第05练氧化还原反应的综合考查（解析版）_05高考化学_2024年新高考资料_2.2024二轮复习_2023年暑假分层作业高二化学（2024届一轮复习通用）

第 05 练 氧化还原反应的综合考查 一、氧化还原反应几组概念间的关系 二、氧化还原反应的“四大规律”及其应用 1.强弱律 (1)氧化性：氧化剂>氧化产物 常考物质氧化性强弱顺序：KMnO>Cl>Br>Fe3＋>Cu2＋ 4 2 2 (2)还原性：还原剂>还原产物 常考物质还原性强弱顺序：SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 2 (3)应用：比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行 2.价态律 (1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态 (2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高， 但升高与降低的化合价只接近而不交叉 (3)应用：判断物质的氧化产物或还原产物 3.优先律 (1)同时含有几种还原剂加入氧化剂，按还原性由强到弱依次反应(如向FeI 溶液中通入少 2 量Cl，I－优先反应) 2 (2)同时含有几种氧化剂加入还原剂，按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3＋、H＋的混合液 中加入铁，Fe3＋优先反应) (3)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序 4.守恒律 (1)内容：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，即氧化剂降价总数=还原剂升价总数 (2)应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；②配平氧化还原反应方程式 1．（2023·浙江嘉兴·统考二模）关于反应 ，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂是硝酸钾 B．生成标准状况下2.24L ，反应共转移1mol电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D．电负性：O>N>C>K 【答案】D 【详解】A．反应 中，N和S元素化合价降低，该反应 的氧化剂是S和 ，故A错误； B．生成标准状况下2.24L ，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO，C元素由0价上升 2 到+4价，转移1.2mol电子，故B错误； C．反应 中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上 升， 为氧化产物， 和 为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶2，故C错误； D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确； 故选D。 2．（2023·上海长宁·统考二模）关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是 2 3 6 2 2 A．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 B．KI是还原产物 2 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D．KHIO 发生氧化反应 2 3 6 【答案】C 【详解】A．12.7g I 的物质的量为0.05mol，由方程式可知此时有 mol=0.0125mol 2 KHIO 被还原，转移0.0125mol×7= 0.0875mol电子，A错误； 2 3 6 B．生成KI，元素化合价没有变化，B错误； C．由化合价的变化可知，反应KHIO +9HI═2KI+4I +6H O中，I元素化合价分别由+7 2 3 6 2 2 价、-1价变化为0价，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1，C正确； D．KHIO 中I元素化合价降低，被还原，发生还原反应，D错误； 2 3 6 综上所述答案为C。 3．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）关于反应 ，下列说法正确的是 A． 是还原产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C． 既是氧化剂又是还原剂 D．生成 ，转移 电子 【答案】D【详解】A. 分析方程式中的化合价可知，NH 中N元素的化合价为-2，N 中的N元素的 2 4 2 化合价为0，N元素的化合价升高，N 为氧化产物，故A错误； 2 B. 分析方程式中的化合价可知，Cu元素化合价降低， 为氧化剂，N元素化合价升高， NH 为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故B错误； 2 4 C. NH 中有且只有N元素化合价升高，所以NH 仅为还原剂，故C错误； 2 4 2 4 D. 分析方程式可知，每生成1mol N，转移的电子数为4mol，28g N ，正好为1mol N，故 2 2 2 D正确； 故选D。 4．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）加热硅与Ca(OH) 、NaOH的混合粉末可获得氢气 2 Si+Ca(OH) +2NaOH NaSiO+CaO+2H ↑，下列说法正确的是 2 2 3 2 A．NaSiO 是还原产物 B．可推知该反应为吸热反应 2 3 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．该反应为置换反应 【答案】C 【详解】A．反应Si+Ca(OH) +2NaOH NaSiO+CaO+2H ↑中Si元素化合价由0价上升到 2 2 3 2 +4价，NaSiO 是氧化产物，故A错误； 2 3 B．该反应需要加热，但吸热反应不一定需要加热，则不能推知该反应为吸热反应，故B 错误； C．反应Si+Ca(OH) +2NaOH NaSiO+CaO+2H ↑过程中Ca(OH) 先分解产生CaO和 2 2 3 2 2 HO，Si、NaOH和HO反应生成NaSiO 和H，其中Si元素化合价由0价上升到+4价，H 2 2 2 3 2 元素由+1价下降到0价，Si是还原剂，HO是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 2∶1，故C正确； D．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，可表示为 a+bc=b+ac或ab+c=ac+b，该反应不是置换反应，故D错误； 故选C。 5．（2023·浙江·校联考二模）关于反应 ，下 列说法正确的是 A．生成 ，转移 电子 B． 是还原产物 C． 是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】A 【详解】A．由反应可知2mol 失6mol电子生成 ，则生成 ，转移 电子，故A正确； B．H、O元素未发生价态变化，因此 既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C．反应中 失电子化合价升高生成 ，作还原剂，故C错误； D．氧化产物为 ，还原产物为 ，由反应可知两者物质的量之比为2：3，故D错误； 故选：A。 6．（2023·上海松江·统考二模）工业上以铜阳极泥(主要成分是 )为原料提取碲(第五 周期VIA族)，涉及反应： ① ② 以下说法正确的是 A． 中 元素的化合价是 价 B．氧化性强弱顺序为： C．反应②中氧化剂是SO ，氧化产物是HSO 2 2 4 D．每制备 理论上共转移12mol电子 【答案】D 【详解】A．碲为第五周期VIA族，最低负化合价为 价，根据化合价的正负化合价为 0， 中 元素的化合价是 价，A错误； B．已知反应： ，氧化剂的氧化性强于氧化 产物，所以氧化性： ，在反应 中， 为氧 化剂， 为还原剂，所以氧化性 ，所以氧化性： ，B错误； C．根据化合价的升降， ，硫元素的化合价升高，被氧化， 为还原剂， 为氧化产物，C错误； D．制备 ，反应①消耗 ，转移 ，反应② ，转移 ，共转移 ，D正确； 故选D。 7．（2023·浙江绍兴·统考二模）关于反应 ，下列说法正确的是 A．消耗 ，转移 电子 B．在此条件下，氧化性： C． 既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8 【答案】B 【分析】在反应 中，Cr元素化合价 从+3价升高为+6价，I元素化合价从-1价升高为+5价，Cl元素化合价从+1降低为-1价，则 为还原剂，ClO-为氧化剂， 为氧化产物，Cl-为还原产物；反应中共转移 电子数为42。 【详解】A．据分析可知，消耗 ，转移 电子，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则在此条件下，氧化性： ，B正确； C．据分析可知， 是还原剂，C错误； D．据分析可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为8∶21，D错误； 故选B。 8．（2023·浙江·校联考三模）关于反应 ，下列说法正确的是 A． 既是氧化剂又是还原剂 B． 是氧化产物 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D．生成1mol ，转移4mol电子 【答案】C 【分析】反应 中，F元素化合价 始终为-1价，KMnO 转化为KMnF ，Mn元素化合价从+7降低到+4价，所以KMnO 做氧 4 2 6 4 化剂，而HO 中O元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂，据此结合氧化还原反应的规 2 2 律分析解答。 【详解】A．依据上述分析可知，KMnO 为氧化剂， 是还原剂，A错误； 4 B． 是Mn元素得电子化合价降低得到的还原产物，B错误； C．结合化学方程式可知，氧化剂KMnO 与还原剂 物质的量之比为2：3，C正确； 4 D．过氧化氢中O元素为-1价，所以生成1mol ，转移2mol电子，D错误； 故选C。 9．（2023·海南·海南中学校联考一模） 是一种常用的消毒剂，可通过反应 制取，下列有关说法正确的是 A．还原性： B．每消耗 ，转移 电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．若该反应通过原电池来实现，则 是负极产物 【答案】C 【详解】A． 反应中，SO 是还原剂、ClO 是还 2 2 原产物，还原性 ，故A错误； B．SO 中S元素化合价由+4升高为+6，每消耗 ，转移 电子，故B错误； 2C．NaClO 中Cl元素化合价降低，NaClO 是氧化剂，SO 中S元素化合价升高，SO 是还 3 3 2 2 原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确； D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则 是正极 产物，故D错误； 选C。 10．（2023·浙江·校联考一模）NaH PO 为正盐，关于化学反应NaH PO +4AgNO 2 2 2 2 3 +2H O=4Ag+HPO +NaNO +3HNO 。下列说法不正确的是 2 3 4 3 3 A．氧化产物是HPO 3 4 B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C．此条件下氧化性：Ag+>H PO 3 4 D．该反应的离子方程式为 +4Ag++H O=4Ag+HPO +H+ 2 3 4 【答案】D 【分析】NaH PO 为正盐即可电离生成Na+和 ，银元素由+1价降到0价，磷元素由 2 2 +1价升高到+5价，据此回答。 【详解】A．由分析知，磷元素化合价升高，即HPO 属于氧化产物，A正确； 3 4 B．结合分析知，NaH PO 为还原剂，4AgNO 为氧化剂，得失电子守恒知氧化剂和还原剂 2 2 3 物质的量之比为4∶1，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性Ag+>H PO ，C正确； 3 4 D．离子方程式为 ，D错误； 故选D。 11．（2023·浙江·校联考一模）关于反应：FeS 7Fe SO  8H O15FeSO 8H SO ， 2 2 4 3 2 4 2 4 下列说法不正确的是 A．Fe SO  中Fe在反应中得到电子 2 4 3 B．H O既不是氧化剂也不是还原剂 2 C．消耗0.2molFeS ，转移2.8mol电子 2 D．氧化产物和还原产物物质的量之比8∶15 【答案】D 【详解】A．反应中，Fe元素的化合价由Fe (SO ) 中的+3价降至FeSO 中的+2价， 2 4 3 4 Fe (SO ) 中Fe元素化合价降低，在反应中得到电子，被还原，A项正确； 2 4 3 B．反应前后，HO中H、O元素的化合价都没有变化，HO既不是氧化剂也不是还原剂， 2 2B项正确； C．反应中，S元素的化合价由FeS 中的-1价升至SO2- 中的+6价，1molFeS 参与反应转移 2 4 2 14mol电子，则消耗0.2molFeS 转移电子物质的量为0.2mol×14=2.8mol，C项正确； 2 D．反应中，Fe元素的化合价由Fe (SO ) 中的+3价降至FeSO 中的+2价，Fe (SO ) 是氧化 2 4 3 4 2 4 3 剂，FeSO 是还原产物，1molFe (SO ) 参与反应得到2mol电子生成2molFeSO ，S元素的 4 2 4 3 4 化合价由FeS 中的-1价升至SO2- 中的+6价，FeS 是还原剂，SO2- 是氧化产物，1molFeS 2 4 2 4 2 参与反应失去14mol电子生成2molSO2- ，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的 4 量之比为1∶7，D项错误； 答案选D。 12．（2023·浙江·统考模拟预测）关于反应2NaNH +N O=NaN +NaOH+NH ，下列说法正 2 2 3 3 确的是 A．NaN 溶液通入CO 可以得到HN (酸性与醋酸相当) 3 2 3 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C．NaN 既是还原产物又是氧化产物 3 D．生成1molNaN ，共转移4mol电子 3 【答案】C 【详解】A．由HN 的酸性与醋酸相当可知，NaN 溶液通入二氧化碳不可能生成HN ，否 3 3 3 则违背强酸制弱酸的原理，故A错误； B．由方程式可知，氨基钠中氮元素化合价升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合价降低 被还原，则氧化剂一氧化二氮和还原剂氨基钠的物质的量之比为1：2，故B错误； C．由方程式可知，氨基钠中氮元素化合价升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合价降低 被还原，则NaN 既是还原产物又是氧化产物，故C正确； 3 D．由方程式可知，氨基钠中氮元素化合价升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合价降低 4 8 被还原，则反应生成1molNaN ，共转移电子的物质的量为1mol× ×2= mol，故D错误； 3 3 3 故选C。 13．（2023·浙江·校联考模拟预测）超氧化钾 KO 2  在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ  的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO O 2KCuO ，则下列说法正确的是 ) 2 2 2 A．CuO既是氧化剂，又是还原剂 B．KCuO 只是氧化产物 2 C．当反应中转移的电子数为0.3N 时，则有0.2molCuO被氧化 A D．标准状况下，生成2.24LO 2 时，被还原的超氧化钾 KO 2  为0.2mol 【答案】C 【分析】分析方程式2CuO+2KO O 2KCuO 可知， 中的O元素的化合价 2 2 2 KO 2 1  由部分升高为氧气中的 价，被氧化，部分转化为 ， 中O为 KCuO KCuO 2 0 2 2 2 价，Cu为3价，故氧气为氧化产物，KCuO 即是氧化产物也是还原产物，据此 2 分析回答问题。 【详解】A．该反应中CuO中Cu的化合价由2价升高为3价，CuO被氧化，为 1 还原剂， 的中O化合价由 价部分升高为 价，部分降低为 价，既有升 K O 2 2 0 2 高，又有降低，KO 既是氧化剂又是还原剂，选项A错误； 2 B．KCuO 2 中Cu的化合价由2价升高为3价，化合价升高被氧化，是氧化产物， 1 而部分氧的化合价又由 价降低为 价，化合价降低被还原，故又是还原产 2 2 物，选项B错误； C．根据方程式分析可知，当反应中转移的电子数为0.3N 时，则有0.2molCuO被 A 氧化，选项C正确； D．标准状况下，生成2.24LO 时，即0.1molO 时，根据方程式可知，参与反应 2 2 的超氧化钾 KO 2  为0.2mol，但KO 2 中只有一半是被还原的，另一半被氧化，故 被还原的超氧化钾 KO 2  为0.1mol，选项D错误； 答案选C。 14．（2023·浙江台州·统考二模）关于反应：N F +4H O=N H +4HF+2O ，下列说法正确 2 4 2 2 4 2 的是 A．HF是还原产物 B．1mol N 2 F 4 发生反应，转移4mol电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 D．H O在反应过程中失去电子 2 【答案】D 【分析】由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，四氟化二氮为反应的氧化剂、 肼为还原产物，氧元素化合价升高被氧化，水是还原剂、氧气是氧化产物，反应消耗1mol 四氟化二氮，反应转移8mol电子。 【详解】A．由分析可知，反应中氟元素和氢元素的化合价没有变化，则氟化氢既不是氧 化产物也不是还原产物，故A错误； B．由分析可知，反应消耗1mol四氟化二氮，反应转移8mol电子，故B错误； C．由方程式可知，还原剂水与氧化剂四氟化二氮的物质的量之比为4：1，故C错误； D．由分析可知，反应中氧元素化合价升高被氧化，水是还原剂，反应过程中失去电子，故D正确； 故选D。 15．（2023·辽宁·朝阳市第一高级中学校联考二模）六氟合铂酸二氧[O PtF  ]的一种制备 2 6 方法为：O PtF O PtF  。已知O PtF  是离子化合物，其中Pt元素为＋5价。下列 2 6 2 6 2 6 叙述正确的是 A．在此反应中，O 作氧化剂 B．O PtF  中阴离子的结构可表示为： 2 2 6 C．每消耗22.4L O ，转移1mol电子 D．O PtF  中O元素的化合价为＋1 2 2 6 【答案】B 【分析】已知O(PtF)是离子化合物，其中Pt元素为＋5价，则该物质中的离子为O和 2 6 2 PtF-。 6 【详解】A．O 变为O，化合价升高发生氧化反应，O 为还原剂，A项错误； 2 2 2 B．由上分析阴离子为 ，其结构为 ，B项正确； PtF- 6 C．条件未知，无法将体积转化为物质的量，C项错误； 1 D．该物质中O的化合价为 ，D项错误； 2 故选B。 16．（2023·浙江·高考真题）关于反应 ，下列 说法正确的是 A．生成 ，转移 电子 B． 是还原产物 C． 既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池， 为负极产物 【答案】A 【详解】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确； B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH OH是反应的还原剂，故B错 2 误；C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH OH是反应的还原剂，铁元素 2 的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误； D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计 成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故 D错误； 故选A。 17．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 ， 下列说法正确的是 A． 发生还原反应 B． 既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D． 发生反应，转移 电子 【答案】B 【分析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性 2 2 3 2 4 2 4 2 2 条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用 是提供酸性环境。 【详解】A．HSO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发 2 4 生还原反应，A说法不正确； B．NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧 2 2 3 2 化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转移2 mol电子， 2 2 3 D说法不正确。 综上所述，本题选B。 18．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列 2 4 2 2 说法正确的是 A．CO是氧化产物 B．SiH 发生还原反应 4 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO 时，转移8mol电子 2 【答案】D 【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A 错误； B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH 发生氧化反应，B错误； 4C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 4:1，C错误； D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO 时，转 2 移8mol电子，D正确； 答案选D。 19．（2021·天津·统考高考真题）关于反应 所涉及的物质， 下列说法错误的是 A．HSO 在该反应中为氧化剂 B．NaSO 容易被空气中的O 氧化变质 2 4 2 3 2 C．NaSO 是含有共价键的离子化合物 D．SO 是导致酸雨的主要有害污染物 2 4 2 【答案】A 【详解】A． 中无化合价的变化，不属于氧化还原反应， 所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．NaSO 不稳定，容易被空气中的O 氧化成硫酸钠变质，故B正确； 2 3 2 C．NaSO 含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； 2 4 D．SO 在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物， 2 故D正确； 故选A。 20．（2021·浙江·高考真题）关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是 2 3 6 2 2 A． KHIO 发生氧化反应 B．KI是还原产物 2 3 6 C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 2 【答案】D 【详解】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物， B错误； C．12.7g I 的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I 转移7mol电子，则生 2 2 成0.05mol I 时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误； 2 D．反应中HI为还原剂，KHIO 为氧化剂，在反应中每消耗1mol KHIO 就有7mol HI失 2 3 6 2 3 6 电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确； 故答案选D。 21．（2021·湖南·统考高考真题） 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制 备，该方法的第一步反应为 。下列说法错 误的是 A．产生22.4L(标准状况) 时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在 【答案】A 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO) 中+5价，每个碘原子 3 2 升高5价，即6I 60e-，又因方程式中6I 3Cl，故3Cl 60e-，即Cl 20e-，所以产生 2 2 2 2 2 22.4L (标准状况) Cl 即1mol Cl 时，反应中应转移20 mol e-，A错误； 2 2 B．该反应中KClO 中氯元素价态降低，KClO 作氧化剂，I 中碘元素价态升高，I 作还原 3 3 2 2 剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO 6I，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量 3 2 之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应 生成I，I 再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘 2 2 化钾溶液检验食盐中 的存在，D正确。 故选A。 22．（2021·浙江·统考高考真题）关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是 3 2 2 2 A．NH 中H元素被氧化 3 B．NO 在反应过程中失去电子 2 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【分析】由反应8NH +6NO==7N +12H O可知，其中NH 的N元素的化合价由-3升高到 3 2 2 2 3 0、NO 中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH 是还原剂， NO 是氧化剂。 2 3 2 【详解】A．NH 中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A 3 不正确； B．NO 在反应过程中得到电子，B不正确； 2 C．该反应中，NH 是还原剂，NO 是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质 3 2 的量之比为4：3，C说法不正确； D．该反应中氧化产物和还原产物均为N。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原 2 后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的 质量之比为4：3 ，D说法正确。 综上所述，本题选D。 23．（2022·天津·统考高考真题）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为 汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一 C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根 据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生， 故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应 (Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 24．（2022·山东·高考真题）实验室制备 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 氧化 制备 ；②水溶后冷却，调溶液 至弱碱性， 歧化生成 和 ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 。下 列说法正确的是 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用 作强碱性介质 C．②中 只体现氧化性 D． 转化为 的理论转化率约为66.7% 【答案】D 【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO 氧化 MnO 制备 3 2 KMnO ，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使KMnO 歧化生成KMnO 和MnO ，Mn元 2 4 2 4 4 2 素的化合价由+6变为+7和+4。 【详解】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO 氧化 MnO 制备KMnO ，由于瓷坩 3 2 2 4 埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确； B．制备KMnO 时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用 ，B 4 说法不正确； C．②中KMnO 歧化生成KMnO 和MnO ，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正 2 4 4 2 确； D．根据化合价的变化分析，KMnO 歧化生成KMnO 和MnO 的物质的量之比为2:1，根 2 4 4 2据Mn元素守恒可知，MnO 中的Mn元素只有 转化为KMnO ，因此，MnO 转化为 2 4 2 KMnO 的理论转化率约为66.7%，D说法正确； 4 综上所述，本题选D。 25．（2021·北京·高考真题）用电石（主要成分为CaC ，含CaS和Ca P 等）制取乙炔时， 2 3 2 常用CuSO 溶液除去乙炔中的杂质。反应为: 4 ①CuSO+H S=CuS↓+H SO 4 2 2 4 ②11PH +24CuSO+12H O=3HPO +24H SO +8Cu P↓ 3 4 2 3 4 2 4 3 下列分析不正确的是 A．CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式：CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑、 3 2 2 2 2 Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑ 3 2 2 2 3 B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C．反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH 4 3 D．用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时，HS、PH 有干扰 4 2 3 【答案】C 【详解】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有HS、PH 可 2 3 知CaS的水解方程式为CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑；Ca P 水解方程式为 2 2 2 3 2 Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑，A项正确； 3 2 2 2 3 B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明HS的 2 酸性强于HSO ，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确； 2 4 C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高 到+5价，失去8个电子，则24molCuSO 完全反应时，可氧化PH 的物质的量是24mol÷8＝ 4 3 3mol，C项错误； D．HS、PH 均被KMnO 酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO 酸性溶液对乙炔性质的检验， 2 3 4 4 D项正确； 答案选C。