文档内容
训练(四十一) 盐类的水解
1．(2021·甘肃会宁检测)在一定条件下，NaCO 溶液中存在水解平衡：CO＋HOHCO
2 3 2
＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入少量NH Cl固体，平衡向正反应方向移动
4
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
B [水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；加入少量NH Cl固
4
体，NH和CO均发生水解，且相互促进，故CO的水解平衡向正反应方向移动，B正确；升高
温度，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，故增大，C错误；加入NaOH固体，平衡逆向
移动，但溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，D错误。]
2．(2021·河北辛集中学检测)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．常温下，同浓度的NaS与NaHS溶液相比，NaS溶液的pH大
2 2
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，pH＝7的NH Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH)＞
4
c(H＋)＞c(OH－)
A [Na S的水解程度比NaHS大，水解程度越大，则碱性越强，所以NaS溶液的pH大，
2 2
A项正确；将pH＝4的醋酸溶液稀释后，稀释时氢离子浓度减小，由于氢离子与氢氧根离子
的乘积不变，则氢氧根离子浓度增大，B项错误；pH相同时，盐酸与醋酸的浓度不同，由于醋
酸部分电离，盐酸完全电离，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则等体积时消耗的氢氧化钠
的量多，C项错误；常温下，pH＝7的NH Cl与氨水的混合溶液存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH
4
－)＝c(NH)＋c(H＋)，pH＝7溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则c(Cl－)＝c(NH)，所以离子浓度大小顺
序为c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项错误。]
3．(2021·山东烟台一中检测)有①NaCO 溶液，
2 3
②CHCOONa溶液，③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正
3
确的是( )
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L 的盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
C [等浓度时，NaOH是强碱，其碱性最强；CHCOOH的酸性强于HCO，则NaCO 的
3 2 3 2 3
水解程度大于CHCOONa，故溶液pH：③>①>②，A错误；三种溶液分别加水稀释，CO、
3
CHCOO－的水解平衡正向移动，溶液的pH变化小，故pH变化最大的是NaOH，B错误；分
3
别加入25 mL等浓度盐酸，所得溶液中，①为等浓度NaHCO 、NaCl混合液，②为等浓度
3
CHCOOH、NaCl混合液，③为NaCl溶液，HCO的水解显碱性，故pH最大的是①，C正确；
3
NaCO 的水解程度大于CHCOONa，三种溶液的pH均为9时，其物质的量浓度：②>①>③，
2 3 3
D错误。]
4．(2021·福建莆田三校联考)室温下，取10 mL 0.1 mol·L－1某二元酸HA，滴加0.1 mol·L
2
－1 NaOH溶液。已知：HA===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列说法正确的是( )
2
A．A2－可经过两步水解得到HA
2
B.当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H
＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
C．当滴加至中性时，溶液中有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)
D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)
B [H A第一步完全电离生成H＋和HA－，故A2－发生水解只能生成HA－，A错误；用
2
去10 mL等浓度NaOH溶液时，二者恰好完全反应生成NaHA，HA－只能发生电离，不水解，
则其溶液呈酸性，考虑HA－的电离程度较小及HO的电离，溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(HA
2
－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，B正确；据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋
c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，从而可得：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，C错误；用
去20 mL等浓度NaOH溶液恰好反应生成NaA，据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2
2
－)，D错误。]
5．(2019·北京卷)实验测得0.5 mol·L－1 CHCOONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO 溶液以及
3 4
HO的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
2A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CHCOONa溶液的c(OH－)减小
3
C．随温度升高，CuSO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果
4 w
D．随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是因为CHCOO－、Cu2＋水
3 4 3
解平衡移动方向不同
C [A错：升温，促进水的电离，溶液中的H＋、OH－浓度均增大，但二者始终相等，溶液
呈中性。
B错：升温，CHCOONa溶液中的水解平衡正向移动，c(OH－)增大。
3
C对：随温度升高，CuSO 溶液的水解平衡正向移动，水的电离平衡正向移动，因此
4
CuSO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果。
4 w
D错：随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO 溶液的水解平衡均正向移动，CHCOONa
3 4 3
溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果。]
4 w
6．(2021·浙江金华十校联考)某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀
释。平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ对应氯化铵溶液
B．与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大
C．b、c、d三点水的电离程度：c＞b＞d
D．a、c、d三点的水的离子积常数不等
A [盐酸是强酸，完全电离；氯化铵溶于水，NH水解，溶液显酸性，水解方程式是NH＋
HONH ·HO＋H＋，稀释促进水解，n(H＋)增加，c(H＋)还是减小的，但c(H＋)的变化量要
2 3 2小于盐酸中c(H＋)的变化量，所以曲线Ⅱ为氯化铵稀释时pH变化曲线，A项正确；与等浓度
的NaOH溶液恰好反应时，氯化铵消耗的NaOH溶液较多，曲线Ⅱ对应的溶液消耗NaOH溶
液体积大，B项错误；曲线Ⅰ表示盐酸稀释时pH变化曲线，盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化
铵水解促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度最大，溶液越稀越电离，故d点大于b点，
C项错误；离子积常数只与温度有关，D项错误。]
7．(2021·山西太原检测)实验室现有以下4种溶液，下列有关说法不正确的是(均在室温
下)
溶液 ① ② ③ ④
溶质 (NH )SO NH Cl AlCl CHCOONH
4 2 4 4 3 3 4
浓度 0.1 mol·L－1 0.01 mol·L－1 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1
已知：室温下，0.1 mol·L－1 NH Cl溶液的pH＝5。
4
A．溶液①中c(OH－)＜1×10－9 mol·L－1
B．溶液②的pH＜5，因为加水稀释后，促进水解平衡正向移动，c(H＋)变大
C．溶液③的pH＜5，且c(Cl－)＞3c(Al3＋)
D．若溶液④的pH＝7，则电离常数：K(CHCOOH)＝K(NH ·H O)
3 3 2
B [0.1 mol·L－1(NH )SO 、NH Cl溶液中c(NH)分别约为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1，
4 2 4 4
c(NH)越大，其水解产生c(H＋)越大，则0.1 mol·L－1(NH )SO 溶液的pH<5，c(OH－)<1×10－9
4 2 4
mol·L－1，A正确；加水稀释，促进NH的水解平衡正向移动，但c(H＋)减小，溶液的pH>5，B
错误；NH ·H O的碱性强于Al(OH) ，等浓度时Al3＋的水解程度大于NH，则溶液③的pH<5，
3 2 3
溶液中c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒可得c(Cl－)>3c(Al3＋)，C正确；CHCOONH 溶液的pH
3 4
＝7，说明CHCOO－和NH的水解程度相同，则电离常数：
3
K(CHCOOH)＝K(NH ·HO)，D正确。]
3 3 2
8．(2021·河南开封五县联考)已知HX是二元弱酸。常温下，将盐酸滴加到NaX溶液中，
2 2
混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(
)A．曲线N表示pOH与lg的变化关系
B．NaHX溶液中c(X2－)＞c(H X)
2
C．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)
D．常温下，NaX的第一步水解常数K ＝1.0×10－4
2 h1
D [二元弱酸HX的电离常数：K ＞K ，当c(H X)＝c(HX－)时，K ＝c(H＋)，当c(HX－)
2 a1 a2 2 a1 1
＝c(X2－)时，K ＝c(H＋)，故可得出c(H＋)＞c(H＋)。由于氢离子浓度越大，pOH就越大；再由
a2 2 1 2
图可知，当横坐标等于0时，曲线M的氢离子浓度大于曲线N的氢离子浓度，即曲线M表示
pOH与lg的变化关系，曲线N表示pOH与lg的变化关系，A错误；当c(H X)＝c(HX－)时，
2
pOH＝9，则pH＝5，K ＝c(H＋)＝10－5 mol·L－1；当c(HX－)＝c(X2－)时，pOH＝4，则pH＝10，
a1 1
K ＝c(H＋)＝10－10 mol·L－1；NaX的水解常数：K ＝＝＝10－4，K ＝＝＝10－9。在NaHX溶
a2 2 2 h1 h2
液中，由于K ＜K ，即HX－的电离程度小于HX－的水解程度，故NaHX溶液呈碱性，溶液中
a2 h2
c(X2－)＜c(H X)，B错误；当混合溶液呈中性时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，再由电荷守恒c(Na＋)
2
＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)可知：c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)，C错
误；常温下，NaX的第一步水解常数K ＝1.0×10－4，D正确。]
2 h1
