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北京市首师大附中 2019 级高一化学结业考试试题
一、单选题
1. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（ ）
A. 对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl-
B. 对比实验①和③可知氧化性：Br ＞SO
2 2
C. 对比实验②和③可知酸性：HSO ＞HCl＞HSO
2 4 2 3
D. 由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性
2. 对下列事实的解释错误的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
D. 反应CuSO +H S=CuS↓+H SO 说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
4 2 2 4
3. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO (标准状况
2 2
下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至
Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是( )
A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
4. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH ；②含一半空气的氯化氢气体；
3
③NO 和O 体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩
2 2
散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 5：5：4 B. 2：1：2 C. 1：1：1 D. 无法确定
5. X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，
X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A. 可以用CS 洗涤附着在试管壁上的Z单质
2
B. YX和YX 都是碱性氧化物
2 2 2
C. Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D. Z元素的非金属性比N元素的非金属性强6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中
提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH HO
3 2
B 稀硫酸 NaSO SO NaOH溶液
2 3 2
C 稀硝酸 Cu NO HO
2 2
D 浓盐酸 KMnO Cl NaOH溶液
4 2
A. A B. B C. C D. D
7. 在2L恒容容器中进行制NH 的反应，相关数据如表。当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，
3
其速率为（ ）
N+3H 2NH
2 2 3
.
起始物质的量/mol 1.0 30 0
2秒末物质的量/mol 0.6 1.8 0.8
A. 0.2mol/(L·s) B. 0.4mol/(L·s) C. 0.6mol/(L·s) D. 0.8mol/(L·s)
8. 对可逆反应4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g)，下列叙述正确的是
3 2 2
A. 达到化学平衡时，4v (O ) = 5v (NO)
正 2 逆
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH ，则反应达到平衡状态
3
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系 是：2v (NH ) = 3v (H O)
正 3 正 2
9. 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H O
2Cd(OH) +2Ni(OH) ；由此可知，该电池放电时的负极材料是
2 2
A. Cd B. Ni(OH) C. Cd(OH) D. NiO(OH)
2 2
10. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀HSO 中，A极为
2 4
负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀HSO 中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀
2 4
HSO ，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀HSO 中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动
2 4 2 4
性顺序为：
A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A
11. 在密闭容器中X (g)+2Y (g) Z(g)的反应，X、Y、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、
2 2 2 2
0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是( )
A. c(Z) ═0.45mol/L B. c(X) ═0.3mol/L
2
C. c(X) ═0.5mol/L D. c(Y ) ═0.5mol/L
2 2
12. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极
下列叙述不正确的是（ ）
A. a极是负极，该电极上发生氧化反应
B. b极发生的电极反应是O+4OH--4e-=2H O
2 2
C. 电池总反应方程式为2H+O =2H O
2 2 2
D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
13. 2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用
医科口罩(SMS)或防雾霾的3M(SMMMS)口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，
在20um左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右。下列说法正确的是（ ）
A. 用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用
B. 熔喷层具有杀菌消毒功能
C. 聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用
14. 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于
A. 食盐B. 食醋中的乙酸
C. 料酒中的乙醇
D. 料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
15. 下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（ ）
A. 图1表示的烃叫丙烷
B. 图2烃分子的结构简式为CHCHCHCH
3 2 2 3
C. 图1与图2表示的是同一种物质
D. 图1与图2表示的物质互为同分异构体
16. ①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是（ ）
A. 都能在空气中燃烧
B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 都能发生加成反应
D. 均为平面型分子
17. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是（ ）
.
A 乙烷与氯气光照反应
B. 乙烯与氯化氢气体混合
C. 乙烯与氯气加成
D. 乙烯通入浓盐酸
18. 下列说法正确的是( )。
A. 酯化反应也属于加成反应
B. 酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子生成水
C. 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D. 欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗
分离
19. 大气中CO 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO 含量增加的是
2 2A. 燃烧煤炭供热 B. 利用风力发电 C. 增加植被面积 D. 节约用电用水
20. 下列说法不正确的是
A. 光--电转换的途径可以不需要发生化学反应
B. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷，因此都是化石能源
C. 将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等
D. 人造丝、人造棉和铜氨纤维的主要化学成分都可表示为(C H O)
6 10 5 n
21. 下列因果关系不正确的是（ ）
选项 原因 结果
A 植树造林 温室效应
B 二氧化硫和二氧化氮大量排放 酸雨
C 汽车尾气的排放 光化学烟雾
D 含氮、磷等元素的生活废水的大量排放 赤潮
A. A B. B C. C D. D
22. 下列有关能源的说法不正确的是
A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B. 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D. 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
23. 实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
24. 化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是( )
A. 牙膏中添加的NaPO F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
2 3
B. “光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
D. 碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
25. 昆明市预计在2020年底前基本建成生活垃圾分类处理系统。下列关于垃圾处理的说法不正确 的是A. 废旧塑料瓶可回收利用 B. 废旧电池可直接掩埋
C. 电子垃圾可用适当的方法回收利用 D. 厨余垃圾可经生物技术处理堆肥
二、填空题
26. 氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：
(1)下列有关NO和NO 的描述正确的是__________(填标号)。
2
a．均为无色气体 b．均为大气污染物 c．可用排水集气法收集NO
(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为
__________。
(3)如下是生成NO 的几个化学反应：
2
①2NO+O =2NO ②Fe+ 6HNO(浓)= Fe (NO ) + 3NO↑+3H O ③4HNO O ↑+4NO↑+2H O
2 2 3 3 3 2 2 3 2 2 2
④NO 2NO
2 4 2
其中体现N元素还原性的是_____ (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是_____。
27. 某兴趣小组用Fe (SO ) 溶液吸收含SO 的尾气（SO 的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如
2 4 3 2 2
图所示：
（1）装置A中SO 与Fe (SO ) 溶液中反应生成FeSO ，写出该反应的化学方程式：___。
2 2 4 3 4
（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___；若要检验SO 是否过量，可用试剂为___。
2
（3）装置B中所用X溶液为___，作用是___。
（4）若实验测得反应后的装置A中不含有SO ，为测定其中所含FeSO 的物质的量浓度，现进行如下实验：
2 4
取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO) 溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当
4 2
反应恰好完全时，共消耗Ce(SO) 溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO 的物质的量浓度___（写出计算过
4 2 4
程）。
28. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，
将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变
化如图。(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。
(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。
(3)下列说法正确的是______。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L
29. 如图所示是原电池 的装置图。请回答：
(1)若C为稀HSO ，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为
2 4
___；反应进行一段时间后溶液酸性将__(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___，B(负极)极
材料为__，溶液C为___。
(3)CO与H 反应还可制备CHOH，CHOH可作为燃料使用，用CHOH和O 组合形成的质子交换膜燃料
2 3 3 3 2
电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CHOH+3O =2CO +4H O，则d电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__。若
3 2 2 2
线路中转移1mol电子，则上述CHOH燃料电池消耗的O 在标准状况下的体积为__L。
3 2
30. 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温
度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极
反应是_________。（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总
能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
31. Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
① ②CHCHCH(CH)CH③CH ④ ⑤
3 2 3 3 4
⑥ ⑦ ⑧
（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。
（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。
（3）____________和____________互为同分异构体。
Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：
①2，4−二甲基−3−乙基己烷____________；
②2−甲基−2−戊烯____________。
（2）对下列有机物进行命名：
。
① ____________
②(CH)CCH(CH)CHCH____________。
3 3 3 2 3
32. 水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：请回答下列问题：
(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。
A．可与烧碱反应
B．只能与Br 发生加成反应
2
C．既可燃烧，也可使酸性KMnO 溶液褪色
4
D．可与NaHCO 溶液反应放出CO 气体
3 2
②从结构上看，上述四种有机物中与 互为同系物的是____(填名称)。
(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为
___________________________________。
(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)
乙 丙
如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式
为 _________________________。
33. 近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳
酸 为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可
以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
（1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。
（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。
（4）乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a___，b___（写化学式）
（5）请写出乳酸与少量的NaCO 溶液反应的化学方程式___。
2 3
（6）乳酸乙酯( )是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同
分异构体M有如下性质：0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积
相同，则M的结构最多有___(不考虑空间异构)种。
34. 按要求回答下列问题：
（1）如图所示物质的有关结构，请回答：
①A、B、C三者的关系为_________(填写序号)。
a．同分异构体b．同素异形体c．同一种物质d．同位素
②固态时，A属于__________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。
③有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗？答：
__________（填写“正确”或“不正确”）
④有机物E用系统命名法命名的名称是__________。
（2）已知下列7种物质：a．P(白磷) b．SiO c．NH Cl d．NaOH e．NaCl f．干冰 g．金刚石，
4 2 4
固态时它们都为晶体，回答下列问题：(填写序号)
①晶体中既有离子键又有共价键的是__________
②熔化时只需要破坏共价键的是__________
③熔点最高的晶体是__________，沸点最低的晶体是__________
