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专题 11 水溶液中的离子反应与平衡
1．下列化合物属于弱电解质的是( )
A．HClO B．Ba(OH) C．NH D．HClO
4 2 3
【答案】D
【解析】A项，HClO 在溶液中完全电离，是强电解质，A错误；B项，Ba(OH) 可部分电离，是强电
4 2
解质，B错误；C项，NH 不是电解质，它们自身都不能电离出离子而导电，在水溶液中之所以能导电是
3
因为与水反应生成了新物质，生成的新物质能在水溶液中电离出离子导电，C错误；D项，HClO是弱酸，
是弱电解质，D正确；故选D。
2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. NaHSO B. (NH )SO C. SO D. H SO
4 4 2 4 2 2 4
【答案】B
【解析】A项，NaHSO 在水溶液中电离：NaHSO=Na＋＋H＋＋SO 2－，溶液显酸性因电离的缘故，故
4 4 4
A错误；B项，(NH )SO 属于强酸弱碱盐，其水溶液中存在：NH ＋＋HO NH ·H O＋H＋，因水解溶
4 2 4 4 2 3 2
液显酸性，故B正确；C项，SO 与水反应生成HSO ，HSO 电离：HSO H＋＋HSO －，因电离显
2 2 3 2 3 2 3 3
酸性，故C错误；D项，HSO 电离HSO =2H＋＋SO 2－，溶液因电离显酸性，故D错误。
2 4 2 4 4
3．下列说法中，正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【解析】A项，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱
与离子浓度成正比，故A错误；B项，醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所
以液态时不能导电，故B正确；C项，盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中
完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；D项，电解质的强弱与电解质的溶解性无
关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B。
4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是( )
A．HF B．AgCl C．C HOH(酒精) D．Ca(OH)
2 5 2
【答案】A【解析】A项，HF是弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡HF H++F-，故选A；B项，AgCl
是强电解质，在水溶液中不存在着电离平衡，故不选B；C项，C HOH是非电解质，在水溶液中不能电离，
2 5
故不选C；D项，Ca(OH) 是强电解质，电离方程式是Ca(OH) = Ca2++2OH-，故不选D；故选A。
2 2
5．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是( )
A．氯化钠、硫酸钡、水 B．氢氧化钠、氯水、铜
C．硫酸、硫化氢、氨气 D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳
【答案】C
【解析】A项，氯化钠、硫酸钡、水分别是强电解质、强电解质和弱电解质，故A不符合；B项，氢
氧化钠是强电解质，氯水是混合物，铜是单质，因此二者均既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；
C项，硫酸、硫化氢、氨气分别是强电解质、弱电解质、非电解质，满足题中要求，故C符合；D项，硫
酸亚铁、硝酸、二氧化碳分别是强电解质、强电解质和非电解质，故D不符合；故选C。
6．下列溶液一定呈中性的是( )
A．c(H＋)很小的溶液 B．c2(H＋)=K
w
C．c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
【答案】B
【解析】A项，如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；B项，c2(H＋)=K ，
w
K =c(H+)c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，故B正确；C项，c(H+)=10-7的溶液，pH=7，常温
w
下pH=7，溶液显中性，温度越高，水的电离程度越大，当温度高于常温，如95℃，pH=7，溶液显碱性，
故C错误；D项，等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性，如等物质的量的
硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物质的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物质的量的HCl和氢氧
化钡混合溶液呈碱性，故D错误；故选B。
7．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是( )
A．常温下 的 溶液的pH=5.6
B．次氯酸具有漂白性
C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<7
D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗
【答案】A
【解析】A项，如果次氯酸是强电解质，则完全电离，此时0.001mol•L-1的HClO溶液的pH=3，实际
上0.001mol•L-1的HClO溶液的pH=5.6，说明HClO未完全电离，是弱电解质，故A正确；B项，漂白性与
电离程度无关，次氯酸具有漂白性不能说明次氯酸是弱电解质，故B错误；C项，次氯酸在水中电离，溶液显酸性，无法说明其为弱电解质，故C错误；D项，用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明溶液
中离子浓度很小，但无法判断次氯酸是否部分电离，故D错误；故选A。
8．下列化学用语正确的是( )
A．NaHCO 水解的离子方程式：HCO -+ H O CO2-+H O+
3 3 2 3 3
B．NH Cl溶于DO中：NH ++D O NH ·HDO+D+
4 2 4 2 3
C．NaS显碱性原因：S2-+2H O HS+2OH-
2 2 2
D．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H O
2
【答案】B
【解析】A项，NaHCO 水解的离子方程式：HCO -+ H O HCO+OH-，故A错误；B项，NH Cl
3 3 2 2 3 4
溶于DO中发生水解反应，铵根离子结合DO中的OD-离子，水解方程式为：NH ++D O
2 2 4 2
NH ·HDO+D+，故B正确；C项，多元弱酸根离子水解分步进行，NaS的水解方程式为：S2-+H O
3 2 2
HS-+OH-，故C错误；D项，0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液，可知HA-离子能够完全电离，加入氢氧化
钠的反应为：H++OH-=H O，故D错误；故选B。
2
9．下列电离方程式的书写正确的是( )
A．熔融状态下NaHSO 的电离：NaHSO=Na++H++SO2-
4 4 4
B．HCO 的电离：HCO 2H++CO2-
2 3 2 3 3
C．Fe(OH) 的电离：Fe(OH) Fe3++3OH-
3 3
D．水溶液中NaHSO 的电离：NaHSO=Na++HSO -
4 4 4
【答案】C
【解析】A项，熔融状态下NaHSO 的电离方程式为NaHSO=Na++HSO -，故A错误；B项，HCO 为
4 4 4 2 3
二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，故B错误；C项，Fe(OH) 是多
3
元弱碱，电离方程式一步写成，故C正确；D项，水溶液中NaHSO 的电离方程式为NaHSO=Na++H+
4 4
+SO2-，故D错误；故选C。
4
10．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CHCOOH的电离常数表达式为K=
3 a
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，电离常数减小
3 3
【答案】C【解析】A项，弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，故A错误；B项，醋酸的电离方程式为
CHCOOH CHCOO-+H+，所以电离平衡常数表达式为K= ，故B错误；C项，
3 3 a
弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C正确；D项，弱电解质的电离平衡常数只与温
度有关，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；故选C。
11．下列说法不正确的是( )
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
B．将KCl溶液从常温加热至100℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
【答案】A
【解析】A项，某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于 ，A说法错误；B项，将
KCl溶液从常温加热至100℃，水电离产生的氢离子浓度增大，则溶液的pH变小但仍保持中性，B说法正
确；C项，常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-水解产生HCN和氢氧根离子，则HCN是弱电解质，C说
法正确；D项，常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的
电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，D说法正确。故选A。
12．关于水的电离，下列叙述中，正确的是( )
A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K 增大，c(H+)不变
W
B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K 不变，c(H+)增大
W
C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K 不变，c(OH-)降低
W
D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，K 不变，c(H+)降低
W
【答案】B
【解析】A项，升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；B项，硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，
抑制水的电离，K 只与温度有关，所以K 不变，B正确；C项，一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)
w W
增大，C错误；D项，NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误；故选B。
13．下列说法正确的是( )
A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-
B．K =10-14适用于任何温度、任何溶液
w
C．K 随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变
wD．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
【答案】A
【解析】A项，1 mol·L-1的稀硫酸中有水存在，所以存在HO H++OH-，从而存在OH-，A正确；
2
B项，25℃时，水的离子积常数K =10-14，改变温度，K 会发生改变，B不正确；C项，K 只受温度变化
w w w
的影响，不受溶液的酸碱性的影响，当温度不变时K 不变，它不随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而变化，
w
C不正确；D项，水的电离平衡可表示为HO H++OH-，当温度改变时，平衡会发生移动，当改变溶
2
液的酸碱性时，平衡也会发生移动，D不正确；故选A。
14．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Cl-、AlO-、Na+、K+ B．Fe3+、NO -、K+、H+
2 3
C．NO -、Ba2+、K+、Cl- D．Al3+、SO 2-、NH +、Cl-
3 4 4
【答案】C
【解析】由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液也可能
为碱溶液。A项，如溶液为酸溶液，则AlO-不能大量共存，A项错误；B项，在碱溶液中Fe3+、H+均不能
2
大量共存，且铁离子不是无色的，B项错误；C项，NO -、Ba2+、K+、Cl-在酸性或碱性溶液中相互之间不
3
反应，可以大量共存，C项正确；D项，在碱性溶液中Al3+、NH +均不能大量共存，D项错误；故选C。
4
15．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近( )
A． (1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/L
C．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L
【答案】D
【解析】常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH-)= mol/L=10-6 mol/L，pH=10的NaOH溶液中
c(OH-)= mol/L=10-4mol/L，等体积混合的NaOH溶液中c(OH-)= mol/L，混合溶液中c(H+)=
mol/L≈2×10-10mol/L，故选D。
16．水的电离过程为HO H++OH-，在25℃时水的离子积为：K =1.0×10-14，在35℃时水的离子
2 w积为：K =2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )
w
A．水的电离是个吸热过程 B．35℃时c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)随着温度的升高而降低 D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
【答案】A
【解析】A项，升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离平衡正向移动，则水的电离是个吸热
过程，故A正确；B项，35℃时水仍然为中性，c(H+)=c(OH-)，故B错误；C项，根据A项分析，升高温
度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水电离出的c(H+)随着温度的升高而增大，故C错误；
D项，根据A项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，则
35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故D错误；故选A。
17．25℃时，下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1的某酸HA溶液中一定存在：c(HA)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
2 2
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CHCOONa溶液、C HONa溶液、NaCO 溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：
3 6 5 2 3
c(CHCOONa)＞c(C HONa)＞c(Na CO)＞c(NaOH)
3 6 5 2
【答案】D
【解析】A项，HA不一定是弱酸，若为二元强酸溶液中则没有HA、HA-，A错误；B项，等体积等
2 2
浓度的氨水和NaOH溶液中二者溶质的物质的量相等，且都为一元碱，所以中和时消耗的HCl一样多，B
错误；C项，升高温度促进水解的同时也会促进水的电离，所以c(H+)也可能增大，pH减小，C错误；D项，
酸性：CHCOOH>C HOH>HCO -，所以水解程度CO2->C HO->CH COO-，所以pH相同时
3 6 5 3 3 6 5 3
c(CHCOONa)>c(C HONa)>c(Na CO)，NaOH为强碱，浓度最小，D正确；故选D。
3 6 5 2 3
18．已知草酸HC O 是二元弱酸，常温下电离平衡常数：K =5.60×10-2，K =5.42×10-5。下列叙述错
2 2 4 a1 a2
误的是( )
A．HC O 溶液的电离程度随温度升高而增大
2 2 4
B．常温下，NaHC O 溶液呈碱性
2 4
C．0.001mol·L-1 Na C O 溶液中：c(Na+)=2×[c(C O2-)+c(HC O-)+c(H C O)]
2 2 4 2 4 2 4 2 2 4
D．常温下将pH=3的HC O 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
2 2 4
【答案】B
【解析】A项，弱酸的电离为吸热过程，升高温度促进电离，A正确；B项，NaHC O 溶液中存在着
2 4HC O 的电离和水解，其电离平衡常数K =5.42×10-5，其水解平衡常数K = ＜K ，所以电
2 4 a2 h2 a2
离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误；C项，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2×[c(C O2-)
2 4
+c(HC O)+c(H C O)]，C正确；D项，pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，而草酸为弱酸，所以pH=3
2 4 2 2 4
的草酸溶液浓度远大于10-3mol/L，二者等体积混合后草酸过量，溶液呈酸性，D正确；故选B。
19．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度
(KHA+NaOH=KNaA+H O)。已知邻苯二甲酸的K (H A)=1.1×10-3，K (H A)=4.0×10-6.室温时下列指定溶液
2 a1 2 a2 2
中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(HA)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)
2
C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)
D．向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H A)=c(A2-)
2
【答案】D
【解析】A项，KHA的水解常数Kh= 1mol/L，(HA-)<1mol/L，可知
a2 2
c(K+)>(HA-)>c(Na+)>( A2-)，故C错误；D项，由电荷守恒得：c(H＋)+c(K+)+ c(Na+)=c(HA- )+2c(A2-)
+c(OH―)，由物料守恒得：c(K+)=c(HA- )+c(A2-)+c(H A)，又pH=7，c(H＋)=c(OH―)，则c(Na+)
2
+c(H A)=c(A2-)，故D正确；故选D。
2
20．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒
患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO )＝5.1×10－9；Ksp(BaSO )＝
3 4
1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．BaCO 的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO )＝ n(Ba2＋)·n(CO 2－)
3 3 3B．可用2%～5%的NaSO 溶液给钡离子中毒患者洗胃
2 4
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO )>Ksp(BaSO )
3 4
【答案】B
【解析】A项，溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO 的溶度积常数表达式为 K (BaCO)＝c(Ba2
3 sp 3
＋)·c(CO2－)，故A错误；B项，根据公式c= 得，2%～5%的NaSO 溶液中NaSO 的物质的量浓
3 2 4 2 4
度为0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的NaSO 溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2
2 4
＋)＝ mol/L～ mol/L，浓度很小，可起到解毒的作用，故 B正确；C项，c(Ba2＋)＝
1.0×10−5 mol•L−1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；D项，因胃酸可与CO2−反应
3
生成水和二氧化碳，使CO2−浓度降低，从而使平衡BaCO (s) Ba2＋(aq)＋CO2−(aq) 向溶解方向移动，
3 3 3
使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，与K 大小无关，故D错误； 故选B。
sp
21．25℃时，下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1的某酸HA溶液中一定存在：c(HA)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
2 2
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CHCOONa溶液、C HONa溶液、NaCO 溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：
3 6 5 2 3
c(CHCOONa)＞c(C HONa)＞c(Na CO)＞c(NaOH)
3 6 5 2
【答案】D
【解析】A项，HA不一定是弱酸，若为二元强酸溶液中则没有HA、HA-，A错误；B项，等体积等
2 2
浓度的氨水和NaOH溶液中二者溶质的物质的量相等，且都为一元碱，所以中和时消耗的HCl一样多，B
错误；C项，升高温度促进水解的同时也会促进水的电离，所以c(H+)也可能增大，pH减小，C错误；D项，
酸性：CHCOOH>C HOH>HCO -，所以水解程度CO2->C HO->CH COO-，所以pH相同时
3 6 5 3 3 6 5 3
c(CHCOONa)>c(C HONa)>c(Na CO)，NaOH为强碱，浓度最小，D正确；故选D。
3 6 5 2 3
22．已知草酸HC O 是二元弱酸，常温下电离平衡常数：K =5.60×10-2，K =5.42×10-5。下列叙述错
2 2 4 a1 a2
误的是( )
A．HC O 溶液的电离程度随温度升高而增大
2 2 4B．常温下，NaHC O 溶液呈碱性
2 4
C．0.001mol·L-1 Na C O 溶液中：c(Na+)=2×[c(C O2-)+c(HC O-)+c(H C O)]
2 2 4 2 4 2 4 2 2 4
D．常温下将pH=3的HC O 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
2 2 4
【答案】B
【解析】A项，弱酸的电离为吸热过程，升高温度促进电离，A正确；B项，NaHC O 溶液中存在着
2 4
HC O 的电离和水解，其电离平衡常数K =5.42×10-5，其水解平衡常数K = ＜K ，所以电
2 4 a2 h2 a2
离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误；C项，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2×[c(C O2-)
2 4
+c(HC O)+c(H C O)]，C正确；D项，pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，而草酸为弱酸，所以pH=3
2 4 2 2 4
的草酸溶液浓度远大于10-3mol/L，二者等体积混合后草酸过量，溶液呈酸性，D正确；故选B。
23．下列关于电解质溶液的说法中错误的是( )
A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞
c(OH-)
B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)
C．已知K(HF)＞K(H S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF
a a 2
D．NaCO 与NaHCO 的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+c(CO 2-)
2 3 3 3 3
【答案】D
【解析】A项，等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒：
c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又溶液的pH＜7，所以c(H+)＞c(OH-)，则c(HCOO-)＞c(Na+)，因此
c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A正确；B项，新制氯水中含有的微粒为：ClO-、Cl-、HClO、H+、
OH-，根据物料守恒有：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，B正确；C项，已知K(HF)＞K(H S)，则K(HF)＜
a a 2 h
K(H S)，因此同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF，C正确；D项，NaCO 与NaHCO 的混合
h 2 2 3 3
溶液中存在着电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+2c(CO 2)，D错误；故选D。
3 3
24．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度
(KHA+NaOH=KNaA+H O)。已知邻苯二甲酸的K (H A)=1.1×10-3，K (H A)=4.0×10-6.室温时下列指定溶液
2 a1 2 a2 2
中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(HA)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)
2
C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)D．向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H A)=c(A2-)
2
【答案】D
【解析】A项，KHA的水解常数Kh= 1mol/L，(HA-)<1mol/L，可知
a2 2
c(K+)>(HA-)>c(Na+)>( A2-)，故C错误；D项，由电荷守恒得：c(H＋)+c(K+)+ c(Na+)=c(HA- )+2c(A2-)
+c(OH―)，由物料守恒得：c(K+)=c(HA- )+c(A2-)+c(H A)，又pH=7，c(H＋)=c(OH―)，则c(Na+)
2
+c(H A)=c(A2-)，故D正确；故选D。
2
25．一定温度下，水溶液中 和 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl 可能引起由b向a的变化
3
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】A项，升高温度Kw增大，温度升高，c(H+)、c(OH-)都增大，c溶液升高温度后的点不在图中
所示的曲线上，故A错误；B项，根据图中b点的数据，该温度下，水的离子积常数是c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，故B错误；C项，FeCl 水解，促进水电离，溶液呈酸性，该温度下，加入FeCl 可
3 3
能引起由b向a的变化，故C正确；D项，温度不变，Kw不变，该温度下，稀释溶液，可能引起由c向b
的变化，故D错误；故选C。
26．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶
液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的( )
A．该实验是在常温下进行的
B．实线表示溶液浊度随时间的变化
C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH) 沉降
2
【答案】D
【解析】A项，常温下蒸馏水的pH=7，而图像中初始水的pH小于6.5，说明该实验温度高于常温，A
错误；B项，由开始时的数值判断，蒸馏水的pH不可能大于8，且随着反应的进行pH增大，则实线表示
溶液pH随时间变化的情况，B错误；C项，50s时溶液的pH约为7.5，当溶液的pH大于8.2时，溶液中滴
入酚酞后溶液变红；当pH小于8.2时，溶液中滴入酚酞后溶液不变色，C错误；D项，Mg(OH) 为难溶物，
2
随着Mg(OH) 的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH) 沉降，D正确；
2 2
故选D。
27．常温下，已知K (H CO)=4.3×10-7， K (H CO)=5.6×10-11。 某二元酸HR及其钠盐的溶液中，
a1 2 3 a2 2 3 2
HR、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
2A．HR的一级电离常数K 的数量级为10-2
2 a1
B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与HR溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(HR)
2 2
D．向NaCO 溶液中加入少量HR溶液，发生的反应是： CO2- +H R=HCO-+HR-
2 3 2 3 2 3
【答案】D
【解析】二元酸HX存在两步电离：HR HR -+H+，Ka = =1.0×10-1.3[根据图上第
2 2 1
一个交点，c(HR)=c(HR-)，那么Ka = c(H+ )= 1.0×10-1.3]；HR- R 2- + H+，Ka =
2 1 2
=1.0×10-4.3[根据图上的第二个交点，c(R2-)=c(HR-)，那么Ka =c(H+ )= 1.0×10-4.3]；R2-发生两步水解：R2- +
2
HO HR -+OH-， ；HR -+ H O HR+ OH-， = 。A
2 2 2
项， HR的一级电离常数Ka =1.0×10-1.3，则数量级为10-2，A项正确；B项，如图在pH=4.3时溶液中
2 1
c(R2-) = c(HR-)，溶液中电荷守恒为c(Na+ )+c(H+)=2c(R2-) + c(HR-)+c(OH-)，故3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)，
B项正确；C项，等体积、等浓度的NaOH溶液与HR溶液混合后，二者恰好反应生成NaHR，HR-可以电
2
离也可以水解，由于K =1.0×10-4.3大于1.0×10-12.7，所以以电离为主，溶液显酸性，则电离产物c(R2- )大于
a2
水解产物c(HR)，C项说法正确；D项，根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由于Ka (H R)＞
2 1 2
Ka (H R)＞Ka (H CO)＞Ka (H CO)，可得酸性：HR＞HR¯＞HCO＞HCO ¯，可得酸根离子结合氢离子能
2 2 1 2 3 2 2 3 2 2 3 3
力：CO2-＞HCO ¯＞R2-＞HR¯；那么向NaCO 溶液中加入少量HR溶液，因为是少量酸性溶液，只能将
3 3 2 3 2
CO2-转化为HCO ¯，酸性不足还不能生成HR¯，仍然以R2-形式存在，故发生的反应是：2CO2- +H R=
3 3 3 2
2HCO ¯+ R2-，D项错误；故选D。
328．常温下 用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na CO 溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO 溶液中
， 2 3 3
逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的
是( )
A．X曲线为NaCO 溶液的滴定曲线
2 3
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．a、d两点水的电离程度：a＞d
-
D．c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO 2-)+c(HCO3 )+c(OH-)
3
【答案】C
【解析】A项，碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO2-+H+= HCO - +H O 然后发生HCO -
3 3 2 ， 3
+H =H CO+H O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO - +H =H CO+H O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸
+ 2 3 2 3 + 2 3 2
钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氫钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表
NaHCO 溶液，Y代表NaCO 溶液，A错误；B项，b点溶液溶质为NaCl， c点溶液溶质为NaHCO 所以
3 2 3 3，
c点代表溶液的pH更大，B错误；C项， d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解
的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCO -、CO2-的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离
3 3
程度更大，C正确；项，c点的溶液中：根据电荷守恒知，c(Na+)+(H+)= 2(CO 2-)+c(HCO-)+c(OH-)+c(C1-)，
3 3
D错误。故选C。
29．常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物
质的量之比X[X= ]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是(
)A．NH ·H O的电离平衡常数为10-9.25
3 2
B．P 点由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L
2
C．P 为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH+)=0.2 mol/L
3 4
D．P 之后，水的电离程度一直减小
3
【答案】B
【解析】A项，一水合氨电离平衡状态下，溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度相同时，氨水浓度为
0.1mol/L，图象分析可知，c(NH +)=c(OH-)≈10-3mol/L，NH •H O的电离平衡常数K= =
4 3 2 b
=10-5，A错误；B项，由图可知，P 点对应的溶液pH=7，故由水电离出的c(H+)=1.0×10-7
2
mol/L，B正确；C项，P 所示溶液，t= =1，n(HCl)=n(NH •H O)，溶液中存在物料守恒得
3 3 2
到：c(NH +)+c(NH•H O)=c(Cl-)＝0.1mol/L，故c(Cl-)+c(NH+)= ２c(NH +)+c(NH•H O)＜0.2mol/L，C错误；
4 3 2 4 4 3 2
D项，P 点为恰好完全反应，溶质为NH Cl，故之后，加入的HCl越来越多，由于H+对水解的抑制作用，
3 4
水的电离程度减小，当HCl达到饱和溶液时，水的电离程度将不再改变，故不是一直减小，D错误；故选
B。
30．测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO 溶液滴定，KCrO 作指示剂。根据如下关于AgCl、
3 2 4
Ag CrO 的溶度积图，判断下列说法正确的是( )
2 4A．P点时，二者的溶度积常数相同
B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag CrO 溶液而言为过饱和状态
2 4
C．向c(Cl-)=c(CrO 2-)=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO 溶液，振荡，先产生
4 3
AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c(CrO2-)=1×10-3.5mol·L-1
4
D．当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO 溶液与KCrO 反应沉淀颜色有明显变化。
3 2 4
【答案】D
【解析】A项，根据溶度积公式知道在P点时，两者不相同，A项错误；B项，N点是铬酸银的饱和
状态点，而M点比N点-lgc(Ag+)大，即c(Ag+)更小，由Ksp可知，M点Q
