湖南省长沙市明达中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试卷含答案_05高考化学_高考模拟题_新高考

启用前★绝密
长沙市明达中学 2022 年下学期高三年级12月月考
化学试卷
(时间：75 分钟 满分：100 分)
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题
卡上。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 V—51 Ga—70
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡医学上用作钡餐是因为Ba2+无毒
B．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
C．高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片，是因为硅具有半导体性能
D．第24届冬奥会，速滑馆“冰丝带”采用CO 跨临界直冷制冰是化学变化
2
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
选项 用途 性质或原理
A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力
B 新制氯水有漂白性 氯气(Cl )具有漂白性
2
C 工业上常用绿矾(FeSO ·7H O) 处理废水中
4 2
Fe2+具有还原性
含有的重铬酸根离子(Cr O 2-)
2 7
D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO 可中和胃酸
3
3．下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：16O
8
B．氯原子的结构示意图：
试卷第1页，共8页C．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3
D．基态铜原子的价层电子排布图：
4．下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是
选项 实验目的 实验操作或现象
试管中盛有0.1mol·L−1K Cr O 溶液，溶液中存在平衡Cr O 2-+
2 2 7 2 7
探究浓度对化学平衡
A H O 2CrO 2-+2H+，向其中滴加10滴6mol·L−1NaOH溶液，观察到
2 4
的影响
溶液橙色加深
向两支试管中均加入5mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加
探究不同催化剂对反
B 入1mL2mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1
应速率的影响
mL唾液，观察现象
证明KI溶液与FeCl 取1mL0.1mol·L−1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol·L−1FeCl 溶液，
3 3
C
溶液反应是可逆反应 充分反应后滴入5滴KSCN溶液
证明压强对平衡移动 向充有NO 和N O 混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，
2 2 4
D
产生影响 观察现象
5．某化合物X结构如图所示，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．X中含有4种含氧官能团
B．1molX最多能与5molNaOH反应
C．X水解后的产物都存在顺反异构体
D．X中含有1个手性碳原子
6．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正
A
确的是
A．1L0.1mol·L1的a的水溶液中氢原子的数目为0.1N
A
B．11.2LCH 和22.4Lb(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子总数一定为1.5N
4 A
试卷第2页，共8页C．0.2mol·L-1的d溶液中含有H+数为0.2N
A
D．用a的浓溶液分别和MnO 、KClO 反应制备1molb，转移的电子数均为2N
2 3 A
7．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法
如下。下列说法错误的是
A．反应①属于人工固氮
B．反应③可利用电解MgCl 溶液的方法实现
2
C．该转化过程总反应为2N 6H O4NH 3O
2 2 3 2
D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生
8．电石渣[主要成分为Ca(OH) ]是氯碱工业中的废料，某同学在
2
实验室以电石渣为原料制取KClO 的工艺流程如图所示：
3
已知：Ca(ClO ) 易溶于水。
3 2
下述叙述中正确的是
A．上述流程中所用Cl 是用MnO 与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性
2 2
电炉
B．工业生产电石(CaC )的反应为CaO+3C CaC +CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2 2
1∶2
C．“转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO2=CaCO ↓+KClO
3 3 3 3
D．操作I为过滤
9．根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是
A．1mol Cs与1mol O g的能量之和为393.5kJ
2
B．反应2COg+O g=2CO g中，生成物的总能量小于反应物的总能量
2 2
试卷第3页，共8页C．由CsCOg的热化学方程式为2Cs+O g=2COg ΔH=110.6kJmol1
2
D．已知热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1kJmol1
10．实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的CH NO 转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为
3 2
石墨电极)。有关该电池工作时的说法，不正确的是
A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
B．负极的电极反应式为2CH NO 6e 2CO N 6H
3 2 2 2
C．当外电路转移4mole时，有4N 个质子通过质子交换膜由乙室
A
流向甲室
D．电势N>M
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符
合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W的丰度最大的一种核素原子
核无中子，原子半径M>Y>Z，且M的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．简单氢化物的键角：Y>Z
B．M最外层电子有6种空间运动状态
C．该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构
D． Au原子中电子填入的最高能级为6s
79
12． 可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联N－苄基化反应制备。反应机理如
图(其中Ph－代表苯基，[Ir]代表 )下
列说法不正确的是
．．．
A．反应I过程中有水生成
B．反应IV涉及加成反应和消去反应
C．该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇
D．用CH CH CH OH替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成
3 2 2
试卷第4页，共8页13．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和
1molNO ，发生反应：2C(s)+2NO (g) N (g)+2CO (g)。反应相同时间，
2 2 2 2
测得各容器中NO 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确
2
的是
A．图中a点所示条件下v =v
正 逆
B．T℃时，a、b两点时反应的平衡常数K <K
a b
C．向b点体系中充入一定量NO ，达新平衡时，NO 转化率减小
2 2
D．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v <v
正 逆
14．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO2、AlO、SO2、SO2、Cl-中的若干种，各离子浓度均
4 3 2 3 4
为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba(NO ) 溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，过滤，获得溶液A；
3 2
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B；
③在溶液B中通入适量CO 气体有沉淀C产生。
2
则下列说法中正确的是
A．由①可知原溶液可能含有SO2
3
B．沉淀C可能是BaCO 、也可能是Al(OH) ，也可能两者都有
3 3
C．无色气体A遇空气可生成红棕色气体
D．原溶液中存在Fe2+、NH、Cl-、SO2
4 4
三、非选择题：本题共4道大题，共54分。
15.（14 分）氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料 VO 的原料，其化学式为
2
(NH ) [(VO) (CO ) (OH) ]∙10H O。实验室以VOCl 和NH HCO 为原料制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体的
4 5 6 3 4 9 2 2 4 3
装置如图所示。已知+4价钒的化合物易被氧化。
已知：+4价钒容易被氧化。
回答下列问题：
（1）盛放NH HCO 溶液的仪器名称为 。
4 3
试卷第5页，共8页（2）检查装置气密性后开始实验，应先打开 （填“K ”或“K ”），这样做的目的是 。
1 2
（3）VOCl 溶液可由V O 经过还原制备，该还原过程需要加入稀盐酸和N H 且其他产物均为绿色环保物
2 2 5 2 4
质，则该还原反应的化学方程式为： 。
（4）装置C中生成氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体的化学方程式为 。
（5）测定粗产品[氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体]中钒的含量。实验步骤如下：称量mg产品于锥形瓶中，用
20mL稀硫酸溶解后，加入amol∙L-1KMnO 溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO 溶液至稍过
4 2
量，再用尿素除去过量NaNO ，最后用bmol∙L-1(NH ) Fe(SO ) 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体
2 4 2 4 2
积为VmL。（已知：VO ++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H O）
2 2
①NaNO 溶液的作用为 。
2
②粗产品中钒的质量分数表达式为 （以VO 计）。
2
③若用于滴定的(NH ) Fe(SO ) 标准溶液部分变质，会使测定结果 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
4 2 4 2
16.（14分）工业中以天青石精矿(主要含SrSO ，还含有少量SiO 、CaSO 、BaSO )为原料制取SrSO ，其
4 2 4 4 4
工业流程如下：
(1)室温下，反应SrSO (s)＋CO 2-(aq) SrCO (s)＋SO 2-(aq)达到平衡，则反应的平衡常数为 。
4 3 3 4
[K (SrSO )＝3.2×10−7，K (SrCO )＝5.6×10−10]。
sp 4 sp 3
(2)浸取天青石精矿时，向NH HCO 溶液中加入适量浓氨水，写出反应的方程式 。
4 3
“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO 的转化率下降，其原因
4
是 。
(3)“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH) 溶液，判断SrO粗品已经浸取完全的方法： 。
2
(4) “沉淀”过程中除得到 SrSO 外，还得到一种可循环利用的物质，沉淀过程中用到的玻璃仪器有哪
4
些： ，可循环的物质为 。
(5)将SrSO 与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。
4
①写出生成SrS的化学反应方程式： 。
②设计以黑灰为原料，制取SrSO 的实验方案： 。
4
(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实
验中锶元素需充分转化SrSO 4 ，必 ． 须 ． 使用的试剂：蒸馏水、3mol·L－1H 2 SO 4
和NaOH溶液)。
试卷第6页，共8页17.（14分）第三代半导体材料以碳化硅和氮化镓为主，广泛应用于新能源汽车、高铁等领域。
(1)基态Si原子的价电子排布图为_______。
(2)C、N、Si的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)CO2的空间构型为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。
3
(4)岩盐矿结构的GaN晶体结构如图a、图b所示，Ga、N原子半径分别为1.401010m 、0.81010m，则
Ga原子的配位数为_______，设阿伏加德罗常数的值为N ，则该GaN的密度是_______gcm3(列出算式)。
A
(5)煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下：向体积固定的密闭容器中加入足量的Cs和
1molH Og，发生下列反应生成水煤气：
2
Ⅰ.C(s)+H O(g) CO(g)+H (g) H 131.4kJ/mol
2 2
Ⅱ.CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) H 41.1kJ/mol
2 2 2
反应平衡时，H Og的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。
2
①CO (g)+2H (g) C(s)+2H O(g) H _______。
2 2 2
②下列说法正确的是_______。
A．将炭块粉碎，可加快反应速率
B．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
2
D．平衡时H 的体积分数可能大于
2 3
③求反应Ⅱ的平衡常数K=_______。
18.（12分）凭借“科技与狠活”走红的博主辛吉飞现身某直播间，澄清关于食品添加剂的误解，“初衷只是
想让消费者知道自己钱花哪儿去了，完全没有否定或者妖魔化食品添加剂的意思。食品添加剂会改善食品
风味，提高食品品质。”阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，一种合成阿斯巴甜(G)的路线如
下：
试卷第7页，共8页已知如下信息：① HCN
②
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是_______，1molA与H 进行加成反应，最多消耗____molH 。
2 2
(2)E生成G的反应类型为___________。
(3)D的结构简式为___________，D生成E的反应中浓硫酸的作用是___________。
(4)A生成B反应的化学方程式为 。
(5)写出能同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
②能与FeCl 溶液发生显色反应
3
③能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰
(6)参照上述合成路线，设计以乙醛为起始原料制备聚丙氨酸 的合成路线
___________(无机试剂任选)。
试卷第8页，共8页长沙明达中学高三12月月考化学参考答案：
1．B 2．B 3．C 4．B 5．B 6．B 7．B 8．D 9．B 10．C
11．B 12．D 13．AC 14．CD
15.(14分，除标注外每空2分)
（1）三颈烧瓶（1分） （2）K (1分) 利用A中产生的CO 排除装置内的空气，防止+4
1 2
价钒被空气氧化（2分） (3)2V O +N H +8HCl=4VOCl +6H O+N ↑（2分）
2 5 2 4 2 2 2
(4)6VOCl +6H O+17NH HCO =(NH ) [(VO) (CO ) (OH) ]∙10H O↓+13CO ↑+12NH Cl（2分）
2 2 4 3 4 5 6 3 4 9 2 2 4
(5)①除去过量的KMnO （2分） ② （2分） ③偏高（2分）
4
16.(14分，除标注外每空2分）公众号：高中试卷君
(1)571.4 (2)将HCO -+NH H O=NH ++CO 2-+H O 温度过高将会导致NH HCO 的分解
3 3. 2 4 3 2 4 3
及氨水的分解挥发 (3)取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红 (4)玻
璃棒、烧杯、普通漏斗（1分，答不全不给分） 氨水（1分） (5)SrSO ＋2C=SrS＋
4
2CO ↑(或SrSO ＋4C=SrS＋4CO↑) 取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气
2 4
体用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍过量的3mol·L－1H SO ，将所得沉淀过
2 4
滤、洗涤、烘干
17．（14分，除标注外每空2分）
(1) （1分） (2)N>C>Si（1分） (3) 平面三角形（1分） sp2（1分）
844
(4) 6
N
 4.41083 (5) -90.3kJ/mol AC 2
A
18.（12分）(1) 醛基（1分） 4（1分） (2)取代反应 （1分）
(3) （1分） 催化作用和吸水作用 (1分)
(4) +HCN ；（2分）(5) （2分）
(6)CH CHOHCNCH CH(OH)CNHCl/H2OCH CH(OH)COOHNH3 
3 3 3 一定条件
CH CH(NH )COOH （3分）
3 2
答案第1页，共1页