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1．(2023·烟台模拟)中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是(
)
A．熬胆矾铁釡，久之亦化为铜
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．有舶上铁丝日久起销
2．(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3
3．(2023·广州调研)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
选项 陈述 Ⅰ 陈述 Ⅱ
A 用FeCl 溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：Fe3＋>Cu2＋
3
B 用NaO 作呼吸面具的氧气来源 NaO 能氧化CO
2 2 2 2 2
C 用NaS除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ NaS具有还原性
2 2
D 用石灰乳脱除烟气中的SO SO 具有氧化性
2 2
4.(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶
液恢复棕色；加入CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
4
A．褪色原因为I 被Fe还原
2
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
5．关于反应KHIO ＋9HI===2KI＋4I＋6HO，下列说法正确的是( )
2 3 6 2 2
A. K HIO 发生氧化反应
2 3 6
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I 时，转移0.1 mol电子
2
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
6．(2023·德州模拟)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu Te)为原料提取碲，涉及反应：
2
①Cu Te＋2O ＋2HSO ===2CuSO ＋TeO ＋2HO，②TeO ＋2SO ＋2HO===2HSO ＋Te。
2 2 2 4 4 2 2 2 2 2 2 4
以下说法正确的是( )
A．Cu Te中Cu元素的化合价是＋2价
2B．反应①中氧化剂是O，氧化产物是TeO
2 2
C．每制备1 mol Te理论上共转移12 mol e－
D．氧化性强弱顺序为O>SO>TeO
2 2 2
7．(2021·湖南，8)KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第
3
一步反应为6I＋11KClO＋3HO=====6KH(IO)＋5KCl＋3Cl↑。下列说法错误的是( )
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4 L(标准状况)Cl 时，反应中转移10 mol e－
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在
8．(2023·青岛模拟)工业上以软锰矿(主要成分为MnO )为主要原料制备高锰酸钾(KMnO)的
2 4
方法如图：
已知：①焙烧时有KMnO 和KCl生成。
2 4
②CO 歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成KMnO 和MnO 。
2 4 2
下列说法正确的是( )
A．焙烧时所用坩埚的材质可以选用Al O
2 3
B．焙烧时理论上每生成1 mol K MnO 转移3N 个电子
2 4 A
C．电解法与CO 歧化法的理论产率之比为3∶2
2
D．采用CO 歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到KMnO 固体
2 4
9．(2023·成都高三检测)科学家正在研究一种用乙烯(C H ，沸点为－104 ℃)脱硫(SO )的方
2 4 2
法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是( )
A．氧化性：O>SO>CO
2 3 2
B．乙烯在该过程中作氧化剂
C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋
D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C H，有2N 个S生成
2 4 A
10．(2021·山东，13改编)实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是(
4
)A．G与H均为氧化产物
B．实验中KMnO 既是氧化剂又是还原剂
4
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
11．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋
________(填“<”或“>”)Cu2＋。
(2)在2NaO ＋2CO===2NaCO ＋O 反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状
2 2 2 2 3 2
况下的体积为________ L。
(3)在xR2＋＋yH＋＋O===mR3＋＋nHO的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是
2 2
________(填字母)。
A．m＝y，R3＋是还原剂
B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化剂
D．m＝4，R2＋是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO中电子转移的
4 2 2 2
方向和数目。
12．(2023·济南高三模拟)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2＋＞I ＞Cu＋，还
2
原性：Cu＞I－＞Cu＋。
(1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是______、______。
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学
方程式为_____________________________________________________________________。
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量HS，这是因为当浓度接近时，还原性：
2
HS__________(填“＞”“＜”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的 HI
2
溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu HgI (亮黄色)＋2Cu。下列
2 4
关于该化学方程式的说法错误的是______(填字母)。
A．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素
B．该反应的氧化剂为CuI
C．Cu HgI 既是氧化产物又是还原产物
2 4
D．反应中每生成1 mol Cu HgI 转移2 mol电子
2 4
13．某化学探究学习小组用如图所示装置进行SO 、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验
2
过程如下：Ⅰ.先向B中的FeCl 溶液(约10 mL)中通入Cl，当B中溶液变黄时，停止通气。
2 2
Ⅱ.打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管A中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO 气体。
2
Ⅳ.更新试管A，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为________________，目的是___________________________________。
(2)实验室制备氯气的化学方程式为_________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________________________________
_______________________________________________________________________________
；
过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是_______________________________
_______________________________________________________________________________
。
(4)该小组对SO 、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较得到的结论是____________________________。
2
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一
定能够证明SO 、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是____________________。
2
过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子
甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO
乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO
丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋
