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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（河北专用）
黄金卷06
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．用于生产黏合剂和防火剂的硅酸钠溶液属于混合物
B．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅
C．我国科学家研制的能导电、能储存能量的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法
2．下列化学用语表述错误的是
A．CO 的电子式：
2
B．中子数为20的氯原子： Cl
C．PH 分子的VSEPR模型：
3
D．基态Fe原子的价层电子排布图：
3．科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO 转化为N，该过程的总反应为
2 2
。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1.5mol·L-1 NH Cl溶液中含 的数目为1.5N
4 A
B．标准状况下， 22.4 LN 中含π键的数目为2N
2 A
C．18 g HO 中含电子对的数目为2N
2 A
D．生物酶将NO 转化为N 的过程叫作氮的固定
2 2
4．下列离子方程式书写正确的是A．向AlCl 溶液中滴加氨水：
3
B．向Fe(SCN) 溶液中滴加入铁粉：
3
C．向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳： +HCO
D．向Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 至Ba2+沉淀完全：
2 4
5．下列实验能达到实验目的的是
A B C D
加热熔融NaOH
配制 溶液 除去苯中溶解的溴 制备 并测量其体积
固体
6．下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
一份滴加碘水，溶液不变蓝；另
淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反
A 一份加入新制Cu(OH) 悬浊液， 淀粉完全水解
应后，向其中加NaOH溶液至碱性 2
加热至沸腾，生成砖红色沉淀
向含有NaS与ZnS的悬浊液中加CuSO
B 2 4 产生黑色沉淀 K (CuS)HClO
3 3
取5mL1﹣溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾
不能证明有丙烯生
D 的乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通 高锰酸钾溶液褪色
成
入2mL稀的酸性高锰酸钾溶液中
7．TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素构成，且位于两个不同短周期。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相
等，其原子半径小于W原子，Z元素的原子半径为同周期主族元素最小。下列叙述正确的是
A．电负性大小：X＞Y＞W
B．简单离子半径：Z＞Y＞X
C．Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物
D．化合物WY 中，W的杂化方式为sp，为非极性分子
2
8．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氨化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作
高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的
说法正确的是
A．两种晶体中B原子的杂化方式均为sp2
B．两种晶体中B-N键键长相等
C．六方相氮化硼层间共价键键能较小，所以可做高温润滑剂
D．每个立方氮化硼晶胞中含有4个B原子和4个N原子
9．阿魏酸可从当归、川芎、酸枣仁等中药材中提取得到，具有抗病毒、降血压、降血脂等药效，其结构
简式如下图所示。有关该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C H O
16 18 9
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．该物质与溴水只能发生加成反应
D．1mol该物质最多能与4 mol NaOH反应10．一种可用于吸收CO 的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
2
A．电极a上发生的反应为H-2e⁻=2H+
2
B．I室出口处溶液的pH大于入口处
C．该装置可以制取CaCl 和NaHCO
2 3
D．如果将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，则电池工作时I室可能有CaCO 沉淀生成
3
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y
位于第IIIA族，X、Y、Z可以形成 形式的化合物，X的最高价与Z的最低价的绝对值相等。下
列说法正确的是
A．简单离子的半径： B．Z元素的氧化物对应的水化物为强酸
C．简单氢化物的沸点： D． 具有强氧化性，是非极性分子
12．实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法错误的是
A．“灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用
D．“沉淀”时每生成 碘，理论上转移 电子
13． 选择性催化还原( )是目前最有效且应用最广的除去 的方法，在 催化剂上发生反应的机理如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是
A．反应历程中最大的能垒为
B．历程中 的
C．该反应分3步进行
D．在反应历程中有极性共价键和非极性共价键的断裂与形成
14．Al(OH) 在水中存在平衡： 和
3.
在25℃时， 关系如图所示， 表示 或 浓度的负对数 。下列说法错误的是
A．曲线甲代表 与pH的关系
B．曲线乙经过点
C． 的
D．向 溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素主要以 存在第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）亚硝酰硫酸(NOSOH)主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化
4
还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量NOSOH，并测定产
4
品的纯度。已知：NOSOH遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
4
（1）装置A制取SO
2
①A中反应的化学方程式为 。
②导管b的作用是 。
（2）装置B中浓HNO 与SO 在浓HSO 作用下反应制得NOSOH。
3 2 2 4 4
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是 (只写1
种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSOH后，温度变化不大，但反应速度明显加快 。
4
（3）装置B中维持体系温度不得高于20℃主要原因、C装置的作用是 。
（4）该实验装置存在可能导致NOSOH产量降低的缺陷是 。
4
（5）测定亚硝酰硫酸NOSOH的纯度
4
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol•L-1、60.00mL的KMnO 标准溶液和
4
10mL25%H SO 溶液，然后摇匀。用0.2500mol•L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为
2 4
20.00mL。
已知：2KMnO +5NOSO H+2HO=KSO +2MnSO +5HNO +2H SO
4 4 2 2 4 4 3 2 4
①写出NaC O 溶液与酸性KMnO 溶液反应的离子方程式： 。
2 2 4 4
②滴定终点时的现象为 。
③亚硝酰硫酸的纯度= 。(精确到0.1%)[M(NOSO H)=127g•mo-1]
4
16．（14分）氧化铈 (CeO) 是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈矿 (含 CeFCO、BaO、SiO 等)
2 3 2
为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示；已知：
①稀土离子易与 形成复盐沉淀。
②硫脲： 具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN H)
2 3 2.
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，氧化数据如表所示：
空气氧化法 氧化温度/℃ 氧化率/% 氧化时间/h
暴露空气中 450～500 80 14
对流空气氧化炉
450～500 98 6
中
在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是 。
（2）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，则使Ce的浸出率
最高应该选择的条件是 。
（3）加入硫脲的目的是将 还原为Ce3+，反应的离子方程式为 。步骤③加入盐酸后，通
常还需加另一种化学试剂X，根据题中信息推测 。
（4）步骤④的离子方程式为 。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10﹣5mol/L，
此时溶液的pH为5，则溶液中c( )= mol/L(保留2位有效数字)。{已知常温下K (H CO)=4.3×10﹣7，K (H CO)=5.6×10﹣11，K [Ce (CO)]=1.0×10﹣28}。
a1 2 3 a2 2 3 sp 2 3 3
（5）若Ce (CO) 经步骤⑤充分灼烧后质量减少5.8t，则获得CeO 的质量为 t。
2 3 3 2
（6）Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NO 减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO 为例)该转化过程
x 2
中的催化剂为 。
17．（15分）综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ.利用CH－CO 干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反
4 2
应一般认为通过如图步骤来实现：
①CH(g) C(ads)+2H(g)
4 2
②C(ads)+CO (g) 2CO(g)
2
上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1）CH~CO 干重整反应的热化学方程式为 (选用含E、E、E、E、E 的表达式表示反应热)，
4 2 1 2 3 4 5
该反应的决速步骤是 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
（2）在恒压条件下，等物质的量的CH(g)和CO(g)发生干重整反应时，CH 和CO 的平衡转化率曲线随温
4 2 4 2
度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：③CO (g)+H(g) CO(g)+HO(g) H＞0，则表示CO 平衡转化率的是曲线 (填“A或B”)，判断的
2 2 2 2
依据 。 △
Ⅱ.在一密闭容器中，通入1molCH 和3molH O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应，方程式如下：
4 2
④CH (g)+2HO(g) CO(g)+4H(g)。
4 2 2 2
（3）500℃时，反应相同时间后测得CH 的转化率随压强的变化如图所示，则图中E点和G点，处于化学
4
平衡状态的是 点(填“E或G”)。
（4）若tmin后反应至E点，此时容积为VL，则用HO(g)表示的化学反应速率为 mol/(L•min)(用
2
含t、V的式子表示)。结合图中的相关数据，计算此温度下反应④的平衡常数K= (用分压代替浓
p
度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。
18．（15分）某药物中间体M的合成路线如下
回答问题：（1）A→B的反应方程式为 。
（2）1 mol B最多需要与 mol NaOH完全反应；
（3）C的化学名称为 ，D的结构简式为 。
（4）A中混有C可用 (写出试剂名称和除杂方法)除杂；
（5）X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为 (任写一种)。
①只含有一种官能团 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰
（6）已知酸酐(结构简式为： ，R、R、为H或者烃基)能与羟基化合物反应生成
酯。F→G反应中生成物中有机物除了G还有 (写出结构简式)。
（7） 为原料合成 的路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简
式分别为 和 。
→ →
