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专题 02 海水中的重要元素——钠和氯
第 05 练 氯及其化合物
1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯
化物是( )
A．NaCl B．MgCl C．KCl D．CaCl
2 2
2．下列物质中，不能由Cl 直接反应制得的是
2
A．CuCl B．FeCl C．Ca(ClO) D．NaCl
2 2 2
3．下列不能使有色布条褪色的物质是( )
A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
4．有关Cl 的性质，下列说法不正确的是( )
2
A．Cl 在通常状况下呈黄绿色 B．能与NaOH溶液反应
2
C．铁丝在Cl 中燃烧，反应生成FeCl D．H 在Cl 中燃烧，产生苍白色火焰
2 2 2 2
5．下列关于新制氨水、氯水的描述不正确的是( )
A．“两水”都能与SO 反应 B．“两水”中都存在可逆反应
2
C．“两水”都有刺激性气味 D．“两水”中所含微粒种类数目相同
6．下列有关氯气的说法正确的是( )
A．Cl 虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌
2
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色
C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
D．Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
2
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．漂白粉具有还原性，可用于生活用水的消毒
B．ClO 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
2
C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒
D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
8．下列药品的保存方法正确的是( )
A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．氯水密封于无色试剂瓶中
C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封
D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中
9．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )
A．HI和HCl B．HCl和HIO C．HClO 和HIO D．HClO和HIO
3
10．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感
器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是( )
A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水 随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，O 的体积分数随时间的的变化趋势
2
C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl-随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl-)> c(H+)
11．检验氯化氢气体中是否混有Cl，可采用的方法是( )
2
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
12．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO ，溶液漂白性增强
2
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 ( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl 存在
2
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 存在
2
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
3D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
2．设N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为N 的是( )
A A
A．含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO 反应：被氧化的HCl分子数
2
B．11.2 L Cl 与足量钠反应：转移的电子数
2
C．KClO＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl↑＋3HO中生成13.44 L(标准状况)Cl 转移的电子数
3 2 2 2
D．1 mol Cl 与足量NaOH反应：氧化剂的分子数
2
3．75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设N 为阿伏加
A
德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2N
A
B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2N
A
C．46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6N
A
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1除去Cl 中的HCl气体
2
B．用图2所示装置蒸发食盐溶液
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO 气体
2
D．用图4所示装置分离CCl 萃取碘水后己分层的有机层和水层
4
5．根据 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
溶液 现象 结论
A FeCl 溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：Cl＞Fe2+
2 2
B AgNO 溶液 产生白色浑浊 氯气与水发生了反应
3
C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液红色褪去 氯气具有酸性
D 品红溶液 溶液褪色 氯水具有漂白性6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．a的浓溶液与KMnO 反应制得b B．b溶于水制得液氯
4
C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→>d→a的转化关系
7．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与MnO 共热[或用KMnO (s)与浓盐
2 4
酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是( )
A B C D
制取氯气 验证氧化性 验证漂白性 吸收尾气
8．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是( )
A．海带提碘：海带 含I-滤液 I(aq) +I
2 2
B．海水提镁：海水 Mg(OH) MgO Mg
2
C．制纯碱：饱和NaCl(aq) NaHCO (s) Na CO(s)
3 2 3
D．制漂白粉：NaCl(aq) Cl (g) 漂白粉(s)
2
9．如图为某学习小组制取并验证Cl 性质的实验装置，下列叙述不正确的是( )
2A．仪器a的名称为分液漏斗
B．浓硫酸的作用是除去Cl 中混有的HCl气体
2
C．b中湿润的有色布条褪色
D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl，防止污染环境
2
10．氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A．产生Cl B．除去Cl 中的HCl C．将Br-氧化为Br D．测定氯水pH
2 2 2
11．下列有关含氯物质的说法不正确的是( )
A．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力
B．向NaClO溶液中通入少量的CO 的离子方程式：CO＋2ClO－＋HO＝2HClO＋CO2－(已知酸性：
2 2 2 3
HCO>HClO>HCO －)
2 3 3
C．向NaCO 溶液中通入足量的Cl 的离子方程式：2Cl＋CO2－＋HO＝CO＋2Cl－＋2HClO
2 3 2 2 3 2 2
D．室温下，向NaOH溶液中通入Cl 至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋
2
c(HClO)
12．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列
有关氯胺(NH Cl)的说法一定不正确的是( )
2A．氯胺的水解产物为NH OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为
2
C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
13．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 晶体滴
4
加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO ＋16HCl===2KCl＋5Cl↑＋2MnCl ＋8HO
4 2 2 2
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变血红色 还原性：Fe2＋>Cl－
1．(2021•辽宁选择性考试)下列说法正确的是( )
A．22.4LCl (标准状况)与水充分反应转移1mol电子
2
B．HSO 和CuCl 均可通过化合反应得到
2 4 2
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．SO 与KClO溶液反应：SO +2ClO-+H O=2HClO+SO 2-
2 2 2 3
2．(2022•广东选择性考试)实验室用MnO 和浓盐酸反应生成Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾
2 2
气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
3．(2022·浙江省1月选考)下列推测不合理的是( )
A．相同条件下，Br 与PBr 反应比Cl 与PCl 反应难
2 3 2 3
B．OPBrCl 与足量HO作用生成2种酸
2 2
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr 、OPCl 、OPF
3 3 3D．PBr 与足量C HOH作用可得到P(OC H)
3 2 5 2 5 3
4．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl 是一种常见的混盐。下列说法不正确
2
的是( )
A．CaOCl 有较强的氧化性
2
B．CaOCl 水溶液呈碱性
2
C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl ，转移的电子为2mol
2
D．CaOCl 的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
2
5．实验室利用氯气与 溶液反应制备 溶液，下列装置和原理能达到目的的是( )
A．用装置甲制取并收集氯气 B．用装置乙除去Cl 中的HCl
2
C．用装置丙制备NaClO溶液 D．用装置丁吸收多余的Cl
2
6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸
钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是( )
A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．氧化性：ClO-＞SO 2-＞I
4 2
C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．ClO-与 在一定条件可以发生氧化还原反应
7．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是( )A．液态b可储存在钢瓶中
B．一定条件下，c、e都能分解生成O
2
C．a、e在水溶液中能大量共存
D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色
8．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，
下列推断不合理的是( )
A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO 按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
2
D．由ClONO 在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
2
9．已知锰酸钾(K MnO )在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO 2-
2 4 4
+2H O=2MnO -+MnO↓+4OH-。下列用Cl 氧化KMnO 制备KMnO 的实验原理和装置不能达到实验目的的
2 4 2 2 2 4 4
是( )A．用装置甲制取Cl B．用装置乙除去 Cl 中的HCl
2 2
C．用装置丙使KMnO 转化成KMnO D．用装置丁分离出溶液中的MnO
2 4 4 2
10．实验室用MnO 与浓盐酸加热反应制备氯气，其化学反应方程式为：
2
MnO +4HCl(浓)=MnCl +Cl+2HO。为制备纯净干燥的氯气，设计制备装置如下：
2 2 2 2
下列有关说法错误的是( )
A．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO 充分反应，生成22.4 L的C1 (标准状况)
2 2
B．乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢
C．戊装置中盛装的是NaOH溶液，其作用是吸收尾气
D．可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
11．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为
3NaClO+2Fe(NO )+10NaOH=2Na FeO↓+3NaCl+6NaNO +5H O、NaFeO+2KOH=K FeO+2NaOH，主要的
3 3 2 4 3 2 2 4 2 4
生产流程如图：下列叙述错误的是( )
A．反应①的离子方程式为Cl+2OH—=Cl—+ClO—+H O
2 2
B．反应①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液
C．反应②中，每生成1 mol Na FeO 转移3 mol电子
2 4
D．反应③利用的是NaFeO 和KFeO 溶解度的差异
2 4 2 4
12．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶
液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是( )
A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol
13．已知：将 Cl 通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO ，且 的值
2 3
仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol 时，下列有关说法不正确的是( )
A．参加反应的氯气的物质的量 3amol
B．改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为 3a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a mol≤n≤5a mol
D．某温度下，反应后 ，则溶液中
14．工业上把Cl 通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯
2
气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO －等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系
3
曲线。下列说法错误的是( )A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO)＝6：1：1
3
C．t～t，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO －
2 4 3
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
