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专题 01 物质及其变化
1．下列回收物属于金属制品的是( )
A．图甲：矿泉水瓶 B．图乙：废弃报刊
C．图丙：易拉罐 D．图丁：旧衣物
【答案】C
【解析】A项，一般矿泉水瓶的材料是聚酯(PET)、聚乙烯(PE)、聚丙烯(PP)，在此基础上添加相应的
有机溶剂，经过高温加热后，由塑料模具经过吹塑、挤吹，A错误；B项，废弃报刊原料来自木浆，主要
成分为纤维素，B错误；C项，易拉罐主要成分为铝，属于金属制品，C正确；D项，旧衣物主要成分为，
腈纶、棉，不属于金属制品，D错误；故选C。
2．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是( )
A．Cu B．CO C．CHOH D．KNO
2 3 3
【答案】D
【解析】A项，Cu不溶于水，且Cu为单质，不是电解质，A错误；B项，CO 溶于水，与水反应生
2
成碳酸使溶液导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，熔融状态的CO 也不导电，CO 不是电解质，
2 2
为非电解质，B错误；C项，CHOH溶于水和熔融状态下均不导电，CHOH为非电解质，C错误；D项，
3 3
KNO 溶于水电离出钾离子和硝酸根离子使溶液导电，熔融状态的KNO 也能电离出钾离子和硝酸根离子而
3 3
导电，KNO 是电解质，D正确；故选D。
3
3．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 ( )
A．S→SO B．NaSiO→HSiO C．Fe→FeCl D．CuO→Cu(OH)
2 2 3 2 3 3 2
【答案】D
【解析】A项，S在氧气中燃烧生成SO ，故A正确；B项，HSiO 为弱酸，NaSiO 溶液与盐酸或二
2 2 3 2 3
氧化碳反应生成HSiO 沉淀，故B正确；C项，Fe在氯气中燃烧生成FeCl ，故C正确；D项，CuO不溶
2 3 3
于水，不能与水反应Cu(OH) ，故D错误；故选D。
24．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A．MgO+2HCl=MgCl +H O B．C+H O(g) CO+H
2 2 2 2
C．8NH +6NO 7N+12H O D．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
3 2 2 2 2 2 2 2
【答案】D
【解析】A项， MgO+2HCl=MgCl +H O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不
2 2
符合题意；B项，C+H O(g) CO+H 中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，
2 2
其中C是还原剂，HO是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；C项，8NH +6NO
2 3 2
7N+12H O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH 是还原剂，NO
2 2 3 2
是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；D项，反应2NaO+2H O=4NaOH+O ↑中有O
2 2 2 2
元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中NaO 既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一
2 2
种物质，D符合题意；故选D。
5．新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯(ClO )】
2
可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯(ClO )的说法正确的是( )
2
A．ClO 属于有机物 B．ClO 属于酸
2 2
C．ClO 属于盐类 D．ClO 属于氧化物
2 2
【答案】D
【解析】A项，有机物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、
氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见
衍生物的总称，ClO 不含碳元素，不是有机物，A错误；B项，酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的
2
阳离子都是氢离子的化合物，ClO 不是酸，B错误；C项，盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子
2
构成的化合物，ClO 不是盐，C错误；D项，由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化
2
物，ClO 属于氧化物，D正确；故选D。
2
6．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是( )A．NaO、Al O、Fe O 都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物
2 2 2 3 2 3
C．CHCOOH、NH ·H O、HClO都是弱电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
3 3 2
【答案】C
【解析】A项，Fe O 是碱性氧化物，Al O 是两性氧化物，NaO 是过氧化物，故A错误；B项，磁铁
2 3 2 3 2 2
矿、盐酸都是混合物，而绿矾(FeSO •7H O)为纯净物，故B错误；C项，CHCOOH、NH ·H O、HClO在
4 2 3 3 2
水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故C正确；D项，烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱(Na CO)属于盐，
2 3
故D错误；故选C。
7．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C．同素异形体：活性炭，C ，石墨烯，金刚石
60
D．混合物：空气，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉
【答案】B
【解析】干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，A正确；乙醇，四氯化碳，
葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，B错误；活性炭，C ，石墨烯，金刚
60
石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，C正确；空气的主要成分为氮气和氧气，纯净矿泉水
是电解质的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，D正确。
8．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 饱和溶液。继续加热至液
3
体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH) 胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是( )
3
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
【答案】B
【解析】A项，分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；B项，胶
体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；C项，胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，
即10-9 -10-7m之间，C正确；D项，胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区
分胶体和溶液的一种常用方法，D正确；故选B。
9．从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法之一。单质X经下图所示过程可
转化为含氧酸W。下列说法正确的是( )X Y Z W
A．X是金属钠 B．Y一定能使品红溶液褪色
C．W的浓溶液见光一定会分解 D．Z中氧元素的质量分数一定高于Y
【答案】D
【解析】单质X经X Y Z W过程可转化为含氧酸W，X可能为C、S、N。A项，
2
若X是金属钠，则W为碱，故A不符合题意；B项，若X为S，则Y为二氧化硫，能使品红溶液褪色，但
是X不一定为S，故B不符合题意；C项，若X为N，则W为硝酸，浓硝酸见光分解，但X不一定为氮
2
气，故C不符合题意；D项，若X为C，则Y为一氧化碳，Z为二氧化碳；若X为S，则Y为二氧化硫，
Z为三氧化硫；若X为N，则Y为一氧化氮，Z为二氧化氮；故Z中氧元素的质量分数都高于Y，故D符
2
合题意；故选D。
10．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示
物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A．物质X是一种常见的酸性氧化物
B．反应②一定有盐参加反应
C．向Ca(OH) 溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
2
D．图中的部分反应可能是置换反应
【答案】A
【解析】各反应如下：①CaO+H O=Ca(OH) ；②可以是Ca(OH) 与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH) 与
2 2 2 2
CO 反应；③CaCO CaO+CO ↑；X可以与CaCO 相互转化，故X可能是CO 也可能是CaCl ，同时X
2 2 3 2 2
可以与Ca(OH) 反应，故X应为CO，则反应④Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O；⑤CaCO CaO+CO ↑或
2 2 2 2 3 2 3 2
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O⑥Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O。A项，物质X是CO 是一种常见的酸性氧
3 2 2 2 2 2 3 2 2
化物，A项正确；B项，②可以是Ca(OH) 与CO 反应，B项错误；C项，若Ca(OH) 溶液饱和，加入CaO
2 2 2
后所得溶液的溶质质量分数不变，C项错误；D项，图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的
反应，不可能存在置换反应，D项错误；故选A。11．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照
在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是( )
A．该诗句描述的现象为丁达尔效应
B．胶体的分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间
C．以Fe(OH) 为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应
3
D．利用该现象可以区分胶体和溶液
【答案】C
【解析】A项，胶体能产生丁达尔效应，江雾是胶体，因此该诗句描述的是丁达尔效应，故A正确；
B项，胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间，故B正确；C项，Fe(OH) 为分散质可形成沉淀，当形
3
成沉淀时不能发生丁达尔效应，故C错误；D项，丁达尔效应是胶体特有现象，利用丁达尔效应可以区分
溶液和胶体，故D正确；故选C。
12．2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型
冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是(
)
A．“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C．蛋白质、酒精属于有机物
D．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
【答案】A
【解析】A项，胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和
单链核酸组成，直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，A错误；B项，“新型冠状病毒”扩散到
空气中形成的分散系为胶体，具有一定的稳定性，B正确；C项，蛋白质、酒精都是含碳元素的化合物，属于有机物，C正确；D项，减少外出、勤通风，减少人员聚集，增加空气的流动，可有效预防“新型冠
状病毒”感染，D正确；故选A。
13．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁∶ Ca(OH) +Mg2+=Mg(OH) ↓+Ca2+
2 2
B．用稀KMnO 酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO ∶MnO -+SO+4H+=Mn2++SO2-+2H O
4 2 4 2 4 2
C．泡沫灭火器反应原理∶3HCO -+Al3+=3CO ↑+Al(OH) ↓
3 2 3
D．实验室用过量NaOH溶液吸收SO ∶2OH-+SO=SO2-+H O
2 2 3 2
【答案】B
【解析】A项，反应符合事实，遵循物质拆分原则，A正确；B项，电子不守恒，电荷不守恒、原子
不守恒，B错误；C项，反应符合事实，原子、电荷守恒，C正确；D项，符合反应事实，遵循物质拆分
原则，D正确；故选B。
14．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl 溶液和Cu混合：FeCl ＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
3 3
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH )]++2OH﹣ HCOO-+NH+
3 2 4
+2Ag↓+3NH+H O
3 2
C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO -+H O CO2-+H O+
3 2 3 3
D．Ca(HCO ) 溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO-+2NH•H O=CaCO ↓+2H O+2NH ++CO 2-
3 2 3 3 2 3 2 4 3
【答案】D
【解析】A项，FeCl 溶液和Cu混合，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B项，
3
甲醛和足量的银氨溶液发生银镜反应，反应的离子方程式为：HCHO+4[Ag(NH )]++4OH- 4Ag↓+
3 2
2NH ++CO 2-+6NH+2H O，故B错误；C项，HO+为水合氢离子，HCO -+H O HO++CO 2-为碳酸氢
4 3 3 2 3 3 2 3 3
根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO -+H O HCO+OH-，故 C 错误；v 项，
3 2 2 3
Ca(HCO ) 溶液中加入过量氨水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO-
3 2 3
+2NH•H O=CaCO ↓+2H O+2NH ++CO 2-，故D正确；故选D。
3 2 3 2 4 3
15．下列对应的离子方程式正确的是( )
A．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2 MnO- +16H＋+5 C O2- ═2Mn2＋+10CO ↑+8H O
4 2 4 2 2
B．向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe3＋+3SO+6H O═2Fe+3SO 2-+12H＋
2 2 4
C．银和稀硝酸反应：3Ag+4H＋+ NO -═3Ag＋+2H O+NO↑
3 2
D．向氯水中加入碳酸钠：Cl+CO 2-═Cl－+ClO－+CO ↑
2 3 2
【答案】C
【解析】A项，草酸是弱酸，酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2 MnO - +5H C O+6H＋=2Mn2＋
4 2 2 4+10CO ↑+8H O，故 A 错误；B 项，向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫生成氯化亚铁：2Fe3＋
2 2
+SO+2H O═2Fe2＋+SO2-+4H＋，故B错误；C项，银和稀硝酸反应生成硝酸银、水和NO：3Ag+4H＋+NO-
2 2 4 3
═3Ag＋+2H O+NO↑，故C正确；D项，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸属于强酸，HClO属于弱酸，
2
酸性HCO>HClO>HCO - ，氯水中加入少量碳酸钠的离子方程式为2Cl+ CO 2-+H O=CO↑+2Cl-+2HClO，
2 3 3 2 3 2 2
氯水中加入足量碳酸钠的离子方程式为：Cl+2 CO2-+H O=Cl－+ClO－+2 HCO -，故D错误；故选C。
2 3 2 3
16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．金属钠投到MgCl 溶液中：2Na＋Mg2＋＝2Na＋＋Mg
2
B．向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 溶液产生白色沉淀：AlO－＋HCO －＋HO＝Al(OH) ↓＋CO2－
2 3 2 3 2 3 3
C．室温下用稀HNO 溶解铜：Cu＋2NO －＋2H＋＝Cu2＋＋2NO ↑＋HO
3 3 2 2
D．向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸：NaSiO＋2H＋＝HSiO↓＋2Na＋
2 3 2 3 2 3
【答案】B
【解析】A项，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉
淀，正确的离子方程式为：2Na＋2HO＋Mg2＋＝Mg(OH) ↓＋2Na＋＋H↑，故A错误；B项，向NaAlO 溶
2 2 2 2
液中滴加NaHCO 溶液产生白色沉淀，离子方程式：AlO －＋HCO －＋HO＝Al(OH) ↓＋CO2－，故B正确；
3 2 3 2 3 3
C项，室温下用稀HNO 溶解铜，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu＋2NO −＋
3 3
8H＋═3Cu2＋＋2NO↑＋4HO，故C错误；D项，向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO2−＋2H＋
2 2 3 3
═HSiO↓，故D错误；故选B。
2 3
17．下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是( )
A．把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH ＋H＋＝NH ＋
3 4
B．把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH) ＋CO＝CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
C．向FeCl 溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)
3 3
D．向AlCl 溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3HO＋3CuO＋2AlCl ＝2Al(OH) ＋
3 2 3 3
3CuCl
2
【答案】A
【解析】A项，把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯
化铵，氯化氢不能用H＋表示，该反应不属于离子反应，故A选；B项，把石灰浆涂抹在墙面上，第二天
墙面上“更潮湿”，是反应了Ca(OH) ＋CO ＝CaCO ↓＋HO，故B不选；C项，FeCl 溶液中滴加KSCN
2 2 3 2 3
溶液，二者反应生成红色的络合物硫氰化铁，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe(SCN) ，故C不选；D
3
项，向AlCl 溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”，是因为氯化铝溶液水解显酸性，投入氧化
3
铜，促进水解生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为 3HO＋3CuO＋2AlCl ＝2Al(OH) ＋3CuCl ，故D不选；
2 3 3 2故选A 。
18．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用HO 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋HO＝I＋2OH－
2 2 2 2 2
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH ＋＋OH－＝NH ·H O
4 3 2
C．向明矾溶液中加入Ba(OH) 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO 2－＋2Ba2＋＋4OH－＝
2 4
2BaSO↓＋AlO－＋2HO
4 2 2
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 溶液与Ba(OH) 溶液混合：HCO －＋Ba2＋＋OH－＝BaCO ↓＋
3 2 3 3
HO
2
【答案】D
【解析】A项，从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质，溶液显酸性，方程式中不得出现氢氧根，正确
的方程式为2I－＋HO+2H+＝I＋2HO，A错误；B项，碳酸氢根也可以与氢氧根发生化学反应生成碳酸根，
2 2 2 2
正确的方程式为HCO -+NH ＋＋2OH－＝NH ·H O+CO2-+H O，B错误；C项，向明矾溶液中加入Ba(OH)
3 4 3 2 3 2 2
溶液至生成沉淀的物质的量最多，不应有偏铝酸根离子生成，正确的方程式为 2Al3＋＋3SO 2－＋3Ba2＋＋
4
6OH－＝3BaSO↓＋2Al(OH) ↓；D项，等体积、等物质的量浓度的NaHCO 溶液与Ba(OH) 溶液混合的方程
4 3 3 2
式为HCO －＋Ba2＋＋OH－＝BaCO ↓＋HO，D正确；故选D。
3 3 2
19．制备(NH )Fe(SO )·6H O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母
4 2 4 2 2
液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl：Fe2+、H+、NH +、Cl–、SO 2–
2 4 4
B．加入少量NaClO溶液：NH +、Fe2+、H+、SO 2–、ClO–
4 4
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH +、SO 2–、OH–
4 4
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO 2–、Cl–、ClO–、OH–
4
【答案】D
【解析】A项，通入过量Cl，在酸性条件下，Fe2+与Cl 会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故
2 2
A错误；B项，加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存
在，故B错误；C项，加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D项，加
入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无
Fe2+，故D正确；故选D。
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：K+、NH +、MnO -、CO2-
4 4 3
B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO -
3C．pH=1的溶液中：NH ＋、Na+、SO 2-、Br-
4 4
D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO -
3
【答案】C
【解析】A项，MnO －是紫红色溶液，故A不符合题意；B项，c(I－)＝0.10mol·L-1的溶液中与Fe3+反
4
应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；C项，pH=1的溶液中：NH ＋、Na+、SO 2－、Br－都不反应，
4 4
故C符合题意；D项，水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液，可能为酸或碱，HCO －在酸中或碱中都要反
3
应，故D不符合题意。故选C。
21．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．在20 ℃ pH＝10的溶液中：Na＋、CHCHO、Ag(NH)、NO
3 3
B．溶液中能大量共存，通入CO 后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、NO
2
C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO、Cl－、H＋、Al3＋
D． c(H＋)与c(OH－)/c(H＋)=1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、SO、CHCOO－
3
【答案】B
【解析】碱性条件下，CHCHO、Ag(NH)发生反应不能大量共存，A错误；几种离子之间不反应，碳
3 3
酸酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反应，能大量共存，B正确；硝酸具有强氧化性，硝
酸和镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，C错误；c(OH－)/c(H＋)＝1.0×10－12溶液呈强酸性，CHCOO－不
3
能大量存在，D错误。
22．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－
C．常温下，c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO
D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋
【答案】C
【解析】加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而 Mg2＋、Cu2＋不能
在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NO不能大量共存，B
错；常温下，c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液为强碱性溶液，Na＋、AlO、S2－和SO能大量共存；常温下，水
电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶
液，HCO在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。
23．室温下，下列各组离子能大量共存的是( )
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－
B．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋
C．K /c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、SO
w
D．通入大量CO 的溶液中：Na＋、ClO－、CHCOO－、HCO
2 3
【答案】D
【解析】pH＝7的溶液中，Fe3＋不能大量存在，A项错误；HS－与Cu2＋可发生反应 HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，B项错误；K /c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，c(OH－)＝10－13 mol·L－1，即溶液呈强酸
w
性，NH、Mg2＋、SO在此溶液中均能大量共存，C项正确；通入大量CO 的溶液中含有较多的HCO ，
2 2 3
ClO－不能与之大量共存，D项错误。
24．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价
将2 mol Cl 通入到含1 mol FeI 的溶液中：2Fe2＋＋ 正确；Cl 过量，可将Fe2＋、I－
2 2 2
A
2I－＋2Cl===2Fe3＋＋4Cl－＋I 均氧化
2 2
Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋ 正确；酸式盐与碱反应生成正盐
3 2
B
＋HCO＋OH－===MgCO↓＋HO 和水
3 2
过量SO 通入到NaClO溶液中：SO ＋HO＋ClO－ 正确；说明酸性：HSO 强于
2 2 2 2 3
C
===HClO＋HSO HClO
1 mol/L的NaAlO 溶液和2.5 mol/L的HCl溶液
2
正确；AlO与Al(OH) 消耗的H＋
3
D 等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋
的物质的量之比为2∶3
Al(OH) ↓＋HO
3 2
【答案】D
【解析】将2 mol Cl 通入到含1 mol FeI 的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2＋
2 2
＋4I－＋3Cl===2Fe3＋＋6Cl－＋2I ，故A错误；Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为
2 2 3 2
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH) ↓＋2HO＋2CO，故B错误；过量SO 通入到NaClO溶液中的离子反应
2 2 2
为SO ＋HO＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，故C错误；1 mol/L的NaAlO 溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积
2 2 2
互相均匀混合的离子反应为2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH) ↓＋HO，故D正确。
3 2
25．关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是( )
选项 溶液 微粒 评价
A 8% H O 水溶液 Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋ 可以大量共存
2 2
NO能将SO氧化而不能大
B 室温下pH＝12的水溶液 NO、Na＋、SO、K＋
量共存
NH Cl溶液显酸性，
4
C 1 mol·L－1的NH Cl溶液 Ba2＋、OH－、NH ·H O
4 3 2
NH ·H O不能大量共存
3 2
CHCOO－能与
3
D NaHSO 水溶液 I－、K＋、CHCOO－、Br－ NaHSO 溶液反应，不能
4 3 4
大量共存
【答案】D
【解析】Fe3＋对HO 的分解有催化作用，A错；NO只有在酸性条件下才有强氧化性，B项中的评价
2 2
错误；C项中OH－不能大量共存，原因是NH＋OH－===NH·H O，C项中的评价错误；NaHSO 能完全电
3 2 4
离生成H＋，故能发生反应CHCOO－＋H＋===CH COOH，D项正确。
3 3
26．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
物质(括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl 溶液(FeCl ) Fe粉
2 3
B NaCl溶液(MgCl ) NaOH溶液、稀HCl
2
C Cl(HCl) HO、浓HSO
2 2 2 4
D NO(NO ) HO、无水CaCl
2 2 2
【答案】B
【解析】A项，FeCl 与Fe反应生成FeCl ，2FeCl +Fe=2FeCl ，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及
3 2 3 2
到 了 氧 化 还 原 法 应 ， 故 A 不 符 合 题 意 ； B 项 ， .MgCl 与 NaOH 溶 液 发 生 复 分 解 反 应
2
MgCl +2NaOH=Mg(OH) +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H O ，此过程中没
2 2 2
有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C项，部分氯气与HO 发生反应生成氯化
2
氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D项，NO 与水
2
反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；故
选B。
27．Cl 是纺织工业中常用的漂白剂，NaSO 可作漂白布匹后的“脱氯剂”，SO2-和Cl 反应的产物
2 2 2 3 2 3 2
之一为SO 2-。下列说法中不正确的是( )
4
A．该反应中Cl 发生还原反应
2
B．根据该反应可判断还原性：SO2-＞Cl-
2 3
C．脱氯反应后，溶液的酸性增强
D．SO 与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO 作纺织工业的漂白剂
2 2
【答案】D
【解析】SO2-和Cl 反应的产物之一为SO 2-，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，NaSO 是还
2 3 2 4 2 2 3
原剂，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl 是氧化剂，则Cl→NaCl或HCl，根据电子转移相等，所以
2 2
n(Na SO)×2×(6-2)=n(Cl )×2，故 n(Na SO)∶n(Cl )=1∶4，结合质量守恒定律配平反应的方程式为：
2 2 3 2 2 2 3 2
5HO+SO2-+4Cl=2SO2-+8Cl-+10H+。A项，因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl ，反应中被还原，
2 2 3 2 4 2
故A正确；B项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：SO2-＞Cl-，故B正确；C项，
2 3
由反应可知生成氢离子，溶液的酸性增强，故C正确；D项，SO 与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用
2
其与水反应生成的次氯酸的氧化性漂白，而二氧化硫是利用化合反应，不是氧化还原反应，故 D错误；故
选D。
28．已知HSO ＋I＋HO===H SO ＋2HI，将0.1 mol Cl 通入100 mL含等物质的量的HI与HSO 的混
2 3 2 2 2 4 2 2 3合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )
A．物质的还原性：HI＞HSO ＞HCl
2 3
B．HSO 的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
2 3
C．若再通入0.05 mol Cl ，则恰好能将HI和HSO 完全氧化
2 2 3
D．通入0.1 mol Cl 发生反应的离子方程式为5Cl＋4HSO ＋2I－＋4HO===4SO＋I＋10Cl－＋16H＋
2 2 2 3 2 2
【答案】D
【解析】由已知反应可知，还原性：HSO ＞HI，故向混合溶液中通入Cl 后先发生反应：Cl＋HSO
2 3 2 2 2 3
＋HO==2HCl＋HSO ，HSO 反应完全后发生反应：Cl＋2HI==I ＋2HCl，则还原性：HI＞HCl，故还原
2 2 4 2 3 2 2
性：HSO ＞HI＞HCl，A项错误；设HI和HSO 的物质的量浓度均为x mol·L－1，根据二者分别与Cl 反
2 3 2 3 2
应的化学方程式并结合有一半的HI被氧化可知Cl 完全反应，则0.1x＋＝0.1，解得x＝0.8，B项错误；混
2
合溶液中还剩余0.04 mol HI未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl ，即可恰好将HI和HSO 完全氧化，C
2 2 3
项错误；通入0.1 mol Cl 后，0.08 mol HSO 和0.04 mol HI完全反应，即参与反应的
2 2 3
n(Cl )∶n(H SO )∶n(HI)＝5∶4∶2，反应的离子方程式为5Cl＋4HSO ＋2I－＋4HO===4SO＋I＋10Cl－＋
2 2 3 2 2 3 2 2
16H＋，D项正确。
29．向CuSO 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后
4
的混合物中不断通入SO 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
2
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I >SO
2 2
B．通入SO 时，SO 与I 反应，I 作还原剂
2 2 2 2
C．通入SO 后溶液逐渐变成无色，体现了SO 的漂白性
2 2
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
【答案】A
【解析】由题干信息可知，向 CuSO 溶液中加入 KI溶液时发生反应：2CuSO ＋4KI===2K SO ＋
4 4 2 4
2CuI↓＋I①，当转移2 mol e－时生成2 mol CuI沉淀，D错误；向反应后的混合物中再通入SO 气体，又发
2 2
生反应：I ＋SO ＋2HO===H SO ＋2HI②，该反应中I 作氧化剂，SO 作还原剂，体现了SO 的还原性，
2 2 2 2 4 2 2 2
故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2＋＞I ，反应②
2
中I 将SO 氧化，说明氧化性I>SO，故A正确。
2 2 2 2
30．某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K Cr O)溶液，己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍，现用硫酸
2 2 7
亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水，然后再调节pH为6~8，使Cr(III)转化为沉淀除去。下列说法正确的
是( )
A．KCr O 溶液中Cr O2-部分转化为铬酸根，铬元素价态发生变化
2 2 7 2 7
B．还原性：Cr3+＞Fe2+
C．上述除铬过程中，溶液中pH先减小后增大
D．除污完成后生成42.4kg沉淀，则还原过程中转移电子的物质的量为300mol
【答案】D
【解析】A项，KCr O 溶液中Cr O2-部分转化为铬酸根(CrO 2-)，铬元素价态均为+6，未发生变化，A
2 2 7 2 7 4说法错误；B项，反应中，Cr3+为还原产物，Fe2+为还原剂，还原性：Cr3+KC1O
2 4
D．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molKFeO 时消耗0.3molC1
2 4 2
【答案】D
【解析】A项，若反应①中n(ClO－)：n(C1O －)=5：1，设物质的量分别为5mol和1mol，则化合价升
3
高失去10mol电子，则化合价降低得到10mol电子，因此总共有了8mol氯气，氧化剂与还原剂的物质的量
之比为10：6，即5：3，故A错误；B项，根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯气2mol，即标准状况下44.8LCl ，故B错误；C项，根据第二个方程式比较氧化
2
性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此 KC1O > K FeO ，故C错误；D项，若反应①的氧化产物只
2 4
有KC1O，则C1 与KC1O物质的量之比为1：1，根据第二个方程式得到KC1O与KFeO 物质的量之比为
2 2 4
3：2，因此得到0.2molKFeO 时消耗0.3molC1 ，故D正确。故选D。
2 4 2
