，正确；B项，pH=8.31，c(H
3 3 a2
＋)=10－8.31，K =、K =，K •K =，10－6.37×10－10.25=，可得c(HCO)=c(CO2－)，正确；C项，由图2可知，
a1 a2 a1 a2 2 3 3
pH=11、lg[c(Mg2＋)]=-3时时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的上方，浓度积Q＞K [Mg(OH))]和
sp 2
K (MgCO )，会生成Mg(OH) 沉淀和MgCO 沉淀，错误；D项，pH=8时溶液中主要含碳微粒是HCO
sp 3 2 3 3
－，pH=8、lg[c(Mg2＋)]=-1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，所以Mg2＋会和HCO －反应生成
3
MgCO 沉淀，则反应的离子方程式为Mg2＋+2HCO －＝MgCO ↓+CO↑+HO，正确。
3 3 3 2 2
二、填空题
12．（2024·南通市海安市高三上学期开学考）已知：i．K [Cu(OH)]＝2×10—20；Cu2＋＋
sp 2
4NH ·HO [Cu(NH )]2＋＋4HO ∆H＜0 K＝2×1013。
3 2 3 4 2
反应Cu(OH)＋4NH ·HO [Cu(NH )]2＋＋2OH－＋4HO的平衡常数K 的数值为__________。
2 3 2 3 4 2 1
【答案】4×10—7微专题突破9 化学反应原理透视
【解析】由方程式可知，反应的平衡常数K ＝＝＝K [Cu(OH)]×K＝2×10—20×2×1013＝4×10—7，
1 sp 2
故答案为4×10—7。
13．（2024·南通市如皋二模）实验室从电解铜阳极泥（含Cu、Au、Ag Se、Cu Se等）中提取硒及
2 2
银、金等贵金属，过程如下：
“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸．加盐酸时发生反应：Ag SeO＋2H＋＋2Cl－ HSeO＋
2 3 2 3
2AgCl，该反应平衡常数K＝_____________。[已知K (Ag SeO)＝1.0×10－15，K (AgCl)＝2.0×10－10，
sp 2 3 sp
K (HSeO)＝3.0×10－3，K (HSeO)＝2.0×10－8]
a1 2 3 a2 2 3
【答案】4.2×1014
【解析】K＝＝＝＝＝4.2×1014。
14．（2024·徐州上学期期中）②锰元素浸出时，发生反应：MnS(s)＋2H＋(aq) Mn2＋(aq)＋
HS(aq) ， 其 平 衡 常 数 K 与 K (MnS) 、 K (HS) 、 K (HS) 的 代 数 关 系 式 为 K ＝
2 sp a1 2 a2 2
____________________________。
【答案】
【解析】HS是二元弱酸分步电离，HS H＋＋HS－ K (HS)＝；HS－ H＋＋S2－ K (HS)
2 2 a1 2 a2 2
＝，K (HS)•K (HS)＝•＝，MnS存在难溶物溶解平衡MnS(s) Mn2＋(aq)＋S2－(aq) K (MnS)＝
a1 2 a2 2 sp
c(Mn2＋)•c(S2－)，化学反应MnS(s)＋2H＋(aq) Mn2＋(aq)＋HS(aq)的平衡常数K＝＝＝。
2
15．（2024·连云港上学期调研一）镍的单质及氧化物常用作催化剂。以含镍废渣(主要含Ni，还含
少量NiO、Fe O 和Al O)为原料可通过如下过程制取高纯度NiO。
2 3 2 3
已知①常温时K [Fe(OH)]＝4.0×10－38，K [Al(OH)]＝1.0×10－33，K [Ni(OH)]＝2.0×10－15，溶液
sp 3 sp 3 sp 2
中离子的浓度小于1.0×10－6可认为已除尽。
②NiC O•2HO难溶于水。
2 4 2
（1）“浸取”时，当加料完成后，提高镍元素浸出速率的方法有_________________________、
_______________________________________。
（2）“浸取”后，测得溶液中Fe3＋、Al3＋和Ni2＋的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1
和0.2 mol·L－1，则“除铝铁”时应控制溶液的pH范围为_______________________(设加入氨水时溶液
体积不发生变化)。
【答案】（1）①适当升高温度 ②增大稀硫酸浓度或搅拌 （2）5≤pH≤7
【解析】由题给流程可知，向镍废渣中加入稀硫酸浸取，将金属元素转化为可溶硫酸盐，过滤得到
含有可溶硫酸盐的滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝
沉淀，过滤得到得到硫酸镍溶液；向硫酸镍溶液中加入草酸铵溶液，将溶液中镍离子转化为二水草酸镍
沉淀，过滤得到二水草酸镍；二水草酸镍灼烧分解得到氧化镍。
（1）“浸取”时，适当升高温度，增大稀硫酸浓度、搅拌等措施能提高镍元素浸出速率，故答案为：
适当升高温度；增大稀硫酸浓度或搅拌；（2）由溶度积可知，溶液中铝离子完全沉淀时，铁离子已经完
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细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找全沉淀，则由氢氧化铝的溶度积可知，溶液中氢氧根离子浓度不小于√
3
1×10−33 ＝1×10—9 mol·L－1，则
1×10−6
溶液pH大于5；溶液中镍离子浓度为0.2 mol·L－1，由氢氧化镍溶度积可知，溶液中氢氧根离子浓度＝
1×10—7 mol·L－1，则溶液pH小于7，所以除铝铁时应控制溶液的pH范围为5≤pH≤7。
