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训练(二十) 硫及其重要化合物
1．(2021·天津第一中学检测)下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )
① HS 和 SO ② SO 和 SO ③ SO 和氯水 ④ SO (g)和 Cl ⑤ HS 和 SO (g)
2 2 2 3 2 3 2 2 3
⑥HS和Cl
2 2
A．①③⑥ B．②④⑤
C．②⑤⑥ D．③④⑤
B [①HS和SO 混合发生反应，生成单质S和HO，产生淡黄色固体；②SO 和SO 混
2 2 2 2 3
合不发生反应，无明显现象；③SO 和氯水混合，发生反应SO ＋Cl ＋2HO=== HSO ＋
2 2 2 2 2 4
2HCl，氯水褪色；④SO (g)和Cl 混合不发生反应，无明显现象；⑤HS和SO (g)混合，不发生
3 2 2 3
反应，无明显现象；⑥HS和Cl 混合发生氧化还原反应，生成单质S和HCl，产生淡黄色固
2 2
体。]
2．(2021·四川成都七中检测)已知①2HS＋SO ===3S＋2HO
2 2 2
②S＋2HSO (浓)=====3SO ↑＋2HO
2 4 2 2
③3S＋6KOH===2K S＋KSO ＋3HO
2 2 3 2
则下列说法正确的是( )
A．①说明SO 能与酸反应，故SO 具有碱性氧化物的通性
2 2
B．②若改用稀硫酸，则放出H
2
C．②和③说明硫具有两性元素的性质
D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性
D [①是氧化还原反应，SO 表现氧化性，A项错误；②稀硫酸与S不发生反应，B项错
2
误；②和③均为氧化还原反应，②中S作还原剂，表现还原性，③中S既是氧化剂又是还原剂，
表现氧化性和还原性，C项错误，D项正确。]
3．(2021·辽宁大连八中检测)下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )
A．SO 、HSO 均具有还原性，故浓HSO 均能氧化SO 和HSO
2 2 3 2 4 2 2 3
B．HS与浓HSO 在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO
2 2 4 2
C．单质――→氧化物――→酸或碱――→盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是
硫元素
D．硫黄制备硫酸经历两步：S――→SO ――→HSO
3 2 4
C [浓硫酸中S显＋6价，SO 和HSO 中S显＋4价，＋4和＋6价S处于相邻价态，不
2 2 3
发生氧化还原反应，A项错误；HS和浓硫酸发生氧化还原反应，氧化产物可能是S、SO 等，
2 2
B项错误；S与O 反应生成SO ，SO 与水反应生成HSO ，可实现上述转化，C项正确；S与
2 2 2 2 3
O 点燃生成SO ，不能直接生成SO ，D项错误。]
2 2 3
4．(2020·广东顺德四模)蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计
更加体现了“绿色”“微型”的特点。下列说法正确的是( )A．该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性
B．反应中，品红褪色，加热后又恢复红色
C．紫色石蕊先变红后褪色
D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性
B [浓硫酸使蔗糖脱水碳化，同时放出大量的热，生成的碳再与浓硫酸发生反应生成
SO 、CO 和HO，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，A项错误；左侧试管中反应产生SO ，并
2 2 2 2
与品红化合生成无色物质而褪色，加热后无色物质分解，释放出SO ，溶液重新变红，B项正
2
确；SO 只能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，C项错误；NaS溶液中若出现淡黄色浑
2 2
浊，说明有单质硫生成，体现SO 的氧化性，D项错误。]
2
5．(2021·江西奉新检测)根据SO 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(
2
)
溶液 现象 结论
含HCl、BaCl 的
2
A 产生白色沉淀 SO 有还原性
2
FeCl 溶液
3
B HS溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2
酸性：HSO ＞
2 3
D NaSiO 溶液 产生胶状沉淀
2 3
HSiO
2 3
C [A对：SO 通入含HCl、BaCl 的FeCl 溶液中，发生反应：SO ＋2Fe3＋＋Ba2＋＋
2 2 3 2
2HO===BaSO ↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中SO 作还原剂，表现出还原性。B
2 4 2
对：SO 通入HS溶液中，发生反应：SO ＋2HS===3S↓＋2HO，产生黄色沉淀，该反应中
2 2 2 2 2
SO 作氧化剂，表现出氧化性。C错：SO 通入酸性KMnO 溶液中，发生反应：5SO ＋2MnO＋
2 2 4 2
2HO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，该反应中，SO 作还原剂，表现出还原性而不是漂白性。D对：
2 2
SO 通入NaSiO 溶液中，发生反应：NaSiO＋SO ＋HO===H SiO↓＋NaSO ，该反应符合
2 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3
“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：HSO ＞HSiO。]
2 3 2 3
6．(2021·安徽江淮联考)木炭在加热时可与浓硫酸发生反应：2HSO (浓)＋C=====CO↑
2 4 2
＋2SO ↑＋2HO，为了验证该反应的所有产物，设计装置如图所示(夹持装置和加热装置略)。
2 2
下列有关说法错误的是( )A．装置B中所盛试剂为无水硫酸铜，目的是检验有无水生成，水只能放在第一步检验
B．为检验有无SO ，装置C中试剂可以是品红或溴水，这两种试剂的检验都利用了SO
2 2
的漂白性
C．装置D中试剂可以是酸性KMnO ，目的是除SO ，此反应体现了SO 的还原性
4 2 2
D．装置E中品红是检验SO 是否被除尽，装置F中澄清石灰水是为了检验有无CO
2 2
B [木炭与浓硫酸在加热时反应生成SO 、CO 和HO(g)，检验所有产物，要在B中盛有
2 2 2
无水硫酸铜，先检验反应生成的HO(g)，A项正确；SO 使品红溶液褪色是利用了其漂白性，
2 2
使溴水褪色则体现其还原性，B项错误；装置C中盛有品红，用于检验SO ，装置D中盛有酸
2
性KMnO 溶液，用于除去SO ，发生氧化还原反应，体现SO 的还原性，C项正确；装置E中
4 2 2
品红用于检验SO 是否被D中酸性KMnO 溶液全部除尽，F中盛有澄清石灰水，用于检验生
2 4
成的CO，若E中品红不褪色，F中石灰水变浑浊，证明反应生成了CO，D项正确。]
2 2
7．(2021·山西六校联考)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体
化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、NaSO 固体、NaOH溶液
2 3
B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO 溶液均褪色，NaS溶液出现淡黄色
4 2
沉淀
C．此设计可证明SO 水溶液的酸性，SO 的氧化性、还原性、漂白性
2 2
D．点燃酒精灯加热，可证明SO 使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO 溶液褪色不具
2 4
有可逆性
B [70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸
收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、NaSO 固体、NaOH溶液，A项正确；二氧化硫不能漂
2 3
白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，B项错误；SO 水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品
2
红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与NaS反应生成S说明有氧
2
化性，C项正确；点燃酒精灯加热，可证明SO 使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO 溶液褪
2 4
色不具有可逆性，D项正确。]
8．(2021·辽宁沈阳六校联考)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO 的性质，
2
设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置B中酸性KMnO 溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
4
B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3＋
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO 的漂白性
2
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
B [B中酸性KMnO 溶液逐渐褪色，其原因是SO 被酸性KMnO 溶液氧化成SO，MnO
4 2 4
被还原为Mn2＋，SO 作还原剂，体现其还原性，A项正确；Fe与浓硫酸在加热时反应生成
2
FeSO ，滴加KSCN溶液不能检验生成的Fe2＋，B项错误；D中品红溶液褪色，加热后品红溶
4
液又重新变为红色，证明SO 的漂白性是暂时的、可逆的，C项正确；装置A中导管a插入浓
2
硫酸中，并与大气相通，可保持装置内外压强平衡，有效防止装置B中的溶液倒吸入装置A，
D项正确。]
9．(2021·湖北武汉四校联考)葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄
酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO 的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原
2
性：SO>I－>Cl－)。
―————―→――→――→
下列说法不正确的是( )
A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
B．通入N 和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
2
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I 标准液
2
A [二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，
所以此时不能选择NaOH标准液，A项错误；根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二
氧化硫从溶液中全部赶出，B项正确；SO易被空气中的氧气氧化为SO，葡萄酒中加亚硫酸
盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C项正确；若试剂A选择碱
液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，
试剂B可选择I 标准液，D项正确。]
2
10．(2020·山东潍坊期末)焦亚硫酸钠(Na SO)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄
2 2 5为原料制取NaSO 的生产工艺如下：
2 2 5
已知：结晶脱水发生的反应：2NaHSO===Na SO＋HO。回答下列问题：
3 2 2 5 2
(1)Na SO 中硫元素的化合价为________。
2 2 5
(2)焚烧炉中反应的化学方程式为__________________________________。
(3)反应器中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)葡萄酒酿造过程中添加NaSO 会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品
2 2 5
添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是______________________________。
(5)废水中的硫单质(S )能与碱反应，化学反应：3S ＋48KOH=====16KS＋8KSO ＋
8 8 2 2 3
24HO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
2
解析 (1)Na SO 中Na元素显＋1价，O元素显－2价，根据化合物中各元素化合价代
2 2 5
数和为0推知，S元素显＋4价。
(3)结合结晶脱水发生的反应推知，反应器中NaCO 溶液吸收SO ，生成NaHSO 和
2 3 2 3
CO，离子方程式为2SO ＋CO＋HO===2HSO＋CO。
2 2 2 2
(5)硫单质(S )与碱反应中，S 既是氧化剂又是还原剂，KS是还原产物，KSO 是氧化产
8 8 2 2 3
物，根据反应产物的量及S元素守恒推知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为16∶8＝2∶1。
答案 (1)＋4 (2)S＋O=====SO
2 2
(3)2SO ＋CO＋HO===2HSO＋CO
2 2 2
(4)品红溶液 (5)2∶1
11．(2021·黑龙江大庆检测)根据要求完成下列各小题。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置
已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)
①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a，关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________________________，
装置A中的试剂是__________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________。
(2)验证SO 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
2①打开b，关闭a，HS溶液中有浅黄色沉淀出现。
2
②BaCl 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式
2
填入下表相应位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 ______ ______
写出其中SO 表现还原性并生成沉淀的离子方程式__________________。
2
答案 (1)②Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO 酸性KMnO 溶液(答案合理
2 4 4 2 2 4
即可)
③A中酸性KMnO 溶液没有完全褪色，盛有NaSiO 溶液的试管中出现白色沉淀
4 2 3
(2)②BaSO BaSO Ba2＋＋SO ＋Cl＋2HO===BaSO ↓＋4H＋＋2Cl－
4 3 2 2 2 4
12．(2021·河南开封模拟)某校合作学习小组的同学设计实验验证NaSO 与焦炭高温加
2 4
热后的产物。回答下列问题。
(1)Na SO 与焦炭反应的实验装置如图所示：
2 4
①先通入N，然后加热，直至反应结束，整个过程中N 的作用是_____________。
2 2
②装置B的作用是____________________。
(2)某同学认为气体产物中可能含有CO、CO及SO ，并进行验证，选用上述实验中的装
2 2
置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为AB________________________________。
装置H中黑色粉末是________。
②能证明产物中有CO的现象是_______________________________________。
③若含有SO ，E装置的作用是______________________________________________(用
2
化学方程式说明)。
(3)某同学利用如图装置验证固态产物，能证明固态产物中含有 NaS 的现象是
2
________________________________________________________________________。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中
除含有NaS外，还含有少量的____________(填一种可能的物质)。
2
解析 (1)①碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物，为了防止氧气对实验的干扰，
先通入N ，然后加热，直至反应结束，可以排出装置中的空气并将生成的气体吹出。
2
②NaSO 与焦炭高温加热后的产物中可能含有二氧化硫等易溶于水的气体，装置B可以防
2 4
止倒吸，为安全瓶。
(2)①气体中可能含有CO、CO及SO ，由于SO 也能使澄清石灰水变浑浊，需要先检验
2 2 2
SO ，然后除去SO 后再检验CO，最后除去CO 后再检验CO，故实验装置的合理连接顺序
2 2 2 2
为A、B、F、E、C、D、G、H、C；一氧化碳具有还原性，可以还原金属氧化物，故装置H中黑色
粉末可以是氧化铜。②H中黑色粉末变为红色，其后的C中的澄清石灰水变浑浊，即可证明
产物中有CO。③二氧化硫能够与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为
5SO ＋2KMnO ＋2HO===K SO ＋2MnSO ＋2HSO 。
2 4 2 2 4 4 2 4
(3)若存在NaS，则NaS能够与硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢与硫酸铜溶液反应生
2 2
成黑色的硫化铜沉淀；锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，该黄色沉淀是硫单质，可能是硫化
氢与＋4价的硫的化合物反应生成的，说明固体产物中除含有NaS外，还可能含有少量的
2
NaSO 。
2 3
答案 (1)①排出装置中的空气并将生成的气体吹出 ②防止倒吸
(2)①FECDGHC CuO ②H中黑色粉末变为红色，其后的C中的澄清石灰水变浑浊
③5SO ＋2KMnO ＋2HO===K SO ＋2MnSO ＋2HSO
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(3)试管中出现黑色沉淀 NaSO
2 3
