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1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH NO ―→HNO＋N↑＋HO，
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下列说法错误的是( )
A．配平后HO的化学计量数为6
2
B．NH NO 既是氧化剂又是还原剂
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C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3
2．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
A．IO是氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnO＞IO
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
3．已知反应：①SO ＋2Fe3＋＋2HO===SO＋2Fe2＋＋W；②Cr O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋
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Fe3＋＋HO (未配平)
2
下列有关说法正确的是( )
A．方程式①中W为4OH－
B．还原性强弱：SO >Fe2＋
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C．a＝6，b＝7
D．反应Cr O＋3SO ＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋HO不能发生
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4．(2024·大连模拟)NaSO 去除酸性废水中HAsO 的反应机理如图所示(图中“HS·”为自
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由基)。下列说法错误的是( )
A．X的化学式为HS
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B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3HS＋2HAsO ===As S↓＋6HO
2 3 3 2 3 25．(2023·深圳一中高三模拟)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl 工艺的
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主要反应机理如图。下列说法不正确的是( )
A．该过程中Cu元素的化合价发生变化
B．Cu(OH)Cl、Cu OCl 均为中间产物
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C．Cu(OH)Cl分解生成两种产物，物质X为HO
2
D．该过程涉及反应：2Cu OCl ＋O2Cl＋4CuO
2 2 2 2
6．配平下列离子方程式：
(1)____NO＋____Fe2＋＋____H＋===____NO↑＋____Fe3＋＋____HO
2
(2)____Mn2＋＋____HO＋____OH－===____MnO ↓＋____HO
2 2 2 2
(3)____MnO ＋____SO＋____H＋===____Mn2＋＋____SO＋____HO
2 2
7．配平下列反应。
(1)____Li CO ＋ ____C H O ＋ ____FePO ===____LiFePO ＋ ____CO↑ ＋ ____HO ＋
2 3 6 12 6 4 4 2
____CO↑
2
(2)____(NH )MoO ＋____H=====____Mo＋____NH ＋____HO
4 2 4 13 2 3 2
(3)____H S＋____NO===____S＋____HO＋____N
2 x 2 2
(4)____FeCl ·6H O＋____SOCl =====____FeCl ＋____SO ↑＋____HCl↑
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8．(1)[2022·全国甲卷，27(1)]工业上常用芒硝(Na SO ·10H O)和煤粉在高温下生产硫化钠，
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同时生成CO，该反应的化学方程式为_____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)[2022·江苏，14(1)①]在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH) 、Cr(OH) 和单质
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S ， 其 离 子 方 程 式 为
________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
9．[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO 为原料制备I 的方法是先向NaIO 溶液中加入计量的
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NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO 溶液，反应得到I 。上述制备I 的总反
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应的离子方程式为________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
10．现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO和As O)制取高纯锌的部
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分工艺流程如图所示。(1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH )]2＋、[Cu(NH )]2＋、AsCl等。写出该过程中生成
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[Zn(NH )]2＋的相关离子方程式：_________________________________________________
3 4
______________________________________________________________________________。
(2)“氧化除杂”的目的是将“AsCl”转化为As O 胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应
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的离子方程式：______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
11．写出下列方程式。
(1)[2022·全国乙卷，26(3)(ⅱ)]在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入HO 。HO 促进
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了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac) ，其化学方程式为________________________________。
2
(2)[2022·湖南，17(2)①]TiO 与C、Cl ，在600 ℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组
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分的分压如下表：
物质 TiCl CO CO Cl
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分压/ MPa 4.59×10－2 1.84×10－2 3.70×10－2 5.98×10－9
该温度下，TiO 与C、Cl 反应的总化学方程式为____________________________________。
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12．依据图示信息书写方程式：
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如图。
过程ⅰ反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ⅱ补充完整：
ⅰ.NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋HO；
2
ⅱ.________＋________＋________H＋===________Fe2＋＋________＋________。
13．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO )制备锰。
2
资料：①MnCO 难溶于水，可溶于稀酸。
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②在Mn2＋催化下，SO 在水溶液中被氧化成HSO 。
2 2 4Ⅰ.制备
(1)写出铝热法还原MnO 制备锰的化学方程式：_____________________________________。
2
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度 SO 的烟气，可用
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以下方法处理。
方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO
2
进行脱硫的化学方程式：_________________________________________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图。
过程 Ⅰ：……
过程 Ⅱ：2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋
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过程 Ⅰ 的离子方程式：_________________________________________________________。
方法二：
③用MnCO 进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：______________________
3
_______________________________________________________________________________
。
Ⅱ.废水中锰含量的测定
(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO ，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用c
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mol·
L－1 (NH ) Fe(SO ) 溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V mL变为V mL，废
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水中锰的含量为_____________________________________________________ g·mL－1。
14．(2023·北京，18节选)以银锰精矿(主要含Ag S、MnS、FeS)和氧化锰矿(主要含MnO )
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为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，MnO 的氧化性强于Fe3＋。
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(1)“浸锰”过程是在HSO 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 FeS ，有利于后续银
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的浸出；矿石中的银以Ag S的形式残留于浸锰渣中。
2
②在HSO 溶液中，银锰精矿中的FeS 和氧化锰矿中的MnO 发生反应，则浸锰液中主要的
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金属阳离子有________________。
(2)“浸银”时，使用过量 FeCl 、HCl 和 CaCl 的混合液作为浸出剂，将 AgS 中的银以
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[AgCl ]－形式浸出。
2
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：Fe3＋＋Ag S＋____________＋2[AgCl ]－＋S
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(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有_______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
