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第13讲 化学基础实验考点透视(二)
一、选择题
1．（2024·山东卷）下列图示实验中，操作规范的是
A.调控滴定速度 B.用pH试纸测定溶液pH C.加热试管中的液体 D.向试管中滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A项，调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心
空握，操作符合规范，符合题意；B项，用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，操作不规范，
不符合题意；C项，加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，操作不规范，不
符合题意；D项，向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，操作不规范，不符合题意。
2．（2024·湖南省岳阳市三模）实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、Fe O 、SiO 等）制取无水氯化铁的
2 3 2
实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含Fe2＋、Fe3＋混合溶液
C．用装置丙氧化得到FeCl 溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl
3 3
【答案】D
【解析】A项，硫铁矿烧渣(含FeO、Fe O 、SiO 等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中 FeO、
2 3 2
Fe O 溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，SiO 不溶于盐酸，正确；B项，酸溶后的悬浊液进行过滤分离，
2 3 2
得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，正确；C项，含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶中加过
量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，正确；D项，所得氯化铁溶液应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却
结晶，再将晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁，错误。
3．（2025·江苏省泰州中学月考）实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为－
78.5℃、－34℃和－85.1℃，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气
C．用装置丙液化氯气 D．用装置丁吸收尾气
【答案】A
【解析】A项，二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则由实验装置图可知，装置甲缺少酒精灯，
无法达到制取氯气制取氯气的实验目的，错误；B项，由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸能达到微专题突破13 化学基础实验考点透视
干燥氯气的实验目的，正确；C项，由干冰、液氯和氯化氢的沸点可知，干冰能使氯气液化，但不能使氯
化氢液化，实验装置丙能达到液化氯气除去氯化氢的实验目的，正确；D项，由实验装置图可知，装置
丁中盛有的氢氧化钠溶液能达到吸收氯气和氯化氢，防止污染空气的实验目的，正确。
4．（2024·北京西城区上学期期末）下列实验不能达到对应目的的是
A B C D
实验
验证1－溴丁烷发生消去反
目的 验证铁的吸氧腐蚀 实验室制取氨气 实验室制取乙酸乙酯
应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A项，用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管
液面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，正确；B项，1－溴丁烷在氢氧化钠的乙
醇溶液中发生消去反应生成1－丁烯，1－丁烯中含有挥发的乙醇，二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，
故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明有 1－丁烯生成，不能验证1－溴丁烷发生消去反应，错误；C项，实
验室制取氨气法案是反应为NH Cl＋Ca(OH)====CaCl ＋2NH ↑＋2HO，氨气密度比空气小，用向下排
4 2 2 3 2
空气法收集，正确；D项，乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热发生酯化反应，可以制取乙酸乙酯，用饱和
NaCO 溶液可以吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，正确。
2 3
5．（2024·四川省内江市一模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．装置验证CuSO 对HO 分解反应有催化作用
4 2 2
B．装置除去CCl 中的Br
4 2
C．装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法
D．装置验证非金属性：Cl＞C＞Si
【答案】B
【解析】A项，加CuSO 溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是 CuSO 的催化作
4 4
用，错误；B项，溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的钠盐，得到互不相溶的两层液体，下层为四氯化
碳，通过分液可得到四氯化碳，正确；C项，图示装置是外接电流的阴极保护法而不是牺牲阳极的阴极保
护法，错误；D项，验证非金属性的强弱，应比较元素最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸应改为高氯
酸，错误。
6．（2024·湖北高考10题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH )]－是强还原剂。锂
3 n
与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找A.碱石灰有利于NH 逸出
3
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用PO
2 5
D.双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH ＝Li＋＋[e(NH )]－
3 3 n
【答案】C
【解析】A项，碱石灰吸水放热，有利于NH 逸出，正确；B项，锂易与空气中的氧气反应在表面形
3
成氧化膜，故锂片使用前必须打磨，正确；C项，PO 不能用于干燥氨气，错误；D项，氨气在双口烧瓶
2 5
中冷却变为液氨，由题给条件可知，Li与液氨反应产生[e(NH )]－，由原子守恒及电荷守恒可得反应方程
3 n
式：Li＋nNH ＝Li＋＋[e(NH )]－，正确。
3 3 n
7．（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 HO具有还原性
2
B 待测液中滴加BaCl 溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO 2－
2 4
Mg(OH) 和Al(OH) 中均分别加入NaOH溶液和盐酸，
C 2 3 Mg(OH) 比Al(OH) 碱性强
Mg(OH) 只溶于盐酸，Al(OH) 都能溶 2 3
2 3
增大生成物的浓度，平衡向逆反
D KCr O 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
2 2 7 应方向移动
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A项，铁与水蒸气反应生成的气体是H ，该反应中H由＋1价变成0价，被还原，体现了
2
HO的氧化性，错误；B项，如果待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，或者CO2－、
2 3
SO2－也会与Ba2＋产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有SO 2－的结论，错误；C项，
3 4
Mg(OH) 溶液能与盐酸反应，不能与 NaOH溶液反应，Al(OH) 与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明
2 3
Mg(OH) 的碱性比Al(OH) 的强，正确；D项，KCr O 溶液中存在平衡：Cr O2－(橙色)＋HO
2 3 2 2 7 2 7 2
2CrO2－(黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶
4
液由橙色变为黄色，题给结论错误，错误。
8．（2024·南通市海门市第一次调研）下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 向2 mL 5% HO 溶液中滴加几滴FeSO 溶液，观察气泡产生情况 Fe2＋能否催化HO 分解
2 2 4 2 2
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热观察产生的气体能否使蓝色石
C 溶液中是否存在NH
蕊试纸变色
D 向盛有SO 水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 SO 水溶液是否具有酸性
2 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A项，HO 具有氧化性，会把亚铁离子氧化为三价铁离子，Fe3＋也会催化HO 分解，无法
2 2 2 2
达到探究目的，错误；B项，可以通过焰色反应确认是否含有钠元素，但溶液中不一定是钠盐，错误；C
项，检验铵根离子应该用湿润的红色石蕊试纸，错误；D项，向盛有SO 水溶液的试管中滴加石蕊，溶液
2
会变红色，证明SO 水溶液有酸性，正确。
2
9．（2024·南通市海安市）室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是
选项 探究方案及现象 探究目的
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI
A 氧化性：Cl＞Br ＞I
溶液，溶液变蓝色 2 2 2
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱 硫酸和木炭反应产生SO 和CO
B 2 2
和NaHCO 溶液、澄清石灰水，观察现象 气体
3
向盛有5 mL 0.1 mol·L－1 AgNO 溶液的试管中滴加10
3
C mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2 K (AgCl)＞K (AgI)
sp sp
滴0.1 mol·L－1 KI溶液，由白色沉淀转化成黄色沉淀
向NaSO 溶液中滴加BaCl 溶液，有白色沉淀，再加入足量
D 2 3 2 原NaSO 溶液中含有SO 2－
稀硝酸，白色沉淀不溶解 2 3 4
A．A B．B C．C D．D
【答案】C微专题突破13 化学基础实验考点透视
【解析】A项，氯水过量，加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了
碘单质，无法比较出溴单质和碘单质氧化性的强弱，不符合题意；B项，浓硫酸和灼热木炭反应生成CO
2
和SO ，将SO 通入饱和NaHCO 溶液中，反应生成CO ，因此通过澄清石灰水变浑浊无法确定浓硫酸和
2 2 3 2
灼热木炭反应产生CO 气体，不符合题意；C项，NaCl过量，AgNO 完全反应生成AgCl，再向试管中滴
2 3
加2滴0.1 mol·L－1 KI溶液，由白色沉淀转化成黄色沉淀，发生沉淀的转化，说明K (AgCl)＞K (AgI)，
sp sp
符合题意；D项，稀硝酸具有强氧化性，能将SO2－氧化为SO 2－，向NaSO 溶液中滴加BaCl 溶液，有
3 4 2 3 2
白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，不能说明原NaSO 溶液中含有SO 2－，不符合题意。
2 3 4
10．（2023·苏州上学期期末）室温下，探究0.1 mol·L－1 NaSO 溶液的性质，下列实验方案能达到
2 3
探究目的是
选项 探究目的 实验方案
向2 mL Na SO 溶液中滴加几滴稀有硝酸酸化，再滴加Ba(NO )
A 溶液中是否含有SO 2－ 2 3 3 2
4 溶液，观察沉淀生成情况
向2 mL Na SO 溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L－1 MgCl 溶液，观察
B SO2－是否水解 2 3 2
3 沉淀生成情况
向2 mL Na SO 溶液中滴加5～6滴酸性KMnO 溶液，观察溶液颜
C SO2－是否有还原性 2 3 4
3 色变化
D SO2－是否有氧化性 向2 mL Na SO 溶液中滴加几滴NaS溶液，观察沉淀生成情况
3 2 3 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A项，硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，加入 Ba(NO ) 生成沉淀，不能检验
3 2
溶液中是否含有SO 2－，不符合题意；B项，无论亚硫酸根是否水解，加入MgCl 都会有沉淀，不符合题
4 2
意；C项，KMnO 溶液为紫色，KMnO 具有氧化性，能氧化SO2－，若滴酸性KMnO 溶液后，溶液为无
4 4 3 4
色，可证明SO2－有还原性，符合题意；D项，SO2－和NaS溶液在碱性条件下不反应，应该调溶液为酸
3 3 2
性，再滴加几滴NaS溶液，观察沉淀生成情况，不符合题意。
2
11．（2025·江苏镇江市开学考）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
结合质子能力：AlO2－＞
A 向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 溶液，出现白色沉淀
2 3 CO2－
3
室温下，向酸性Fe(NO ) 溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴
B 3 3 氧化性：Fe3＋＞I
淀粉溶液，溶液变蓝色 2
向盛有5 mL AgNO 溶液的试管中滴入几滴等浓度的 溶
3
C 液，继续滴加几滴NaI溶液，先生成白色沉淀，后有黄色沉淀产 K sp (AgCl)＞K sp (AgI)
生
分别测定室温下0.1 mol·L－1的NaSO 与NaCO 溶液的pH，后
D 2 3 2 3 非金属性：S＞C
者较大
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A项，NaHCO 溶液与NaAlO 溶液混合，AlO2－促进HCO －的电离生成氢氧化铝沉淀，则
3 2 3
结合H＋的能力：AlO2－＞CO2－，正确；B项，酸性Fe(NO ) 溶液中NO －具有氧化性，也能将I－氧化为
3 3 3 3
I，该实验不能说明氧化性：Fe3＋＞I，错误；C项，向盛有5 mL AgNO 溶液的试管中滴入几滴等浓度
2 2 3
的NaCl溶液，生成AgCl沉淀，Ag＋是过量的，继续滴加几滴NaI溶液，产生AgI黄色沉淀，不能说明
AgI是由AgCl转化生成的，不能说明K (AgCl)＞K (AgI)，错误；D项，分别测定室温下0.1 mol·L－1
sp sp
的NaSO 与NaSO 溶液的pH，后者较大，说明HSO 的酸性强于HCO，而HCO 不是S元素的最高价
2 3 2 3 2 3 2 3 2 3
含氧酸，不能说明非金属性：S＞C，错误。
12．（2024·南京玄武高级中学二模）实验室制备溴苯，并验证HBr生成。下列实验装置和操作能
达到实验目的的是
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找A．旋开装置甲中恒压滴液漏斗的活塞可使苯和溴混合液顺利滴入烧瓶中
B．装置乙盛放NaOH溶液以除去HBr气体中混有的Br
2
C．向装置丙中滴加几滴酚酞溶液可检验HBr的生成
D．用装置丁分离苯和溴苯
【答案】A
【解析】A项，该漏斗有一根连通反应器的管，保证上下端压强一致，使液体顺利滴下，正确；B项，
HBr和Br 均与NaOH反应，不能用NaOH溶液除去Br ，错误；C项，HBr呈酸性，不能使酚酞变色，无
2 2
法检验，错误；D项，苯和溴苯互溶，无法分液分离，应选择蒸馏进行分离，错误。
13．（2024·盐城考前指导）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 乙醇具有还原性 将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察铜丝颜色变化
向淀粉溶液中加适量20％HSO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中
B 淀粉是否水解 2 4
性，再滴加少量碘水，观察溶液颜色
C CHCOOH是弱电解质 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
3
D Fe2＋能否催化HO 分解 向2 mL 5％HO 溶液中滴加几滴FeSO 溶液，观察气泡产生情况
2 2 2 2 4
【答案】A
【解析】A项，变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝会变成红色，即CuO被乙醇还原为铜单质，
说明乙醇具有还原性，正确；B项，向淀粉溶液中加适量20％HSO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至
2 4
中性，再滴加少量碘水，若淀粉未水解或部分水解，都可以观察到溶液变蓝，但不能说明淀粉是否水解，
错误；C项，用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小，需要酸的浓度相同，错误；D项，没有
作对比实验，不能证明Fe2＋的催化作用，也可能是HO 氧化Fe2＋生成的Fe3＋起催化作用，错误。
2 2
14．（2024·南通通州模拟预测）下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
向NaHPO 溶液中滴加少量AgNO 溶液，观察现象（已知：
A NaHPO 溶液发生了水解反应 2 4 3
2 4 Ag PO 为黄色沉淀）
3 4
B 酸性：HS＜HSO 向CuSO 溶液中通入HS气体，观察现象
2 2 4 4 2
I 在浓KI溶液中的溶解能力大
C 2 向I 的CCl 溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察现象
于在CCl 中的溶解能力 2 4
4
将Fe O 溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO 溶液，观察溶
D Fe O 中含有Fe(Ⅱ) 3 4 4
3 4 液颜色的变化
【答案】C
【解析】A项，Ag＋促进HPO的电离，生成Ag PO 黄色沉淀，不能证明NaHPO 溶液发生了水解反
3 4 2 4
应，错误；B项，生成的CuS不溶于硫酸，观察到生成黑色沉淀，不能证明酸性：HS＜HSO ，错误；C
2 2 4
项，I 与KI反应生成KI ，若CCl 层颜色变浅，则I 在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl 中的溶解能力，
2 3 4 2 4
正确；D项，酸性KMnO 溶液可氧化盐酸，紫色褪去，不能证明Fe O 中含有Fe(Ⅱ)，错误。
4 3 4
15．（2024·江苏盐城市高三期中）室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究
目的的是
选项 探究目的 实验方案
A Fe(OH) 胶体的制备 向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl 溶液中滴加足量稀氨水
3 3
B HO 的氧化性比Fe3＋强 将硫酸酸化的HO 滴入Fe(NO ) 溶液中，观察溶液颜色变化
2 2 2 2 3 2
在试管中加入1 mL 0.1 mol·L－1的FeCl 溶液，再加入1 mL 0.5
C H＋能抑制Fe3＋的水解 3
mol·L－1的盐酸，观察溶液颜色变化
Fe3＋与I－所发生 反的应 取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl
3
溶
D
为可逆反应 液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A项，向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl 溶液中滴加足量稀氨水，得到的为Fe(OH) 沉淀，错误；
3 3微专题突破13 化学基础实验考点透视
B项，硝酸根在酸性环境中有强氧化性，会对实验造成干扰，错误；C项，Fe3＋水解显酸性，加盐酸可抑
制水解，溶液稀释则会造成溶液颜色变浅，不能实现实验目的，错误；D项，取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶
液，加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl 溶液，KI过量，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色
3
变化，若变红，则证明该反应为可逆反应，正确。
16．（2024·南通市海安市）室温下：K(CHCOOH)＝1.8×10－5，K (HSO)＝10－1.85、K (HSO)
a 3 a1 2 3 a2 2 3
＝10－7.22、K (NH ·HO)＝1.8×10－5。本小组同学进行如下实验：
b 3 2
实验 实验操作和现象
1 测定0.10 mol·L－1 NaHSO 溶液的pH≈a
3
2 向0.10 mol·L－1 CHCOONa溶液中通入少量SO
3 2
3 向20 mL 0.10 mol·L－1 CHCOOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10 mL
3
4 配制0.10 mol·L－1的(NH )SO 、CHCOONH、NH HSO 三种溶液
4 2 3 3 4 4 3
下列所得结论正确的是
A．实验1溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO －)＞c(HSO)＞c(SO 2－)
3 2 3 3
B．实验2反应的离子方程式：CHCOO－＋SO ＋HO＝CHCOOH＋SO2－
3 2 2 3 3
C．实验3反应后的溶液中存在：c(CHCOOH)－c(CHCOO－)＝c(OH－)－c(H＋)
3 3
D．实验4中各溶液pH大小：c(NH HSO )＜c(CHCOONH)＜c[(NH )SO ]
4 3 3 4 4 2 3
【答案】D
【解析】A项，NaHSO 溶液中，硫酸氢根既会电离又会水解，其电离常数为K (HSO)＝10－7.22，
3 a2 2 3
水解常数K ＝＝＝10－12.15，故其电离程度大于水解程度，其电离产物亚硫酸根浓度也应比水解产物亚硫
h
酸大，错误；B项，向0.10 mol·L－1 CHCOONa溶液中通入少量SO ，酸性HSO ＞CHCOOH＞HSO
3 2 2 3 3 3
－，故向0.10 mol·L－1 CHCOONa溶液中通入少量SO 时应该产生醋酸和亚硫酸氢根离子：CHCOO－＋
3 2 3
SO ＋HO＝CHCOOH＋HSO －，错误；C项，向20 mL 0.10 mol·L－1 CHCOOH溶液中逐滴加入等浓
2 2 3 3 3
度NaOH溶液10 mL，生成 n(CHCOONa)∶n(CHCOOH)＝1∶1，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝
3 3
c(CHCOO－)＋c(OH－)……①和物料守恒：c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)＝2c(Na＋)……②，①×＋②得：
3 3 3
2c(H＋)＋c(CHCOOH)＝c(CHCOO－)＋2c(OH－)，c(CHCOOH)－c(CHCOO－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，
3 3 3 3
错误；D项，结合题干信息，K(CHCOOH)＝1.8×10－5，K (NH ·HO)＝1.8×10－5，故醋酸根离子的
a 3 b 3 2
水解程度和铵根离子的水解程度相等，醋酸铵溶液显中性；NH HSO 溶液中，铵根离子水解使溶液呈现
4 3
酸性，亚硫酸氢根离子电离＞水解，也使溶液显酸性，故NH HSO 溶液显酸性；而(NH )SO 中，亚硫
4 3 4 2 3
酸根离子水解程度比铵根离子大，溶液呈现碱性，故同浓度各溶液 pH 大小：c(NH HSO )＜
4 3
c(CHCOONH)＜c[(NH )SO ]，正确。
3 4 4 2 3
17．（2024·无锡锡东高级中学5月月考）25 ℃，探究0.1 mol·L－1 KHC O 溶液的性质。下列实
2 4
验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 钾元素的焰色反应 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
向2 mL KHC O 溶液中滴加氯水，再滴入AgNO 溶液，观察是
B HC O－是否有还原性 2 4 3
2 4 否有白色沉淀产生
向2 mL KHC O 溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，观察溶液颜色
C HC O－是否水解 2 4
2 4 的变化
比 较 溶 液 中 c(HC O) 与
D 2 2 4 用pH计测量0.1 mol·L－1 KHC O 溶液的pH
c(C O2－)的大小 2 4
2 4
【答案】D
【解析】A项，黄色光会掩盖紫色光，检验KHC O 溶液中的K＋时，应用铂丝蘸取少量KHC O 溶液，
2 4 2 4
在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，否则不能判断是否含有 K＋，错误；B项，
因为氯气溶于水，与水反应生成HCl，滴入AgNO 溶液，会产生AgCl沉淀，因此不能判断是否是HC O
3 2 4
－将Cl 还原为Cl－，故不能证明HC O －是否有还原性，错误；C项，若HC O －在溶液中的电离程度大于
2 2 4 2 4
其水解程度，溶液呈酸性，则向KHC O 溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，溶液颜色不会发生改变，无法判
2 4
断HC O－是否发生水解，错误；D项，用pH计测量0.1 mol·L－1 KHC O 溶液的pH，若溶液显酸性，说
2 4 2 4
6
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找明HC O －的电离程度大于其水解程度，则c(C O2－)比c(HC O)大，若溶液显碱性，说明HC O －的电
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离程度小于其水解程度，则c(C O2－)比c(HC O)小，正确。
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18．（2024·淮安淮海中学三模）乙醚（C HOC H ）是一种重要的有机溶剂，其沸点为34.5 ℃。
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实验室制备乙醚的原理为C 2 H 5 OH浓 SO H2 4 1 0℃ 4C 2 H 5 OC 2 H 5 ＋H 2 O，实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。
下列说法错误的是
A．冷凝水应该从a口进，b口出
B．三颈烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸
C．温度过高容易产生乙烯等副产物
D．冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙醚
【答案】D
【解析】A项，三颈烧瓶中先加乙醇再加浓硫酸，在加热条件下反应生成乙醚，乙醚的沸点为34.5
℃，加热蒸馏，用直形冷凝管冷凝乙醚，将接收器置于冰水浴中冷却降温，便于进一步冷凝乙醚。冷凝
管中的冷凝水应采用逆流的方式，即从a口进，b口出，正确；B项，乙醇与浓硫酸混合时，先加入乙醇，
再将浓硫酸慢慢加入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，正确；C项，乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂、170
℃左右时发生消去反应生成乙烯，即温度过高容易产生乙烯等副产物，正确；D项，乙醇易挥发，冰水
浴收集的液体除了乙醚，还有挥发出来的乙醇，两者互溶，不能经过分液获得纯乙醚，错误。
