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专题 10 化学反应速率与平衡
第 26 练 化学反应速率
1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物( )
A．体积的变化 B．物质的量的变化
C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化
【答案】D
【解析】化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即
v(B)= ，故D正确。
2．下列对化学反应速率的理解正确的是( )
A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示
C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示
D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值
【答案】B
【解析】A项，化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A错误；B项，化
学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表
示，B正确；C项，化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，C错误；D项，
化学反应速率都是正值，无负值，D错误；故选B。
3．100mL6mol/LH SO 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气
2 4
的总量。可向反应物中加入适量的( )
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体)
【答案】B
【解析】A项，碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，故不
选A；B项，硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率
减慢，故选B；C项，加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌与硫酸反应速率加快，故不选C；D项，硫酸铵和锌反应放出氢气，加入硫酸铵(固体)，放出氢气的量增多，故不选D。故选B。
4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】A项， v(A)＝2 mol·L－1·min－1，转化为B并换算单位，v(B)＝0.0167 mol·L－1·s－1；B项，
v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1；C项， v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.267 mol·L－1·s－1；
D项， v(D)＝1 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1；综上所述，0.3 mol·L－1·s－1数值最大，反
应速率最快，故B正确；故选B。
5．反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为( )
A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①
【答案】C
【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反
应速率，则：①v (A) = 0.45mol • L-1 • min-1 ②v (A) = 36 mol • L-1 • min-1 ；③v (A) = 48 mol • L-1 • min-1 ④v
(A) = 20 mol • L-1 • min-1 ；所以反应速率大小为： ③>②>④>①，故选C。
6．某反应2A(g)+B(g) C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的量浓度降低了
0.02mol/L，则A物质的起始浓度为( )
A．0.24 mol/L B．0.6 mol/L C．2.4 mol/L D．4.2 mol/L
【答案】A
【解析】可逆反应2A(g)+B(g) C(g)，经过10s后，B的浓度降低了0.02mol•L-1，则A的浓度降
低了2×0.02mol•L-1=0.04mol•L-1，因此A的起始浓度为0.2mol•L-1+0.04mol•L-1=0.24mol•L-1；故选A。
7．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A.v(W)＝3v(Z) B.2v(X)＝3v(Z)
C.2v(X)＝v(Y) D.3v(W)＝2v(X)
【答案】C
【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，
v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正
确；2v(W)＝3v(X)，D错误。
8．下列方法对2SO (g)＋O(g) 2SO (g)的反应速率没有影响的是( )
2 2 3
A.加入SO B.容积不变，充入N
3 2
C.压强不变，充入N D.降低温度
2【答案】B
【解析】容积不变，充入N 后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变。
2
9．100mL6mol/LH SO 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气
2 4
的总量。可向反应物中加入适量的( )
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体)
【答案】B
【解析】A项，碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，故不
选A；B项，硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率
减慢，故选B；C项，加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌与硫酸反应速率加快，故不选C；D
项，硫酸铵和锌反应放出氢气，加入硫酸铵(固体)，放出氢气的量增多，故不选D。故选B。
10．在不同条件下，分别测得反应2SO ＋O 2SO 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最
2 2 3
快的是( )
A.v(SO )＝4 mol·L－1·min－1 B.v(O )＝3 mol·L－1·min－1
2 2
C.v(SO )＝0.1 mol·L－1·s－1 D.v(O )＝0.1 mol·L－1·s－1
2 2
【答案】D
【解析】以SO 为标准，并将单位统一，A、B、C、D选项换算成以SO 为标准的反应速率后分别为
2 2
A.v(SO )＝4 mol·L－1·min－1；B.v(SO )＝2v(O )＝6 mol·L－1·min－1；C.v(SO )＝0.1×60 mol·L－1·min－1＝6
2 2 2 2
mol·L－1·min－1；D.v(SO )＝2v(O )＝2×0.1×60 mol·L－1·min－1＝12 mol·L－1·min－1。
2 2
11．下列方法对2SO (g)+O(g) 2SO (g)的反应速率没有影响的是( )
2 2 3
A．加入SO B．压强不变，充入He
2
C．容积不变，充入N D．降低温度
2
【答案】C
【解析】A项，加入SO ，反应物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B项，压强不变，充入He，
2
反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故B错误；C项，容积不变，充入N，反应体
2
系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D项，降低温度，反应速率减小，故D错误；故选
C。
12．在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和
40mL4mol/L的硫酸，装置如图。来比较以上两个反应的反应速率，下列说法正确的是( )A．锌粒和40mL1mol/L硫酸反应过程中，用Zn和H+表示该反应的反应速率的关系为v(Zn)：
v(H+)=1：2
B．可以通过比较二者收集相同体积的H 所用的时间来比较两个反应的速率
2
C．在相同条件下，1mol/L的硫酸与锌的反应速率更快
D．该实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器，不需要其它仪器
【答案】B
【解析】A项，锌是固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B项，锌相同，硫酸浓度不同，因此
可以通过比较二者收集相同体积的H 所用的时间来比较两个反应的速率，故B正确；C项，其他条件相同，
2
反应物浓度越大，反应速率越快，故40mL4mol/L的硫酸与锌反应的更快，故C错误；D项，测速率还需
要测定时间，因此还需要计时器，故D错误；故选B。
13．下列对有关事实或解释不正确的是( )
编号 事实 解释
锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加
① 增大了氯离子浓度，反应速率加快
快
锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反
②
成氢气的速率减慢 应，致使生成氢气的速率变慢
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率 降低了反应的焓变，活化分子数增
③
迅速加快 多，有效碰撞增多，速率加快
④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快
【答案】C
【解析】①锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，即Zn+2H+=Zn2++H ↑，而加入氯化钠固体，氢
2
离子浓度没有改变，反应速率不变，故①错误；②加入较多硫酸铜溶液，铜离子氧化性大于氢离子，锌与
硫酸铜反应生成铜，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，不一定有氢气生成，故②错误；③二氧化锰为双氧水的催化剂，
即2HO 2HO+O↑，催化剂不能改变焓变，但可降低反应的活化能，反应速率加快，故③错误；④面
2 2 2 2粉生产车间的粉尘与空气形成气溶胶，增大了固体表面积，与氧气反应速率增大，遇到明火易爆炸，故④
正确；由上分析①②③错误，C正确；故选C。
1．一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g) +
2 D(g) H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是( )
A．△加入少量A，反应速率加快
B．在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min)
C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快
D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快
【答案】B
【解析】A项，固体的浓度为定值，增加固体的量，反应速率不变，则加入少量固体A，化学反应速
率不变，故A错误；B项，由容器内反应物B的浓度减少了0.2 mol/L可知，生成物C增加的浓度为0.2
mol/L× =0.1 mol/L，则在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为
=0.02mol/(L·min)，故B正确；C项，保持体积不变，向容器充入一定量氦气，容器的压强增大，但参加反
应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D项，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也
加快，故D错误；故选B。
2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N 和CO，减小压强，反应速率减慢
2 2
B．用铁片和稀硫酸反应制取H 时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H 的速率
2 2
C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H 的速率不变
2
【答案】A
【解析】A项，减小压强，单位体积活化分子数减小，反应速率减小，故A正确；B项，浓硫酸具有
强氧化性，与铁发生钝化，阻止反应的进行，故B错误；C项，升高温度，活化分子百分数增大，反应速
率增大，故C错误；D项，加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，
故D错误。故选A。
3．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．第一步反应比第二步的快
B．第一步的逆反应活化能比第二步的小
C．两步反应的 均小于0
D．增大压强可以使该反应的 增大
【答案】B
【解析】A项，由图可知，第一部反应的活化能高于第二步，活化能越高反应速率越慢，所以第一步
比第二步慢，A错误；B项，由图可知，第一步逆反应的活化能比第二步的小，B正确；C项，第一步反
应为吸热反应， 大于0，C错误；D项，对于确定的反应而言，反应热与压强无关，D错误；故选B。
4．反应3Fe(s)+4H O(g)=Fe O(s)+4H(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是( )
2 3 4 2
A．增加Fe的量，其反应速率加快
B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快
C．保持体积不变，充入N 使体系压强增大，其反应速率加快
2
D．保持压强不变，充入N 使容器的体积增大，其反应速率不变
2
【答案】B
【解析】A项，由于铁是固体，增加用量几乎对速率无影响，故A错误；B项，由于有气体参与反应，
缩小容器体积，气体反应物浓度增大，反应速率增大，故B正确；C项，保持体积不变，充入N，体系压
2
强增大，但反应物的浓度未变，则速率也不变，故C错误；D项，保持压强不变，充入N，容器体积增
2
大，反应物浓度降低，则化学反应速率减小，故D错误；故选B。
5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H(g)＋I(g) ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1
2 2
mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )
A．0～15 s内用I 表示的平均反应速率为v(I)＝0.002 mol·L－1·s－1
2 2
B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，反应速率加快
【答案】D
【解析】0～15 s内，v(I)＝v(HI)＝×＝0.001 mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，
2v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反
应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。
6． A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，t 、t 时刻分别测得
1 2
部分数据如下表：
n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min
0.12 0.06 0.10 t
1
0.06 0.12 0.20 t
2
下列说法正确的是( )
A．0～t 内，平均反应速率v(B)＝ mol·L－1·min－1
1
B．若起始时n(D)＝0，则t 时v(D)＝ mol·L－1·min－1
2
C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大
D．b∶d＝6∶1
【答案】C
【解析】不能确定起始时B的物质的量，因此0～t 时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其
1
反应速率，A项错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B项错误；t ～t 时间段内，B和
1 2
D的物质的量的变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以b∶d＝3∶5，D项错误。
7．为了研究外界条件对HO 分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH O 溶液，并
2 2 2 2
测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：
实验序号 HO 溶液浓度 HO 溶液温度(℃) 催化剂 所用时间
2 2 2 2
① 5% 20 2滴1mol/LFeCl t
3 1
② 5% 40 2滴1mol/LFeCl t
3 2
③ 10% 20 2滴1mol/LFeCl t
3 3
④ 5% 20 不使用 t
4
下列说法中，不正确的是( )
A．实验①②研究温度对反应速率的影响
B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响
C．获得相同体积的O：t>t
2 1 3
D．实验③与④比较：t
