文档内容
化学键
课题 化学键 单元 4 学科 化学 年级 九 年
级
宏观辨识与微观探析：从宏观上学习离子化合物的特点，从微
观上辨析什么是离子化合物的区别与相似点，体会微观粒子的变化
对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的
原子构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感a 知化学学习
【教学目标与
的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
核心素养】
科学探究与创新意识：熟悉离子化合物的电子式书写规律，熟
练掌握用电子式表示离子化合物的形成过程的能力，体会化学研究
过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的
学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
【重点难点】 1．学习和理解离子化合物的概念。
2．熟悉并掌握电子式的书写方法。
3．学习和理解共价化合物的概念。
4．辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念。
【教学过程】
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
【第一课时】
导入新课 教师：从元素周期表可以看出，到目前 认 真 倾 图 文 并
为止，已经发现的元素有一百多种。然而， 听老师的描 茂，能够较快
由这一百多种元素的原子构成的物质已超过 述，适当时 地让学生进入
1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作 候 做 好 笔 本 节 课 堂 学
用形成如此丰富的物质呢？ 记。 习。
在 老 师 简 单 的 思
教师提问：在化学反应的原子组合中， 的带领下， 维训练能够让
原子结合成物质时的相互作用发生了什么变 对问题进行 学生不害怕对
化？ 思考。引出 本节课知识点
本 节 课 内 学习，感悟本
容。 节 课 的 知 识
点。
1 / 14教师：引出本节课学习内容
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 老 师 和 通 过 讨
【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉 同学一起讨 论，帮助同学
的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和 论，思考问 对知识点的掌
氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 题。 握。
记 录 笔 通 过 书 写
记，认真倾 和口述帮助学
听。 生对知识点进
记 录 笔 行记忆。
答案：根据钠原子和氯原子的核外电子
记，认真倾 通 过 书 写
排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就
听。 和口述帮助学
需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子
老 师 和 生对知识点进
稳定结构则需要获得1个电子。
同学一起讨 行记忆。
论，思考问 通 过 讨
题。 论，帮助同学
记 录 笔 对知识点的掌
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层
记，认真倾 握。
上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形
听。 通 过 书 写
成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
老 师 和 和口述帮助学
【新课讲解】离子键
同学一起讨 生对知识点进
教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，
论，思考问 行记忆。
通过静电作用结合在一起，从而形成与单质
题。 通 过 讨
钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
老 师 和 论，加深对知
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互
同学一起讨 识点的印象。
作用叫离子键。
论，思考问 通 过 讨
【新课讲解】离子化合物
2 / 14教师：按像氯化钠这样，由离子键构成 题。 论，加深对知
的化合物叫做离子化合物。 认 真 倾 识点的印象。
注：通常，活泼金属与活泼非金属形成 听，在课本 通 过 知 识
离子化合物 的相应位置 点的学习和练
做好笔记。 习题的思考，
记 录 笔 归纳出电子式
【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、
记，认真倾 的书写步骤。
氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物
听。 通 过 书 写
吗？
老 师 和 和口述帮助学
答案：氯化钾的化学式是 KCl，其中K
同学一起讨 生对知识点进
是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾
论，思考问 行记忆。
是离子化合物；
题。 通 过 讨
氯化镁的化学式是 MgCl ，其中 Mg 是
2
学 生 自 论，加深对知
活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化镁是
行思考，完 识点的印象。
离子化合物；
成 课 堂 练 通 过 对 习
氯化钙的化学式是CaCl ，其中Ca是活
2
习。 题的解答，加
泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离
深对知识点的
子化合物；
巩固。
硫酸锌的化学式是 ZnSO ，其中 Zn 和
4
SO42-之间是离子键，因此硫酸锌是离子化
合物；
氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和
OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化
合物。
注：一般来说，化合物中只要含有离子
键就是离子化合物。
【新课讲解】电子式
教师：为方便起见，我们在元素符号周
围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价
电子）。这种式子叫做电子式。
【思考讨论】教师：你知道金属元素镁
3 / 14的电子式怎么书写吗？
答案：镁的原子结构为：
镁的最外层电子为2，因此应该在元素
符号“Mg”的周围写上2个“×”：
注：通常在金属元素的元素符号周围用
“×”表示电子。
【思考讨论】教师：你知道非金属元素
硫的电子式怎么书写吗？
答案：硫的原子结构为：
硫的最外层电子为3，因此应该在元素
符号“S”的周围写上6个“·”：
注：通常在非金属元素的元素符号周围
用“·”表示电子。
【思维启迪】书写电子式的步骤
①观察该元素的原子结构。即观察最外
层有几个电子。
②写出该元素的元素符号，在该元素符
号周围用“×”或“·”标出相应的最外层
电子个数。
注：如果是金属元素，通常用“×”表
示；如果是非金属元素，通常用“·”表
示。
4 / 14【新课讲解】离子化合物的形成表示
教师：离子化合物的形成，可以用电子
式表示，如氯化钠的形成过程可以表示为：
【新课讲解】书写原则
（1）原子、离子都要标出最外层电
子，离子必须标明电荷
（2）阴离子要用方括号括起来
（3）相同的原子可以合并谢，相同的
粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合
并，箭头右边相同的微粒不可以合并）
（4）不能把“—>”写成“=”
【思考讨论】教师：你能用电子式写出
离子化合物氯化镁的形成过程吗？
【课堂达标】
1．填写下列空格：
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过
________结合在一起，从而形成与单质钠和
氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互
作用叫______。像氯化钠这样，由离子键构
成的化合物叫做___________。
解析：带相反电荷的钠离子和氯离子，
通过静电作用结合在一起，从而形成与单质
钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互
作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构
5 / 14成的化合物叫做离子化合物。
2．写出下列（非）金属元素的电子
式：
①S_______；
②K_______；
③H_______。
解析：首先思考元素的原子结构，例如
“S”的最外层电子数为6，因此在“S”周
围应该有 6 个电子，非金属元素的电子用
“·”表示。所以“S”的电子式如上所
示；“K”的最外层电子数为 1，因此在
“K”周围应该有1个电子，金属元素的电
子用“×”表示。所以“K”的电子式如上
所示；“H”的最外层电子数为 1，因此在
“H”周围应该有1个电子，非金属元素的
电子用“·”表示。所以“H”的电子式如
上所示。
3．写出下列物质的电子式：
①KCl_________________；
②MgCl _________________；
2
③NaCl_________________。
解析：钾失去1个电子形成钾离子，氯
原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如
上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原
子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上
所示；钠失去1个电子形成钠离子，氯原子
得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所
示。
4．下列物质属于离子化合物的是（
）
A．CO
2
6 / 14B．H SO
2 4
C．SO
2
D．NaF
解析：选项A中，CO 分子只含有共价
2
键，是共价化合物，故 A 错误；选项 B
中，H SO 中只含有共价键，是共价化合
2 4
物，故B错误；选项C中，SO 分子只含有
2
共价键，是共价化合物，故C错误；选项D
中，NaF 分子只含有离子键，是离子化合
物，故D正确。因此选D。
课堂小结 离子键和离子化合物：带相反电荷的钠 学 生 和 通 过 对 课
离子和氯离子，通过静电作用结合在一起， 老师一起快 堂学习知识的
从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯 速回顾本次 总结，帮助同
化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相 课的学习内 学 们 加 深 印
互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键 容。 象。
构成的化合物叫做离子化合物。
电子式：为方便起见，我们在元素符号
周围用“·”或“×”表示原子的最外层电
子（价电子）。这种式子叫做电子式。
用电子式表示离子化合物的形成过程注
意事项：
（1）原子、离子都要标出最外层电
子，离子必须标明电荷
（2）阴离子要用方括号括起来
（3）相同的原子可以合并谢，相同的
粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合
并，箭头右边相同的微粒不可以合并）
（4）不能把“—>”写成“=”
7 / 14板书 学 生 在 方 便 学 生
笔记本上对 课后回顾。
板书进行誊
写。
【第二课时】
导入新课 教师：为什么 2 个氢原子结合成氢分 认 真 倾 图 文 并
子，2 个氯原子结合成氯分子，而不是 3 听老师的描 茂，能够较快
个，4个呢？ 述，适当时 地让学生进入
候 做 好 笔 本 节 课 堂 学
记。 习。
在 老 师 简 单 的 思
的带领下， 维训练能够让
教师提问：为什么1个氢原子和1个氯 对问题进行 学生不害怕对
思考。引出 本节课知识点
原子结合成氯化氢分子，氯原子和氢原子的
个数比是1:1，而不是以其他个数比相结合 本 节 课 内 学习，感悟本
容。 节 课 的 知 识
呢？
点。
教师：引出本节课学习内容
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 老 师 和 通 过 讨
【思考讨论】教师：氯分子是如何形成 同学一起讨 论，帮助同学
的呢？ 论，思考问 对知识点的掌
答案：氯原子的最外层有7个电子，要 题。 握。
达到 8 电子稳定结构，都需要获得 1 个电 记 录 笔 通 过 书 写
子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。 记，认真倾 和口述帮助学
如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用 听。 生对知识点进
电子对，2个氯原子就形成了 8电子稳定结 记 录 笔 行记忆。
构： 记，认真倾 通 过 书 写
听。 和口述帮助学
记 录 笔 生对知识点进
8 / 14【新课讲解】共价键 记，认真倾 行记忆。
教师：像氯分子这样，原子间通过共用 听。 通 过 书 写
电子对形成的相互作用叫做共价键。 老 师 和 和口述帮助学
不同种非金属元素化合时，它们的原子 同学一起讨 生对知识点进
之间也能形成共价键。例如，HCl的形成过 论，思考问 行记忆。
程可以用下式表示： 题。 通 过 讨
记 录 笔 论，帮助同学
记，认真倾 对知识点的掌
【新课讲解】共价化合物
听。 握。
教师：像HCl这样，以共用电子对形成
老 师 和 通 过 书 写
分子的化合物叫做共价化合物。
同学一起讨 和口述帮助学
例如H O、CO 等都是共价化合物。
2 2
论，思考问 生对知识点进
注：通常，活泼金属与活泼非金属形成
题。 行记忆。
离子化合物
老 师 和 通 过 讨
【新课讲解】分子的空间结构
同学一起讨 论，加深对知
教师：分子具有一定的空间结构。
论，思考问 识点的印象。
如：CO 是直线形，H O 呈 V 形，CH
2 2 4
题。 通 过 讨
呈正四面体形等。
认 真 倾 论，加深对知
通过现代实验手段（如 X 射线衍射法
听，在课本 识点的印象。
等）可以测定某些分子的结构。
的相应位置 通 过 书 写
【新课讲解】以共价键形成的分子及其
做好笔记。 和口述帮助学
结构
学 生 自 生对知识点进
行思考，完 行记忆。
成 课 堂 练 通 过 对 习
习。 题的解答，加
深对知识点的
【新课讲解】非极性键
巩固。
教师：在 H 、Cl 这样的单质分子中，
2 2
由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子
的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原
子，成键的原子因此而不显电性，这样的共
价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
9 / 14【思考讨论】教师：在化合物分子中，
不同种原子形成共价键时有什么特点呢？
答案：因为原子吸引电子的能力不同，
共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所
以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸
引电子能力弱的原子一方显正电性。
例如，HCl分子中，Cl吸引电子的能力
比H强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方
相对显负电性，H一方则相对显正电性。
【新课讲解】极性键
教师：像HCl这样，共用电子对偏移的
共价键叫做极性共价键，简称极性键。
H O、CO 中的共价键也是极性键。
2 2
注：共价键分为极性键和非极性键。
【新课讲解】化学键
教师：原子结合成分子时存在相互作
用。
这种作用存在于分子内相邻原子之间，
也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原
子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相
邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
【思考讨论】教师：化学键的形成与什
么有关？
答案：化学键的形成与原子结构有关，
它主要通过原子的价电子间的转移或共用来
实现。一般的化学物质主要由离子键或共价
键结合而成。
【思考讨论】教师：化学反应是反应物
中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？
10 / 14答案：表面上看，化学反应是反应物中
原子重新组合成产物分子的一种过程，其
实，化学反应过程中，包含着反应物分子内
化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
其中包含两个步骤：①H 和Cl 中的化
2 2
学键（旧化学键）断裂，生成H和Cl；②H
和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化
学键H—Cl（新化学键）。
研究证实，化学反应的过程，本质上就
是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【新课讲解】分子间作用力
教师：分子内相邻的原子之间存在着化
学键。分子间还存在一种把分子聚集在一起
的作用力，即分子间作用力。
荷兰物理学家范德华最早研究分子间作
用力，所以最初也将分子间作用力称为范德
华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的
熔点、沸点等有影响。
NH 、Cl 、CO 等气体在降低温度、增
3 2 2
大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存
在范德华力。
分子间形成的氢键也是一种分子间作用
力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键
会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体
熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，
消耗较多能量。
【课堂达标】
11 / 141．填空
原子间通过共用电子对形成的相互作用
叫做________。
共用电子对不偏向任何一个原子，成键
的原子因此而_________，这样的共价键叫
做非极性共价键，简称_________。
共用电子对偏移的共价键叫做极性共价
键，简称_________。
解析：原子间通过共用电子对形成的相
互作用叫做共价键；共用电子对不偏向任何
一个原子，成键的原子因此而不显电性，这
样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性
键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价
键，简称极性键。
2．写出下列物质的电子式：
①Cl _______________
2
②H O_______________
2
③CH _______________
4
解析：首先思考元素的原子结构，例如
“Cl”的最外层电子数为7，因此在“Cl”
周围应该有7个电子，非金属元素的电子用
“·”表示。所以两个“Cl”结合成的
“Cl ”的电子式如上所示；“H”的最外层
2
电子数为1，“O”的最外层电子数为6，两
个“H”都失掉一个电子，正好可以使
“O”周围的电子数达到8个，金属元素的
电子用“×”表示。所以“H O”的电子式
2
如上所示； “H”的最外层电子数为
1，“C”的最外层电子数为4，四个“H”
都失掉一个电子，正好可以使“C”周围的
电子数达到8个。所以“CH ”的电子式如
4
12 / 14上所示。
3．下列变化过程中，共价键被破坏的
是（ ）
A．烧碱固体溶于水
B．氯化氢气体溶于水
C．CO 气体变成干冰
2
D．碘溶于酒精
解析：选项A中，氢氧化钠是离子化合
物，溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子
键，故 A 错误；选项 B 中，氯化氢溶于
水，电离出阴阳离子，破坏的是共价键，故
B 正确；选项 C 和 D 中，CO 气体变成干
2
冰、碘溶于酒家中都是物理变化，破坏的是
分子间作用力，故D错误。因此选B。
4．下列物质中，含有极性共价键的是
（ ）
A．单质碘
B．氯化镁
C．溴化钾
D．水
解析：选项A中，非金属单质分子含有
非极性共价键，A项错误；选项B中，氯化
镁只含有离子键，B项错误；选项C中，溴
化钾中只含有离子键，C 项错误；选项 D
中，水所含化学键为不同非金属原子之间形
成的，为极性共价键，D 项正确。因此选
D。
课堂小结 共价键和共价化合物：像氯分子这样， 学 生 和 通 过 对 课
原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做 老师一起快 堂学习知识的
共价键。不同种非金属元素化合时，它们的 速回顾本次 总结，帮助同
原子之间也能形成共价键。例如HCl。 课的学习内 学 们 加 深 印
13 / 14像HCl这样，以共用电子对形成分子的 容。 象。
化合物叫做共价化合物。
分子的空间结构：分子具有一定的空间
结构。如：CO 是直线形，H O 呈 V 形，
2 2
CH 呈正四面体形等。通过现代实验手段
4
（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的
结构。
极性键和非极性键：像 HCl这样，共用
电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称
极性键。
在 H 、Cl 这样的单质分子中，由同种
2 2
原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力
相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成
键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫
做非极性共价键，简称非极性键。
化学反应的实质：化学反应的过程，本
质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过
程。
板书 学 生 在 方 便 学 生
笔记本上对 课后回顾。
板书进行誊
写。
14 / 14
