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1．将a L NH 通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为 b L(气体体积均在同
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温同压下测定)，该b L气体中NH 的体积分数是( )
3
A. B.
C. D.
2．将12 g铁片放入150 mL的CuSO 溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片质量增
4
加0.3 g，则原CuSO 溶液的物质的量浓度是( )
4
A．0.125 mol·L－1 B．0.175 mol·L－1
C．0.25 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
3．常温下，某氮的气态氧化物15.6 L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液
态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8
L，则原氮的氧化物的化学式为( )
A．NO B．NO C．NO D．NO
2 3 2 2
4．将15 mL 2 mol·L－1 Na CO 溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCl 盐溶液中，恰好将
2 3 n
溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl 中n值是( )
n
A．4 B．3 C．2 D．1
5．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO 全部通入过量的澄清石灰水中，得
2
到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )
A．PbO B．Pb O C．Pb O D．PbO
2 3 3 4 2
6．在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二
氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用 10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液
完全中和，则原混合物中硫的百分含量为( )
A．72% B．40% C．36% D．18%
7．某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO ·7H O)的纯度，称取11.5 g绿矾产
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品，溶解，配制成1 000 mL溶液；分别量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的
0.010 00 mol·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根
据数据计算该绿矾样品的纯度约为( )
A．94.5% B．96.1%
C．96.7% D．97.6%
8．向一定量的Fe、FeO、Fe O、Fe O 的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使
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混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
2
A．0.25 mol B．0.2 mol
C．0.3 mol D．0.35 mol9．向100 mL的FeBr 溶液中通入Cl(标准状况下)3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量
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浓度相等，则原FeBr 溶液的物质的量浓度为( )
2
A．0.75 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
10．[2019·北京，26(7)改编]化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中
不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO 固体配制一定体积的a mol·L－1 KBrO 标准溶液。
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Ⅱ.取V mL上述溶液，加入过量KBr，加HSO 酸化，溶液颜色呈棕黄色。
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Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V mL废水。
2
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。
Ⅴ.用b mol·L－1NaSO 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定
2 2 3
至终点，共消耗NaSO 溶液V mL。
2 2 3 3
已知：①I＋2NaSO===2NaI＋NaSO
2 2 2 3 2 4 6
②NaSO 和NaSO 溶液颜色均为无色
2 2 3 2 4 6
③ ＋3Br ―→ ＋3HBr
2
计算废水中苯酚的含量为________________g·L－1(苯酚摩尔质量：94 g·mol－1)。
11．过氧化钙晶体(CaO·8H O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
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(1)已知：I＋2SO===2I－＋SO，测定制备的过氧化钙晶体中CaO 的含量的实验步骤如下：
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第一步：准确称取 a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的 b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶
解，再滴入少量2 mol·L－1的HSO 溶液，充分反应。
2 4
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为 c mol·L－1的NaSO 溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象
2 2 3
是________________________________________________________________________
________________。
若滴定消耗NaSO 溶液V mL，则样品中CaO 的质量分数为_______________________(用
2 2 3 2
字母表示)。
(2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO·8H O)在坩埚
2 2
中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则 350 ℃左右所得固体物质
的化学式为__________。12．(1)[2022·辽宁，17(7)]取2.50 g H O 产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀。取20.00 mL
2 2
于锥形瓶中，用0.050 0 mol·L－1酸性KMnO 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液
4
体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中HO 质量
2 2
分数为__________。
(2)[2017·全国卷Ⅰ，26(5)改编]取某甘氨酸(C HNO )样品m g，将其中的氮转化成铵盐，再
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经反应转化为NH ·H BO ，然后用盐酸滴定进行测定(已知：NH ·H BO ＋HCl===NH Cl＋
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HBO)，滴定时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，
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样品的纯度≤________%。
13．聚合硫酸铁[Fe (OH) (SO )] 广泛用于水的净化。以FeSO ·7H O为原料，经溶解、
2 6－2n 4 n m 4 2
氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO ·7H O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的HO 溶液，
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继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。HO 氧化Fe2＋的离子方程式为_______________
2 2
______________________________________________________________________________；
水解聚合反应会导致溶液的pH________(填“增大”或“减小”)。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，
加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl 溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，
2
除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2 mol·L－1 KCr O 溶液滴定至终点(滴定过程中Cr O与Fe2＋
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反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗KCr O 溶液22.00 mL。
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①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏
大”“偏小”或“无影响”)。
②该样品中铁的质量分数为____________。
