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专题 01 物质及其变化
第 02 练 离子反应
1．下列物质中，属于电解质的是( )
A．Zn B．NaOH C．稀HNO D．KSO 溶液
3 2 4
2．下列属于强电解质的是( )
A．Al B．CHOH C．NH ·H O D．BaSO
3 3 2 4
3．下列属于非电解质的是( )
A．SO B．KClO C．Ca(OH) D．Cl
3 3 2 2
4．下列属于电解质的是( )
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
5．下列物质中属于电解质而且能导电的是( )
A．Cu(OH) 浊液 B．熔融的MgO C．煤油 D．SO
2 2
6．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )
A．CHCOOH B．Cl C．NH HCO D．SO
3 2 4 3 3
7．下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( )
A．Zn与CuSO 溶液反应 B．HS气体的燃烧
4 2
C．NH Cl与Ca(OH) 加热制NH D．CO 与NaOH溶液反应
4 2 3 2
8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO ===Na＋＋HCO B．Al O===2Al3＋＋3O2－
3 2 3
C．MgCl ===Mg2＋＋Cl D．NaHSO===Na＋＋HSO
2 4
9．KSO 的电离方程式书写正确的是( )
2 4
A．KSO =K++SO2- B．KSO =2K++ SO 2-
2 4 4 2 4 4
C．KSO =K++2SO2- D．KSO =K2++ SO 2-
2 4 4 2 4 4
【答案】B
【解析】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO 2- ，电离方程式为KSO =2K++ SO 2-；故选B。
4 2 4 4
10．下列方程式书写正确的是( )
A．醋酸的电离方程式：CHCOOH=CH COO－+H+
3 3
B．钠与水反应的离子方程式：Na+2HO=Na++2OH－+H ↑
2 2C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH •H O+SO =NHHSO
3 2 2 4 3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH=CH +Br →CHBrCHBr
2 2 2 2 2
11．下列方程式不正确的是( )
A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg＋CO 2MgO＋C
2
B．一水合氨在水中的电离方程式：NH ·H O＝ ＋OH－
3 2
C．氯化铁水解的离子方程式：Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋
2 3
D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CHCHOH＋O 2CHCHO＋2HO
3 2 2 3 2
12．下列离子方程式正确的是( )
A．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H ↑
2
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2-+ H++OH-=BaSO ↓+H O
4 4 2
C．钠与水反应：Na+2HO=Na++OH-+ H ↑
2 2
D． 与稀硝酸反应：3Cu +2NO -+8H+=3Cu2++NO↑+4HO
3 2
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++SO2- Cu2++ SO ↑+2H O
4 2 2
B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO2-+CO +H O=HSiO↓+CO 2-
3 2 2 2 3 3
C．(NH )SO 溶液与Ba(OH) 溶液反应：Ba2++SO2-=BaSO ↓
4 2 4 2 4 4
D．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe +2NO -+8H+=3Fe 2++NO↑+4HO
3 2
14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．FeCl 溶液中：K+、H+、NO -、SO 2-
2 3 4
B．无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO -
3
C．强酸性溶液中：K+、Na+、HCO -、Cl-
3
D．FeCl 溶液中：Na+、SO 2-、SCN-、NO -
3 4 3
15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Na+、NH +、Cl-、OH- B．Na+、Fe2+、H+、NO -
4 3
C．Na+、NH +、SO 2-、Cl- D．K+、Ba2+、SO 2-、Cl-
4 4 4
1．下列离子方程式正确的是( )
A．大理石与醋酸反应：CO2－＋2CHCOOH＝2CHCOO－＋HO＋CO↑
3 3 3 2 2B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －＋4Cl－＋8H+＝Mn2+＋2Cl↑＋4HO
4 2 2
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO ＋HO＋ClO－＝SO 2－＋Cl－＋2H+
2 2 4
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2+＋HCO －＝CaCO ↓＋2HO
3 3 2
2．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( )
A．向NaAlO 溶液中滴入Ca(HCO ) 溶液：AlO-+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CO 2-
2 3 2 2 3 2 3 3
B．用溴水检验丙烯醛CH=CHCHO中的碳碳双键：CH=CHCHO+Br→CHBr—CHBr—CHO
2 2 2 2
C．NaS溶液吸收少量SO [已知K (H SO )＞K (H S)］：S2-+SO+H O=SO 2-＋HS↑
2 2 a2 2 3 a1 2 2 2 3 2
D．往二元弱酸亚磷酸(H PO )溶液中滴加过量的烧碱溶液：HPO +2OH-=HPO 2-+2H O
3 3 3 3 3 2
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH ·H O=Cu(OH) ↓＋2NH +
3 2 2 4
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO ＋2H+=Ca2+＋CO↑＋HO
3 2 2
C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H O=2[Al(OH) ]— +3H ↑
2 4 2
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO －的存在：NO －＋2I－＋2H+=NO↑+I ＋HO
2 2 2 2
4．不能正确表示下列变化的离子方程式的是( )
A．MnO 与浓盐酸加热：MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
B．FeCl 溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O＋6HO＝8Fe3＋＋4Fe(OH) ↓
2 2 2 3
C．NaClO溶液中通入少量CO：2ClO－＋CO＋HO＝2HClO＋CO2－
2 2 2 3
D．R－NH 电离：R－NH ＋HO R－NH ＋＋OH－
2 2 2 3
5．下列离子方程式不正确的是( )
A．Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO ↓+H O
2 4 4 4 2
B．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl=Cl-+ClO-+H O
2 2
C．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO ＋Br ＋2HO＝4H+＋2Br－＋SO 2－
2 2 2 4
D．AlCl 溶液加入过量的氨水：Al3++3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH+
3 3 2 3 4
6．工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO 2-，欲除去其中的Cu2+、SO 2-，设计工艺流程如图所示：
4 4
下列有关说法错误的是( )
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为NaCO，试剂b为BaCl
2 3 2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO 2-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl 溶液
4 27．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在0.01 mol/L Ba(OH) 溶液中：Al3＋、NH、NO、HCO
2
B．0.1 mol/L的FeCl 溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－
2
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
8．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋
B．在酸性KMnO 溶液中：SO、Mg2＋、NO、CHCHOH
4 3 2
C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SiO
D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CHCOO－、SO、NH、Cu2＋
3
9．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH HCO 溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
4 3
D．0.1 mol·L－1 FeCl 溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
3
10．(2022•广东选择性考试)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO 2-，所用试剂包括BaCl
4 2
以及( )
A．NaCO、NaOH、HCl B．NaCO、HCl、KOH
2 3 2 3
C．KCO、HNO、NaOH D．NaCO、NaOH、HNO
2 3 3 2 3 3
11．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 MgCl 、NaSO 、 KOH 乙 KCO、Ba(OH) 、 NaCl
2 2 4 2 3 2
丙 KSO 、CuCl 、 NaCl 丁 HCl、KCl、 NaCO
2 4 2 2 3
其中记录合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．(NH )SO 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 、HO和 制备(NH )SO 的工艺流程如肉，
4 2 4 3 2 4 2 4
下列说法不正确的是( )A．通入NH 和CO 的顺序不可以互换
3 2
B．步骤②中反应的化学方程式为：CaSO+2NH+CO +H O=(NH )SO +CaCO ↓
4 3 2 2 4 2 4 4
C．操作1为分液
D．操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH )SO
4 2 4
13．某溶液中可能含有K+、Fe3+、 NH +、CO2-、SO 2-和Cl-。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液
4 3 4
加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色的沉淀；沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向滤液中加
足量BaCl 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
2
A．至少存在5种离子
B．Cl- 一定存在，且c(Cl- ) ≥0.4mol/L
C．NH +、SO 2-一定存在，Cl-可能不存在
4 4
D．CO2-、 K+一定不存在，Cl-可能存在
3
14．某钠盐溶液中可能含有SO 2-、SO 2-、NO -、CO2-、Cl-、I-等阴离子。现取2份此溶液样品，编号
4 3 3 3
①②，分别进行如下实验：
向①中加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。
2
向②中加入过量的硝酸酸化的AgNO 溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变红棕色。
3
根据上述实验现象，下列说法正确的是( )
A．原溶液中CO2-与SO 2-至少存在一种.
3 3
B．原溶液中一定存在Na+、CO2-、I-
3
C．原溶液中一定存在CO2-，可能存在SO 2-、Cl-
3 3
D．原溶液中一定不存在SO 2-、I-，无法判断是否存在SO 2-
4 3
1．(2022•全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO-+4NH+
3 2 2 4
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO +H O=HSiO -+HCO-
3 2 2 3 3D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO2-
2 4 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
2．(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有NaSO 、NaSO 、NaSO 和NaCO。取少量样品进
2 4 2 3 2 2 3 2 3
行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
该样品中确定存在的是( )
A．NaSO 、NaSO B．NaSO 、NaSO
2 4 2 2 3 2 3 2 2 3
C．NaSO 、NaCO D．NaSO 、NaCO
2 4 2 3 2 3 2 3
3．(2022•湖南选择性考试)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl 通入冷的 NaOH溶液：Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O
2 2 2
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
C．FeSO 溶液中加入HO 产生沉淀：2Fe2++ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋
4 2 2 2 2 2 3
D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO -+Ba2++OH-=BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
4．(2022•广东选择性考试)下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH-+2H++CO 2-=HCO-+H O
3 3 2
B．碱转化为两种盐：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
C．过氧化物转化为碱：2O2-+2H O=4OH-+O ↑
2 2 2
D．盐转化为另一种盐：NaSiO+2H+=H SiO↓+2Na+
2 3 2 3
5．(2022·浙江省1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO -+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= NO -+NO-+H O
2 2 3 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= SO 2-+2HClO
2 2 2 3
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= Ag(NH)++2H O
3 2 3 2 2
6．(2022·浙江省6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO2-+2H+= H SiO↓
2 3 3 2 3
B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO2-+ SO +H O=2HSO -+ CO
2 3 2 3 2 2 3 2
C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH+2Cr O2-+16H+→3CHCOOH+4Cr3++11H O
2 2 7 3 2 2 7 3 2
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br +OH-= Br-+ BrO-+H+
2
7．(2021•全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2-+CaSO =CaCO +SO2-
3 4 3 4
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO-=Fe3++NO↑+2HO
3 2
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO +2H O
2 2
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
8．(2021•浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO2-+2CH COOH=2CH COO- +CO ↑+H O
3 3 3 2 2
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4HO
3 2
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO2-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH) ↓+ 3BaSO↓
4 3 4
9．(2021•浙江6月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO2-+2H+= H O+CO↑
3 2 2
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO -+H O HSO +OH-
3 2 2 3
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H O=[Zn(OH) ]-+H ↑
2 4 2
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO -+NH+ N↑+2H O
2 4 2 2
10．(2021•北京卷)下列方程式书写错误的是( )
A．CHCOONa溶液呈碱性：CHCOO-+H O CHCOOH+OH-
3 3 2 3
B．高锰酸钾与草酸反应：2 MnO-+5C O2-+1⇌6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
4 2 4 2 2
C．铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2
D．将SO 通入HS溶液，得到黄色浊液：SO +2H S=3S↓+2H O
2 2 2 2 2
11．(2021•天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO 2-、NO -
4 3
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO -、CO2-
3 3
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO -
3
12．(2021•湖北选择性考试)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋OH＝HO
2
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋I＝AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH＋6HO＝2[Al(OH) ]＋3H↑
2 4 2
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO＋CO＋HO＝HClO＋HCO
2 2 3
13．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是( )I II
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
B 将3 mol Cl 通入含1 mol FeBr 的溶液 将1 mol Cl 通入含3 mol FeBr 的溶液
2 2 2 2
C NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应恰好呈中性 NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应使SO 2-恰好沉淀
4 2 4 2 4
D Ca(OH) 溶液中加入足量的NaHCO 溶液 Ca(HCO ) 溶液中加入足量的NaOH溶液
2 3 3 2
14．下列实验方案与实验结论均正确的是( )
选项 实验方案 实验结论
稀盐酸可以将Fe2+氧
A 向Fe(NO ) 溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色
3 2 化为Fe3+
取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 溶
B 2 溶液中一定含有SO 2-
液，溶液中有白色沉淀生成 4
取未知溶液于试管中，加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，再加入足量
C 2 溶液中一定含有SO 2-
稀盐酸，沉淀不溶解 4
取未知溶液于试管中，滴入几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，将湿润的红
D 溶液中不含NH +
色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色 4
15．某试样溶液中可能含有NH +、Na+、Fe3+、Mg2+、SO 2-、CO2-、 、NO -阴离子的物质的量浓度
4 4 3 3
相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是( )
A．气体X属于弱电解质
B．该试样溶液中可能还有 存在，其中 一定存在，且c(Na+)≥0.4molL-1
C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO ⋅
2
D．将气体Y全部通入 的 溶液中，所得溶液中的HCO -约为
3
16．M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下头验：下列有关M的推断正确的是( )
A．由实验(1)(2)的现象知，M含
B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性
C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是BaCO
3
D．由上述实验推知，M可能是
17．某固体粉末X中可能含有KSO 、(NH )CO、NaNO KSO 、FeO、Fe O 中几种。为确定其组
2 4 4 2 3 3 、 2 3 2 3
成，某同学进行如下实验：
根据实验过程及现象，下列说法正确的是( )
A．无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．固体X中一定含有(NH )CO、KSO 、FeO
4 2 3 2 4
C．无色气体E一定含有CO，一定不含SO
2 2
D．固体X中可能含有KSO 、NaNO
2 3 3
