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北京市 2019-2020 学年度海淀校首都师范大学附属中学考试试题
高一 化学 适应性考试
一、单选题（共 50 题，50 分，每题 1 分）
1. 维生素C（C HO）主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。它属
6 8 6
于
A. 氧化物 B. 混合物 C. 有机物 D. 盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的物质就是氧化物，而维生素 C中有三种元素，
故A错误；
B．维生素C（C HO）由一种分子构成，是纯净物，故B错误；
6 8 6
C．维生素C（C HO）含有碳元素，属于有机物，故C正确；
6 8 6
D．维生素C（C HO）不含有离子，不属于盐，故D错误；
6 8 6
故选C．
2. 二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是
A. 无色 B. 难溶于水 C. 密度比空气大 D. 有刺激性气味
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硫为无色具有刺激性气体，密度比空气的大，为酸性氧化物，能溶于水，与水反应生成亚
硫酸，故选B。
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 矿泉水 B. 稀 HCl C. FeCl 溶液 D. Fe（OH） 胶体
3 3
【答案】D
【解析】
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质。矿泉水、稀 HCl、FeCl 溶液属于溶液，均无丁达尔效应；Fe
3
（OH） 胶体属于胶体，有丁达尔效应；
3
答案选D。
4. 下列物质中，不属于电解质的是 （ ）
A. NH Cl B. KOH C. ZnSO D. CH CH OH
4 4 3 2
【答案】D
【解析】【分析】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导
电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质,混合物既不
是电解质也不是非电解质。
【详解】A.NH Cl为离子化合物,在水溶液中能导电是电解质,故A错误；
4
B.KOH为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,故B错误；
C.ZnSO 在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,故C错误；
4
D.CHCHOH在水溶液中或熔融状态下均不导电,属于非电解质,故D正确；
3 2
故答案选D。
5. 下列元素中，不属于第ⅠA族的是( )
A. 锂
B. 钠
C. 镁
D. 钾
【答案】C
【解析】
A. 锂B. 钠D. 钾最外层电子数都是一个，属于第ⅠA族，C. 镁最外层电子有两个电子，所以不是第ⅠA族
的。故C错。答案：C.
6. 下列元素中，非金属性最强的是
A. 碳 B. 硅 C. 硫 D. 氯
【答案】D
【解析】
【详解】同周期从左往右非金属性逐渐增强，同主族从下往上非金属性逐渐增强，所以非金属性强弱为：
氯＞硫＞硅，碳＞硅，而硫和碳比较是硫＞碳，所以非金属性强弱为氯＞硫＞碳＞硅，所以非金属性最强
的为氯，故本题选D。
7. 下列物质中，只含离子键的是
A. NaOH B. KCl C. NH D. HCl
3
【答案】B
【解析】
【详解】A.氢氧化钠为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A不合题意；
B.氯化钾为离子化合物，化合物中只含有离子键，故B合题意；
C.氨气是共价化合物，化合物中只含有共价键，故C不合题意；D.氯化氢是共价化合物，化合物中只含有共价键，故D不合题意；
故选B。
8. 合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是
A. 铝箔 B. 青铜 C. 铁板 D. 不锈钢
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝箔是铝，属于单质，故A不属于合金；
B．青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B不合题意；
C．铁板中含有碳、铁，属于合金，故C不合题意；
D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D不合题意；
故选A。
9. 常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是 （ ）
A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，能和氢氟酸反应，带玻璃塞的试剂
瓶不能存放呈强碱性的物质。
【详解】A、浓硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，选项A不选；
B、浓硝酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，选项B不选；
C、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，选项C选；
D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，选项D不选。
答案选C。
【点睛】本题考查了化学试剂的存在，难度不大，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱或氢氟
酸反应，所以强碱溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放，碱式滴定管下端不是玻璃塞是橡胶管。
10. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是（ ）
A. SO B. NaO C. Al(OH) D. CO
3 2 3 2
【答案】C
【解析】
【分析】
。
依据两性物质既能和酸反应又能和碱反应进行分析
【详解】A．SO 是酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，所以SO 能和氢氧化钠溶液反应，不能和盐酸
3 3
反应，故A不符合；B．NaO是碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，所以NaO不能和氢氧化钠溶液反应，能和盐酸反应，
2 2
故B不符合；
C．Al(OH) 是两性氢氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水,所以Al(OH) 能和氢
3 3
氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应，故C符合题意；
D．CO 是酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，所以CO 能和氢氧化钠溶液反应，不能和盐酸反应，
2 2
故D不符合；
综上所述，本题答案：C。
11. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险
化学品标志是（）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
氢氧化钠有强腐蚀性，对照各标志的含义分析。
【详解】A．图为腐蚀品标志，故A正确；
B．图为易燃液体标志，与腐蚀性无关，故B错误；
C．图为自燃物品标志，与腐蚀性无关，故C错误；
D．图为剧毒品标志，该类物质能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故D错误。
故选A。
12. 下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 表示氟原子，A错误；
B． 表示氟离子，B错误；C． 表示氯原子，C正确；
D． 表示氯离子，D错误；
故选C。
13. 工业上常用热还原法冶炼的金属是（ ）
.
A Na B. Fe C. Al D. Ag
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，Na用电解熔融的氯化钠得到，故A错误；
B选项，Fe用还原法得到，故B正确；
C选项，Al用电解熔融的氧化铝得到，故C错误；
D选项，Ag用热分解氧化银得到，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】金属活泼性与冶炼方法的关系
1．选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活动性。金属活动性顺序表中，
金属的位置越靠后，越容易被还原；金属的位置越靠前，越难被还原。
2．化学性质很稳定的金属如Au、Pt等，在自然界中呈游离态，用物理方法即可得到。
14. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是
A. 改变反应物用量 B. 减小压强 C. 降低温度 D. 升高温度
【答案】D
【解析】
【分析】
一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大
【详解】A．增大反应物浓度，反应速率加快，若反应物为纯固体或纯液体，改变其用量，反应速率不变，
故A不选；
B．对气体参加的反应，减小压强，反应速率减小，而对无气体参加的反应，减小压强反应速率不变，故
B不选；
C．降低温度，反应速率一定减小，故C不选；D．升高温度，反应速率一定加快，故D选；
故选D。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，易错点A、B，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状
态之间的关系．
15. 在下图所示的原电池中，正极发生的反应是（ ）
A. H－2e-=2H+ B. Cu－2e-= Cu2+
2
C. 2H+ + 2e-= H ↑ D. Zn－2e-=Zn2+
2
【答案】C
【解析】
【详解】该原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，Cu作正极，正极上氢离子得电子
发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H ↑，故答案为C。
2
16. 下列反应中，属于取代反应的是
A. CH=CH + Br CHBr—CHBr
2 2 2 2 2
B. CHCHOH + 3O 2CO+ 3H O
3 2 2 2 2
C. CH=CH + H O CHCHOH
2 2 2 3 2
D. CH + Cl CHCl + HCl
4 2 3
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH=CH 中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个溴原子生成CHBr—CHBr，属于加
2 2 2 2
成反应，故A不选；
B．CHCHOH和O 燃烧生成CO 和HO，属于氧化反应，故B不选；
3 2 2 2 2
C．CH=CH 中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个H原子和羟基生成CHCHOH，属于加成反
2 2 3 2
应，故C不选；
D．CH 中的氢原子被Cl取代生成CHCl 和 HCl，属于取代反应，故D可选；
4 3
故选D。17. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 2SO （g） + O （g） 2SO （g），下列说法中能说
2 2 3
明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. SO 、O、SO 同时存在
2 2 3
B. SO 、O、SO 的物质的量浓度不再改变
2 2 3
C. SO 、O、SO 的物质的量之比为 2︰1︰2
2 2 3
D. 消耗 SO 的速率与生成 SO 的速率相等
2 3
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是可逆反应无论是否达到平衡状态，SO 、O 、SO 同时存在，所以无法判断是否达到
2 2 3
平衡状态，A错误；
B．SO 、O、SO 的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B正确；
2 2 3
C．各组分的物质的量之比无法判断各组分的物质的量是否变化，正逆反应速率是否相等，所以无法判断
是否达到平衡状态，C错误；
D．消耗SO 的速率与生成SO 的速率相等，表示的是都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，
2 3
D错误；
故选B。
18. 某陨石中含有镁的一种放射性同位素 Mg ，下列对其描述正确的是
A. 中子数 28 B. 核电荷数 12
C. 电子数 28 D. 中子数与质子数之差 16
【答案】B
【解析】
【详解】同位素 Mg的质子数为 12，质量数为 28，核外电子数=质子数=核电荷数=12，中子数为 28-
12=16，中子数与质子数之差16-12=4。
A．中子数为16，A错误；
B．核电荷数12，B正确；
C．电子数12，C错误；
D．中子数与质子数之差4，D错误；
故选B。
19. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A. 硅可用于制作半导体材料
B. 二氧化硅可用于制造光导纤维C. 石墨可用作绝缘材料
D. 液氨可用作制冷剂
【答案】C
【解析】
【详解】A.硅是良好的半导体材料，故A正确；
B.二氧化硅常用于制造光导纤维，故B正确；
.
C石墨能导电，不可用作绝缘材料，故C错误；
D.液氨气化时，会吸收大量的热量，常用作制冷剂，故D正确；
故选C。
20. 下列实验操作中不正确的是
A. 蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热
B. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
C. 蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出
D. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】A
【解析】
【详解】A.蒸发操作时，不能讲蒸发皿中的液体蒸干，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，用余热蒸
干，故A错误；
B.过滤操作时用玻璃杯引流，防止液体流到漏斗外面，故B正确；
C.蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故C正确；
D.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，
会使残留的下层液体又混入上层液体，故D正确；
故选A。
21. 已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生
【答案】C
【解析】
【详解】该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法
比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；
放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D项错误；
故选C。
22. 下列操作中使用试剂不正确的是
A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气
D. 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸易挥发，不会干扰实验，可用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝，A正确；
B．酒精与水混溶，不分层，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，C正确；
D．Cu能与稀硝酸反应，则用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜，D正确；
答案选B。
23. 下列说法中，正确的是（ ）
A. N 的摩尔质量为28
2
B. 22.4 L CH 的物质的量为1 mol
4
C. 1 L 1 mol/L K SO 溶液中含有K+离子数为N
2 4 A
D. 2 mol O 的质量为64 g
2
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气的相对分子质量为28，氮气的摩尔质量为28g/mol，故A错误；
B．一定体积，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，甲烷所处的状态是标准状况下，则22.4L甲烷
为1mol，不是标准化状况，可能不是1mol，故B错误；
C．1mol/LKSO 溶液中含有K+离子浓度为2mol/L，钾离子物质的量1L×2mol/L=2MOL，再根据N=nN 可
2 4 A
知钾离子数目2N ，故C错误；
A
D．2 mol O 的质量为2mol×32g/mol=64g，故D正确；
2
故答案为D。
24. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ =2Fe2+
B. 金属钠投到水中：Na+HO= Na++ OH-+ H ↑
2 2
C. 氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+ H+=H O
2D. 石灰石投入到稀盐酸中：CO +2H+=CO ↑+H O
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁粉加入氯化铁溶液中生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，A错误；
B．金属钠投到水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2HO=2Na++2OH-+ H ↑，C错误；
2 2
C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中发生酸碱中和生成氯化钠和水，离子方程式为：OH-+ H+=H O，C正确；
2
D．石灰石投入到稀盐酸中，生成氯化钙，水和二氧化碳，；离子方程式为：
CaCO +2H+=CO ↑+H O+Ca2+，D错误；
3 2 2
故选C。
25. 防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有
机物是（ ）
A. 甲醇[CH OH] B. 氯化钙[CaCl ]
3 2
C. 尿素[CO（NH ）] D. 亚硝酸钠[NaNO ]
2 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲醇不含氮元素，故A错误；
B．氯化钙不含氮元素，故B错误；
C．尿素含有碳、氮元素，是有机物，故C正确；
D．亚硝酸钠不含碳元素，是无机物，故D错误；
故选C．
26. 下列各组元素中，属于同一周期的是
A. H、Na B. Al、P C. O、Cl D. Mg、F
【答案】B
【解析】
【详解】A．H、Na分别位于一、三周期，故A不选；
B．Al、P均位于第三周期，故B选；
C．O、Cl分别位于二、三周期，故C不选；
D．Mg、F分别位于三、二周期，故D不选；
故选B。
【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构中电子层数等于周期数为解答的
关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
27. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ）A. Fe B. NaCl C. SiO D. KNO 溶液
2 3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；
C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；
D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B
28. 合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是
A. 水银 B. 石墨 C. 硅晶体 D. 不锈钢
【答案】D
【解析】
【详解】A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；
B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；
C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；
D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；
故选D．
29. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确
的是（ ）
A. 无气味 B. 能溶于水 C. 能与水反应 D. 能与铜反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；
B．氯气能够溶于水，故B正确；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；
D．氯气与铜反应生成氯化铜，故D正确；
故选A．
30. 下列元素的原子半径最小的是（ ）
A. Mg B. Al C. Si D. S【答案】D
【解析】
【分析】
同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，据此判断。
【详解】四种元素属于同周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Mg>Al>Si>S，故原
子半径最小的是S。
答案选D。
31. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）
A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．蔗糖分子式C H O ，蔗糖属于二糖，相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物，A错
12 22 11
误；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物，B错误；
C．蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，C正确；
D．葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。
答案选C。
32. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 白酒 B. 稀豆浆 C. 食盐水 D. 白糖水
【答案】B
【解析】
【详解】A．白酒 是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；
B．稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，B正确；
C．食盐水是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；
D．白糖水是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；
故选B。
33. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A. KCl B. CO C. MgCl D. NaOH
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，A项错误；
B．CO 中只存在C原子和O原子之间 的共价键，B项错误；
2
C．MgCl 中只存在Mg2＋和Cl－之间的离子键，C项错误；
2D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，所以含有离子键
和共价键，D项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查化学键的判断，根据物质中微粒之间形成的化学键，结合基本概念来分析解答，题目难
度不大。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有
离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价键化合物。
34. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（
）
A．打磨磁石制指南针 B．烧结粘土制陶瓷 C．湿法炼铜 D．铁的冶炼
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．打磨磁石制指南针没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．烧结粘土制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；
D．铁的冶炼有新物质铁生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
【点睛】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，
问题就很容易解决，本考点主要出现在选择题和填空题中。
35. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO 和 HS 混
2
合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）＋HS（g） COS（g）＋H（g）。下列说法能充分说明该反应
2 2
已经达到化学平衡状态的是
A. 正、逆反应速率都等于零
B. CO、HS、COS、H 的浓度相等
2 2C. CO、HS、COS、H 在容器中共存
2 2
D. CO、HS、COS、H 的浓度均不再变化
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，故A错误；
B．当体系达平衡状态时CO、HS、COS，H 的浓度可能相等也可能不等，故B错误；
2 2
C．只要反应发生就有CO、HS、COS，H 在容器中共存，故C错误；
2 2
D．CO、HS、COS，H 的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；
2 2
故选D。
36. 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的
说法正确的是（ ）
A. 将电能转化为化学能的装置
B. 电子由铜片经导线流向锌片
C. 锌片为负极，发生氧化反应
D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A．该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．原电池中，电子从负极流向正极，即由锌片经导线流向铜片，故B错误；
C．活泼性强的金属作负极，负极上Zn失电子，发生氧化反应，故C正确；
D．铜片上发生的反应为2H++2e﹣═H ↑，故D错误；
2
故选C。
【点睛】可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极。
37. 钴（ ）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列关于 的说法不正确的是
A. 钴的一种核素 B. 质子数为27
C. 中子数为60 D. 核外电子数为27
【答案】C
【解析】分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解答。
详解：A. 具有一定数目质子和一定数目中子的原子叫核素， 属于钴的一种核素，A正确；
B. 根据核素的组成可知质子数为27，B正确；
C. 质子数+中子数＝质量数，则中子数为60－27＝33，C错误；
D. 质子数＝核外电子数，所以核外电子数为27，D正确。答案选C。
38. 下列反应属于取代反应的是（ ）
A. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 B. 苯与氢气反应生成环己烷
C. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D. 乙醇与氧气反应生成乙醛
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙烯含有碳碳双键，和溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，不属于取代反应；
B.苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应,不属于取代反应；
C.甲烷与氯气发生反应，生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应；
D.乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，不是取代反应；
本题答案为C。
39. 某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正确的是
A. 核电荷数为18
B. 核外有3个电子层
C. 属于非金属元素的原子
D. 在化学反应中易得2个电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；
B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；
C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，
故C错误；
D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，
故D错误；故选B
40. 下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；
C.乙烯中含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，符合题意；
D.乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；
答案选C。
41. 下列物质的电子式书写正确的是
A. Cl:Cl B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气的电子式为： ，A错误；
B．二氧化碳的电子式为： ，B错误；
C．氯化钠的电子式为： ，C正确；
D．氨气的电子式为： ，D错误；
故选C。
42. 下列关于 NaCO 和 NaHCO 的说法中，不正确的是
2 3 3
A. 均溶于水 B. 均为白色固体
C. 受热均易分解 D. 其水溶液均能使酚酞溶液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCO 和 NaHCO 是可溶性盐，均溶于水，A正确；
2 3 3
B．NaCO 和 NaHCO 颜色均为白色固体，B正确；
2 3 3
C．NaCO 受热不易分解，NaHCO 不稳定，受热易分解，C错误；
2 3 3
D．NaCO 和 NaHCO 水溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，D正确；
2 3 3故选C。
43. 下列有关物质性质的比较，不正确的是
A. 金属性：Al ＞ Mg B. 稳定性：HF ＞ HCl
C. 碱性：NaOH ＞ Mg(OH) D. 酸性：HClO ＞ HSO
2 4 2 4
【答案】A
【解析】
分析：根据元素周期律分析。
详解：A. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Al＜Mg，A错误；
B. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF＞HCl，B正确；
C. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH＞Mg(OH)，
2
C正确；
D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClO ＞HSO ，D正确。
4 2 4
答案选A。
44. 对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（ ）
选项 铁的状态 盐酸的浓度 反应的温度
A 片状 1 mol/L 20℃
B 片状 3 mol/L 40℃
C 粉末 1 mol/L 20℃
D 粉末 3 mol/L 40℃
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】该反应中，温度越高、反应物接触面积越大、稀盐酸浓度越大其反应速率越大，且温度对反应速
率影响大于浓度对反应速率影响，根据表中数据知，BD温度高于AC，所以BD反应速率大于AC，B中
反应物接触面积小于D，所以反应速率D＞B；A中反应物接触面积小于C，所以反应速率C＞A，通过以上分析知，反应速率大小顺序是D＞B＞C＞A，所以反应速率最快的是D，故选D。
45. 在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（ ）
A. 金属钠着火时立即用沙子盖灭
B. 将过期的化学药品直接倒入下水道
C. 少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D. 用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，
则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；
B．化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；
C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水
冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；
D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂
水的方法判断，正确．
故选B。
46. 下列说法中，正确的是
A. 44 g CO 的体积是22.4 L
2
B. NH 的摩尔质量是17g/mol
3
C. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl－
D. 标准状况下，11.2 L H O中含有3.01×1023个水分子
2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 状况不知，无法求体积，故A错误；
B. 氨气的相对分子质量是17，所以NH 的摩尔质量是17g/mol，故B正确；
3
C. n=cV=0.1L×1 mol/L=0.1mol，所以含有0.1 mol Cl﹣，故C错误；
D. 水是液体，无法由体积求物质的量，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理
解。
47. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
B. 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO﹣═Cu2++2NO↑+2H O
3 2 2C. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H O═2AlO ﹣+3H ↑
2 2 2
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO 2﹣+H++OH﹣═BaSO ↓+H O
4 4 2
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故A
错误；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO﹣═3Cu2+
3
+2NO↑+4HO，故B错误；
2
C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H O═2AlO ﹣+3H ↑，故C正确；
2 2 2
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO2﹣+2H++2OH﹣
4
═BaSO ↓+2H O，故D错误；
4 2
故选C。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程
式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分
是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
48. 下列物质与用途对应关系不正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 氧化铁呈红棕色 红色涂料
B 氧化铝熔点很高 耐火材料
C 浓硫酸具有脱水性 干燥剂
D 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，故A正确；
B. 氧化铝熔点很高，在较高温度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正确；
C. 浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水，有吸水性，而非脱水性，故C错误；
D. 液氨汽化时吸热，会导致周围温度降低，故可以做制冷剂，故D正确。
故选C。【点睛】本题考查了物质的物理性质和其用途之间的关系，难度不大，把握住“性质决定用途，用途反映
性质”这一条线．
49. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
A．用Ca(OH) 和 B．从碘水中提 C．从食盐水中
2 D．用自来水制取蒸馏水
NH Cl制取NH 取碘单质 获取氯化钠
4 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca（OH） 和NH Cl在加热条件下可生成NH ，氨气密度比空气小，反应生成水，试管口略
2 4 3
向下倾斜，故A正确；
B．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，故B错误；
C．水易挥发，可用蒸发的方法分离氯化钠，故C正确；
D．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故D正确．
故选B。
50. 下列实验中，所选装置不合理的是
A. 用排空气法收集 NO ，选①
2
B. 用自来水制取蒸馏水，选④
C. 用 CC1 提取碘水中的碘，选②
4D. 配制 100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，选③
【答案】A
【解析】
【详解】A.NO 的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，长进短出，A错误；
2
B.应采用蒸馏装置制取蒸馏水，B正确；
C.碘在有机溶剂中的溶解度比水中大，故采取萃取分液的方式用CC1 提取碘水中的碘，C正确；
4
D.配制 100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，采用100mL的容量瓶进行配制，D正确；
答案选A。
二、填空题（共 50 分，共 6 题）
51. 氮在自然界的循环过程中可发生反应：N+O 2NO．该反应中，被还原的物质是_____（填化
2 2
学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中消耗1mol N，则生成NO______mol．
2
【答案】 (1). O (2). N (3). 2
2 2
【解析】
【详解】该反应中，N元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为﹣2价，所以是氧化剂O ，
2
N 是还原剂，被氧化的物质是N，若反应中消耗了1mol N，根据N原子守恒知，生成2molNO，
2 2 2
故答案为O；N；2．
2 2
52. 煤干馏的产品经加工可得到下列有机物：①甲烷、②乙烯、③苯。其中，可作清洁燃料的是_____（填
序号，下同），可作植物生长调节剂的是_____，可作有机溶剂的是______。
【答案】 (1). ① (2). ② (3). ③
【解析】
【详解】我们学习过的最简单的有机化合物甲烷，常作为清洁燃料使用；乙烯的用途之一是可作植物生长
调节剂；很多有机物易溶于苯，苯可作有机溶剂。
故答案为①；②；③。
53. 现有下列4种物质：①NO 、②FeCl 、③Al（OH）、④浓HNO．其中，既能与酸反应又能与碱反
2 3 3 3
应生成盐和水的是_____（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是_____；遇KSCN溶液显红色的是
_____；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是_____．
【答案】 (1). ③ (2). ① (3). ② (4). ④
【解析】
【详解】Al（OH） 属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水；
3
NO 与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体，
2
遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子，故该物质为FeCl ；
3常温下，浓HNO 能使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化，
3
故答案为③；①；②；④。
54. 某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是____。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____。
（3）装置③的作用是_____。
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ______。
【答案】 (1). Cu+2H SO （浓） CuSO +SO↑+2H O (2). 品红溶液褪色（或变浅） (3).
2 4 4 2 2
吸收未反应的SO ，防止污染环境 (4). 漂白性、还原性
2
【解析】
【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H SO （浓）
2 4
CuSO +SO↑+2H O，故答案为Cu+2H SO （浓） CuSO +SO↑+2H O；
4 2 2 2 4 4 2 2
（2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），故答
案为品红溶液褪色（或变浅）；
（3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸收未
反应的SO ，防止污染环境，故答案为吸收未反应的SO ，防止污染环境；
2 2
（4）装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；装置②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化
硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性，故答案为：漂白性、还原性．
55. 绿矾可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为
Fe O、Al O 和SiO，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程．
2 3 2 3 2请回答：
（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是__________（填序号）．
（2）③中发生反应的离子方程式是____________________________．
（3）下列说法正确的是（填字母）_____．
a．①中可选用盐酸，③中只能用硫酸
b．溶液B中含有OH﹣、SiO2﹣、AlO﹣等阴离子
3 2
c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂
（4）原烧渣中Fe O 的质量分数为_________________．
2 3
【答案】 (1). ①② (2). Fe（OH）+3H+=Fe3++3H O (3). ac (4). 48.00%（或0.48）
3 2
【解析】
【分析】
烧渣主要成份为 Fe O 、Al O 和 SiO ，不考虑其他杂质，与足量酸混合，离子反应方程式为
2 3 2 3 2
Fe O+6H+=2Fe3++3H O、Al O+6H+=2Al3++3H O，；
2 3 2 2 3 2
SiO 和酸不反应，然后过滤得到的固体A为SiO，溶液A中含有H+、Al3+、Fe3+，加入足量碱，发生的反
2 2
应为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）↓、Al3++4OH﹣=AlO ﹣+2H O，然后过滤得到的滤液B中含有偏铝酸盐和碱，固
3 2 2
体B为Fe（OH），为防止引进杂质，酸用稀硫酸，B和稀硫酸反应生成Fe （SO ），C中含有硫酸和硫
3 2 4 3
酸铁，加入固体C，为防止引入杂质，则固体C为Fe，发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，然后蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤得到绿矾
【详解】（1）通过以上分析知，采用过滤方法分离的是①②，故答案为①②；
（2）氢氧化铁和酸反应生成铁盐和水，离子方程式为Fe（OH）+3H+=Fe3++3H O，故答案为Fe（OH）
3 2
+3H+=Fe3++3H O；
3 2
（3）a． ①的目的是溶解金属氧化物，③的目的是得到硫酸盐，所以①中可选用盐酸，③中只能用硫酸，，
故正确；
b．通过以上分析知，溶液B中含有OH﹣、AlO﹣，不含硅酸根离子，故错误；
2
c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂，失电子发生氧化反应，故正确；
故选ac；（4）n[FeSO •7H O]= =0.09mol，根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，有 的亚铁离子来自于铁离子，所以
4 2
根据Fe原子守恒得n（Fe O）= × ×n[FeSO•7H O]= × ×0.09mol=0.03mol，m（Fe O）
2 3 4 2 2 3
=0.03mol×160g/mol=4.8g，氧化铁质量分数= 100%=48.00%（或0.48），
故答案为48.00%（或0.48）．
56. A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：
请回答：
（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．
①组成A的元素在周期表中的位置是_________________．
②下列叙述正确的是__________（填字母）．
a．A与冷水剧烈反应
b．C与水反应可生成B
c．E与酸反应可生成D
（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．
①C与D反应的化学方程式是______________________．
②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为_________________（标准状况）．
【答案】 (1). 第三周期IA族 (2). abc (3). 8NH +3Cl=N +6NHCl或2NH +3Cl=N +6HCl (4).
3 2 2 4 3 2 2
4.48L
【解析】
【详解】（1）若C的焰色反应为黄色，含有Na元素；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作
用，则D为CO，二者反应生成单质B，则C为NaO，B为O，E为NaCO，单质A为Na．
2 2 2 2 2 3
①组成A的元素为Na，在周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案为第三周期IA族；
②a．钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a正确；
b．过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b正确；
c．碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c正确，
故选abc；
（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH ，D是黄绿色气体，则D为Cl，氯气与氨
3 2气反应生成氮气与E，则B为N，A为H，E为HCl或NH Cl．
2 2 4
①C与D反应的化学方程式是：8NH +3Cl=N +6NHCl或2NH +3Cl=N +6HCl，
3 2 2 4 3 2 2
故答案为8NH +3Cl=N +6NHCl或2NH +3Cl=N +6HCl；
3 2 2 4 3 2 2
②上述反应中转移1.2mol电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为 =0.2mol，标
况下其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为4.48L．
