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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用）
黄金卷05
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 捕集利用与封存技术成为 减排的重要手段。下列关于 综合利用与处理方法错误的是
A．碱液吸收法 B．环加成制高聚物
C．电化学氧化法 D．加氢制碳氢化合物
【答案】A
【解析】CO 属于酸性氧化物，可以用碱液吸收CO，A项正确；CO 的结构式为O=C=O，CO 中含有π
2 2 2 2
键，CO 能通过环加成制聚碳酸酯高聚物，B项正确；CO 中碳元素的化合价为+4价，为碳元素的最高价，
2 2
CO 具有氧化性，CO 可通过电化学还原法处理，C项错误；CO 与H 在一定条件下可以反应生成CH 等
2 2 2 2 4
碳氢化合物，如CO+4H CH+2H O，D项正确。
2 2 4 2
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．NH Br的电子式： B．O 分子的球棍模型：
4 3
C．NaBH 中H元素的化合价为+1 D．CuSO •5H O中含离子键、共价键、配位键、氢键
4 4 2
【答案】D
【解析】NH Br的电子式： ，A项错误；O 分子中心O原子为sp2杂化，有一个孤电
4 3
子对，因此O 分子为V形结构，球棍模型为： ，B项错误；NaBH 中Na为+1价，B为+3
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价 ， 即 H 元 素 的 化 合 价 为 -1 ， C 项 错 误 ； CuSO •5H O 的 结 构 示 意 图 为 ：
4 2，由图可知，CuSO •5H O中含离子键、共价键、配位键、氢键，D
4 2
项正确。
3. 以菱镁矿(主要成分是 ，含少量 )为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼
烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲配制稀 B．用装置乙测定溶液的pH
C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧 固体
【答案】C
【解析】容量瓶属于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀释溶液，A错误；测定溶液的pH时不能将pH试
纸直接放进溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与比色卡对比读数，B错误；用装置丙过滤悬浊液，
装置及操作均正确，C正确；灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，D错误。
4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅
次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是( )
A. W位于元素周期表中第四周期ⅤA族 B. Z的最高价氧化物的水化物为弱酸
C. X与Y组成的化合物分子间可形成氢键 D. Z和W形成的化合物中W显负价
【答案】C
【解析】四种元素位于4个不同周期，则X为H元素，Y的电负性仅次于氟元素，则Y为O元素，W位于
第四周期，且最外层为7个e－的主族元素，则W为Br，Z位于第三周期，且为气体，则Z为Cl。A项，A
项，Br位于第四周期VIIA族，错误；B项，HClO 为强酸，错误；C项，HO或HO 分子间均可以形成
4 2 2 2
氢键，正确；D项，BrCl中，Cl的非金属性强于Br，Cl的电负性强于Br，所以Cl显负价，Br显正价，错
误。阅读下列材料，回答5~7题：
ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝
酸、纯碱、医药等；肼( )的燃烧热为 ，是常用的火箭燃料。白磷( )晶胞如图所示，P元
素可形成多种含氧酸，其中次磷酸( )为一元弱酸， 为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色
金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
5．下列说法正确的是
A． 是由极性键形成的非极性分子 B． 易液化是由于 与 分子间形成氢键
C．ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D．白磷晶体中1个 分子周围有12个紧邻的 分子
【答案】D
【解析】 中含共价键P－Cl键，属于极性键，中心原子P价层电子对数： ，含1对
孤电子对，为三角锥形，属于极性分子，A错误； 易液化是由于 分子间形成氢键，B错误；VA
族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素由非金属元素向金属过渡，氮、磷、砷形成的单质是分子晶体，锑(Sb)单质
晶体类型是金属晶体，C错误；由白磷晶胞结构图可知，与晶胞顶点距离最近且相等的白磷分子有3个，
分别位于3个面心，为2个晶胞所共用；而晶胞顶点上的白磷分子为8个晶胞所共用，则晶体中与1个
分子紧邻的 分子有： ，D正确。
6．下列化学反应表示正确的是
A．肼燃烧的热化学方程式： ；B． 与水反应：
C．次磷酸与足量NaOH溶液反应：
D．铅蓄电池放电时的负极反应：
【答案】B
【解析】肼( )的燃烧热为 ，即1mol 燃烧生成氮气和液态水时放出624kJ热量，热化
学方程式： ； ，A错误；NO 与水反应生成硝酸和
2
一氧化氮气体，反应的离子方程式为： ，B正确；次磷酸( )为一元
弱酸，1mol次磷酸只能消耗1molNaOH，反应方程式为： ，C错误；铅
蓄电池放电时的负极反应是铅失电子生成硫酸铅沉淀，电极反应为：Pb+ -2e-=PbSO，D错误。
4
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A． 易分解，可用作氮肥
B． 极易溶于水，可用于工业制硝酸
C． 具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯
D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料
【答案】C
【解析】 可用作氮肥是因为它含有氮元素（植物生长的营养元素之一)，而不是因为它受热易分
解，A错误； 催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝
酸，可以用于工业制硝酸，与 极易溶于水无关，B错误； 具有脱水性，与浓硫酸类似，可以作催
化剂使乙醇发生消去反应生成乙烯，C正确；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料，是因为铅锑合金能导电，和导热性无关，D错误。
8．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水 漂白粉
B．工业制取镁： 溶液 无水 Mg
C．工业制取硫酸：
D．工业制取纯碱：饱和食盐水 固体 固体
【答案】D
【解析】工业制取漂白粉是将Cl 通入石灰乳中制得，A项错误；由于MgCl 水解生成Mg(OH) 和HCl，
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HCl易挥发，故直接蒸干MgCl 溶液得不到无水MgCl ，B项错误；硫与过量的O 燃烧只能生成SO ，SO
2 2 2 2 2
经催化氧化才能制得SO ，C项错误；向饱和食盐水中先通入NH ，后通入CO，可以制得NaHCO 固体，
3 3 2 3
然后NaHCO 受热分解得到纯碱，D项正确。
3
9．化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。
下列说法正确的是
A．X分子中含有1个手性碳原子 B．Y能发生消去反应
C．Z中的含氧官能团为羰基和醚键 D． 最多能与 反应
【答案】A
【解析】根据手性碳原子的定义可知，甲基的对位基团与苯环直接相连的C原子为手性碳原子，X分子中
只有这1个手性碳原子，A正确；与溴原子相连的β-C上无氢原子，不能发生消去反应，B错误；Z中的含
氧官能团为酯基和醚键，C错误；溴原子与酯基可以和氢氧化钠发生反应，1molZ最多能与2molNaOH反
应，D错误。
10．750℃时，NH 和O 发生以下两个反应：
3 2
①4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g) △H
3 2 2 1
②4NH (g)+3O(g) 2N(g)+6HO(g) △H
3 2 2 2 2
下列说法正确的是A．反应①的平衡常数可表示为K=
1
B．反应②的△S＜0
C．反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024
D．反应②的△H=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O)
2
【答案】C
【解析】反应①的平衡常数可表示为K= ，A项错误；反应②的气体的计量数减少，即△S
1
大于0，B项错误；由方程式可知生成1molNO时电子转移5mol，所以反应①中每生成2molNO，转移
10mol电子，约为6.02×1024，C项正确；反应②的△H=-2E(N≡N) ，D
2
项错误。
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
用pH计测量浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN溶液和
A 酸性：CHCOOH>HCN
CHCOONa溶液的pH，比较溶液pH大小 3
3
向CO还原Fe O 所得到的产物中加入稀盐酸，滴加
B 2 3 Fe O 全部被还原
KSCN溶液，观察颜色变化 2 3
C 将SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液，观察溶液颜色变化 SO 具有漂白性
2 2
向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO 溶液，观察沉淀
D 3 溶解度：AgI
