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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用）
黄金卷08
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
【答案】C
【解析】硅是良好的半导体材料，芯片主要成分是硅，A项错误；“酒曲”酿酒工艺中，酒曲为催化剂，
能加快反应速率，但不影响化学平衡，不能使平衡发生移动，B项错误；银离子是重金属离子，重金属离
子能使蛋白质发生变性，C项正确；“丹砂(HgS)在加热下生成汞，汞在常温下可转变为丹砂(HgS)” 二者
反应条件不同、不互为可逆反应，D项错误。
2．下列化学用语表述错误的是 ( )
A.HClO的电子式
B.中子数为10的氧原子:18
O
8
C.NH 分子的VSEPR模型:
3
D.基态N原子的价层电子排布图:
【答案】C
【解析】HClO中O原子分别与H、Cl原子间以共价键结合,因此HClO的电子式为 ,A正确;中子数为10、质子数为8的O原子,其质量数为10+8=18,该原子表示为 O,B正确;根据VSEPR模型计算,NH
18 3
8
分子中N原子上有1个孤电子对,每个N原子还连接3个H原子,因此NH 的VSEPR模型为四面体形,C错误;
3
基态N原子的价层电子排布为2s22p3,其价层电子排布图为 ,D正确。
3. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B．用装置乙检验产物中的
C．用装置丙检验产物中的水蒸气 D．用装置丁检验产物中的
【答案】B
【解析】浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A不符合题意；二氧化硫具有还原性，能和高
锰酸钾反应使其褪色，能达到实验目的，B符合题意；甲乙溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能
达到实验目的，C不符合题意；饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，不能达到实验目的，D不符合题意。
4．N、O、Na、Mg是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．碱性：NaOH＜Mg(OH) B．第一电离能：I(Na)＜I(Mg)
2 1 1
C．原子半径：r(N)＜r(O) D．N、NaO、Mg的晶体类型相同
2 2
【答案】B
【解析】Na的金属性强于Mg，则NaOH的碱性强于Mg(OH) ，A错误；同周期元素从左到右第一电离能
2
呈增大的趋势，且镁3s轨道全满，较为稳定，第一电离能较大，B正确；同周期元素，从左到右原子半径
逐渐减小，则原子半径N>O，C错误；氮气是分子晶体，NaO为离子晶体，Mg为金属晶体，晶体类型不
2
同，D错误。
阅读下列材料，回答5~7题：
氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。HO 具有较强的氧化性。亚硫酰氯（SOCl ）遇水发生水解反应
2 2 2
生成HSO 与HCl。Fe O 可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe O。FeS 可
2 3 3 4 3 4 2
用于生产HSO ，其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电解HSO 与（NH ）SO 混合溶液制备过二硫酸
2 4 2 4 4 2 4铵[（NH ）SO]，其结构如图2所示。
4 2 2 8
图1 图2
5.下列说法正确的是（ ）
A.SOCl 中硫原子带正电，氯原子带负电
2
B.SO中硫原子的轨道杂化类型是sp2
C.该FeS 晶胞中含S的数目为14
2
D.该FeS 晶体中每个Fe2＋周围距离最近且相等的S数目为8
2
【答案】A
【解析】A项，O和Cl的电负性大于S，则S带正电，Cl带负电，正确；B项，SO中S的孤电子对数为＝
1，价层电子对数为1＋3＝4，则S为sp3杂化，错误；C项，S位于8个顶点和6个面心，共有8×＋6×＝
4，错误；D项，与顶点S最近的Fe2＋共有6个，错误
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A.FeS 在足量空气中煅烧：4FeS＋15O=====2Fe O＋8SO
2 2 2 2 3 3
B.H O 氧化酸性废水中的Fe2＋： 2Fe2＋＋HO===2Fe3＋＋2OH－
2 2 2 2
C. HSO 与氨水中和：HSO （aq）＋2NH ·H O（aq）===（NH ）SO （aq）＋2HO（l）；ΔH＝－
2 4 2 4 3 2 4 2 4 2
114.6 kJ·mol－1
D.电解法制备（NH ）SO 时的阳极反应：2SO－2e－===S O
4 2 2 8 2
【答案】D
【解析】A项，应生成SO ，错误；B项，酸性条件下，不能生成OH－，错误；C项，氨水为弱碱，酸碱
2
中和放出的部分热量用于氨水的电离，即放出的热量小于57.3 kJ×2＝114.6 kJ，错误；D项，SO中S为＋6
价，SO中S的平均价态为＋7，S的化合价升高，失去电子，正确。
2
7．对下列物质性质的解释不合理的是（ ）
A. H O的热稳定性强于HS，HO分子间存在氢键
2 2 2
B. SO 易液化，SO 是极性分子，分子间作用力较大
2 2
C.（NH ）SO 具有较强的氧化性，（NH ）SO 中含过氧键（OO）
4 2 2 8 4 2 2 8
D.Fe O 晶体中可嵌入Li＋形成LiFe O，Fe3＋可转化为Fe2＋
3 4 3 4
【答案】A【解析】A项，O的非金属性强于S，则O与H之间的作用力强于S与H，则HO的热稳定性强于HS，
2 2
HO分子间氢键影响熔沸点物理性质，与物质的稳定性无关，错误；B项，SO 是极性分子，极性越强，
2 2
分子间作用力越大，正确；C项，过氧键具有强氧化性，如HO、NaO 均含有过氧根，正确；D项，
2 2 2 2
Fe O 中含有＋2、＋3价的Fe，当嵌入Li＋时，由于O原子的数目不变，负电荷总量不变，则正电荷总量
3 4
也不变，所以有部分Fe3＋会转化为Fe2＋，正确。
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．硫酸型酸雨产生的途径：
B．工业制备硫酸过程中的物质转化：
C．钙基固硫过程中发生的总反应：
D．实验室制备少量 的原理： (固体) (浓)
【答案】C
【解析】硫酸型酸雨产生的途径： ，A正确；工业制硫酸过程中的物质
转化为：FeS 和O 反应生成SO ，SO 发生催化氧化反应生成SO ，SO 和HO反应生成HSO ，B正确；
2 2 2 2 3 3 2 2 4
钙基固硫过程中发生的总反应： ，C错误；实验室制备少量 的原
理： (固体) (浓) ，D正确。
9．化合物Z是一种镇痛消炎药的中间体，可通过如下路线合成。下列说法正确的是
A．化合物X易溶于水 B．1mol Y最多可与1mol NaOH反应
C．X+Y→Z的反应类型为取代反应 D．化合物Z分子中含有手性碳原子
【答案】D
【解析】X中不含亲水基，所以不易溶于水，A错误；Y中酯基水解、氯原子水解都能与NaOH 以1：1反应，所以1molY最多消耗2molNaOH，B错误；Y中羰基和X发生加成反应生成Z，该反应为加成反应，
C错误；Z中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，D正确。
10．活性Fe O 催化反应 ，进而可制得甲酸。反应机理如图所示。
3 4-x
下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．该反应的平衡常数
C．反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
D．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO 中带部分正电荷的碳结合，带
部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO 转化为的HCOO-
【答案】D
【解析】该反应为自发反应，则△H
