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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用）
黄金卷05
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 捕集利用与封存技术成为 减排的重要手段。下列关于 综合利用与处理方法错误的是
A．碱液吸收法 B．环加成制高聚物
C．电化学氧化法 D．加氢制碳氢化合物
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．NH Br的电子式： B．O 分子的球棍模型：
4 3
C．NaBH 中H元素的化合价为+1 D．CuSO •5H O中含离子键、共价键、配位键、氢键
4 4 2
3. 以菱镁矿(主要成分是 ，含少量 )为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼
烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲配制稀 B．用装置乙测定溶液的pH
C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧 固体
4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅
次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是( )
A. W位于元素周期表中第四周期ⅤA族 B. Z的最高价氧化物的水化物为弱酸
C. X与Y组成的化合物分子间可形成氢键 D. Z和W形成的化合物中W显负价
阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝
酸、纯碱、医药等；肼( )的燃烧热为 ，是常用的火箭燃料。白磷( )晶胞如图所示，P元
素可形成多种含氧酸，其中次磷酸( )为一元弱酸， 为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色
金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
5．下列说法正确的是
A． 是由极性键形成的非极性分子 B． 易液化是由于 与 分子间形成氢键
C．ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D．白磷晶体中1个 分子周围有12个紧邻的 分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．肼燃烧的热化学方程式： ；
B． 与水反应：
C．次磷酸与足量NaOH溶液反应：
D．铅蓄电池放电时的负极反应：
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A． 易分解，可用作氮肥
B． 极易溶于水，可用于工业制硝酸
C． 具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯
D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料
8．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水 漂白粉B．工业制取镁： 溶液 无水 Mg
C．工业制取硫酸：
D．工业制取纯碱：饱和食盐水 固体 固体
9．化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。
下列说法正确的是
A．X分子中含有1个手性碳原子 B．Y能发生消去反应
C．Z中的含氧官能团为羰基和醚键 D． 最多能与 反应
10．750℃时，NH 和O 发生以下两个反应：
3 2
①4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g) △H
3 2 2 1
②4NH (g)+3O(g) 2N(g)+6HO(g) △H
3 2 2 2 2
下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数可表示为K=
1
B．反应②的△S＜0
C．反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024
D．反应②的△H=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O)
2
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
用pH计测量浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN溶液和
A 酸性：CHCOOH>HCN
CHCOONa溶液的pH，比较溶液pH大小 3
3
向CO还原Fe O 所得到的产物中加入稀盐酸，滴加
B 2 3 Fe O 全部被还原
KSCN溶液，观察颜色变化 2 3
C 将SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液，观察溶液颜色变化 SO 具有漂白性
2 2
向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO 溶液，观察沉淀
D 3 溶解度：AgI<AgCl
颜色
12．室温下，用 溶液吸收废气中的 ，并获得 的过程如图所示。忽略吸收废气
所引起的溶液体积变化和 的挥发，溶液中含硫物种的浓度 。已知：， 。下列说法正确的是
A． 溶液吸收 至 的溶液：
B．吸收 后 的溶液：
C．沉淀后的上层清液：
D．沉淀后的上层清液久置：
13．拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下：
过程a包括以下3个主要反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性
]随温度的变化如图2所示。下列说法不正确的是
A．205℃后反应Ⅲ开始发生反应
B．225～235℃，反应I处于平衡状态
C．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性
D．205℃时，CHCOOCH 起始物质的量为5mol，转化率为30%，则最终生成乙醇0.6mol
3 3
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）从废钼催化剂(主要成分为MoO 、MoS ，含少量NiS、NiO、Fe O 等)中回收利用金属的一种
3 2 2 3
工艺流程如图所示。
已知：①“沉钼”前钼元素主要以MoO 形式存在；
②该条件下K (NiCO)=1.5×10-7。
sp 3
（1）“焙烧”生成的气体主要成分为 (填化学式)。
（2）“沉钼”的离子方程式为 。
（3）“酸浸”时，控制硫酸浓度，加料完成后，在一定的温度下发生反应。提高镍元素浸出率的方法还
有 。
（4）“除铁”后所得滤液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1，“沉镍”后所得滤液中c( )=1.0×10-5mol·L-1，则沉镍
率= [沉镍率= ×100%，计算过程中不考虑溶液体积变化]。
（5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
温度 低于30.8℃ 30.8~53.8℃ 53.8~280℃ 高于280℃
晶体形
NiSO •7H O NiSO •6H O 多种结晶水合物 NiSO
态 4 2 4 2 4
从NiSO 溶液获得稳定的NiSO •6H O晶体的操作是： 、洗涤、干燥等。
4 4 2
（6）硫酸镍晶体溶于氨水形成[Ni(NH )]SO 蓝色溶液。[Ni(NH )]SO 中的阳离子具有正八面体结构，该
3 6 4 3 6 4
配离子的结构可表示为 。15.（15分）一种药物中间体有机物F的合成路线如下：
（1）F分子中碳原子的杂化轨道类型为________。
（2）C→D的反应类型为________。
（3）原料A中混有 杂质，则E中会混有与E互为同分异构体的副产物X，X也含有1个含
氮五元环。该副产物X的结构简式为________。
（4）A(C H O)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构的结构简式：______。
17 14 4
①含有手性碳原子，且能使溴的CCl 溶液褪色。
4
②酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是1∶2，
且能与NaHCO 溶液反应。
3
（5）已知：格氏试剂（RMgBr，R为烃基）能与水、羟基、羧基、氨基等发生反应。 写出以 、
CHMgBr为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
3
______。
16.（15分）硫代硫酸钠晶体（NaSO·5H O，M＝248 g·mol－1）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环
2 2 3 2
境中稳定，在酸性环境中易分解，在40～50 ℃熔化，48 ℃分解。用两种方法制取NaSO·5H O并加以应
2 2 3 2
用。
Ⅰ. 制备NaSO·5H O
2 2 3 2
方法一：亚硫酸钠法，反应原理： S＋NaSO =====NaSO。
2 3 2 2 3实验步骤：称取一定量的NaSO 固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分
2 3
搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出
NaSO·5H O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
2 2 3 2
（1） SO中心硫原子的杂化方式为 。
2
（2） 向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 。
方法二：硫化碱法，装置如下图所示。
（3） ① 装置C中，将NaS和NaCO 以2∶1的物质的量之比配成溶液再通入SO ，便可制得NaSO 和
2 2 3 2 2 2 3
CO。反应的化学方程式为 。
2
② 三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将NaCO 固体溶于水配成溶液，再将NaS固体溶于NaCO 溶液
2 3 2 2 3
中，其目的是 。
③ 实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的NaSO 一段时间后，再次出现少
2 2 3
量浑浊，此时须立刻停止通入SO 。为了保证NaSO·5H O的产量，实验中通入的SO 不能过量，原因是
2 2 2 3 2 2
。
Ⅱ. Na SO 的应用
2 2 3
（4） 某消毒液中含有ClO 和Cl 两种主要成分。请补充完整用NaSO 标准溶液测定该消毒液中ClO 含
2 2 2 2 3 2
量 的 实 验 方 案 ： 量 取 5.00 mL 消 毒 液 于 锥 形 瓶 中 ， 加 蒸 馏 水 稀 释 到 25.00 mL ，
________________________________________________________________________
，重复实验2～3次，取实验平均值计算ClO 含量。
2
已知：① 2ClO ＋2KI===2KClO ＋I；
2 2 2
② KClO ＋4KI＋2HSO ===KCl＋2KSO ＋2I＋2HO，该反应在pH＝3时进行；
2 2 4 2 4 2 2
③ 2Na SO＋I===Na SO＋2NaI。
2 2 3 2 2 4 6
（须使用的试剂： 0.100 0 mol·L－1 Na SO 标准溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫酸）
2 2 3
（5） 设计以下实验测定粗产品中NaSO·5H O的含量：
2 2 3 2
步骤1：准确称取8.000 0 g样品溶于水，加入5 mL甲醛，配成100 mL溶液。
步骤2：准确称取0.294 0 g K Cr O 固体于碘量瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解，再加入10 mL 2 mol·L－1
2 2 7
HSO 和20 mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3＋，加水稀释至100 mL。
2 4
步骤3：向碘量瓶中加入1 mL 1%淀粉，用待测NaSO 溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗 NaSO
2 2 3 2 2 3
溶液20.00 mL。（已知：I＋2SO===2I－＋SO）
2 2 4试计算NaSO·5H O的纯度。（写出计算过程）
2 2 3 2
17.（16分）乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。
反应1：C HCHCH(g)=C HCH=CH(g)+H(g) △H=117.6kJ•mol-1
6 5 2 3 6 5 2 2 1
反应2：CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H=41.2kJ•mol-1
2 2 2 2
反应3：2H(g)+O(g)=2HO(g) △H=-483.6kJ•mol-1
2 2 2 3
（1）反应4：C HCHCH(g)+ O(g)=C HCH=CH(g)+HO(g) △H= kJ•mol-1。
6 5 2 3 2 6 5 2 2 4
（2）较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量O，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，
2
其原因可能是 。
（3）向乙苯脱氢反应体系中加入CO，乙苯转化率与体系中CO 分压强的关系如图1所示。随CO 的增
2 2 2
加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为 。
（4）研究发现在VO/MgO催化剂表面进行CO 的乙苯脱氢反应中，V(+5价)是反应的活性中心，转化过
2 5 2
程如图2所示。
①转化Ⅰ发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过
程产生的积碳覆盖在活性中心表面和 。
②简述转化Ⅱ的作用 。
③CO 参与的乙苯脱氢机理如图3所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位
2
点，其中A位点带部分正电荷，B 、B 位点带部分负电荷)。
1 2图中所示反应机理
中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为 。
