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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用）
黄金卷08
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2．下列化学用语表述错误的是 ( )
A.HClO的电子式
B.中子数为10的氧原子:18
O
8
C.NH 分子的VSEPR模型:
3
D.基态N原子的价层电子排布图:
3. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B．用装置乙检验产物中的
C．用装置丙检验产物中的水蒸气 D．用装置丁检验产物中的
4．N、O、Na、Mg是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．碱性：NaOH＜Mg(OH) B．第一电离能：I(Na)＜I(Mg)
2 1 1
C．原子半径：r(N)＜r(O) D．N、NaO、Mg的晶体类型相同
2 2阅读下列材料，回答5~7题：
氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。HO 具有较强的氧化性。亚硫酰氯（SOCl ）遇水发生水解反应
2 2 2
生成HSO 与HCl。Fe O 可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe O。FeS 可
2 3 3 4 3 4 2
用于生产HSO ，其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电解HSO 与（NH ）SO 混合溶液制备过二硫酸
2 4 2 4 4 2 4
铵[（NH ）SO]，其结构如图2所示。
4 2 2 8
图1 图2
5.下列说法正确的是（ ）
A.SOCl 中硫原子带正电，氯原子带负电
2
B.SO中硫原子的轨道杂化类型是sp2
C.该FeS 晶胞中含S的数目为14
2
D.该FeS 晶体中每个Fe2＋周围距离最近且相等的S数目为8
2
6．下列化学反应表示正确的是（ ）A.FeS 在足量空气中煅烧：4FeS＋15O=====2Fe O＋8SO
2 2 2 2 3 3
B.H O 氧化酸性废水中的Fe2＋： 2Fe2＋＋HO===2Fe3＋＋2OH－
2 2 2 2
C. HSO 与氨水中和：HSO （aq）＋2NH ·H O（aq）===（NH ）SO （aq）＋2HO（l）；ΔH＝－
2 4 2 4 3 2 4 2 4 2
114.6 kJ·mol－1
D.电解法制备（NH ） SO 时的阳极反应：2SO－2e－===S O7．对下列物质性质的解释不
4 2 2 8 2
合理的是（ ）
A. H O的热稳定性强于HS，HO分子间存在氢键
2 2 2
B. SO 易液化，SO 是极性分子，分子间作用力较大
2 2
C.（NH ）SO 具有较强的氧化性，（NH ）SO 中含过氧键（OO）
4 2 2 8 4 2 2 8
D.Fe O 晶体中可嵌入Li＋形成LiFe O，Fe3＋可转化为Fe2＋
3 4 3 4
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．硫酸型酸雨产生的途径：
B．工业制备硫酸过程中的物质转化：
C．钙基固硫过程中发生的总反应：
D．实验室制备少量 的原理： (固体) (浓)
9．化合物Z是一种镇痛消炎药的中间体，可通过如下路线合成。下列说法正确的是A．化合物X易溶于水 B．1mol Y最多可与1mol NaOH反应
C．X+Y→Z的反应类型为取代反应 D．化合物Z分子中含有手性碳原子
10．活性Fe O 催化反应 ，进而可制得甲酸。反应机理如图所示。
3 4-x
下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．该反应的平衡常数
C．反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
D．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO 中带部分正电荷的碳结合，带
部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO 转化为的HCOO-
11．利用惰性电极电解 和 混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，I室里
加入的是稀硫酸，II室和III室里加入的是 和 的混合溶液。下列说法正确的是
A．阳极上发生的电极反应：
B．交换膜 是阴离子交换膜
C．电解一段时间后，II室得到的 溶液
D．电解时每转移 电子，理论上阴极区可获得 气体12．室温下，用 溶液制备 的过程如图所示。已知： ，
， ， ， 。
下列说法正确的是
A．0.1 溶液中：
B． 溶液中：
C．制备 的离子方程式为：
D． 时，应控制
13．焦炉煤气(主要成分：CH、CO、H、CO)在炭催化下，使CH 与CO 重整生成H 和CO。其主要反应
4 2 2 4 2 2
为
反应I：
反应II：
反应III：
反应IV：
在1×105Pa、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH、CO、H 的相对体积和CO 的转化
4 2 2
率随温度变化的曲线如图所示。
相对体积 、
相对体积
下列说法不正确的是
A．温度低于900℃，反应I基本不发生B．850℃～900℃时，主要发生反应Ⅳ
C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO的相对体积
D．工业生产上需要研发低温下CH 转化率高的催化剂
4
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）以硫酸烧渣（主要成分为Fe O 和少量Fe O 、Al O 、SiO 等）为原料制备氧化铁红的工艺流
2 3 3 4 2 3 2
程如下：
已知：Fe3＋＋3HC O===Fe（C O）＋6H＋；Fe2＋＋HC O===FeC O↓＋2H＋。
2 2 4 2 4 2 2 4 2 4
（1） “酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量[m（草酸）/m（硫酸烧渣）×100%]对
铁浸取率的影响如图1所示。
① 加入草酸能提高铁浸取率的原因是 。
② 草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是_____________________。
（2） “沉铁”时，反应温度对铁回收率的影响如图2所示。
① FeSO 转化为Fe（OH） 的离子方程式为 。
4 3
② 反应温度超过35 ℃时，铁回收率下降的原因是 。
③ “沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和 。
（3） “纯化”时，加入NaOH溶液的目的是 。
15.（15分）H是合成某抗炎、抗病毒、抗氧化药物的中间体，其合成路线如下：已知：
回答下列问题：
（1）D→E的反应类型为 ，D中采用 杂化的碳原子有 个。
（2）设计C→D的目的是 。
（3）I的结构简式为 。
（4）I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
ⅰ．含苯环且苯环上只有一个取代基
ⅱ．红外光谱无醚键吸收峰
ⅲ．苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1。
（5）以 、乙醛、 为原料，结合题给信息，设计路线合成 (题给试剂和无机
试剂任选) 。
16.（15分）硫脲[CS（NH ） ]是白色晶体，易溶于水，150 ℃时能转变为NH SCN。常用于制造树脂、染
2 2 4
料、药物，实验室可用下列方法制备。
步骤Ⅰ：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量CO ，反应生成Ca（HS） 溶
2 2
液，装置如图所示。
步骤Ⅱ：将一定量的CaCN 与Ca（HS） 溶液混合，加热至80 ℃时生成硫脲。
2 2
已知：HCO 的电离平衡常数分别为K ＝4.5×10－7、K ＝4.7×10－11；HS的电离平衡常数分别为K ＝
2 3 a1 a2 2 a1
1.1×10－7，K ＝1.3×10－13。
a2
回答下列问题：
（1） 在步骤Ⅰ的三颈烧瓶中生成Ca（HS），其反应的化学方程式为_____________________________。
2
（2） 实验中不宜使用盐酸代替CO 的主要原因是_______________________________。
2
（3） 按如图装置实验，判断CO 是否已过量的方法是__________________________________。
2
（4） 硫脲与酸性KMnO 溶液反应转化为两种无毒的气体及SO，同时生成Mn2＋，该反应的离子方程式为
4
。
（5） 已知：NH SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容
4 4
易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217 g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲 ，将加热后的产物溶
于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液， 干燥，得到
KSCN晶体。（实验中可选用试剂：KOH、无水乙醇。实验中须使用的实验仪器有pH计）。
17.（16分）HO、O、O 在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(HO•)，可有效去除废水中的
2 2 2 3
HPO 、CN-、苯酚等物质。
2
（1）弱碱性条件下HO•将HPO 氧化成PO ，该反应的离子方程式为____。
2
（2）光催化氧化技术也可生成HO•降解有机污染物，其原理如图1，光照时，价带失去电子产生有强氧化
性的空穴，价带上生成HO•的电极反应式为____。图中HO•还有另外的产生途径，描述其产生过程____。
（3）已知Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况
下反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化如图2所示。c(Cu2+)超过90mg•L-1时，CN-的氧化
去除率有所下降，原因是____。
图-2
（4）HO 在Fe O 催化剂表面产生HO•除去废水中的苯酚的原理如图3所示。在不同初始pH条件下，研
2 2 3 4
究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初
始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是____。
图-3
（5）BMO(Bi MoO )是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图4所示。①和②中被降解的
2 6苯酚的物质的量之比为____。
