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专题 02 海水中的重要元素——钠和氯
第 05 练 氯及其化合物
1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯
化物是( )
A．NaCl B．MgCl C．KCl D．CaCl
2 2
【答案】A
【解析】海水中含量最多的氯化物是NaCl。
2．下列物质中，不能由Cl 直接反应制得的是
2
A．CuCl B．FeCl C．Ca(ClO) D．NaCl
2 2 2
【答案】B
【解析】A项，.CuCl 可以由Cu和Cl 反应制得，A不符合题意；B项，氯气具有强氧化性，和铁反
2 2
应，铁被氧化到+3价，Fe和Cl 反应产物应为FeCl ，B符合题意；C项，Ca(ClO) 可由Cl 和Ca(OH) 反应
2 3 2 2 2
制得，C不符合题意；D项，NaCl可由Na和Cl 反应制得，D不符合题意。故选B。
2
3．下列不能使有色布条褪色的物质是( )
A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
【答案】D
【解析】A项，氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；B项，次氯酸钠
溶液中存在水解平衡：ClO-+H O HClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；
2
C项，漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；D项，氯化
钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D符合；故选D。
4．有关Cl 的性质，下列说法不正确的是( )
2
A．Cl 在通常状况下呈黄绿色 B．能与NaOH溶液反应
2
C．铁丝在Cl 中燃烧，反应生成FeCl D．H 在Cl 中燃烧，产生苍白色火焰
2 2 2 2
【答案】C
【解析】A项，在通常状况下，氯气是黄绿色气体，故A正确；B项，氯气能够与氢氧化钠反应生成
氯化钠、次氯酸和水，故B正确；C项，氯气氧化性较强，与金属单质反应生成高价态，则氯气与铁反应
生成氯化铁，故C错误；D项，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确；故选C。5．下列关于新制氨水、氯水的描述不正确的是( )
A．“两水”都能与SO 反应 B．“两水”中都存在可逆反应
2
C．“两水”都有刺激性气味 D．“两水”中所含微粒种类数目相同
【答案】D
【解析】A项，二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性，“两水”都能与SO 反应，分别生成亚硫酸铵
2
和硫酸，A错误；B项，“两水”中都存在可逆反应，即氨气与水以及氯气与水的可逆反应，B正确；C
项，“两水”都有刺激性气味，C正确；D项，“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目不相
同，氨水中含有NH +、NH 、HO、NH ·H O、H+、OH-6种，氯水中含有Cl、HClO、HO、H+、OH-、
4 3 2 3 2 2 2
Cl-、ClO-7种，D错误；故选D。
6．下列有关氯气的说法正确的是( )
A．Cl 虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌
2
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色
C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
D．Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
2
【答案】A
【解析】A项，Cl 是一种有毒气体，Cl 能与HO反应生成具有强氧化性的HClO，HClO能杀死水中
2 2 2
的病菌，起到消毒的作用，故控制Cl 的用量，Cl 可用于自来水的消毒、杀菌，A项正确；B项，铁丝在
2 2
氯气中燃烧生成FeCl ，FeCl 加水溶解所得溶液呈黄色，B项错误；C项，氯气通入水中形成的氯水能使
3 3
有色布条褪色，是因为氯水中含有的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，C项错误；D项，Cl 具有很强
2
的氧化性，Cl 在化学反应中不仅可以作氧化剂、也可以作还原剂，如Cl 与HO的反应中，Cl 既是氧化剂、
2 2 2 2
又是还原剂，D项错误；故选A。
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．漂白粉具有还原性，可用于生活用水的消毒
B．ClO 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
2
C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒
D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
【答案】B
【解析】A项，漂白粉具有强氧化性，可以用于生活用水消毒，A错误；B项，ClO 具有强氧化性，
2
可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C项，NaClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，不是利用其碱性，C错
误；D项，次氯酸具有漂白性，能用于有色物质的漂白，D错误；故选B。8．下列药品的保存方法正确的是( )
A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中
B．氯水密封于无色试剂瓶中
C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封
D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中
【答案】D
【解析】A项，氢氟酸会腐蚀玻璃，但见光不分解，所以保存时不需使用棕色瓶，不能使用玻璃瓶，
A不正确；B项，氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确；C项，液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶
不能带有橡胶塞，C不正确；D项，碘单质会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻
璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确；故选D。
9．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )
A．HI和HCl B．HCl和HIO C．HClO 和HIO D．HClO和HIO
3
【答案】B
【解析】氯气和水反应生成HCl和HClO，氯化碘(ICl)中I元素化合价为+1、Cl元素化合价为-1，氯化
碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，所以ICl跟水反应的最初生成物是HCl和HIO，故选B。
10．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感
器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是( )
A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水 随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，O 的体积分数随时间的的变化趋势
2
C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl-随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl-)> c(H+)
【答案】B
【解析】A项，强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，
故A错误；B项，强光照射过程中，由于HClO光照分解生成O，O 的体积分数应随时间的增长逐渐增大，
2 2故B正确；C项，强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl-)应随时间的增长逐渐增大，故C
错误；D项，溶液中只存在一种阳离子，同时存在Cl-、ClO-、OH-等多种阴离子，根据电荷守恒知
c(H+)>c(Cl-)，故D错误；故选B。
11．检验氯化氢气体中是否混有Cl，可采用的方法是( )
2
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】D
【解析】HClO具有漂白性，而Cl 不具有，A、B选项中是在干燥环境下，Cl 都不能转变为HClO，
2 2
因而无漂白性，无法与HCl气体区别；C选项，气体通入AgNO 溶液也产生白色沉淀，因为Cl 与HO反
3 2 2
应也产生Cl－；D选项，Cl 与KI反应产生I，I 遇淀粉变蓝，可以与HCl区别开。
2 2 2
12．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO ，溶液漂白性增强
2
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
【答案】C
【解析】饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO ＋Cl ＋2HO===2HCl＋
2 2 2
HSO ，Cl ＋HO H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入
2 4 2 2
少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO
分解，生成O 和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
2
1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 ( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl 存在
2
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 存在
2
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
3
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
【答案】B
【解析】A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸
酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在 Cl－；D项，因Cl 、HCl和
2
HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。2．设N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为N 的是( )
A A
A．含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO 反应：被氧化的HCl分子数
2
B．11.2 L Cl 与足量钠反应：转移的电子数
2
C．KClO＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl↑＋3HO中生成13.44 L(标准状况)Cl 转移的电子数
3 2 2 2
D．1 mol Cl 与足量NaOH反应：氧化剂的分子数
2
【答案】C
【解析】在反应MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO中，若有2 mol HCl参加反应，则有1 mol被
2 2 2 2
氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的 HCl分子数小于N ，A错；
A
未指明标准状况，B错；KClO ＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl↑＋3HO中转移电子数为5，则13.44 L(标准状
3 2 2
况)Cl 为0.6 mol，转移电子数为N ，C正确；氧化剂分子数应为0.5N ，D错。
2 A A
3．75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设N 为阿伏加
A
德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2N
A
B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2N
A
C．46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6N
A
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
【答案】A
【解析】A项，74.5gNaClO的物质的量n= =1mol，而次氯酸钠中含1个钠离子和1个次
氯酸根，故1mol次氯酸钠中含有的离子数目为2N 个，故A正确；B项，NaClO和HCl发生归中反应生
A
成氯气，NaClO中氯元素由+1价变为0价，故1molNaClO反应后转移的电子数目为N ，故B错误；C项，
A
75%乙醇溶液中75%指的是体积分数，因为未知密度，所以46g 乙醇溶液中含有的氧原子数目无法计算，
故C错误；D项，氯气所处的状态未知，则无法计算氯气的物质的量，故D错误；故选A。
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1除去Cl 中的HCl气体
2
B．用图2所示装置蒸发食盐溶液
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO 气体
2
D．用图4所示装置分离CCl 萃取碘水后己分层的有机层和水层
4
【答案】D
【解析】A项，Cl 与NaOH溶液能反应，不能用图1除去Cl 中的HCl气体，A不符合题意；B项，
2 2
蒸发食盐溶液要用蒸发皿，不是用坩埚，B不符合题意；C项，盐酸易挥发，用稀盐酸与纯碱反应制取的
CO 气体含有HCl杂质，C不符合题意；D项，CCl 萃取碘水后CCl 层在下层，水在上层，可用分液漏斗
2 4 4
分离，D符合题意；故选D。
5．根据 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
溶液 现象 结论
A FeCl 溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：Cl＞Fe2+
2 2
B AgNO 溶液 产生白色浑浊 氯气与水发生了反应
3
C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液红色褪去 氯气具有酸性
D 品红溶液 溶液褪色 氯水具有漂白性
【答案】C
【解析】A项，FeCl 溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色，说明氯气氧化了亚铁离子变为铁离子，
2
故A正确；B项，AgNO 溶液通入了氯气，反应生成了白色沉淀，说明氯气与水发生了反应生成盐酸和次
3
氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液通入氯气，溶液褪
色，说明氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不是氯气有酸性，故C错误；D项，品红溶液
通入氯气，溶液褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确。故选C。
6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．a的浓溶液与KMnO 反应制得b B．b溶于水制得液氯
4
C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→>d→a的转化关系
【答案】B
【解析】A项，a的浓溶液为-1价的氯的酸，为盐酸；盐酸与KMnO 反应发生氧化还原反应生成单质
4
氯气b，A正确；B项，氯气溶于水得到氯水，是混合物不是液态氯，B错误；C项，c为+4价氯形成的氧
化物ClO ，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确；D项，abd为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧
2
化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，D正
确；故选B。
7．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与MnO 共热[或用KMnO (s)与浓盐
2 4
酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是( )
A B C D
制取氯气 验证氧化性 验证漂白性 吸收尾气
【答案】A
【解析】A项，缺少加热装置，且稀盐酸还原性较弱，不能达到生成氯气的目的，A错误；B项，氯
气可以和硫化氢反应生成硫单质，说明氧化性氯气大于硫，B正确；C项，氯气和水生成次氯酸，次氯酸
能使品红溶液褪色，能证明次氯酸的漂白性，C正确；D项，氯气能被氢氧化钠完全吸收且不会倒吸，能
达到目的，D正确；故选A。
8．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是( )A．海带提碘：海带 含I-滤液 I(aq) +I
2 2
B．海水提镁：海水 Mg(OH) MgO Mg
2
C．制纯碱：饱和NaCl(aq) NaHCO (s) Na CO(s)
3 2 3
D．制漂白粉：NaCl(aq) Cl (g) 漂白粉(s)
2
【答案】C
【解析】A项，氯气将碘离子氧化生成碘单质，反应离子方程式为Cl+2I-=I +2Cl-，先加入有机萃取剂
2 2
CCl ，采取分液操作，再蒸馏得到碘晶体，故A错误；B项，NaOH价格较贵，从海水中提取镁，是加入
4
氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓
缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，生成镁和氯气，
MgCl Mg+Cl ↑，MgO熔点高，电解能耗高不适合，故B错误；C项，向饱和食盐水先通入氨气使溶液
2 2
呈碱性更易吸收二氧化碳，反应生成NaHCO 析出晶体，NaHCO 受热易分解，反应方程式为2NaHCO
3 3 3
NaCO+CO +H O，可得纯碱NaCO，故C正确；D项，电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，氯气和
2 3 2 2 2 3
石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为：2Ca(OH) +2Cl=CaCl +Ca(ClO) +2H O，制得漂白粉，
2 2 2 2 2
由于石灰水含有溶质氢氧化钙质量较小，应用石灰乳，故D错误；故选：C。
9．如图为某学习小组制取并验证Cl 性质的实验装置，下列叙述不正确的是( )
2
A．仪器a的名称为分液漏斗
B．浓硫酸的作用是除去Cl 中混有的HCl气体
2
C．b中湿润的有色布条褪色D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl，防止污染环境
2
【答案】B
【解析】该实验为制取并验证Cl 性质的实验，用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，盐酸易挥发，生
2
成的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去Cl 中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl 中的水蒸气，Cl 能
2 2 2
使湿润的有色布条褪色，因氯气有毒，所以要用碱液吸收。A项，由仪器构造可知，仪器a的名称为分液
漏斗，故A正确；B项，用饱和食盐水除去Cl 中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl 中的水蒸气，故B错误；
2 2
C项，Cl 能使湿润的有色布条褪色，所以b中湿润的有色布条褪色，故C正确；D项，Cl 能与NaOH溶
2 2
液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用NaOH溶液吸收Cl，防止污染环境，故D正确；故选B。
2
10．氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A．产生Cl B．除去Cl 中的HCl C．将Br-氧化为Br D．测定氯水pH
2 2 2
【答案】C
【解析】A项，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误；B项，氯气、氯化氢均能与氢氧化
钠溶液反应，B错误；C项，Cl 的氧化性强于Br ，故Cl 通入含Br-的溶液能将其氧化，Cl 属于污染物，
2 2 2 2
需进行尾气处理，C正确；D项，氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错
误；故选C。
11．下列有关含氯物质的说法不正确的是( )
A．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力
B．向NaClO溶液中通入少量的CO 的离子方程式：CO＋2ClO－＋HO＝2HClO＋CO2－(已知酸性：
2 2 2 3
HCO>HClO>HCO －)
2 3 3
C．向NaCO 溶液中通入足量的Cl 的离子方程式：2Cl＋CO2－＋HO＝CO＋2Cl－＋2HClO
2 3 2 2 3 2 2
D．室温下，向NaOH溶液中通入Cl 至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋
2
c(HClO)
【答案】B
【解析】A项，新制氯水中存在Cl +H O HCl+ HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正
2 2
向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，A正确；B项，酸性:H CO >HClO> HCO -，故HClO与CO2-不
2 3 3 3能同时产生，B错误；C项，足量氯气和水产生的盐酸将CO2-全部反应成CO 气体，C正确；D项，中性
3 2
时由电荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO
－)＋c(HClO)，两式联立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，D正确。故选B。
12．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列
有关氯胺(NH Cl)的说法一定不正确的是( )
2
A．氯胺的水解产物为NH OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为
2
C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
【答案】A
【解析】NH Cl＋HO NH ＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。氯胺的水解产物为NH 和
2 2 3 3
HClO，A错误。
13．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 晶体滴
4
加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO ＋16HCl===2KCl＋5Cl↑＋2MnCl ＋8HO
4 2 2 2
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变血红色 还原性：Fe2＋>Cl－
【答案】D
【解析】选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl>Br 和Cl>I ，不能说明氧化性：Br >I ；选项B的
2 2 2 2 2 2
实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项 C中氯气与水生成的酸性物质也可以使之出现对应
的实验现象；选项D中e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，说明还原性：Fe2＋>Cl－。
1．(2021•辽宁选择性考试)下列说法正确的是( )
A．22.4LCl (标准状况)与水充分反应转移1mol电子
2B．HSO 和CuCl 均可通过化合反应得到
2 4 2
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．SO 与KClO溶液反应：SO +2ClO-+H O=2HClO+SO 2-
2 2 2 3
【答案】B
【解析】A项，由于溶于水中的Cl 只有部分与HO反应，故22.4LCl (标准状况)与水充分反应转移
2 2 2
电子数目小于1mol，A错误；B项，根据反应：SO +H O=HSO ，Cu+Cl CuCl ，故HSO 和CuCl 均
3 2 2 4 2 2 2 4 2
可通过化合反应得到，B正确；C项，将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，
由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；D项，由于ClO-具有强氧化性，SO 具有强还原性，故SO
2 2
与KClO溶液反应：SO +2ClO-+H O=2H++Cl-+SO2-，D错误；故选B。
2 2 4
2．(2022•广东选择性考试)实验室用MnO 和浓盐酸反应生成Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾
2 2
气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】A项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl 可用浓硫酸干
2
燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B项，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装
置能收集氯气，故B不符合题意；C项，湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气
不具有漂白性，故C不符合题意；D项，氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不
能达到实验目的，故D符合题意；故选D。
3．(2022·浙江省1月选考)下列推测不合理的是( )
A．相同条件下，Br 与PBr 反应比Cl 与PCl 反应难
2 3 2 3
B．OPBrCl 与足量HO作用生成2种酸
2 2
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr 、OPCl 、OPF
3 3 3
D．PBr 与足量C HOH作用可得到P(OC H)
3 2 5 2 5 3
【答案】B
【解析】A项，氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A正
确；B项，OPBrCl 与HO反应的方程式为：OPBrCl +3H O=HPO +2HCl+HBr，一共生成3种酸，B错误；
2 2 2 2 3 4C项，从P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确；D
项，PBr 与C HOH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC H)，
3 2 5 2 5 3
D正确；故选B。
4．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl 是一种常见的混盐。下列说法不正确
2
的是( )
A．CaOCl 有较强的氧化性
2
B．CaOCl 水溶液呈碱性
2
C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl ，转移的电子为2mol
2
D．CaOCl 的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
2
【答案】C
【解析】根据题干信息，混盐是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，则混盐CaOCl 中的酸根为
2
ClO-和Cl-。A项，CaOCl 中的酸根为ClO-和Cl-，次氯酸盐具有强氧化性，A正确；B项，ClO-水解使溶液
2
呈碱性，即CaOCl 水溶液呈碱性，B正确；C项，由氯气为原料，每生成1molCaOCl ，1molCl 中1molCl
2 2 2
的化合价由0价升高至+1价，1molCl的化合价由0价降低至-1价，总共转移1mol电子，C错误；D项，
CaOCl 的溶液中加入足量浓硫酸，可发生反应CaOCl +H SO (浓)=CaSO +Cl↑+H O，生成黄绿色的氯气，
2 2 2 4 4 2 2
D正确；故选C。
5．实验室利用氯气与 溶液反应制备 溶液，下列装置和原理能达到目的的是( )
A．用装置甲制取并收集氯气 B．用装置乙除去Cl 中的HCl
2
C．用装置丙制备NaClO溶液 D．用装置丁吸收多余的Cl
2
【答案】C
【解析】A项，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，A错误；B项，应该用饱和
食盐水来除去Cl 中的HCl，另外洗气瓶应该长进短出，B错误；C项，氯气和氢氧化钠反应可以制备次氯
2
酸钠，C正确；D项，饱和食盐水不吸收氯气，应该用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，D错误；故选
C。6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸
钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是( )
A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．氧化性：ClO-＞SO 2-＞I
4 2
C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．ClO-与 在一定条件可以发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】A项，次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸钙)也能将碘化
钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，故A正确；B项，根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单
质碘，所以氧化性：ClO-＞I，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性I＞SO 2-，因此氧化性顺序为
2 2 4
ClO-＞I＞SO 2-，故B错误；C项，新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色，Cl 氧化性大于
2 4 2
I，由I＞SO 2-可知，向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根，自身被还原
2 2 4
为氯离子，氯水褪色，故C正确；D项，在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝，
说明生成了单质碘，次氯酸钠溶液显碱性，说明ClO-与I-在碱性条件下可以发生氧化还原反应，故D正确；
故选B。
7．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是( )
A．液态b可储存在钢瓶中
B．一定条件下，c、e都能分解生成O
2
C．a、e在水溶液中能大量共存
D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色
【答案】C
【解析】根据含有氯元素的物质所属类型，结合氯元素的化合价，可知a是HCl，b是Cl，c是
2HClO，d是NaClO等次氯酸盐，e为KClO 等氯酸盐，然后结合物质的性质分析解答。A项，b是Cl，Cl
3 2 2
易液化，在常温下干燥的Cl 与Fe不反应，因此液化的Cl 可储存在钢瓶中，A正确；B项，c是HClO，
2 2
该物质不稳定，光照分解产生HCl、O；e为KClO，该盐不稳定，受热易分解产生KCl、O，故一定条件
2 3 2
下，c、e都能分解生成O，B正确；C项，a是HCl，e为KClO 等氯酸盐，二者在水溶液会发生氧化还原
2 3
反应产生KCl、Cl、HO，故二者在水溶液中不能够大量共存，C错误；D项，d是NaClO等次氯酸盐，
2 2
该物质水溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，同时该盐具有强氧化性，会将蓝色物质氧
化变为无色，故向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，D正确；故选C。
8．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，
下列推断不合理的是( )
A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO 按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
2
D．由ClONO 在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
2
【答案】C
【解析】由图可知，①是Cl元素-1价的氢化物，则①为HCl，②为Cl元素的单质，则②为Cl，③为
2
Cl元素+4价的氧化物，则③为ClO ，④为次氯酸盐。A项，盐酸和次氯酸钠可以发生反应
2
2HCl+NaClO=Cl ↑+NaCl+HO，生成氯气，故A正确；B项，Cl 有毒，ClO 氧化性更强，用ClO 代替Cl
2 2 2 2 2 2
进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B正确；C项，Cl 与SO 按物质的量比1:1通入水中发生反
2 2
应Cl+SO+2H O=HSO +2HCl，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误；D项，
2 2 2 2 4
ClONO 中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO 具有强
2 2
氧化性，ClONO 水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确；故选C。
2
9．已知锰酸钾(K MnO )在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO 2-
2 4 4+2H O=2MnO -+MnO↓+4OH-。下列用Cl 氧化KMnO 制备KMnO 的实验原理和装置不能达到实验目的的
2 4 2 2 2 4 4
是( )
A．用装置甲制取Cl B．用装置乙除去 Cl 中的HCl
2 2
C．用装置丙使KMnO 转化成KMnO D．用装置丁分离出溶液中的MnO
2 4 4 2
【答案】B
【解析】A项，漂白粉中的次氯酸钙具强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钙、
氯气和水，故可用装置甲制取Cl，A不符合题意；B项，氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，
2
引入了新杂质，且Cl 溶于水后生成的HCl也会反应，从而增加了Cl 的损耗，故不能用装置乙除去 Cl 中
2 2 2
的HCl，B符合题意；C项，已知锰酸钾(K MnO )在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2 4
3MnO 2-+2H O=2MnO -+MnO↓+4OH-；氯气能和强碱溶液反应，消耗OH-而使溶液的碱性下降，故可用装
4 2 4 2
置丙使KMnO 转化成KMnO ，C不符合题意；D项，二氧化锰是不溶性固体，故可用装置丁分离出溶液
2 4 4
中的MnO ，D不符合题意；故选B。
2
10．实验室用MnO 与浓盐酸加热反应制备氯气，其化学反应方程式为：
2
MnO +4HCl(浓)=MnCl +Cl+2HO。为制备纯净干燥的氯气，设计制备装置如下：
2 2 2 2
下列有关说法错误的是( )A．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO 充分反应，生成22.4 L的C1 (标准状况)
2 2
B．乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢
C．戊装置中盛装的是NaOH溶液，其作用是吸收尾气
D．可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
【答案】A
【解析】实验室用MnO 与浓盐酸加热反应制备氯气，其化学反应方程式为：
2
MnO +4HCl(浓)=MnCl +Cl+2HO。为制备纯净干燥的氯气，设计制备装置如下：甲为发生装置，乙为除
2 2 2 2
HCl装置，丙为干燥装置，丁为收集装置，戊为尾气处理装置。A项，随着反应进行，盐酸变稀，稀盐酸
不和MnO 反应，根据MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2HO反应可知，含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的
2 2 2 2 2
MnO 充分反应，生成C1 小于22.4 L (标准状况)，故A错误；B项，乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，
2 2
作用是除去氯气中混有的氯化氢，故B正确；C项，NaOH溶液可以和氯气反应，根据上述分析，戊装置
中盛装的是NaOH溶液，其作用是吸收尾气，故C正确；D项，氯气可以和碘化钾反应，生成碘单质可以
使淀粉变蓝，所以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满，故D正确；故选A。
11．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为
3NaClO+2Fe(NO )+10NaOH=2Na FeO↓+3NaCl+6NaNO +5H O、NaFeO+2KOH=K FeO+2NaOH，主要的
3 3 2 4 3 2 2 4 2 4
生产流程如图：
下列叙述错误的是( )
A．反应①的离子方程式为Cl+2OH—=Cl—+ClO—+H O
2 2
B．反应①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液
C．反应②中，每生成1 mol Na FeO 转移3 mol电子
2 4
D．反应③利用的是NaFeO 和KFeO 溶解度的差异
2 4 2 4
【答案】B
【解析】由题给流程可知，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，向反应后的溶液中
加入硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钠沉淀，过滤得到高铁酸钠和滤液；向高铁酸钠固体中加入饱和氢氧
化钾溶液将高铁酸钠转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，粗高铁酸钾经提纯得到高铁酸钾。A项，反应①为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl+2OH—=Cl—+ClO—
2
+H O，故A正确；B项，高铁酸钠和高铁酸钾都溶于水，若反应①中直接用氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶
2
液，反应制得的粗高铁酸钾中的可溶性杂质多，提纯得到的高铁酸钾中还会有可溶性杂质无法除去，故B
错误；C项，反应②中铁离子被氧化生成高铁酸根离子，则生成1 mol 高铁酸钠转移电子的物质的量为
3mol，故C正确；D项，反应③是利用高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，将高铁酸钠转化为高铁酸钾，故
D正确；故选B。
12．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶
液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是( )
A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol
【答案】B
【解析】n(NaOH)=2mol/L×0.06L=0.12mol，H 与Cl 反应生成HCl，充分反应后所得气体通入NaOH
2 2
溶液中一定发生反应HCl+NaOH=NaCl+H O，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol，结合题干
2
所给的物质，溶液中另外一种溶质可能为NaOH或者NaClO；根据Na原子守恒，该溶质的物质的量为
0.02mol；①若另外一种溶质为0.02mol NaOH，则有0.1mol NaOH和HCl反应，即H 和Cl 反应生成了
2 2
0.1mol HCl，则原混合气体中，H、Cl 的物质的量都为0.05mol；②若另外一种溶质为0.02mol NaClO，则
2 2
有0.02mol Cl 和NaOH反应，即H、Cl 反应后还剩余0.02mol Cl ，则反应生成HCl的H、Cl 的总物质的
2 2 2 2 2 2
量为0.08mol，即反应生成的HCl的H、Cl 的物质的量均为0.04mol，即原混合气体中，H 的物质的量为
2 2 2
0.04mol，Cl 的物质的量为0.06mol；综上所述，原混合气体中，H 的物质的量可能为0.04mol或
2 2
0.05mol，故选B。
13．已知：将 Cl 通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO ，且 的值
2 3
仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol 时，下列有关说法不正确的是( )
A．参加反应的氯气的物质的量 3amol
B．改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为 3a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a mol≤n≤5a mol
D．某温度下，反应后 ，则溶液中
【答案】D
【解析】2NaOH ＋ Cl = NaClO ＋NaCl ＋ HO，6NaOH ＋3Cl = NaClO ＋5NaCl ＋3HO。A项，
2 2 2 3 2根据方程式关系，不gaunt发生哪个反应n(Cl )：n(NaOH) = 1：2，当n(NaOH)=6a mol 时，参加反应的氯
2
气的物质的量 3amol，故A正确；B项，改变温度，当发生第1个反应，产物中NaCl的最小理论产量为
3a mol，故B正确；C项，改变温度，当只发生第1个反应时，转移3amol电子，当只发生第2个反应时，
转移5amol电子，因此反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a mol≤n≤5a mol，故C正确；D项，某温
度下，反应后 ，假设c(Cl－)=11 mol·L−1，则为c(ClO－)=1 mol·L−1，根据方程式有c(Cl－)=1
mol·L−1是发生第1个反应得到，还有c(Cl－)=10 mol·L−1是发生第2个反应得到，因此根据关系得到生成
c(ClO －)=2 mol·L−1，因此溶液中有 ，故D错误。故选D。
3
14．工业上把Cl 通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯
2
气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO －等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系
3
曲线。下列说法错误的是( )
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO)＝6：1：1
3
C．t～t，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO －
2 4 3
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
【答案】D
【解析】A项，溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO ，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要NaOH与氯
3
气的物质的量之比一定为2：1，故A正确；B项，a点时，Cl 通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO−与
2
ClO −物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl ＋8NaOH＝6NaCl＋NaClO ＋
3 2 3
NaClO＋4HO，溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO)＝6：1：1，故B正确；C项，由图可知，ClO −浓
2 3 3
度增大，ClO−浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO−发生歧化反应：3ClO−＝2Cl−＋ClO −，故C正确；
3
D项，二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则可以向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误；故选D。
