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1．(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe
C．NaCO D．C H
2 3 2 2
2．下列说法正确的是( )
A．CO 的水溶液能导电，所以CO 是电解质
2 2
B．BaSO 难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO 的电离方程式为BaSOBa2＋
4 4 4
＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
3．(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是( )
A．NO 通入水中：3NO ＋HO===2H＋＋2NO＋NO
2 2 2
B．Cl 通入石灰乳中：Cl＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HO
2 2 2
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑
2 2
D．Pb放入Fe (SO ) 溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO
2 4 3 4
4．(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
5．(2022·重庆，4)下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO等离子
大量共存的是( )
A．加入ZnSO B．加入Fe粉
4
C．通入NH D．通入CO
3 2
6．(2023·郑州高三联考)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．向石灰石中加入盐酸：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO
3 2 2
B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO ：2NO ＋2OH－===2NO＋HO
2 2 2
C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓
2
D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋HO
2
7．滴有酚酞的Ba(OH) 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说
2
法不正确的是( )
序号 装置 X溶液 现象溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮
Ⅰ 盐酸
度没有明显变化
溶液红色不变，有白色沉淀生
Ⅱ NaSO 溶液
2 4
成，灯泡亮度没有明显变化
溶液红色褪去，有白色沉淀生
Ⅲ HSO 溶液
2 4
成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===HO
2
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与
OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋
2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO
4 2
D．将实验Ⅱ中NaSO 溶液换成CuSO 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
2 4 4
8．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===HS↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH ＋2HO===AlO＋4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO＋HO===HSiO＋HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋
2 4 4
＋SO===BaSO↓＋2HO
4 2
9．(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋I＋4Cl－
2 2
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO＋HO===HClO＋HCO
2 2
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO ↑＋2HO
2 2
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO ＋2HO===HS＋2HSO
2 2 2
10．(2023·北京海淀高三期末)向0.01 mol·L－1 Ba(OH) 溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混
2
合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L－1 HSO 溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所
2 4
示。下列说法不正确的是( )A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO 存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
4
C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO↓＋2HO
4 2
D．若用同浓度的NaSO 溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
2 4
11．(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均
为0.1 mol·L－1)，反应现象没有明显差别的是( )
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO 溶液
3
B NaOH溶液 Al (SO ) 溶液
2 4 3
C HC O 溶液 酸性KMnO 溶液
2 2 4 4
D KSCN溶液 FeCl 溶液
3
12.(2023·福州第一中学高三模拟)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错
误的是( )
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO ===Na＋＋HCO
3
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO===CaCO ↓＋CO↑＋HO
3 2 2
13.向50 g质量分数为10.6%的NaCO 溶液中，逐滴加入CaCl 稀溶液。测得溶液中离子的
2 3 2
数量变化如图。请据此分析以下问题：(1)请指出图中曲线表示的离子符号：
A________；C________；D________。
(2)反应的离子方程式为_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
14．请按要求书写下列离子方程式：
(1)向 Ba(HCO ) 溶液中滴入 NaHSO 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：
3 2 4
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO 溶液，此时离子方程式为___________________________。
4
(2)0.2 mol·L－1的NH Al(SO ) 溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH) 溶液等体积混合：
4 4 2 2
________________________________________________________________________。
(3)CuCl 溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl )∶n(NaHS)＝1∶2时：__________+________
2 2
_____________________________________________________________________________。
(4)标准状况下，2.24 L CO 通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中：________________
2
_____________________________________________________________________________。
(5)100 mL 0.1 mol·L－1的NaCO 溶液中加入0.01 mol CH COOH：____________________
2 3 3
_____________________________________________________________________________。
