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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用）
黄金卷05
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 捕集利用与封存技术成为 减排的重要手段。下列关于 综合利用与处理方法错误的是
A．碱液吸收法 B．环加成制高聚物
C．电化学氧化法 D．加氢制碳氢化合物
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．NH Br的电子式： B．O 分子的球棍模型：
4 3
C．NaBH 中H元素的化合价为+1 D．CuSO •5H O中含离子键、共价键、配位键、氢键
4 4 2
3. 以菱镁矿(主要成分是 ，含少量 )为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼
烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲配制稀 B．用装置乙测定溶液的pH
C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧 固体
4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅
次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是( )
A. W位于元素周期表中第四周期ⅤA族 B. Z的最高价氧化物的水化物为弱酸
C. X与Y组成的化合物分子间可形成氢键 D. Z和W形成的化合物中W显负价
阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝
酸、纯碱、医药等；肼( )的燃烧热为 ，是常用的火箭燃料。白磷( )晶胞如图所示，P元
素可形成多种含氧酸，其中次磷酸( )为一元弱酸， 为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色
金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
5．下列说法正确的是
A． 是由极性键形成的非极性分子 B． 易液化是由于 与 分子间形成氢键
C．ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D．白磷晶体中1个 分子周围有12个紧邻的 分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．肼燃烧的热化学方程式： ；
B． 与水反应：
C．次磷酸与足量NaOH溶液反应：
D．铅蓄电池放电时的负极反应：
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A． 易分解，可用作氮肥
B． 极易溶于水，可用于工业制硝酸
C． 具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯
D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料
8．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水 漂白粉B．工业制取镁： 溶液 无水 Mg
C．工业制取硫酸：
D．工业制取纯碱：饱和食盐水 固体 固体
9．化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。
下列说法正确的是
A．X分子中含有1个手性碳原子 B．Y能发生消去反应
C．Z中的含氧官能团为羰基和醚键 D． 最多能与 反应
10．750℃时，NH 和O 发生以下两个反应：
3 2
①4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g) △H
3 2 2 1
②4NH (g)+3O(g) 2N(g)+6HO(g) △H
3 2 2 2 2
下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数可表示为K=
1
B．反应②的△S＜0
C．反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024
D．反应②的△H=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O)
2
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
用pH计测量浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN溶液和
A 酸性：CHCOOH>HCN
CHCOONa溶液的pH，比较溶液pH大小 3
3
向CO还原Fe O 所得到的产物中加入稀盐酸，滴加
B 2 3 Fe O 全部被还原
KSCN溶液，观察颜色变化 2 3
C 将SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液，观察溶液颜色变化 SO 具有漂白性
2 2
向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO 溶液，观察沉淀
D 3 溶解度：AgI
