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专题 11 水溶液中的离子反应与平衡
第 30 练 电离平衡
1．下列物质属于弱电解质的是( )
A．KOH B．NH C．HSO D．NH HCO
3 2 3 4 3
【答案】C
【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B项，NH 自身不
3
能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，HSO 为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，
2 3
C符合题意；D项，NH HCO 为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。
4 3
2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是( )
A B C D
电解质 Cu CO NaCl NaOH
2
强电解质 HCl Ba(OH) HClO BaSO
2 4 4
弱电解质 CHCOOH HO Fe(SCN) 氨水
3 2 3
【答案】C
【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B项，CO 是化
2
合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质
分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故
选C。
3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( )
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
【答案】D
【解析】A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱
电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、HSO 等)是强电解质；C选项，水溶液的导电能力不
2 4
仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电
离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。
4．下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO= Na++ HSO - B．NaHCO Na++H++CO 2-
4 4 3 3
C．HPO 3H++PO3- D．HF H++F-
3 4 4
【答案】D
【解析】A项，NaHSO 是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO 2-，电离方程式应该为：
4 4
NaHSO=Na++ H++ SO 2-，A错误；B项，NaHCO 是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO -，电离方程
4 4 3 3
式为：NaHCO = Na++ HCO -，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主
3 3
要是第一步电离，电离方程式为：HPO H++ H PO -，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，
3 2 4
电离产生H+、F-，电离方程式为：HF H++F-，D正确；故选D。
5．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO Na＋＋H＋＋CO2- B．HF H＋＋F－
3 3
C．HSO 2H＋＋SO 2- D．CHCOONH HCOO－＋NH +
2 4 4 3 4 3 4
【答案】B
【 解 析 】 A 、 C 、 D 项 分 别 应 为 ： NaHCO ===Na ＋ ＋ HCO ， HSO ===2H ＋ ＋ SO ，
3 2 4
CHCOONH===CH COO－＋NH。
3 4 3
6．下列有关电离平衡的叙述中正确的是( )
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
【答案】C
【解析】A项，电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，
各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；B项，电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合
生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；C项，电离平
衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；
D项，电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误；故选
C。
7．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )
A． B．
C． D．【答案】C
【解析】碳酸是分步电离的，HCO H++HCO-、HCO - H++CO 2-，其中以第一步电离为主，
2 3 3 3 3
故碳酸的第一步电离的平衡常数 ，第二步电离的平衡常数 。
故选C。
8．HS水溶液中存在电离平衡HS H++HS-和HS- H++S2-。下列关于HS溶液的说法正确
2 2 2
的是( )。
A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量SO 气体，平衡向左移动，溶液pH增大
2
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
【答案】A
【解析】滴加新制氯水，发生反应Cl+H S=2HCl+S↓，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，A项
2 2
正确；加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小， B 项错误；通入二氧化硫发生反应
2HS+SO=3S↓+2H O，当SO 过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比HS强，故 pH减小，C项错误；加
2 2 2 2 2
入CuSO 固体，发生反应CuSO +H S=HSO +CuS↓，溶液中c(H+)增大，D项错误。
4 4 2 2 4
9．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K＝1.4×10－3)在水中的电离程度和
a a
浓度关系的是( )
【答案】B
【解析】根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离
程度：CHCOOH＜CHClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，
3 2
故B项正确。
10．下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大D．HCO 的电离常数表达式：K＝
2 3
【答案】B
【解析】A项，电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；B项，电离平衡常数可以
表示弱电解质的相对强弱，B项正确；C项，酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项
错误；D项，HCO 属于二元弱酸，其电离方程式为：HCO HCO −+H+、HCO − H++CO 2−，
2 3 2 3 3 3 3
K= ，K= ，电离以第一步为主，D项错误；故选B。
1 2
11．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为( )
酸 HX HY HZ
电离常数 7.2×10－4 1.8×10－6 1.8×10－8
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY
【答案】A
【解析】在同一情况下，酸的电离常数越大，则酸性越强，故根据表格信息可知，电离常数：HX＞
HY＞HZ，则酸性：HX＞HY＞HZ，故选A。
1．0.1mol/L的CHCOOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是( )
3
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动
3
【答案】B
【解析】A项，加水稀释可以促进弱电解质的电离，所以加水是平衡向正反应方向移动，故A错误；
B项，加入少量NaOH，会与醋酸电离出的氢离子反应，从而促进醋酸的电离，平衡正向移动，故B正确；
C项，盐酸会电离出大量氢离子，使原溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D项，醋酸钠固体溶液水会电
离出大量醋酸根，使醋酸的电离平衡逆向移动，故D错误；故选B。
2．常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HA A－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.
B．加入少量NaA固体，平衡向右移动
C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少
【答案】D
【解析】A项，加水稀释促进HA电离，所以平衡向右移动，但是电离平衡常数只与温度有关，温度
不变电离平衡常数不变，故A错误；B项，加入少量NaA固体，导致溶液中c(A−)增大而抑制HA电离，
所以HA电离平衡向左移动，故B错误；C项，电离平衡吸热，稍微升高溶液温度，平衡正向移动，c(H+)
增大，酸性增强则c(OH－)减小，故C错误；D项，加入少量NaOH固体，NaOH和H+反应导致溶液中
c(H+)减小而促进HA电离，平衡向右移动，故D正确；故选D。
3．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是( )
A．中和等体积等浓度的两种溶液，二者用盐酸一样多
B．将二者分别稀释一倍，c(OH-)均减少到原来的1/2
C．若c(NaOH)是c(NH ·H O)的2倍，则NaOH中c(OH-)也是氨水中c(OH-)的2倍
3 2
D．氢氧化钠溶液的导电能力一定比氨水强
【答案】A
【解析】A项，等体积等浓度的两种溶液，物质的量相同，所以消耗盐酸一样多，故A正确；B项，
氨水为弱碱溶液，稀释促进一水合氨电离，所以将二者分别稀释一倍，氨水中c(OH-)减少会小于原来的 ，
故B错误；C项，氨水为弱碱溶液，一水合氨不能完全电离，故不可能存在题中所述关系，故C错误；D
项，没有浓度条件，无法比较氢氧化钠溶液和氨水的导电能力强弱，故D错误；故选A。
4．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO、HCOOH、HCN、HCO 溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10-4、
2 2 3
1.8×10-4、6.2×10-10、K =4.0×10-6、K =4.5×10-7，其中氢离子浓度最小的是( )
a1 a2
A．HNO 溶液 B．HCOOH溶液 C．HCN溶液 D．HCO 溶液
2 2 3
【答案】C
【解析】酸溶液的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度
越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故c(H＋)最小的是HCN溶液。故选C。
5．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作
酸、碱指示剂：
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是( )
A．盐酸 B．NaHCO 溶液 C．NaHSO 溶液 D．NaClO(固体)
3 4
【答案】B
【解析】A项，盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；B项，碳
酸氢根可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；C项，硫酸氢钠溶液中有大量氢离
子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；D项，次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会无色，
D不符合题意；故选B。
6．(2021•浙江1月选考)25℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α ＜α
1 2 1 2
D．100 mL pH=10.00的NaCO 溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
2 3
【答案】D
【解析】A项，NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出HA为强
2
酸的结论，A错误；B项，可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和
A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C项，弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此
0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α ＞α ，C错误；D项，100 mL pH=10.00
1 2 1 2
的NaCO 溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是
2 3
1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确；故选D。
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离常数K/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能够发生
C．V升HY溶液，加入水使溶液体积为2V，则Q=K(HY)，平衡正向移动，促进HY电离
D．0.1 mol·L－1 HX溶液加水稀释，值变小【答案】C
【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程
度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；由A知，HZ的酸性大
于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－能发生，故B错误；K(HY)＝，加水后Q= =K(HY)，
Q＜K，平衡正向移动，促进HY电离，故C正确；＝，加水稀释时，c(H＋)减小，K 值不变，则增大，故
a
D错误。
8．在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是( )
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CHCOOH的物质的量前者大于后者
3
【答案】A
【解析】A项，前者电离程度大于后者，所含H＋的物质的量大于后者，故A正确；B项，前者浓度小，
CHCOOH的电离程度前者大于后者，故B错误；C项，两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反
3
应时所需NaOH的量相同，故C错误；D项，前者浓度小，CHCOOH的电离程度大，所含CHCOOH的
3 3
物质的量前者小于后者，故D错误；故选C。
9．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN H++CN-，常温下电离常数为
K。下列说法正确的是( )
a
A．0.1mol·L-1 HCN溶液的 B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小
C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量 溶液，会使K 增大
a
【答案】B
【解析】A项，氢氰酸(HCN)是一种弱酸，不能完全电离，因此0.1mol·L-1HCN溶液中c(H+)＜
0.1mol·L-1，pH＞1，故A错误；B项，弱电解质溶液的浓度越大，弱电解质的电离程度越小，氢氰酸是一
种弱酸，为弱电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；C项，弱电解质的电离是吸热
过程，升高HCN溶液温度，HCN H++CN-平衡正向移动，故C错误；D项，加入少量NaOH溶液，
中和氢离子，电离平衡右移，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；故选B。
10．在稀氨水中存在下列平衡：NH + H O NH ·H O NH ++ OH— ，对于该平衡，下列叙
3 2 3 2 4
述正确的是( )
A．加入少量NH Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
4B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH·H O) 减小
3 2
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH ·H O的电离平衡常数减小
3 2
D．加水稀释，NH ·H O的电离程度及c ( OH— ) 都增大
3 2
【答案】A
【解析】A项，加入少量NH Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH ·H O的电离平衡逆向移动，
4 3 2
氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A正确；B项，通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，
c(NH ·H O)增大，B错误；C项，加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH ·H O的电离平衡逆向移动，
3 2 3 2
但NH ·H O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C错误；D项，加水稀释，NH ·H O
3 2 3 2
的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D错误；故选A。
11．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CHCOOH HCO HS HPO
3 2 3 2 3 4
K =7.5×10-3
a1
K =4.3×10-7 K =9.1×10-8
a1 a1
1.8×10-5 K =6.2×10-8
a2
K =5.6×10-11 K =1.1×10-12
a2 a2
K =2.2×10-13
a3
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸， 增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】D
【解析】A项，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越
强。由于碳酸的电离平衡常数K =4.3×10-7比HS氢硫酸的电离平衡常数K = K =9.1×10-8大，所以酸性：
a1 2 a1 a1
碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B项，多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸
的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C项，醋酸是一元
弱酸，在溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶
3 3
液中n(H+)有所增加，n(CHCOOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致 增
3
大，C正确；D项，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；
故选D。
1．(2022·浙江省1月选考)已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是(
2 a1 a2
)
A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为
2 2
0.013%
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
【答案】B
【解析】A项，在等浓度的NaA、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后
2
者，故A错误；B项，向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，
2
，则HA的电离度 0.013%，故B正确；C项，
2
向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11， ，则c(A2-)碳酸>HClO> HCO -，则HClO与反
3
CO2-应生成HCO -，故A错误；B项，pH=3的溶液呈酸性，H+会分别与CO2-、 AlO-反应生成HCO 和
3 3 3 2 2 3
Al(OH) ，最终生成HO、CO 和Al3+，B错误；C项，能与Al反应生成H 的溶液有可能是强酸性溶液，此
3 2 2 2
时I-不能大量共存；也可能是强碱性溶液，NH +此时会与OH-结合生成NH ，C错误；D项，c(H+)=1×10-
4 3
14mol/L的溶液为强碱性溶液，OH-与K+、Na+、AlO-、SO2-均不反应，故k可以大量共存，D正确。故选
2 2 3
D。
6．(2021·浙江省高三选考模拟)下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CHCOOH HCO HS HPO
3 2 3 2 3 4
K =7.5×10-3
a1
K =4.3×10-7 K =9.1×10-8
a1 a1
1.8×10-5 K =6.2×10-8
a2
K =5.6×10-11 K =1.1×10-12
a2 a2
K =2.2×10-13
a3
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸， 增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】D
【解析】A项，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越
强。由于碳酸的电离平衡常数K =4.3×10-7比HS氢硫酸的电离平衡常数K = K =9.1×10-8大，所以酸性：
a1 2 a1 a1
碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B项，多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸
的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C项，醋酸是一元
弱酸，在溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶
3 3液中n(H+)有所增加，n(CHCOOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致 增
3
大，C正确；D项，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；
升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；
故选D。
7．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是( )
物质 HCO HSO HClO
2 3 2 3
K 4.40×10-7 1.54×10-2 2.59×10-8
电离平 a1
衡常数
K 5.61×10-11 1.02×10-7
a2
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和NaCO 溶液的碱性，前者更强
2 3
B．NaCO 溶液中通入少量SO ，发生反应：2CO2-+SO+H O=2HCO -+SO2-
2 3 2 3 2 2 3 3
C．NaHCO 溶液中通入少量SO ，发生反应：2HCO -+SO=2CO +SO2-
3 2 3 2 2 3
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 和NaHSO 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
3 3
【答案】B
【解析】A项，由弱酸的电离平衡常数可知，酸性：HClO＞HCO -，根据“越弱越水解”可知，弱酸
3
的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，对应的强碱弱酸盐碱性越强，则同浓度的NaClO溶液比
NaCO 溶液的碱性弱，A错误；B项，由于K (H CO)＞K (H SO )＞K (H CO)，即酸性HCO＞HSO -＞
2 3 a1 2 3 a2 2 3 a2 2 3 2 3 3
HCO -，所以NaCO 溶液中通入少量SO ，考虑NaCO 与酸的分步反应，所以反应的离子方程式为2CO2-
3 2 3 2 2 3 3
+SO+H O=2HCO -+SO2-，B正确；C项，由于K (H SO )＞K (H CO)＞K (H SO )，即酸性HSO ＞
2 2 3 3 a1 2 3 a1 2 3 a2 2 3 2 3
HCO＞HSO -，所以NaHCO 溶液中通入少量SO ，发生反应：HCO -+SO=CO +HSO -，C错误；D项，
2 3 3 3 2 3 2 2 3
由于K (H CO)＞K(HClO)＞K (H CO)，即酸性HCO＞HClO＞HCO -，因此HClO不能与NaHCO 反应，
a1 2 3 a a2 2 3 2 3 3 3
但HCl是强酸，能与NaHCO 反应，使c(HCl)减小，促进化学平衡Cl+H O HCl+HClO正向移动，从而提
3 2 2
高HClO的浓度；但HClO具有氧化性，NaHSO 具有还原性，二者能够发生⇌氧化还原反应，所以加入
3
NaHSO 溶液不能提高HClO的浓度，D错误；故选B。
3
