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第 13 讲 原子结构 化学键
【练基础】
1．镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于Cd和Cd说法正确的是( )
A.Cd和Cd属于两种不同的元素
B.Cd和Cd质量数相同
C.Cd和Cd是同一种核素
D.Cd和Cd互为同位素
2．下列关于C 、H、O、N等微粒的叙述错误的是( )
60 3
A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素
B．H 与H 化学性质相同，互为同位素
3 2
C．C 与N中都含有共价键
60
D．KO 属于含有共价键的离子化合物
2
3．下列表达正确的是( )
A．HClO的电子式为
B．HS的电子式可表示为
2
C．用电子式表示NaO的形成过程：2Na·＋ ―→2
2
D．BaCl 的电子式为
2
4．下列说法中正确的是( )
A．化学键是相邻原子间的强烈的相互作用
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．吸热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量
D．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中一定不含有共价键
5．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )
A．NaCl B．LiCl C．MgO D．NaS
2
6．下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数
B．常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1N
A
C．1 mol重水(D O)与1 mol水(H O)中，中子数之比为5∶4
2 2D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数目相同
7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的
核电荷数为( )
A．a－n－3 B．a－n＋3 C．a＋n－3 D．a＋n＋3
8．下列物质中，既属于离子化合物又属于电解质且含有极性键的是( )
A．NaO B．HSO
2 2 2 4
C．CS D．BaSO
2 4
9．下列叙述正确的是( )
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
10．人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全
新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。下列有关说法正确的是( )
A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体
B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质
C．18 g“气态冰”的体积为22.4 L
D．构成“气态冰”的分子中含有极性共价键
【练提升】
1.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个
数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是( )
A．常温下，单质a呈气态
B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d>e
D．f受热易分解为d和e
2．2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，
该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述错误的是( )
A．氘原子的质量数为2B．氚原子内中子数和核外电子数之差为1
C．氘原子和氚原子互为同位素
D．海水中的HO与DO互为同素异形体
2 2
3．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．NO属于共价化合物
B．O 含有非极性共价键
2
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N 转移电子数为N
2 A
4．下列有关说法正确的是( )
A．该组化合物中只含有共价键：HO、NH Cl、HO
2 4 2 2
B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C．NaO、NaOH和NaSO 为离子化合物，HCl、NH 、NH NO 、HSO 为共价化合物
2 2 4 3 4 3 2 4
D．由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物
5．NaN是离子化合物，它和水作用可产生NH 。下列叙述正确的是( )
3 3
A．Na＋和N3－的电子结构都与氖原子相同
B．Na＋的半径大于N3－的半径
C．NaN与足量的盐酸反应后生成一种盐
3
D．在NaN与水的反应中，NaN作还原剂
3 3
6．下列说法正确的是( )
A．CS、PCl 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
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B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的物质一定是共价化合物
D．冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力
7．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元
素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占笫二位。如图所示
是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )A．95Mo18O(钼酸根离子)中共计有76个电子
B．Mo元素是第五周期的主族元素
C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同
D．98Mo的原子核内中子数比质子数多14
8．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结
构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是( )
A.a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒
9．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 、Fe O、KClO、NaHCO 等物质。当汽车发生碰撞时，
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产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN 是气体发生剂，受热分解产生N 和Na，N 的电子式为______________。
3 2 2
(2)Fe O 是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。
2 3
(3)KClO 是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和NaO。KClO 含有化学键的类型为________，
4 2 4
K的原子结构示意图为________。
10．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不
断增加。回答下列问题：
(1)2010年和2012年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素Ts，中文名为“ ”。
元素Ts可由反应Bk＋Ca―→293Ts＋4n得到，该反应______(填“是”或“不是”)化学反应。Ts的质子数
为________。
(2)Ts的同族元素F的一种化合物为OF，若该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定结构，则
3 2
OF 的电子式为________，该分子内存在的共价键类型有______________。
3 2
