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专题 01 物质及其变化
第 02 练 离子反应
1．下列物质中，属于电解质的是( )
A．Zn B．NaOH C．稀HNO D．KSO 溶液
3 2 4
【答案】B
【解析】A项，Zn为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误；B项，NaOH是化合物，在
水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确；C项，稀HNO 属于混合物，因
3
此不属于电解质，C项错误；D项，KSO 溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误；故选B。
2 4
2．下列属于强电解质的是( )
A．Al B．CHOH C．NH ·H O D．BaSO
3 3 2 4
【答案】D
【解析】A项，Al为单质，不属于电解质，故A不符合题意；B项，CHOH属于有机物，溶液不导电，
3
所以属于非电解质，故B不符合题意；C项，NH ·H O水溶液能导电，但NH ·H O属于弱电解质，故C不
3 2 3 2
符合题意；D项，BaSO 属于难溶性盐，在熔融状态下能导电，属于强电解质，故D符合题意；故选D。
4
3．下列属于非电解质的是( )
A．SO B．KClO C．Ca(OH) D．Cl
3 3 2 2
【答案】A
【解析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。SO 属于非电解质；KClO、Ca(OH) 、
3 3 2
HSO 属于电解质。故选A。
2 4
4．下列属于电解质的是( )
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
【答案】A
【解析】氯化钠为电解质，A项正确；蔗糖为非电解质，B项错误；氯气为单质，C项错误；铁为单
质，D项错误。
5．下列物质中属于电解质而且能导电的是( )
A．Cu(OH) 浊液 B．熔融的MgO C．煤油 D．SO
2 2
【答案】B【解析】A项，根据电解质概念，应属于化合物，Cu(OH) 浊液属于混合物，故Cu(OH) 浊液不属于
2 2
电解质，A项错误；B项，MgO属于化合物，且熔融的MgO可以导电，熔融的MgO属于电解质且能导电，
B项正确；C项，煤油是一种通过对石油进行分馏后获得的碳氢化合物的混合物，不属于电解质，C项错
误；D项，SO 本身不电离，又是化合物，属于非电解质，D项错误；故选B。
2
6．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )
A．CHCOOH B．Cl C．NH HCO D．SO
3 2 4 3 3
【答案】C
【解析】A项，醋酸部分电离，为弱电解质，故A不符合题意；B项，氯气属于单质，既不是电解质
也不是非电解质，故B不符合题意；C项，碳酸氢铵是强电解质，在水溶液中完全电离而导致其水溶液中
含有自由移动离子，所以其水溶液能导电，故C符合题意；D项，三氧化硫属于非电解质，故D不符合题
意；故选C。
7．下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( )
A．Zn与CuSO 溶液反应 B．HS气体的燃烧
4 2
C．NH Cl与Ca(OH) 加热制NH D．CO 与NaOH溶液反应
4 2 3 2
【答案】A
【解析】A项，Zn与CuSO 溶液反应，Zn和Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的实
4
质为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，属于离子反应，故A正确；B项，HS气体的燃烧，不属于离子反应，不能用离子
2
方程式表示，故B错误；C项，NH Cl与Ca(OH) 加热制NH ，属于复分解反应，不是氧化还原反应，也
4 2 3
不是离子反应，故C错误；D项，CO 与NaOH溶液反应，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错
2
误；故选A。
8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO ===Na＋＋HCO B．Al O===2Al3＋＋3O2－
3 2 3
C．MgCl ===Mg2＋＋Cl D．NaHSO===Na＋＋HSO
2 4
【答案】A
【解析】HCO为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO，应写为HCO，故A项正确；Al O 不
2 3
溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl ===Mg2＋＋2Cl－，故C项错
2
误；HSO在水溶液里能完全电离成H＋与SO，故D项错误。
9．KSO 的电离方程式书写正确的是( )
2 4
A．KSO =K++SO2- B．KSO =2K++ SO 2-
2 4 4 2 4 4
C．KSO =K++2SO2- D．KSO =K2++ SO 2-
2 4 4 2 4 4
【答案】B【解析】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO 2- ，电离方程式为KSO =2K++ SO 2-；故选B。
4 2 4 4
10．下列方程式书写正确的是( )
A．醋酸的电离方程式：CHCOOH=CH COO－+H+
3 3
B．钠与水反应的离子方程式：Na+2HO=Na++2OH－+H ↑
2 2
C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH •H O+SO =NHHSO
3 2 2 4 3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH=CH +Br →CHBrCHBr
2 2 2 2 2
【答案】D
【解析】A项，醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：CHCOOH CHCOO－+H+，故A
3 3
错误；B项，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Na++2OH－+H ↑，故B错误；C项，氨水过量，应
2 2
生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH •H O+SO =2NH++SO2-+H O，故C错误；D项，乙烯与溴发生加成反
3 2 2 4 3 2
应使溴水褪色，化学方程式为CH=CH +Br →CHBrCHBr，故D正确；故选D。
2 2 2 2 2
11．下列方程式不正确的是( )
A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg＋CO 2MgO＋C
2
B．一水合氨在水中的电离方程式：NH ·H O＝ ＋OH－
3 2
C．氯化铁水解的离子方程式：Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋
2 3
D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CHCHOH＋O 2CHCHO＋2HO
3 2 2 3 2
【答案】B
【解析】A项，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，A项正确；B项，一水合氨为弱碱，电离方程式为
NH ·H O NH ++OH-，B项错误；C项，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子能发生水解，C项正确；D项，
3 2 4
乙醇在铜催化下被氧化成乙醛，D项正确。
12．下列离子方程式正确的是( )
A．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H ↑
2
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2-+ H++OH-=BaSO ↓+H O
4 4 2
C．钠与水反应：Na+2HO=Na++OH-+ H ↑
2 2
D． 与稀硝酸反应：3Cu +2NO -+8H+=3Cu2++NO↑+4HO
3 2
【答案】D
【解析】A项，铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化硫和水，A错误；
B项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++SO2-+2H++2OH-=BaSO ↓+2H O，B错误；C项，
4 4 2
钠与水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Na++2OH-+ H ↑，C错误；D项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、
2 2一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu +2NO -+8H+=3Cu2++NO↑+4HO，D正确；故选D。
3 2
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++SO2- Cu2++ SO ↑+2H O
4 2 2
B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO2-+CO +H O=HSiO↓+CO 2-
3 2 2 2 3 3
C．(NH )SO 溶液与Ba(OH) 溶液反应：Ba2++SO2-=BaSO ↓
4 2 4 2 4 4
D．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe +2NO -+8H+=3Fe 2++NO↑+4HO
3 2
【答案】D
【解析】A项，浓硫酸在离子方程式中写成化学式，铜与浓硫酸在加热条件下反应的离子方程式为：
Cu+2H SO (浓) CuSO + SO ↑+2H O，A错误；B项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，通入过量二氧化碳气体，
2 4 4 2 2
反应的离子方程式为： SiO2-+2CO +2H O=HSiO↓+2HCO-，B错误；C项，(NH )SO 溶液与Ba(OH) 溶
3 2 2 2 3 3 4 2 4 2
液反应，离子方程式为：2NH ++2OH-+Ba2++SO2-=BaSO ↓+2NH↑+2H O，C错误；D项，过量铁粉与稀硝
4 4 4 3 2
酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe +2NO -+8H+=3Fe 2++NO↑+4HO，D正确；
3 2
故选D。
14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．FeCl 溶液中：K+、H+、NO -、SO 2-
2 3 4
B．无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO -
3
C．强酸性溶液中：K+、Na+、HCO -、Cl-
3
D．FeCl 溶液中：Na+、SO 2-、SCN-、NO -
3 4 3
【答案】B
【解析】A项，亚铁离子与氢离子和硝酸根不能共存，A错误；B项，无色透明溶液中所给离子可共
存，B正确；C项，强酸性溶液中碳酸氢根不能共存，C错误；D项，铁离子与硫氰根不能共存，D错误；
故选B。
15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Na+、NH +、Cl-、OH- B．Na+、Fe2+、H+、NO -
4 3
C．Na+、NH +、SO 2-、Cl- D．K+、Ba2+、SO 2-、Cl-
4 4 4
【答案】C
【解析】A项，NH +与OH-结合生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；B项，Fe2+、
4
H+、NO -三者发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C项，该组离子键不发生反应，能大量
3
共存，C符合题意；D项，Ba2+与SO 2-生成沉淀而不能大量共存，D不符合题意；故选C。
41．下列离子方程式正确的是( )
A．大理石与醋酸反应：CO2－＋2CHCOOH＝2CHCOO－＋HO＋CO↑
3 3 3 2 2
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －＋4Cl－＋8H+＝Mn2+＋2Cl↑＋4HO
4 2 2
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO ＋HO＋ClO－＝SO 2－＋Cl－＋2H+
2 2 4
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2+＋HCO －＝CaCO ↓＋2HO
3 3 2
【答案】D
【解析】大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水不能拆写，A项错误；电荷不守恒，B项错误；由于
二氧化硫少量，故产物中有末反应而多余的ClO－，会与H+结合形成HClO，C项错误；氢氧化钠溶液与过
量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确，D项正确。
2．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( )
A．向NaAlO 溶液中滴入Ca(HCO ) 溶液：AlO-+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CO 2-
2 3 2 2 3 2 3 3
B．用溴水检验丙烯醛CH=CHCHO中的碳碳双键：CH=CHCHO+Br→CHBr—CHBr—CHO
2 2 2 2
C．NaS溶液吸收少量SO [已知K (H SO )＞K (H S)］：S2-+SO+H O=SO 2-＋HS↑
2 2 a2 2 3 a1 2 2 2 3 2
D．往二元弱酸亚磷酸(H PO )溶液中滴加过量的烧碱溶液：HPO +2OH-=HPO 2-+2H O
3 3 3 3 3 2
【答案】D
【解析】A项，向NaAlO 溶液中滴入Ca(HCO ) 溶液，钙离子和CO2－要生成CaCO 沉淀，正确的离
2 3 2 3 3
子反应为：Ca2++AlO -+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CaCO ↓，故 A 错误；B 项，用溴水检验丙烯醛 CH ＝
2 3 2 3 3 2
CHCHO中的碳碳双键：溴水的氧化性也会氧化醛基，无法检验碳碳双键的存在，故B错误；C项，NaS
2
溶液吸收少量SO 时，SO 与生成HS会反应生成S沉淀，故C错误；D项，往二元弱酸亚磷酸(H PO )溶
2 2 2 3 3
液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个 H+，则离子反应方程式为：
HPO +2OH-=HPO 2-+2H O，故D正确；故选D。
3 3 3 2
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH ·H O=Cu(OH) ↓＋2NH +
3 2 2 4
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO ＋2H+=Ca2+＋CO↑＋HO
3 2 2
C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H O=2[Al(OH) ]— +3H ↑
2 4 2
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO －的存在：NO －＋2I－＋2H+=NO↑+I ＋HO
2 2 2 2
【答案】C
【解析】A项，硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的[Cu(NH )]2+，A项错误；B项，食醋中
3 4
的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；C项，铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面
生成致密的Al O 薄膜，去除后才是Al单质，铝单质可以与NaOH溶液反应，C项正确；D项，观察上述
2 3方程式，电子得失不守恒；NO -在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO，因此，正确的离子
2
方程式为：2NO －＋2I－＋4H+=2NO↑+I ＋2HO，D项错误；故选C。
2 2 2
4．不能正确表示下列变化的离子方程式的是( )
A．MnO 与浓盐酸加热：MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
B．FeCl 溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O＋6HO＝8Fe3＋＋4Fe(OH) ↓
2 2 2 3
C．NaClO溶液中通入少量CO：2ClO－＋CO＋HO＝2HClO＋CO2－
2 2 2 3
D．R－NH 电离：R－NH ＋HO R－NH ＋＋OH－
2 2 2 3
【答案】C
【解析】因为电离常数：碳酸K=4.4×10-7、K=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，因此酸性强弱为HCO
1 2 2 3
＞HClO＞HCO -，根据强酸制弱酸原理，离子方程式为：ClO- +CO + H O=HClO + HCO -，不发生 HCO - +
3 2 2 3 3
ClO-=HClO + CO 2-，因为HClO的酸性强于HCO -，不论少量或过量都一样。A项，MnO 与浓盐酸加热反
3 3 2
应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl↑＋2HO，A正确；B项，FeCl
2 2 2 2
溶液在空气中变质发生的离子方程式为：12Fe2＋＋3O ＋6HO＝8Fe3＋＋4Fe(OH) ↓，B正确；C项，NaClO
2 2 3
溶液中通入少量CO，根据强酸制弱酸的原理，只发生离子方程式：ClO- +CO + H O=HClO + HCO -，不发
2 2 2 3
生 HCO - + ClO-=HClO + CO 2-，不会生成CO2-，C错误；D项，R－NH 电离离子方程式为：R－NH ＋
3 3 3 2 2
HO R－NH ＋＋OH－，D正确；故选C。
2 3
5．下列离子方程式不正确的是( )
A．Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO ↓+H O
2 4 4 4 2
B．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl=Cl-+ClO-+H O
2 2
C．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO ＋Br ＋2HO＝4H+＋2Br－＋SO 2－
2 2 2 4
D．AlCl 溶液加入过量的氨水：Al3++3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH+
3 3 2 3 4
【答案】B
【解析】A项，Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 至完全沉淀，假设Ba(OH) 物质的量为1mol，则沉淀完全
2 4 2
时，加入1molNaHSO ，此时氢离子和氢氧根离子参与反应物质的量均为 1mol，离子方程式正确，故A正
4
确；B项，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，石灰乳不能拆，正确的离子方程式为：Cl+2Ca (OH) = Ca 2+
2 2
+Cl-+ClO-+H O，故B错误；C项，二氧化硫通入溴水中，溴单质与二氧化硫发生氧化还原反应，溴单质被
2
还原为溴离子，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式正确，故C正确；D项，AlCl 溶液加入过量的
3
氨水，发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶与弱碱，离子方程式正确，故 D正确；故选
B。
6．工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO 2-，欲除去其中的Cu2+、SO 2-，设计工艺流程如图所示：
4 4下列有关说法错误的是( )
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为NaCO，试剂b为BaCl
2 3 2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO 2-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl 溶液
4 2
【答案】B
【解析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO 2-，欲除去其中的 Cu2+、SO 2-，由实验流程可
4 4
知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl 可除去SO 2-，再加试剂b为NaCO，试剂b可除去过量
2 4 2 3
钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠。A项，NaOH
的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；B项，试剂a为BaCl ，试剂b为NaCO，碳酸钠在
2 2 3
氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；C项，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；D项，
检验SO 2-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl 溶液若不生成白色沉淀，
4 2
则除尽，反之没有除尽，故D正确；故选：B。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在0.01 mol/L Ba(OH) 溶液中：Al3＋、NH、NO、HCO
2
B．0.1 mol/L的FeCl 溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－
2
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
【答案】D
【解析】在0.01 mol/L Ba(OH) 溶液中Al3＋、HCO均与OH－反应，不能大量共存，A错误；0.1 mol/L
2
的FeCl 溶液中，H＋、ClO－结合成弱电解质HClO，且能将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，B错误；滴
2
加KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋能与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；由水电离
产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液可能呈酸性或强碱性，Na＋、Ba2＋、NO、Cl－之间不发生反应，可以
大量共存，D正确。
8．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋
B．在酸性KMnO 溶液中：SO、Mg2＋、NO、CHCHOH
4 3 2
C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SiO
D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CHCOO－、SO、NH、Cu2＋
3【答案】D
【解析】Fe3＋不能存在于中性透明溶液中，A项错误；在具有强氧化性的酸性 KMnO 溶液中，
4
CHCHOH不能存在，B项错误；常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中，由水电离
3 2
的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液是酸性溶液或碱性溶液，NH在碱性溶液中
不能大量存在，SiO在酸性溶液中不能大量存在，C项错误。
9．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH HCO 溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
4 3
D．0.1 mol·L－1 FeCl 溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
3
【答案】C
【解析】A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO与H＋因生成CO 、HO而不能大量共存；B项，c(H＋)＝
2 2
1×10－13 mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH) 、Cu(OH) 沉
2 2
淀而不能大量共存；C项，0.1 mol·L－1 NH HCO 溶液中，题给四种离子与NH、HCO均不发生反应，可以
4 3
大量共存；D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN) 、Fe(SCN) 而不能大量
3 2
共存。
10．(2022•广东选择性考试)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO 2-，所用试剂包括BaCl
4 2
以及( )
A．NaCO、NaOH、HCl B．NaCO、HCl、KOH
2 3 2 3
C．KCO、HNO、NaOH D．NaCO、NaOH、HNO
2 3 3 2 3 3
【答案】A
【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适
的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO2-将其转化为沉淀，为了不引
3
入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用NaCO 除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去
2 3
SO 2-需选用BaCl ，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl 先于NaCO
4 2 2 2 3
加入，利用NaCO 除去Ca2+和多余的BaCl ，因NaCO、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液
2 3 2 2 3
中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去NaCO、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐
2 3
产品，故选A。
11．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 MgCl 、NaSO 、 KOH 乙 KCO、Ba(OH) 、 NaCl
2 2 4 2 3 2丙 KSO 、CuCl 、 NaCl 丁 HCl、KCl、 NaCO
2 4 2 2 3
其中记录合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【解析】A项，MgCl 与KOH反应生成Mg(OH) 沉淀，故A不符合题意；B项，KCO 与Ba(OH) 反
2 2 2 3 2
应生成BaCO 沉淀，故B不符合题意；C项，KSO 、CuCl 、 NaCl之间互不反应，故C符合题意；D项，
3 2 4 2
HCl和NaCO 反应生成CO 和NaCl，故D不符合题意；故选C。
2 3 2
12．(NH )SO 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 、HO和 制备(NH )SO 的工艺流程如肉，
4 2 4 3 2 4 2 4
下列说法不正确的是( )
A．通入NH 和CO 的顺序不可以互换
3 2
B．步骤②中反应的化学方程式为：CaSO+2NH+CO +H O=(NH )SO +CaCO ↓
4 3 2 2 4 2 4 4
C．操作1为分液
D．操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH )SO
4 2 4
【答案】C
【解析】根据流程图，需要向硫酸钙浊液中通入氨气和二氧化碳，由于氨气极易溶于水，首先通入氨
气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，
过滤，然后将滤液蒸发结晶，可以使硫酸铵从溶液中析出，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳。A项，由
于CO 微溶于水，NH 易溶于水，应先通入足量NH ，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO，反应的化学
2 3 3 2
方程式为CaSO+2NH+CO +H O=(NH )SO +CaCO ↓，通入NH 和CO 的顺序不可以互换，A正确；B项，
4 3 2 2 4 2 4 4 3 2
硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：
CaSO+2NH+CO +H O=(NH )SO +CaCO ↓，B正确；C项，②中反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，故分离滤
4 3 2 2 4 2 4 4
液和碳酸钙的方法为过滤，C错误；D项，流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再
通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加
热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得
到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得(NH )SO ，D正确；故选C。
4 2 413．某溶液中可能含有K+、Fe3+、 NH +、CO2-、SO 2-和Cl-。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液
4 3 4
加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色的沉淀；沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向滤液中加
足量BaCl 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
2
A．至少存在5种离子
B．Cl- 一定存在，且c(Cl- ) ≥0.4mol/L
C．NH +、SO 2-一定存在，Cl-可能不存在
4 4
D．CO2-、 K+一定不存在，Cl-可能存在
3
【答案】B
【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH ，物质的量为
0.02mol；同时产生红褐色沉淀，为氢氧化铁，说明一定有Fe3+，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体为氧化
铁，物质的量为 =0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO2-；向滤液中加足量BaCl 溶液，得到
3 2
4.66g不溶于盐酸的沉淀，沉淀为硫酸钡，一定有SO 2-，物质的量为 =0.02mol；根据电荷守恒，
4
一定有Cl-，且至少有0.02mol×3+0.02mol-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少为0.04mol÷0.1L＝
0.4mol/L，K+可能存在，也可能不存在。A项，至少存在NH +、Fe3+、SO 2-、Cl-四种离子，A错误；B项，
4 4
溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol/L，B正确；C项，NH +、SO 2-一定存在，Cl-也一定存在，C错误；
4 4
D项，CO2-一定不存在，K+可能存在，也可能不存在，Cl-一定存在，D错误；故选B。
3
14．某钠盐溶液中可能含有SO 2-、SO 2-、NO -、CO2-、Cl-、I-等阴离子。现取2份此溶液样品，编号
4 3 3 3
①②，分别进行如下实验：
向①中加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。
2
向②中加入过量的硝酸酸化的AgNO 溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变红棕色。
3
根据上述实验现象，下列说法正确的是( )
A．原溶液中CO2-与SO 2-至少存在一种.
3 3
B．原溶液中一定存在Na+、CO2-、I-
3
C．原溶液中一定存在CO2-，可能存在SO 2-、Cl-
3 3
D．原溶液中一定不存在SO 2-、I-，无法判断是否存在SO 2-
4 3
【答案】B
【解析】①加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且有气体生成，则溶于酸的沉淀
2
为碳酸钡沉淀，不会是硫酸钡沉淀、亚硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡沉淀加入硝酸后转化为硫酸钡沉淀；故原溶液中含有碳酸根离子、不含亚硫酸根离子、硫酸根离子；②加入硝酸酸化的AgNO 溶液产生白色沉淀，
3
且放出有色刺激性气体；生成不溶于酸的沉淀，则为氯化银沉淀，不是碘化银沉淀，原溶液含有氯离子、
不含碘离子；放出有色刺激性气体，则气体为二氧化氮气体，则原溶液中含有NO -，不含NO -，因为两者
2 3
不共存能发生氧化还原反应；故原溶液中一定存在NO -、CO2-、Cl-三种离子，不存在SO 2-、SO 2-、
2 3 3 4
NO -、I-。故选B。
3
1．(2022•全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO-+4NH+
3 2 2 4
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO +H O=HSiO -+HCO-
3 2 2 3 3
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO2-
2 4 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
【答案】D
【解析】A项，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或
NO ，反应的离子方程式为4H++2NO2 +S2-=S↓+2NO↑+2H O(浓)或8H++2NO- +3S2-=3S↓+2NO↑+4H O(稀)，
2 3 2 2 3 2
A错误；B项，明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨
3
水的碱性较弱，生成的Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+
3
+3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH+，B错误；C项，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生
3 2 3 4
成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO2-
3
+H O+CO=H SiO↓+CO 2- (CO 少量)或SiO2- +2H O+2CO=H SiO↓+2HCO- (CO 过量)，C错误；D项，
2 2 2 3 3 2 3 2 2 2 3 3 2
将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与NH HSO 电离
2 4 4 2 4 4
出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与NH HSO 电离出的SO 2-反应生成BaSO 沉淀，反应的离子方
2 4 4 4 4
程为为Ba2++2OH-+2H++SO2- =BaSO ↓+2H O，D正确；故选D。
4 4 2
2．(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有NaSO 、NaSO 、NaSO 和NaCO。取少量样品进
2 4 2 3 2 2 3 2 3
行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
该样品中确定存在的是( )A．NaSO 、NaSO B．NaSO 、NaSO
2 4 2 2 3 2 3 2 2 3
C．NaSO 、NaCO D．NaSO 、NaCO
2 4 2 3 2 3 2 3
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在NaSO，发生反应
2 2 3
SO2-+2H+=S↓+H O+SO ↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液，有沉淀生成，则沉淀
2 3 2 2 2
为BaSO，说明固体中存在NaSO ，不能确定是否有NaSO 和NaCO，NaSO 与过量盐酸反应生成二氧
4 2 4 2 3 2 3 2 3
化硫，NaCO 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被NaSO 与过量盐酸反应的现象覆盖掉，
2 3 2 2 3
综上分析，该样品中确定存在的是：NaSO 、NaSO，故选A。
2 4 2 2 3
3．(2022•湖南选择性考试)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl 通入冷的 NaOH溶液：Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O
2 2 2
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
C．FeSO 溶液中加入HO 产生沉淀：2Fe2++ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋
4 2 2 2 2 2 3
D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO -+Ba2++OH-=BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
【答案】AC
【解析】A项，Cl 通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为
2
Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O，A正确；B项，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO -的原理是IO -在酸性
2 2 3 3
条件下与I－发生归中反应生成I 而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B
2
不正确；C项，HO 具有较强的氧化性，FeSO 溶液中加入HO 产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方
2 2 4 2 2
程式为2Fe2++ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋，C正确；D项，NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合后发
2 2 2 3 3 2
生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO 过量，Ba(OH) 全部参加反应，因此该反应的离子方程式为
3 2
2HCO -+Ba2++2OH-=BaCO ↓+CO 2-+2H O，D不正确；故选AC。
3 3 3 2
4．(2022•广东选择性考试)下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH-+2H++CO 2-=HCO-+H O
3 3 2
B．碱转化为两种盐：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
C．过氧化物转化为碱：2O2-+2H O=4OH-+O ↑
2 2 2
D．盐转化为另一种盐：NaSiO+2H+=H SiO↓+2Na+
2 3 2 3
【答案】B
【解析】A项，向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：
CO+OH-=HCO-，故A错误；B项，氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方
2 3程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O，故B正确；C项，钠的过氧化物为NaO，可以和水反应生成氢氧化钠，
2 2 2 2
但在离子方程式里NaO 不能拆成离子，故C错误；D项，硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，
2 2
故D错误；故选B。
5．(2022·浙江省1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO -+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= NO -+NO-+H O
2 2 3 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= SO 2-+2HClO
2 2 2 3
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= Ag(NH)++2H O
3 2 3 2 2
【答案】C
【解析】A项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式
为：HCO -+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O，A正确；B项，将少量NO 通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝
3 3 2 2
酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO +2OH-= NO -+NO-+H O，B正确；C项，将少量SO 通入NaClO溶
2 3 2 2 2
液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO +H O+2ClO-= SO 2-+HClO+H++Cl-，C不正确；D
2 2 4
项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH·H O=
3 2
Ag(NH)++2H O，D正确；故选C。
3 2 2
6．(2022·浙江省6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO2-+2H+= H SiO↓
2 3 3 2 3
B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO2-+ SO +H O=2HSO -+ CO
2 3 2 3 2 2 3 2
C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH+2Cr O2-+16H+→3CHCOOH+4Cr3++11H O
2 2 7 3 2 2 7 3 2
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br +OH-= Br-+ BrO-+H+
2
【答案】D
【解析】A项，盐酸中滴加NaSiO 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO2-
2 3 3
+2H+= H SiO↓，A正确；B项，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，NaCO 溶液中通入过量SO 发生离子反应
2 3 2 3 2
生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO2-+ SO +H O=2HSO -+ CO，B正确；C项，乙醇
3 2 2 3 2
与KCr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr O2- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为
2 2 7 2 7
3CHCHOH+2Cr O2-+16H+→3CHCOOH+4Cr3++11H O，C正确；D项，类比氯气与碱反应可知，溴与冷的
3 2 2 7 3 2
NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br +2OH-= Br-+ BrO-+H O，D不正确。
2 2
故选D。
7．(2021•全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2-+CaSO =CaCO +SO2-
3 4 3 4B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO-=Fe3++NO↑+2HO
3 2
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO +2H O
2 2
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
【答案】A
【解析】A项，硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：
CO2-+CaSO =CaCO +SO2-，故A正确；B项，过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离
3 4 3 4
子方程式应为：3Fe+8H++2NO-=3Fe2++2NO↑+4HO，故B错误；C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反
3 2
应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH) ↓，故C错误；D项，硫化氢为弱电
3
解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H S=CuS↓+2H+，故D错误；故选A。
2
8．(2021•浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO2-+2CH COOH=2CH COO- +CO ↑+H O
3 3 3 2 2
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4HO
3 2
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO2-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH) ↓+ 3BaSO↓
4 3 4
【答案】A
【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式
为CaCO +2CH COOH=Ca2++2CH COO-+H O+CO↑，A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-
3 3 3 2 2
=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极) Ag(阴极)，B正确；C项，
Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO )、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO -=3Cu2++2NO↑+4HO，C
3 2 3 2
正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH) 溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的
2
Al(OH) 与BaSO 沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO 2-+3Ba2++6OH-
3 4 4
=2Al(OH) ↓+3BaSO ↓，D正确；故选A。
3 4
9．(2021•浙江6月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO2-+2H+= H O+CO↑
3 2 2
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO -+H O HSO +OH-
3 2 2 3
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H O=[Zn(OH) ]-+H ↑
2 4 2
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO -+NH+ N↑+2H O
2 4 2 2
【答案】A
【解析】A项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
MgCO +2H+=Mg2++H O+CO↑，故A错误；B项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸
3 2 2和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO -+H O HSO +OH-，故B正确；C项，锌与氢氧化钠溶液反
3 2 2 3
应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H O=[Zn(OH) ]-+H ↑，故C正确；D项，亚硝酸
2 4 2
钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO -+NH+ N↑+2H O，故D
2 4 2 2
正确；故选A。
10．(2021•北京卷)下列方程式书写错误的是( )
A．CHCOONa溶液呈碱性：CHCOO-+H O CHCOOH+OH-
3 3 2 3
B．高锰酸钾与草酸反应：2 MnO-+5C O2-+1⇌6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
4 2 4 2 2
C．铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2
D．将SO 通入HS溶液，得到黄色浊液：SO +2H S=3S↓+2H O
2 2 2 2 2
【答案】B
【解析】A项，CHCOONa溶液呈碱性是因为发生了CHCOO-的水解：CHCOO-+H O
3 3 3 2
CHCOOH+OH-，正确；B项，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，要保留化学式，错误；C项，铝与
3
NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑，正确；D项，将SO 通入HS溶
2 2 2 2 2
液生成S单质和水：SO +2H S=3S↓+2H O，正确；故选B。
2 2 2
11．(2021•天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO 2-、NO -
4 3
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO -、CO2-
3 3
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO -
3
【答案】B
【解析】A项，pH=1的溶液中，NO --在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A
3
错误；B项，pH=12的溶液中，K+、Na+、NO -、CO2-均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C项，
3 3
pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D项，pH=7的溶液中，Al3+、
HCO -会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。
3
12．(2021•湖北选择性考试)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋OH＝HO
2
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋I＝AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH＋6HO＝2[Al(OH) ]＋3H↑
2 4 2
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO＋CO＋HO＝HClO＋HCO
2 2 3
【答案】D
【解析】氢氧化钡和氯化氢都是强酸且氯化钡可溶，A项正确；碘化银难溶于水，B项正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成盐的另一种表示方法是四羟基铝钠，化学式为 Na[Al(OH)]，C项正确；向次氯酸钙溶
4
液中通入少量的 CO ，产物是 CaCO 和 HClO。离子方程式为 Ca2+＋2ClO＋HO＋CO ＝CaCO ↓＋
2 3 2 2 3
2HClO，D项错误。
13．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是( )
I II
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
B 将3 mol Cl 通入含1 mol FeBr 的溶液 将1 mol Cl 通入含3 mol FeBr 的溶液
2 2 2 2
C NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应恰好呈中性 NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应使SO 2-恰好沉淀
4 2 4 2 4
D Ca(OH) 溶液中加入足量的NaHCO 溶液 Ca(HCO ) 溶液中加入足量的NaOH溶液
2 3 3 2
【答案】D
【解析】A项，Ⅰ反应离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H ↑，反应Ⅱ离子方程式3Fe+8H++2NO-═3Fe2+
2 3
+2NO↑+4HO，不能用同一种离子方程式表示，故A错误；B项，Ⅰ．3Cl+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br +6Cl-，
2 2 2
Ⅱ．Cl+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，不能用同一种离子方程式表示，故B错误；C项，Ⅰ．向NaHSO 溶液中滴加
2 4
Ba(OH) 至溶液恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO2-
2 4
═BaSO ↓+2H O，Ⅱ．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应至 SO 2-沉淀完全的离子反应为：H++SO2-+Ba2+
4 2 4 2 4 4
+OH-=BaSO ↓+H O，不能用同一种离子方程式表示，故C错误；D项，Ⅰ．Ca2++2HCO-+2OH-
4 2 3
═CaCO↓+2H O+CO2-，Ⅱ．Ca2++2HCO-+2OH-═CaCO↓+2H O+CO2-，可以用同一种离子方程式表示，故
3 2 3 3 3 2 3
D正确；故选D。
14．下列实验方案与实验结论均正确的是( )
选项 实验方案 实验结论
稀盐酸可以将Fe2+氧
A 向Fe(NO ) 溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色
3 2 化为Fe3+
取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 溶
B 2 溶液中一定含有SO 2-
液，溶液中有白色沉淀生成 4
取未知溶液于试管中，加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，再加入足量
C 2 溶液中一定含有SO 2-
稀盐酸，沉淀不溶解 4
取未知溶液于试管中，滴入几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，将湿润的红
D 溶液中不含NH +
色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色 4
【答案】B
【解析】A项，由于溶液中含有NO -，加入盐酸后，NO -体现强氧化性，将、Fe2+氧化为、Fe3+，故A
3 3项错误；B项，加入足量稀盐酸排除Ag+、SO 2-、CO2-等离子的干扰，白色沉淀一定是BaSO，故B项正
3 3 4
确；C项，加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成沉淀可能是Ag+生成的AgCl，故C项错误；D项，滴入几滴
2
0.1mol·L-1的NaOH溶液并加热，若溶液中有H+，则无法产生氨气，D项错误；故答案为B。
15．某试样溶液中可能含有NH +、Na+、Fe3+、Mg2+、SO 2-、CO2-、 、NO -阴离子的物质的量浓度
4 4 3 3
相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是( )
A．气体X属于弱电解质
B．该试样溶液中可能还有 存在，其中 一定存在，且c(Na+)≥0.4molL-1
C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO ⋅
2
D．将气体Y全部通入 的 溶液中，所得溶液中的HCO -约为
3
【答案】B
【解析】试样溶液与过量的氢氧化钡溶液反应有白色沉淀A生成，说明试样溶液至少含有Mg2+、
SO 2-、CO2-中的一种，一定没有Fe3+，同时生成气体X，说明试样溶液一定含有NH +，气体X为NH ，白
4 3 4 3
色沉淀A与足量稀盐酸反应生成气体Y，还有沉淀B，说明沉淀A含有BaCO 、BaSO，即试样溶液含有
3 4
SO 2-、CO2-，则一定不含Mg2+，气体Y为CO、沉淀B为BaSO，滤液M与Cu、足量氢离子反应后在瓶
4 3 2 4
口出现红棕色气体，说明试样溶液含有NO -，阴离子的物质的量浓度相等，则
3
n(NO -)=n(CO 2-)=n(SO2-)=n(BaSO )= ，而n(NH +)=n(NH )=
3 3 4 4 4 3
，溶液是呈电中性的，而n(NO -)+2n(CO 2-)+2n(SO2-)=0.05mol＞n(NH +)=0.01mol，故试样溶液一定还含有
3 3 4 4
Na+，溶液中Cl-不能确定是否含有，当不含Cl-时，试样溶液中Na+的量最小，故
n(Na+)≥0.05mol-0.01mol=0.04mol。A项，X为NH ，在溶液或熔融状态下本身不能导电，属于非电解质，
3
故A错误；B项，试样溶液一定含有NH +、Na+、SO 2-、CO2-、NO -，可能含有Cl-，阴离子的物质的量浓
4 4 3 3
度相等，则n(NO -)=n(CO 2-)=n(SO2-)= ，而n(NH +)=n(NH )=
3 3 4 4 3，当不含Cl-时，试样溶液中Na+的量最小，故n(Na+)≥0.05mol-0.01mol=0.04mol，
则c(Na+)≥ =0.4molL-1，故B正确；C项，滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
⋅
NO，故C错误；D项，n(CO)= ，n(NaOH)=0.01L×1.2mol/L=0.012mol，则
2
n(CO)：n(NaOH)=0.01mol：0.012mol=5：6，1：2＜n(CO)：n(NaOH)＜1：1，故产物为NaCO、
2 2 2 3
NaHCO ，设二者的物质的量分别为xmol、ymol，则有x+y＝0.01、2x+y＝0.012，解得x=0.002，y=0.01，
3
故所得溶液中的阴离子主要为HCO -，所得溶液中的HCO -约为0.01mol，故D错误；故选B。
3 3
16．M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下头验：
下列有关M的推断正确的是( )
A．由实验(1)(2)的现象知，M含
B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性
C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是BaCO
3
D．由上述实验推知，M可能是
【答案】A
【解析】实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧
化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+；由实验(4)现象可知气体为NH ，说明M中含NH +，由实验(5)和(6)现
3 4
象说明M中含SO 2-。A项，实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说
4
明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+，A正确；B项，由实验(4)现象可知气体为NH ，氨气
3
无碱性，是氨气溶于水得到氨水呈碱性，B错误；C项，由实验(5)加入稀盐酸无现象，可排除M中不存在
CO2-，根据(6)现象说明M中含SO 2-，白色沉淀是BaSO，C错误；D项，由上述实验推知，M含有Fe2+、
3 4 4NH +、SO 2-，但无法确定结晶水的数目，D错误；故选A。
4 4
17．某固体粉末X中可能含有KSO 、(NH )CO、NaNO KSO 、FeO、Fe O 中几种。为确定其组
2 4 4 2 3 3 、 2 3 2 3
成，某同学进行如下实验：
根据实验过程及现象，下列说法正确的是( )
A．无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．固体X中一定含有(NH )CO、KSO 、FeO
4 2 3 2 4
C．无色气体E一定含有CO，一定不含SO
2 2
D．固体X中可能含有KSO 、NaNO
2 3 3
【答案】D
【解析】固体加入NaOH生成气体，则应为NH ，即A为NH ，则一定含有(NH )CO，沉淀C加入盐
3 3 4 2 3
酸后的溶液G中加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，一定含有FeO，没有Fe O，溶液B加入
2 3
足量稀盐酸生成无色气体E，说明一定含有二氧化碳，也可能还含有是SO ，则可能含有KSO ，还可能含
2 2 3
有与NaNO 发生氧化还原反应生成的NO，且KSO 被氧化，故最终不能确定是否一定含有KSO 。A项，
3 2 3 2 4
无色气体A为NH ，检验NH 应该用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；B项，固体X中一定含有
3 3
(NH )CO、FeO，不能确定是否一定含有KSO ，B错误；C项，无色气体E一定含有CO，但不一定含
4 2 3 2 4 2
SO ，C错误；D项，根据分析可以得出，固体X中可能含有KSO 、NaNO ，D正确；故选D。
2 2 3 3
