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安徽师范大学附属中学 2025 届高三考前适应性检测
化学试题
考试时间：75分钟满分：100分
相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 F-19 Na-23 P-31 K-39
一、选择题本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃
B．发现了月壤中的“嫦娥石 ”，其成分属于无机盐
C．革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
D．神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料
2.下列说法错误的是
A．容量瓶在使用前需保持干燥，并检查是否漏液
B．铝热反应非常剧烈,操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管下口倒出
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．可以用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料
B．使用蒸馏法进行海水淡化，是因为其工艺比较成熟、能耗低
C．低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养
D．在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硫酸工业：
B．金属Mg制备： 溶液
C．HCl制备： 溶液 和
D．纯碱工业： 溶液
5．EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图所示，下列说法正确的是
1
学科网（北京）股份有限公司A．分子式为C H N O
10 14 2 8
B．该分子结构中的所有C、N、O原子可能共平面
C．1 molEDTA最多可形成的配位键数目为6N
A
D． EDTA相对分子质量与正二十一烷相近，所以沸点差异较小
6．反应 可用于冶金。设 为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．该反应消耗22.4L ，转移电子数为4
B．1mol 中含 键数目为6
C．100mL 1 NaCN溶液中阴离子数为0.1
D．2.0g 与 的混合物中所含质子数与中子数均为
7．物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 水溶性： 分子极性
B 溶解度(20℃)：Na CO (29g)大于NaHCO (8g) 阴离子电荷
2 3 3
C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：
D 熔点： (1040℃)> (178℃) 晶体类型不同
8．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短
周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是
2
学科网（北京）股份有限公司A．键角：XW ˂ W Y
4 2
B．电负性Y > X > W
C．最简单氢化物的沸点Y ˂ Z
D．该阴离子中不含有配位键
9．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
该补血口服液
向某补血口服液中滴加几滴酸性
酸性 溶
A 中 一 定 含 有
溶液
液紫色褪去
温 度 升 高 ，
将 溶液加热到 溶液的 逐渐
B 水解平
，用传感器监测溶液 变化 减小
衡正向移动
将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒 甲烷和氯气发
C 试管内液面上升
扣在盛满水的水槽中，久置光照 生取代反应
常 温 下 ， 用 pH 计 测 定
D 溶液的pH=3.71 H RO 为二元酸
0.1mol•L-1NaHRO 溶液的pH 2 3
3
10．三氯化碘 被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低
于70℃下反应制备 。实验室制备 的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．装置丁可以采用水浴加热
B．装置乙仅起到除杂的作用
C．装置甲中固体可以用二氧化锰
D．将戊换成丙可以达到相同的效果
11．在 作用下，可将 转化为 ，转化历程如下( 为固体)所
示：
3
学科网（北京）股份有限公司下列说法中错误的是
A．转化中有极性键的断裂和形成
B．转化过程中 的成键数目未变化
C．总反应的热化学方程式
D．转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度
12．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备 ，并实现 的循环利用，其工作原理如图所示。
(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)
下列说法正确的是
A．电池工作时电极b连接电极d
B．当生成9.0g 时，电极a消耗2.24L(标准状况)
C．通电一段时间后，若隔膜e 为阴离子交换膜，则 减小
D．电极c的电极反应方程式为
13． 是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为 ，以晶胞参数为单位长度建立的
直角坐标系（如图），1号原子的坐标为 ，下列说法错误的是
A．晶胞的空间利用率为
4
学科网（北京）股份有限公司B．晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个
C．1号原子与3号原子之间的距离为
D．若1号原子与2号原子的距离为c nm，则2号原子坐标为
14．工业上常用 除去废水中的 、 。在 下，起始浓度 的水溶液中， (
表示 、 、 的物质的量浓度)随着 的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该
溶液的 ，形成难溶硫化物以除去废水的 、 ，金属离子浓度 ( 表示 、 的物质的量
浓度)随 的变化如实线所示。已知： 。
下列说法不正确的是
A.Q点的
B. ①、②、③曲线分别对应 、 、 随 的变化
C. 调节 溶液至 时，
D. 的平衡常数K =104.6
5
学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的 价氧化物。从该
废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。
已知：
①常温下， ， ， ；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 见下表：
金属离子
开始沉淀时 的
2.7 7.5 7.6 4.7
完全沉淀时 的
3.7 9.0 9.1 6.2
③萃取 的反应原理； ；
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 ，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
(1)Co位于元素周期表中第 周期第 族。
(2)“滤渣1”的主要成分为。向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，
则A试剂为 （化学式），加入B试剂的目的是 。
(3)常温下，若“滤液2”中C(Mg2+)=0.02mol/L(忽略溶液中极少量的 )，除去 “滤液2”中的 ，至少需加
入 固体的质量为 (忽略溶液体积的变化)。
(4) “反萃取”步骤中加入的“试剂 ”的名称为 。
(5)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 。
16．（15分）莫尔盐[(NH )Fe(SO ).6HO]用途十分广泛。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并完成相关
4 2 4 2 2
实验。
6
学科网（北京）股份有限公司Ⅰ.制取莫尔盐
(1)如上图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH )SO 晶体置于玻璃仪器___________(填仪器名称)中，将
4 2 4
6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K，打开活塞K 和K，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K。
3 1 2 1
②待大部分铁屑溶解后，进行的操作，此时可以看到有液体流入B中。
③关闭活塞K、K，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇
2 3
洗涤晶体。
④装置C的作用为___________。
Ⅱ.测定已配好的莫尔盐溶液的浓度
（3）取 的酸性 溶液20.00mL于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好的
(NH )Fe(SO ).6HO溶液滴定至终点，此时 恰好完全转化为 。进行三次平行实验，平均消耗20.00mL
4 2 4 2 2
硫酸亚铁铵溶液。(NH )Fe(SO ).6HO溶液中 的浓度为________ ，若滴定至溶液刚变色时即读数，
4 2 4 2 2
则测得 的浓度将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅲ.热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生 、 、 、 等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的 和 。
(4)装置连接的合理顺序为_______(填装置编号)。
(5)D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为_______（用化学方程式表示)。
CH −CO H /CO
17.(14分) 4 2的重整反应弥补甲烷—水蒸气重整反应产生较高 2 的不
足，发生反应如下:
CH (g)+CO (g) 2CO(g)+2H (g) ΔH
反应 I. 4 2 ⇋ 2 1
CH (g) C(s)+2H (g) ΔH =+75kJ⋅mol−1
反应Ⅱ. 4 2 2
7
学科网（北京）股份有限公司2CO(g) CO (g)+C(s) ΔH =−172kJ⋅mol−1
反应Ⅲ. 2 3
H (g)+CO (g) CO(g)+H O(g) ΔH =+41.2kJ⋅mol−1
反应Ⅳ. 2 2 2 4
n(CO )
CO %= 2 ×100%
已知：①含碳物质的百分数： 2 n(CO )+n(CO)+n(CH ) ；
2 4
②对于反应 ， 其中 ， 、 、 、 为各组
dD(g)+eE(g) pθ =100kpa p p p p
G H D E
分的平衡分压。
回答下列问题:
CH (g) CO(g) H (g)
（1） 4 、 和 2 标准摩尔燃烧焓数据分别为-890.3、-283.0和-285.8kJ·mol-1，则
ΔH
1
= kJ⋅mol−1
，反应
IV
在条件下能 自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
CH CO
（2）向100kPa的容器中充入物质的量均为5mol的 4和 2，测得平衡时含碳物质的百分数随温度的变
化关系如图所示，则a线对应物种为 (填化学式)，在557→640℃区间时，随温度升高b曲线对应物种的
百分数逐渐升高的原因是 。
当温度为 840℃时，曲线 a、b对应含碳物质的百分数分别为 70%、20%，此时气体总物质的量为
CO
16.4mol，则 的产率为 ，体系中C(s)的物质的量为 ，反应I的 = （列计算表达式），若
p(CO)
向平衡体系中通入少量 CH 4 (g) ，重新达平衡后，p(CO 2 )将 （填“增大”“减小”或“不变”)。
8
学科网（北京）股份有限公司18（15分）．某药物中间体L的合成路线如图。
已知：①C和D所含官能团相同。（2）
（1）E的名称是 ，H中的官能团名称是 。
（2）H→J的反应类型是 。
（3）写出C D→E的化学方程式 。
（4）G的结构简式为 。
（5）A有多种同分异构体，其中遇铁离子显紫色的有 种。
（6）已知 ，参照上述合成路线，设计以 和OHCCHO合成 的
合成路线(无机试剂、有机溶剂任选) 。
参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A C C C D B B D A B D A C
15、（14分，每空2分）(1)第四周期第VIII族（各1分）
(2) 硫酸 铅、硫酸钙 （各1分） HO 调节PH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去
2 2
9
学科网（北京）股份有限公司(3)5.46g(4)稀硫酸
(5)
16．（15分）
(1)三颈烧瓶（2分）
(2) 打开活塞K、关闭活塞K （2分） 液封作用，防止空气进入B装置氧化Fe2+ （2分）
3 2
(3) 0.06（2分）偏高（2分）
(4) AEDBC （2分）
(5)2NH +SO+H O=(NH )SO ，(NH )SO +BaCl =BaSO ↓+2NHCl（3分）
3 2 2 4 2 3 4 2 3 2 3 4
17.（14分，每空2分）
(1)+247.3或247（无+也给分） 高温
（2）CO该温度区间内，只发生反应II，随温度升高平衡正向移动程度增大，甲烷逐渐减少，CO 百分数逐渐增大
2
（若答出“反应I、反应III或IV移动的”均不给分）
（3）56% 2mol
18. （15分，每空2分）
（1）3-苯基丙烯醛碳碳三键和羧基（2）加成反应
（3） +CH CHO +H O
3 2
（4） （5）22
（6）（3分）
10
学科网（北京）股份有限公司11
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