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微专题突破15 化学计算考点透视二
一、选择题
1．（2024·江苏省南通市、盐城市二模）向某二价金属M的M(OH) 的溶液中加入过量的NaHCO
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溶液，生成了MCO 沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下
3
收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据
A．M(OH) 溶液的物质的量浓度 B．与MCO 反应的盐酸的物质的量浓度
2 3
C．MCO 的质量 D．题给条件充足，不需要再补充数据
3
【答案】C
【解析】根据MCO 沉淀，过滤，洗涤、干燥后与足量的稀盐酸充分反应，在标准状况下收集到 V L
3
CO 气体。利用该反应的化学方程式可知，只要知道MCO 的质量即可计算金属M的相对原子质量。
2 3
设金属M的相对原子质量为x，MCO 的质量为m，则：
3
MCO ＋2HCl＝MCl ＋HO＋CO↑
3 2 2 2
x＋60 22.4 L
m V L
显然若知道m，则只有一个未知数x，即可列比例式求解，故选C项。
2．（2024·广西北海市一模）50.70 g MnSO •HO(摩尔质量为169 g·mol－1)样品受热分解过程的热
4 2
重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是
A．MnSO •HO属于混合物 B．结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
4 2
C．第二个失重台阶得到的固体为MnO D．第三个失重台阶得到的固体为MnO
2
【答案】C
【解析】A项，MnSO •HO有固定组成，属于纯净物，错误；B项，MnSO •HO的摩尔质量为169
4 2 4 2
g·mol－1，50.70 g MnSO •HO的物质的量为＝0.3 mol，其中结晶水的质量为0.3 mol×18 g·mol－1＝5.4
4 2
g，若50.70 g MnSO •HO失去全部结晶水，固体质量应减少到50.70 g－5.4 g＝45.30 g，由图可知，结
4 2
晶水在第一个失重台阶已全部失去，错误；C项，第二个失重台阶得到的固体若为MnO ，则根据锰元素
2
守恒，MnO 的物质的量0.3 mol，MnO 的质量为0.3 mol×87 g·mol－1＝26.1 g，与图相符，正确；D项，
2 2
第三个失重台阶得到的固体若为MnO，则根据锰元素守恒，MnO的物质的量0.3 mol，MnO的质量为0.3
mol×71 g·mol－1＝21.3 g，与图不符，错误。
二、填空题
3．（2025·连云港市上学期期中）向水相加入草酸溶液生成草酸亚铁(FeC O•2HO)沉淀，将沉淀
2 4 2
置于氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。220～230℃时，所得固体产物为
_______________。(FeC O•2HO的摩尔质量为180 g·mol－1)。
2 4 2微专题突破15 化学计算考点透视二
【答案】FeCO
3
【解析】开始FeC O•2HO物质的量为n(FeC O•2HO)＝＝0.04mol，其中结晶水质量为m(HO)＝
2 4 2 2 4 2 2
0.04 mol×2×18 g·mol－1＝1.44 g、n(Fe)＝0.04 mol，固体质量从7.20 g→5.76 g过程中失去全部
结晶水，即5.76 g固体为FeC O；220～230℃时固体质量为4.64 g，根据Fe守恒，此温度范围固体的
2 4
摩尔质量为＝116 g·mol－1，固体中剩余的式量为116－56＝60，故所得固体产物为FeCO。
3
4．（2023·徐州模拟）现用FeS模拟工业上处理含铬废水(NaCrO)(浓度2.00×10－2 mol·L－1)，
2 4
处理后所得滤渣主要成分为FeOOH，Cr(OH)，FeS；(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)。
3
①1 L的“废水”可氧化FeS________ mol。
②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温
度的变化如图所示。
说明：780 ℃以上的残留固体为Fe O、Cr O 的混合物。
2 3 2 3
A→B固体质量增加的原因是____________________________________。
【答案】①6.67×10－3 ②FeS转化成硫酸盐
【解析】①Cr元素化合价由＋6降低为＋3，1 mol Na CrO 转移3 mol电子，1 L的“废水”中含有
2 4
NaCrO 的物质的量是2.00×10－2 mol·L－1×1 L＝2.00×10－2 mol，则转移电子的物质的量是2.00×10－2
2 4
mol×3＝6.00×10－2 mol；FeS中Fe元素化合价由＋2升高为＋3、S元素化合价由－2升高为＋6，1 mol
FeS转移9 mol电子，根据得失电子守恒，可氧化n(FeS)＝＝6.67×10－3 mol；②根据题干信息“S元素被
氧化为可溶性硫酸盐”可知，A→B固体质量增加，原因是FeS转化成硫酸盐。
5．（2024·江苏盐城市高三期中）某同学测定自来水厂经ClO 处理后的水中ClO 的浓度。步骤如
2 2
下：取水样1.0 L，用稀硫酸调节溶液pH≤2，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。取20.00
mL加入锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.0010 mol·L－1 NaSO 溶液滴定至终点(反应原理：ClO
2 2 3 2
＋I－＋H＋— \s\up 0()I＋Cl－＋HO，ClO＋I－＋H＋— \s\up 0()I＋Cl－＋HO未配平)，消耗NaSO 溶
→ 2 2 2 → 2 2 2 2 3
液10.00 mL。则水样中ClO 的浓度为___________ mol·L－1。
2
【答案】10－4
【解析】n(NaSO)＝0.0010 mol·L－1×0.01 L＝10－5 mol，根据反应：2ClO＋10I－＋8H＋＝5I＋
2 2 3 2 2
2Cl－＋5HO、ClO＋I－＋H＋— \s\up 0()I＋Cl－＋HO，得关系：2ClO～5I～10SO2－，则n(ClO)＝10
2 2 → 2 2 2 2 2 3 2
－5 mol×＝2×10－6 mol，1 L水样中含n(ClO)＝2×10－6 mol×＝10－4 mol，，则其浓度为10－4 mol·L－1。
2
6．（2024·南通市二模）实验室以FeS 为原料制备磷酸亚铁晶体[Fe (PO )•8HO]，其部分实验过
2 3 4 2 2
程如下：
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找（4）测定样品中Fe (PO )•8HO（M＝502 g·mol－1）的纯度。取0.6275 g样品完全溶解后配制成
3 4 2 2
250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入一定量的HO 将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸为指示
2 2
剂，用0.02000 mol·L－1 EDTA标准溶液进行滴定至终点（Fe3＋与EDTA按物质的量之比为1∶1发生反
应），消耗EDTA溶液15.00 mL。计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度_____________（写出计算过程）。
【答案】80.00%
【解析】每25.00 mL溶液中n(Fe2＋)＝0.02000 mol·L－1×15.00 mL×10－3 L·mL－1＝3.000×10
－4 mol，n[Fe (PO )•8HO]＝1.000×10−4 mol，0.6275 g 样品中含 n[Fe (PO )•8HO]＝1.000×10−4
3 4 2 2 3 4 2 2
mol×＝1.000×10−3 mol，m[Fe (PO )•8HO]＝1.000×10−3 mol×502 g·mol－1＝0.5020 g，纯度为
3 4 2 2
×100%＝80.00%。
7．（2024·江苏省南通市三模）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊
合金等领域。从碲铜渣中(含Cu Te及少量CuTeO 、Pb等化合物)可提取单质碲。
2 4
Ⅱ．湿法提碲
（3）已知NaTeO 能溶于水，NaTeO 难溶于水。
2 3 2 4
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、NaClO 溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中，90℃下
3
通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。
②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、Cu O，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还
2
原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000 g样品，分成两等份。一份加
入足量稀HNO 充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用0.1000 mol·L－1的EDTA溶液滴定Cu2＋至终点
3
(EDTA与Cu2＋反应的化学计量比为1∶1)，平均消耗EDTA溶液30.00 mL；另一份加入足量稀盐酸溶解
后过滤(杂质不参加反应，Cu O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋HO)，用相同浓度的EDTA溶液滴定Cu2＋至终点，
2 2
平均消耗EDTA溶液20.00 mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数___________。(写出计算过程)
【答案】32%
【解析】设每份样品中CuO物质的量为x，Cu O物质的量为yl，反应中稀HNO 会将Cu O中铜元素
2 3 2
氧化为＋2价，而另一份盐酸加入后反应为Cu O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋HO，EDTA与Cu2＋反应的化学计
2 2
量比为1∶1，可得：x＋2y＝0.1000 mol·L－1×30.00×10－3 L、x＋y＝0.1000 mol·L－1×20.00×10－3 L，解得x
＝y＝1.000×10－3 mol，w(CuO)＝×100%＝32%，故答案为：32%。
8．（2023·南京模拟）纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe O、
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FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图：
如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L－1计算)。
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ Zn2＋ Mn2＋微专题突破15 化学计算考点透视二
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 6.2 8.1
完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.0 8.2 10.1
（1）“浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是
_________________________________________________________。
（2）“滤渣1”的成分是MnO 、Fe(OH) 。“氧化除杂”过程中KMnO 与Mn2＋发生反应的离子方
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程式为_______________________________________________，溶液pH范围应控制在________________。
（3）①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO ·3Zn(OH)·2HO]，该反应的离子方程式为
3 2 2
_____________________________________________________________________。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350 ℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩
余固体中含有___________________(填化学式)。
【答案】（1）防止后续“氧化除杂”步骤中消耗更多的KMnO 和产生污染性气体Cl （2）2MnO
4 2 4
－ ＋ 3Mn2 ＋ ＋ 2HO ＝ 5MnO ↓ ＋ 4H ＋ 2.8 ～ 6.0 （ 3 ） ① 5Zn2 ＋ ＋ 5CO ＋ 5HO ＝
2 2 2
2ZnCO ·3Zn(OH)·2HO↓＋3CO↑ ②ZnO和Zn(OH)
3 2 2 2 2
【解析】由题干流程图可知，氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe O、FeO、MnO、CuO)中加入盐酸，发
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生反应为ZnO＋2HCl＝ZnCl＋HO、Fe O＋6HCl＝2FeCl ＋3HO、FeO＋2HCl＝FeCl ＋HO、CuO＋
2 2 2 3 3 2 2 2
2HCl＝CuCl ＋HO、MnO＋2HCl＝MnCl ＋HO，向浸取液中加入KMnO 固体，将Fe2＋氧化为Fe3＋，
2 2 2 2 4
再转化为Fe(OH) 沉淀，将Mn2＋转化为MnO 沉淀，过滤出滤渣1，主要成分是Fe(OH) 和MnO ，滤液
3 2 3 2
中含有Cu2＋和Zn2＋，加入锌粉，置换出Cu，Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，过滤出滤渣2，主要成分为Cu和
Zn，滤液2主要成分是ZnCl 和KCl，加入NaCO，发生反应：5Zn2＋＋5CO＋5HO＝
2 2 3 2
2ZnCO ·3Zn(OH)·2HO↓＋3CO↑，据此分析解题。
3 2 2 2
（1）后续“氧化除杂”步骤中加入的KMnO 能与盐酸反应生成有毒有害的Cl ，则为了防止过量的
4 2
盐酸与后续“氧化除杂”步骤中加入的KMnO 反应生成有毒有害的Cl，则“浸取”过程中盐酸不宜过量
4 2
太多；（2）“滤渣1”的成分是MnO 、Fe(OH) ，根据氧化还原反应配平可得，“氧化除杂”过程中
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KMnO 与Mn2＋发生反应的离子方程式为：2MnO －＋3Mn2＋＋2HO＝5MnO ↓＋4H＋，调节溶液pH是
4 4 2 2
使Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不生成沉淀，由表格中数据可知，pH范围应控制在2.8～6.0；（3）①“沉
锌”得到碱式碳酸锌[化学式为 2ZnCO ·3Zn(OH)·2HO]，即 ZnCl 和 NaCO 溶液反应生成
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2ZnCO ·3Zn(OH)·2HO ， 则 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 5Zn2 ＋ ＋ 5CO ＋ 5HO ＝
3 2 2 2
2ZnCO ·3Zn(OH)·2HO↓＋3CO↑；②由题意“碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所
3 2 2 2
示，350 ℃时，剩余固体中已不含碳元素”，即 C 全部以 CO 的形式分解了，碱式碳酸锌
2
(2ZnCO ·3Zn(OH)·2HO)的摩尔质量为583 g·mol－1，取1 mol碱式碳酸锌其质量为583 g，加热到
3 2 2
350 ℃时，固体质量变为423 g，则固体减少了：583 g－423 g＝160 g，设生成水的物质的量为x，160 g＝2
mol×44 g·mol－1＋18 g·mol－1x，解得x＝4 mol，说明分解产生了4 mol H O，即2 mol结晶水和2 mol
2
Zn(OH) 分解出2 mol H O，即还有1 mol Zn(OH) 未分解，则剩余固体中含有ZnO和Zn(OH)。
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4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找
