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第一章 化学计量在实验中的应用
能力提升检测卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2022·北京石景山·一模）下列说法正确的是
A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同
B．等物质的量的NaO和NaO 含有相同数目的离子
2 2 2
C．同温同压下，O 和O 的密度相同
2 3
D．0.5mol/LNa SO 溶液中约含有3.01×1023个Na+
2 4
2．（2022·浙江·安吉县高级中学模拟预测）关于反应4Li+2SOCl =4LiCl+S+SO ，下列有关说法正确的是
2 2
A．还原剂只有Li
B．SOCl 既是氧化剂又是还原剂
2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．每转移4mol电子，生成SO 的体积为22.4L
2
3．（2022·湖南师大附中模拟预测）科学家发现金星大气中存在 ，据此推断金星大气层或存在生命。
利用下列反应可制备 ： 。下列说法正确的是
A． 中化学键为非极性键
B．中子数为10的氧原子可表示为
C．每1mol 参加反应理论上可生成22.4L
D．每消耗12.4g的 ，则过程中转移电子数为0.3N
A
4．（2022·福建省龙岩第一中学模拟预测）过硫酸钾 常用作强氧化剂，可发生反应：
。过硫酸根 的离子结构如图所示。下列说法正确的是A． 中氧元素的化合价有： 、
B． 中含 极性共价键
C． 固体中阴阳离子总数为
D． 和水反应产生
5．（2022·天津市新华中学一模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A． 白磷 中白磷分子总数为
B． 含 为 的矿泉水含 数目为
C．由乙烯制备一氯乙烷若获得 产品需 个 分子
D．标准状况下， 与足量水反应可获得 个 分子
6．（2022·北京育才学校三模）下列各项比较中，正确的是
A．7.8g Na O 中含有的离子数为0.4N
2 2 A
B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等
C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl 反应，转移的电子数相等
2
D．质量相同的 HO 和 DO(重水)所含的原子数不相同
2 2
7．（2022·辽宁·模拟预测）下列叙述中正确的是
A．钠与水，铁与水蒸气反应均得到相应的碱和氢气
B．1mol Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量相等
C．1mol Fe分别与足量Cl、S充分反应，转移电子数相等
2
D．向饱和NaCO 溶液中通入足量CO，有NaHCO 结晶析出
2 3 2 3
8．（2022·北京海淀·二模）下列说法正确的是
A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022B．标准状况下，5.6LCCl 中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023
4
C．5.6gFe和足量Cl 反应转移电子的物质的量为0.2mol
2
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
9．（2022·黑龙江·哈尔滨三中模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．12gNaHSO 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N
4 A
B．标准状况下，33.6L氟化氢的原子数为3N
A
C．标准状况下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子数目为1.9N
A
D．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N 个
A
10．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl 溶液”的说法正确的是
2
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl 、Ba2＋、Cl-、HO
2 2
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na SO 溶液完全反应
2 4
D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
11．（2022·重庆市天星桥中学一模）溶质均为 的 两种酸， 与足量铝反应生成 体
积为 (标准状况，下同)： 与足量锌反应生成 体积为 。下列说法错误的是
A． 和 生成氢气的物质的量之比一定为
B． 和 消耗铝和锌的物质的量之比一定为
C．
D．由题给条件无法确定m和n的具体数值
12．（2022·广西·南宁二中模拟预测）2021年，我国科学家首次在实验室实现 到淀粉的全合成，其合
成路线如下：设 为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是A．标况下，11.2L 中含有共用电子对数目为2
B．反应②、③无法在高温下进行
C．反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为0.2
D．1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为
13．（2022·山东潍坊·三模）南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，
将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A． 含有N 个价电子 B． 中含有3N 个共价键
A A
C．若 参与第②步反应转移电子数为0.1N D．①②③步反应均为氧化还原反应
A
14．（2022·辽宁·沈阳二中模拟预测）纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含
氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：
反应2： ；反应3：
。
下列说法正确的是
A．反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5
B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子
C．反应1中生成的三种盐是NaClO， 和
D．反应2中的 与反应1中的 表现出了相似的化学性质15．（2022·浙江嘉兴·二模）关于反应2KMnO KMnO +MnO+O ↑，下列说法正确的是
4 2 4 2 2
A．Mn元素被氧化
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
C．该反应中氧化性最强的是KMnO
4
D．生成2.24L O 时，转移0.4mol电子
2
16．（2022·天津红桥·一模）下列说法正确的是
A．标准状况下， 中所含 键的数目为
B．质量相同的 和 (重水)所含的原子数相同
C．室温下， 的氨水中， 的物质的量为
D．室温下， 溶液中 的数目为
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（10分）（2022·山东聊城市·高三二模）过氧化钙 是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为
白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备 过程如下。
Ⅰ.制备
利用反应 ，在碱性环境下制取 的装
置如图：
(1) 的电子式为_______。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_______。
(3)仪器A的名称为_______；仪器B的作用是_______。(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高 的产率和
_______。
(5)反应结束后，分离提纯 的过程中，洗涤的操作为_______。
Ⅱ.制得产品并定量检测
(6) 脱水干燥即得 产品。经检测知某 产品中含有 和 ，已知
受热分解有 、 和 生成。①称取 产品，加热，在标准状况下生成
气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的 溶液得到沉淀 ，则该
产品中 的x值为_______。
18．（12分）（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高三一模）碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为
Cu (OH) CO，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并
2 2 3
制备少量碱式碳酸铜。
试剂：0.25 mol·L-1 Na CO 溶液、0.5 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 Cu(NO ) 溶液各100mL
2 3 3 2
实验1：探究Cu(NO ) 与NaOH和NaCO 溶液配比
3 2 2 3
取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃条件下进行实验，并观察现象。
沉淀颜
编号 V[Cu(NO )]/mL V(NaOH)/mL V(Na CO)/mL 沉淀数量
3 2 2 3 色
1 2 2 2.8 + + + 蓝色
2 2 2 2.4 + + + 蓝色
3 2 2 2 + + 浅绿色
4 2 2 1.6 + 浅绿色
注：“+”越多表示沉淀的相对量越多
实验2：探究反应温度
按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。
反应温度/℃ 沉淀数量 沉淀颜色
室温 + + + + 蓝色40 + + + + 蓝色
60 + 浅绿色
75 + + 绿色
80 + + + 绿色(少量黑色)
实验3：制备碱式碳酸铜
按最佳物料比取50mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO ) 溶液、50mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和相应体积的0.25
3 2
mol·L-1NaCO 溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5 g
2 3
产品。
请回答下列问题：
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_______。
(2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO )、NaOH和NaCO 溶液的最佳物质的量之比为_______，最佳反应温度为
3 2 2 3
_______，本实验的加热方式为_______。
(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式_______。
(4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是_______。
(5)计算本实验的产率_______%(保留三位有效数字)。
19．（10分）（2021·浙江宁波市·高三二模）硫粉和 溶液反应可以生成多硫化钠( )，离子反
应为： 、 …
(1)在 溶液中加入 硫粉，只发生 ，反应后溶液中 和 无剩余，则原
_______ 。
(2)在一定体积和浓度的 溶液中加入 硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反应后溶液中的阴
离子有 、 、 (忽略其他阴离子)，且物质的量之比为 。则反应后溶液中的
_______ 。(写出计算过程)
20．（10分）（2021·浙江衢州市·高三二模）混合碱(Na CO 与NaHCO ，或NaCO 与NaOH的混合物)的
2 3 3 2 3
成分及含量可用双指示剂法测定。步骤如下：取混合碱溶液25.00 mL，滴加2滴酚酞为指示剂，用0.2000mol·L−1的盐酸滴定液滴定至溶液呈微红色，记下消耗盐酸体积为22.50 mL；再滴加2滴甲基橙，继续滴定
至溶液由黄色变为橙色，记下第二次滴定消耗盐酸的体积12.50 mL。(已知：HCO 的K =4.3×10-7；K
2 3 a1 a2
=5.6× 10-11)
请计算：
(1)混合碱成分及物质的量之比为___________。
(2)混合碱溶液中NaCO 的浓度为___________mol·L−1.(写出计算过程)
2 3
21．（10分）（2022·浙江·模拟预测）向70.4g由 、 、 三种物质组成的固体混合物加入2L一
定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入 溶液，
无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)
(1)反应后溶液中 的物质的量浓度为_______；
(2)原固体中 的质量取值范围为_______。
