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解密 04 离子反应
一、选择题
1．(2021·浙江宁波市期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )
A．熔融NaCl B．Cu C．液态HCl D．KNO
3
2．(2021·大连市普兰店区第二中学高三质检)下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的
是( )
A．金属铁 B．SO C．酒精 D．硫酸钡晶体
2
3．(2021·浙江嘉兴市期末)下列物质属于电解质的是( )
A．CO B．HSO 溶液 C．NaSO 固体 D．C HOH(乙醇)
2 2 4 2 4 2 5
4．(2021·广东珠海市期末)下列说法正确的是( )
A．NaCl在熔融条件能导电
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无阴阳离子
C．NaHCO 在熔融态电离：NaHCO = Na++H++CO 2-
3 3 3
D．盐酸能导电，盐酸是电解质
5．(2021·广东佛山市期末)下列说法正确的是( )
A．硝酸在通电的情况下，才能发生电离
B．金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同
C．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质
D．HSO 、Ca(OH) 、AgCl均属于电解质
2 4 2
6．(2021·河南郑州市期末)下列厨房用品中的主要成分属于非电解质的是( )
选项 A B C D
厨房用品
主要成分 氯化钠NaCl 碳酸钠NaCO 果糖C H O 醋酸CHCOOH
2 3 6 12 6 3
7．(2021·东方市八所中学高三质检)下列叙述不正确的是( )
A．石墨有较好的导电性，不是电解质
B．CaCO 、BaSO 都难溶于水，但它们都是电解质
3 4
C．固体NaCl、固体KNO 均不能导电，所以NaCl、KNO 均是非电解质
3 3D．酒精(即乙醇，纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质
8．(2021·浙江嘉兴市期末)某无色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO-、Fe3+、CO2-、SO 2-中的若干种组成。
2 3 4
取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在①所得的溶液中再加入过量NH HCO 溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
4 3
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH) 溶液并加热，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。下列说法正
2
确的是( )
A．该溶液中一定含有Na+、SO 2-、CO2-
4 3
B．由①②可以得出溶液中一定含有AlO-
2
C．白色沉淀乙一定是BaSO
4
D．③中产生的气体一定是CO
2
9．(2021·河北高三其他模拟)已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无
色、透明、均一状态，可能还含有Fe 3+、Ba2+、 、SO 2-。为了进一步确认，加入足量BaCl 溶液，生成
4 2
23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是( )
A．原溶液中肯定不存在Fe 3+、Ba2+
B．原溶液中 的物质的量浓度为2mol·L-1
C．向原溶液中加入NaHCO 溶液，反应的离子方程式为HCO -+H+=CO ↑+H O
3 3 2 2
D．向100 mL原溶液中加入0.2L1mol·L-1的Ba (OH) 溶液时，生成的成质量刚好最大
2
10．(2021·山东泰安市新泰市第一中学月考)常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是(
)
A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH +、Al3+、NO -、CO2-
4 3 3
B．有Fe3+存在的溶液中：CO2-、NH +、SO 2-、Cl-
3 4 4C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO -、SO 2-
3 4
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO 2-、Cl﹣
4
11．(2021·四川资阳市高三一模)“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程
度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应) ( )
A．在Ca(HCO ) 溶液中滴加Ca(OH) 溶液至HCO -完全反应
3 2 2 3
B．将Cl 通入FeBr 溶液至Fe2＋完全氧化
2 2
C．将NH 通入CuSO 溶液至Cu2＋完全沉淀
3 4
D．在KAl(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至沉淀物质的量最大
4 2 2
12．(2021·辽宁大连市·大连二十四中高三期中)下列离子方程式书写正确的是( )
A．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3 SO2-+Cl+H O═2HSO -+2Cl﹣+ SO 2-
2 3 2 3 2 2 3 4
B．FeI 溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br ═2Fe3++I +4Br﹣
2 2 2
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2 MnO- +5C O2-+16H+═2Mn2++10CO ↑+8H O
4 2 4 2 2
D．向NH HCO 溶液中滴加少量NaOH溶液：NH ++OH﹣═NH •H O
4 3 4 3 2
13．(2021·辽宁省实验中学东戴河分校月考)已知酸性：HCO>HClO>HCO ->Al(OH) ，氧化性：
2 3 3 3
HClO>Cl >Br >Fe3+>I 。(AlO -+H++H O=Al(OH) )下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中正
2 2 2 2 2 3
确的是( )
A．向含有相等物质的量的HCO -、ClO-、CO2-、AlO-溶液中，逐滴加入盐酸，反应由前到后顺序为：
3 3 2
HCO -、ClO-、CO2-、AlO-
3 3 2
B．向含有0.4molFeI 的溶液中通入0.3molCl 充分反应：4Fe2++2I-+3Cl=4Fe3++6Cl-+I
2 2 2 2
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO +H O=HClO+HCO -
2 2 3
D．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO 的离子方程式：AlO-+CO +H O=Al(OH) ↓+HCO-
2 2 2 2 3 3
14．(2021·大连市一〇三中学高三月考)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反
应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子 试剂 离子方程式
A NH +、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
4
B NH +、Fe3+、Br-、SO 2- 过量NaS 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
4 4 2
C K+、Na+、ClO-、SO 2- 足量SO SO +2ClO-+H O=SO 2-+2HClO
4 2 2 2 3
D K+、Na+、CO2-、AlO- 少量HCl H++AlO -+H O=Al(OH) ↓
3 2 2 2 3
15．(2021·浙江温州市·温州中学质检)今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、
Ba2+、Cl-、CO2-、SO 2-，现取200mL溶液加BaCl 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，
3 4 2沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是( )
A．溶液中一定存在CO2-、SO 2-、Na+ B．溶液中c(Na+)≥0.6mol/L
3 4
C．溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl- D．溶液中n(SO 2-)≤0.02mol
4
16．(2021·重庆高三月考)下列离子方程式书写错误的是( )
A．向明矾溶液中滴加Ba(OH) 溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3++ 3 SO2-+ 3Ba2++ 6OH-=
2 4
2Al(OH) ↓+3BaSO ↓
3 4
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+ CO + H O =HCO-+ HClO
2 2 3
C．等物质的量MgCl 、Ba(OH) 和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+ =Mg(OH) ↓+H O
2 2 2 2
D．Ca(HCO ) 溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca2++ HCO -+ OH-=CaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
17．(2021·商丘市第一高级中学月考)下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学
变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
2NH +＋SO 2-＋Ba2＋＋2OH－=2NH·H O＋
A NH +、Fe2＋、SO 2- 少量Ba(OH) 溶液 4 4 3 2
4 4 2 BaSO↓
4
Mg2＋＋2 HCO-＋4OH－=2H O＋Mg(OH) ↓＋
B Mg2＋、Cl－、HCO - 过量NaOH溶液 3 2 2
3 2CO2-
3
C K＋、CO2-、NH ·H O 通入少量CO 2OH－＋CO=CO 2-＋HO
3 3 2 2 2 3 2
D Fe2＋、Cl－、HSO - NaHSO 溶液 SO 2-＋2H＋=SO↑＋HO
3 4 3 2 2
18．(2021·河北衡水市衡水中学高三质检)下列A～D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式
表示的是( )
I II
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
B 将0.1molCl 通入含0.3molFeBr 的溶液 将0.3molCl 通入含0.1 molFeBr 的溶液
2 2 2 2
C Ca(HCO ) 溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH) 溶液中加入足量的NaHCO 溶液
3 2 2 3
D NaHSO 溶液Ba(OH) 溶液反应恰好呈中性 NaHSO 溶液Ba(OH) 溶液反应使 恰好沉淀
4 2 4 2
19．关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是( )
选项 溶液 微粒 评价
A 8% H O 水溶液 Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋ 可以大量共存
2 2
NO能将SO氧化而不能大
B 室温下pH＝12的水溶液 NO、Na＋、SO、K＋
量共存NH Cl溶液显酸性，
C 1 mol·L－1的NH Cl溶液 Ba2＋、OH－、NH ·H O 4
4 3 2 NH ·H O不能大量共存
3 2
CHCOO－能与
3
D NaHSO 4 水溶液 I－、K＋、CH 3 COO－、Br－ NaHSO 溶液反应，不能
4
大量共存
20．(2021·浙江省杭州第二中学高三模拟)某溶液可能含有下列离子的某几种：Cl-、I-、SO 2-、CO2-、
4 3
Na+、NH +、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并
4
完成了如下实验：由此可知，下列说法正确的是( )
A．原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/L
C．SO 2-、NH +、Fe2+一定存在，CO2-、Ba2+一定不存在
4 4 3
D．若要进一步确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰
酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
21．(2021·浙江高三期末)某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)，
Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO2-、NO -、SO 2-，且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学
3 3 4
欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：
①取溶液加 入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，
且溶液中阴离子种类不变。
②另取溶液加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．步骤②的白色沉淀可能为BaSO 和BaCO
4 3
B．若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成
C．步骤①中可以确定Fe2+、NO -的存在，不能确定其它离子的存在
3
D．溶液中难以确定Al3+的存在与否
22．(2021·浙江衢州市高三月考)有一固体混合物，可能由KCO、NaNO 、FeCl 、KClO、AgNO 混
2 3 2 3 3 3
合而成，为检验它的成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO 不能被稀硝酸氧化)。以下判断正确的是( )
2
A．一定含有KClO、NaNO 、AgNO，不能确定是否含有FeCl
3 2 3 3
B．一定含有KClO，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物
3
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明KCO 的存在
2 3
D．将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明KCO 不存在
2 3
23．(2021·广东茂名市高三月考)混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应
先后顺序判断正确的是( )
A．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe：Fe3＋、H＋、Cu2＋
B．等物质的量的Ca(OH) 、NaOH的溶液中通入CO：Ca(OH) 、NaOH、CaCO 、NaCO
2 2 2 3 2 3
C．等物质的量的FeBr 、FeI 的溶液中缓慢通入Cl：Fe2＋、I－、Br－
2 2 2
D．等物质的量的Al3＋、H＋、NH +溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、NH +、Al(OH)
4 4 3
24．(2021·四川省广汉中学高三月考)已知电离常数：HCNKa=5×10-10，HCOKa=4.3×10-7，
2 3 1
Ka=5.6×10-11。下列有关离子方程式的书写正确的是( )
2
A．向NaH PO (aq)中滴入少量的Ba(OH) (aq)：3Ba2++6OH—+3H PO -= Ba (PO )↓+PO3-+6H O
2 4 2 2 4 3 4 2 4 2
B．在含有1mol明矾[KAl(SO)•12H O]的水溶液中，加入1mol的Ba(OH) ：2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-
4 2 2 2 4
=2Al(OH) ↓+3BaSO ↓
3 4
C．向浓度为1.25mol/L的NaOH(aq) 1 L中通入22.4 L(标准状况测定)的CO 气体：2OH-+ CO = CO2-
2 2 3
+ H O
2
D．向KCN(aq)中通入少量的CO 气体：CO+H O+2CN-= 2HCN+CO 2-
2 2 2 3
25．(2021·浙江选考模拟)某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有 Na+、NH +、Ba2+、Cu2+、
4
Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是( )
A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C．沉淀甲中可能含有Al(OH)
3D．该废液中一定含有NH +、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
4
二、非选择题
26．(2021·重庆市第三十七中学校高三月考)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离
子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。
阳离子 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子 Cl-、CO2-、NO -、SO 2-、SiO2-
3 3 4 3
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且
溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离
子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是
_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为_______ g。
27．(2021·辽宁朝阳市高三期中)某固体样品中含有的离子由Na＋、Ca2＋、Ba2＋、NH 、Cl－、CO2-、
3
SO 2-中的若干种组成，取适量该固体进行如下实验：
4实验中气体均全部逸出，回答下列问题：
(1)固体E中所含物质的化学式为_________。
(2)可用_________检验气体C，现象是_________。
(3)1.97gBaCO 在空气中高温充分灼烧得到1.69g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发
3
生反应的化学方程式_________。
(4)100mL无色溶液A中c(CO2-)＝_________。
3
(5)当m>_________时，100mL无色溶液A中会含有Cl－，此时c(Cl－)＝_________(用含m的代数式表
示)。
28．(2021·四川遂宁市期末)某无色透明溶液中可能含有大量的K+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、SO 2-、Cl-、
4
OH-、HCO -中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。
3
①取250 mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6 L；
②在操作①后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8 g；
③在操作②后的溶液中加入过量的BaCl 溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3 g；
2
④在操作③后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。
回答下列问题：
(1)不做实验就可确定一定不含有的离子是______。
(2)通过实验①确定一定不含有的离子是_______；通过实验②确定一定含有的离子是______；通过实
验③确定一定含有的离子是_______。
(3)写出操作②涉及的化学反应的离子方程式______ 。
(4)通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是______；K+的物质的量浓度至少为______。
(5)在操作③的过程中判断加入的BaCl 溶液过量的操作是___________。
2
29．(2021·山东威海市高三检测)某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶
于水，形成的溶液中含有Na+、NH +、Mg2+、Fe2+、SO 2-、MnO -、CO2-、SO 2-中的若干种，取一定量待测
4 3 4 3 4
液进行如下实验：
回答下列问题：
(1)该待测液中一定含有的离子是________；无法确定是否含有的离子是_______；
(2)沉淀B的成分及物质的量为___________________(物质写化学式)。
(3)生成无色气体X时的离子方程式为________________。(4)生成沉淀C时的离子反应方程式为________________。
(5)在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为
__________，所得氧化产物与还原产物的质量之比为_________。
30．(2021·陕西西安市长安一中高三月考)环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废
水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的
处理工艺流程如下：
已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 Fe3＋ Mg2＋ Al3＋ Cr3＋
沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4 9
沉淀溶解时的pH — — >8溶解 >9溶解
(1)如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L-1的浓硫酸___________mL；配
制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器___________
(2)经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr O2-，写出此反应的离子方程式：___________
2 7
(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr O2-转化为某种含铬元
2 7
素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请结合离子反应方程式解释该颜色变化的原因___________
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR MR ＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液
n
Ⅱ中的金属阳离子有___________
(5)请写出流程中用SO 进行还原时发生反应的离子方程式：___________
2
