文档内容
氯及其化合物
课题 氯及其化合物 单元 2 学科 化学 年级
知识与技能
1学习氯的物理性质。掌握氯与非金属、金属的反应。掌握氯与
水的反应。
2掌握氯与碱的反应。掌握实验室制氯气的方法。学习氯离子的
检验方法。
过程与方法
【 教 学 目
1引导学生自主学习，引导学生学习氯的物理性质，掌握氯与非
标】
金属、金属、水的反应。
2引导学生自主学习，引导学生学习氯与碱的反应，掌握实验室
制氯气的方法，学习氯离子的检验方法。
情感、态度与价值观
1培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
2对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
【 教 学 重 1学习氯的物理性质。掌握氯的化学性质。
点】 2掌握氯与碱的反应。掌握实验室制氯气的方法。
【 教 学 难 1掌握氯的化学性质。
点】 2掌握氯与碱的反应。
3掌握实验室制氯气的方法。
【教学过程】
【第一课时】
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师：氯是一种重要的“成盐物质”。 老师引 图 文 并
教师：在自然界中除了以 NaCl、MgCl 、 导 学 生 思 茂，能够较
2
CaCl 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地 考。 快地让学生
2
的盐湖和盐矿中。（展示图片） 在老师 进入本节课
的带领下， 堂学习。
对氯的相关 简 单 的
内容进行了 思维训练能
教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原
解。 够让学生不
料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染
害怕对本节
料和药品等。（展示图片）
课知识点学
习，感悟本
节课的知识
1/17点。
教师提问：氯有哪些性质呢？
教师：引出本节课学习内容
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 了解氯 增 长 见
思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍 气的发现历 识，对学习
勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄 程。 氯气有更宽
绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说 老师和 广的了解。
的影响，舍勒未能确认这种气体。直到 1810 同学一起讨 通 过 讨
年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新 论，思考问 论，帮助同
元素组成的单质——氯气。（展示照片） 题。 学对知识点
了解氯 的掌握。
气的发现历 增 长 见
程。 识，拓宽学
总结氯 生知识面。
气的物理性 加 深 对
质。 知识点的印
思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确
老师和 象。
认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间
同学一起讨 通 过 讨
经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实
论，思考问 论，帮助同
中得到什么启示？
题。 学对知识点
记录笔 的掌握。
记，在书中 通 过 老
相应部位进 师口述和实
教师：启示1：科学研究需要由正确的理论 行誊写，养 验展示，帮
做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。 成良好的学 助同学们掌
教师：启示2：科学研究需要以大量事实为 习习惯。 握知识点，
依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立 观察实 并加深对知
正确的理论或推动科学理论的发展。 验现象。 识 点 的 印
2/17教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的 老师和 象。
思想和奉献科学的精神。 同学一起讨 通 过 老
思维启迪：氯气的命名 论，思考问 师口述和实
1810年，英国化学家戴维以大量事实为依 题。 验展示，帮
据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单 记录笔 助同学们掌
质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来 记，在书中 握知识点，
自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为 相应部位进 并加深对知
“绿气”，后改为“氯气”。 行誊写，养 识 点 的 印
新课讲解：氯气的性质 成良好的学 象。
①形态：气体 习习惯。 增 长 见
②颜色：黄绿色 同学们 识，对学习
③熔点：-101℃ 在老师的引 氯气有更宽
④沸点：-34.6℃ 导 下 ， 讨 广的了解。
⑤密度：3.214g/L（0℃） 论。 加 深 对
思考讨论：①氯气能否和金属反应？ 记录笔 知识点的印
记，在书中 象。
相应部位进 通 过 讨
行誊写，养 论，加深对
教师：从氯的原子结构来看，它的原子的 成良好的学 知识点的印
最外电子层上有 7个电子，在化学反应中很容
习习惯。 象。
易得到1个电子，使最外电子层达到 8个电子
同学们 帮 助 同
的稳定结构。 在老师的引 学们掌握知
总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有 导 下 ， 讨 识点，并加
强氧化性。 论。 深对知识点
新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生 同学们 的印象。
成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯 在老师的引 通 过 讨
气在加热条件下发生反应。（展示图片） 导 下 ， 讨 论，加深对
论。 知识点的印
同学们 象。
在老师的引 通 过 讨
导 下 ， 讨 论，加深对
3/17论。 知识点的印
学生自 象。
行思考，完 通 过 讨
成 课 堂 练 论，加深对
习。 知识点的印
象。
通 过 对
思考讨论：②氯气能否和非金属反应？
习 题 的 解
教师：在空气中点燃氢气，然后将导管缓
答，加深对
慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
知识点的巩
（注：氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻
固。
和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼
痛，吸入大量氯气会中毒致死。）
现象：可以观察到纯净的H 在Cl 中安静的
2 2
燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是
HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
反应式：H +Cl ——2HCl
2 2
（注：HCl气体溶于水，就成为我们常用的
盐酸）
思考讨论：我们以前学过的燃烧反应，都
是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了 H 在
2
Cl 中的燃烧。你对燃烧的条件及其本质有什么
2
新的认识？
教师：启示1：燃烧不一定要有氧气参与。
任何发光、发热的剧烈化学反应，都是燃烧。
教师：启示2：Cl 和O 相似，既能和金属
2 2
反应，也能和非金属反应，是一种活泼的非金
属单质。具有强氧化性。
4/17教师：启示3：任何可燃物的燃烧都要经历
氧化分解、着火、燃烧等阶段。
新课讲解：氯气与金属、非金属单质的反
应
①与金属钠加热生成NaCl
②与金属铁加热生成FeCl
3
③与金属铜加热生成CuCl
2
④与氢气加热生成HCl
思考讨论：目前，很多自来水厂用氯气来
杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的
刺激性气味就是余氯的气味。为什么可以用氯
气杀菌、消毒呢？
教师：在25℃时，1体积的水可以溶解约2
体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温
下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生
成盐酸和次氯酸。Cl +H O——HCl+HClO
2 2
总结：氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯
气与水反应产生的次氯酸。次氯酸具有强氧化
性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消
毒的作用。
概念辨析：氯和氯水
液氯是氯气加压降温液化后的产物。是单
纯的氯气，是纯净物。
5/17氯水是氯气溶于水以后的混合物。里面含
有氯化氢、次氯酸、还有没有反应只是溶解的
氯气。
思维启迪：新的自来水消毒剂
氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用
量，使水中余氯的含量达到国家引用标准，氯
气可以用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对
自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，
人们已经开始使用一些新型自来水消毒剂。
思考讨论：使用氯气对自来水消毒时，氯
气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯
化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用
水中余氯含量的标准；而且已经开始使用新的
自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。你能得
到什么启示吗？
教师：启示1：科学是把双刃剑，有利也有
弊。
教师：启示2：只要弄清楚了化学反应的本
质，就能通过控制氯气的用量达到理想的效
果。
教师：启示3：根据化学反应的本质，我们
可以寻找氯气的替代品来解决现实生活中的问
题。
思考讨论：
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布
条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集
气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
6/17教师：现象如图所示。
总结：干燥的氯气不具有漂白性，不能使
有色纸条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯
酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。
思考讨论：
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气
瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
教师：干燥的氯气使有色鲜花变色了。
新课讲解：次氯酸
教师：次氯酸的强氧化性还能使某些染料
和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻
和纸张的漂白剂。次氯酸是很弱的酸，只存在
于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分
解放出氯气。
课堂达标：
1．填写下列氯气的物理性质
金 属 钠 ： 颜 色 ________ ； 形 态
7/17__________；气味________；__________毒、
__________溶于水
解析：氯气是黄绿色气体，气味大，有
毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。
2．下列描述中正确的是（ ）
A．液氯和氯水是同一种物质
B．氯气是黄绿色气体
C．氯气与水反应，氯是氧化剂，水是还原
剂
D．氯原子的最外电子层上只有1个电子
解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯
氯，后者是氯与水的混合物，A错误；氯气是
黄绿色气体，B正确；氯与水的反应是氯分子
中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反
应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原，C
错误；氯原子最外电子层有 7个电子，容易得
电子，D错误。故选B。
3．下列反应式书写正确的是（ ）
A ． 氯 气 和 水 反 应 ： 2Cl +H O— —
2 2
HCl+HClO
B．氯气和铁反应：Fe+Cl ——FeCl
2 2
C．氯气和钠反应：2Na+Cl ——2NaCl
2
D．氯气和铜反应：2Cu+3Cl ——2CuCl 解
2 3
析：氯气和水反应产生次氯酸的反应式应为：
Cl +H O——HCl+HClO；A错误；氯气和铁反
2 2
应产生氯化铁：2Fe+3Cl ——2FeCl ，B错误；
2 3
C 正确；氯气和铜反应产生氯化铜：Cu+Cl
2
——CuCl ，D错误。故选C。
2
4．湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集
气瓶中会褪色是因为物质（ ）
A．HCl
8/17B．HClO
C．Cl
2
D．H O
2
解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，
次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。
课堂小结 氯气的物理性质：黄绿色气体，气味大， 学生和 通 过 对
有毒 老师一起快 课堂学习知
易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃ 速回顾本次 识的总结，
氯的化学性质： 课的学习内 帮助同学们
能与金属反应：与金属钠加热生成 NaCl， 容。 加深印象。
与金属铁加热生成 FeCl ，与金属铜加热生成
3
CuCl ；
2
能与非金属反应：与氢气加热生成HCl；能
与水反应：与水反应生成次氯酸。
板书 学生在 方 便 学
笔记本上对 生 课 后 回
板书进行誊 顾。
写。
【第二课时】
导入新课 教师：上节课我们一起学习了氯气的物理 老师引 图 文 并
性质。 导 学 生 思 茂，能够较
教师：氯气是黄绿色气体，气味大，有 考。 快地让学生
毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。氯的 在老师 进入本节课
最外层有7个电子，有很强的氧化性，非常活 的带领下， 堂学习。
泼。（展示图片） 对氯的相关 简 单 的
内容进行回 思维训练能
顾。 够让学生不
害怕对本节
课知识点学
9/17教师：上节课我们一起学习了氯的化学性 习，感悟本
质。（展示图片） 节课的知识
氯能与金属反应：与金属钠加热生成 点。
NaCl；与金属铁加热生成FeCl ；与金属铜加热
3
生成CuCl 。
2
氯能与水反应：氯气与水反应产生的次氯
酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的
病菌，起到消毒的作用。
氯能与非金属反应与氢气加热生成HCl。
教师提问：氯可以与金属、非金属、水反
应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和
碱反应呢?（展示图片）
教师：引出本节课学习内容
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 通过提 通 过 讨
思考讨论：教师：常温下，将 Cl 通入 示与讨论， 论，帮助同
2
NaOH溶液中，可以得到以 NaClO为有效成分 书写相关反 学对知识点
的漂白液。你能书写出正确的反应式吗？ 应式。 的掌握。
答案： 记录笔 拓 展 同
Cl +2NaOH——NaCl+NaClO+H O 记，认真倾 学 的 知 识
2 2
思考讨论：教师：常温下，将Cl 通入石灰 听。 面。
2
乳中，就能得到Ca（ClO） 为有效成分的漂白 老师和 通 过 讨
2
粉。你能书写出正确的反应式吗？ 同学一起讨 论，帮助同
答案： 论，思考问 学对知识点
2Cl +2Ca（OH） ——Ca（ClO） +CaCl +2H O 题。 的掌握。
2 2 2 2 2
思维启迪：最初，人们直接用氯水作漂白 记录笔 拓 展 同
剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯 记，认真倾 学 的 知 识
酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效 听。 面。
10/17果也不理想。在Cl 与水反应原理的基础上，人 老师和 加 深 对
2
们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用 同学一起讨 知识点的印
的次氯酸盐。 论，思考问 象。
思考讨论：教师：为什么要用次氯酸盐取 题。 通 过 老
代次氯酸做漂白剂？（展示图片） 记录笔 师口述和实
记，在书中 验展示，帮
相应部位进 助同学们掌
行誊写，养 握知识点，
答案：HClO不稳定，难以保存。NaClO虽
成良好的学 并加深对知
然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分
习习惯。 识 点 的 印
解一半，比HClO稳定得多。
老师和 象。
思维启迪：漂粉精、漂白液、漂白粉既可
同学一起讨 通 过 讨
作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳
论，思考问 论，加深对
池等场所的消毒剂。（展示图片）
题。 知识点的印
思考讨论：教师：你知道舍勒是怎么发现
记录笔 象。
氯气的吗？（展示图片）
记，在书中 加 深 对
相应部位进 知识点的印
行誊写，养 象。
答案：舍勒发现氯气的方法至今还是实验 成良好的学 通 过 讨
室中制取氯气的主要方法之一。即利用浓盐酸 习习惯。 论，加深对
与二氧化锰反应来制取氯。 同学们 知识点的印
新课讲解：制取氯气 在老师的引 象。
教师：浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应 导 下 ， 讨 通 过 老
式： 论。 师口述和实
MnO +4HCl（浓）——MnCl +Cl +2H O 同学们 验展示，帮
2 2 2 2
在老师的引 助同学们掌
导 下 ， 讨 握知识点，
论。 并加深对知
记录笔 识 点 的 印
记，在书中 象。
相应部位进 帮 助 同
11/17行誊写，养 学们掌握知
成良好的学 识点，并加
习习惯。 深对知识点
同学们 的印象。
在老师的引 通 过 讨
导 下 ， 讨 论，加深对
论。 知识点的印
学生自 象。
行思考，完 通 过 对
思考讨论：教师：①观察装置，你能说出
成 课 堂 练 习 题 的 解
其中NaOH的作用吗？
习。 答，加深对
答案：由于 Cl 有毒，为了防止 Cl 污染空
2 2
知识点的巩
气，使Cl 和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠
2
固。
和水，所以烧杯中 NaOH的作用是吸收多余的
Cl ，防止污染。
2
反应式：Cl +2NaOH——NaCl+NaClO+H O
2 2
思考讨论：教师：②结合初中所学的 O 、
2
CO 等气体的实验室制取方法，在设计实验室
2
制取气体的装置时，应考虑哪些方面？
答案：若要制取某种气体。
（1）首先研究生成气体的化学反应原理；
（2）然后根据反应物的状态和反应条件选
择并安装实验仪器设备，而且一定要检查装置
的气密性。
（3）根据生成气体的性质（密度、溶解
性）确定气体的收集方法。
新课讲解：实验室中制取气体装置的设计
实验室中制取气体的装置包括发生装置和
收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置
和尾气处理装置等。
选择各部分装置时，应注意：
①依据反应物的状态和反应条件，选择气
12/17体的发生装置；
②依据气体及其所含杂志的性质，选择除
杂装置；
③依据气体的密度、气体在水中的溶解
性，以及是否与水反应，选择收集装置；
④依据气体的性质，选择尾气处理装置。
装置的连接顺序一般为：
发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处
理装置
思考讨论：氯的性质很活泼，能与很多金
属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离
出氯离子。有没有什么办法能检验物质中是否
存在氯离子呢？
思考讨论：在三只试管中分别加入2~3mL
稀盐酸、NaCl溶液、Na CO 溶液，然后各滴入
2 3
几滴AgNO 溶液，观察现象。再分别加入少量
3
稀硝酸，观察现象。
现象：可以看到，滴入AgNO3溶液后，三
支试管中都有白色沉淀生成。
13/17思考讨论：再分别加入少量稀硝酸，观察
现象。
现象：第三支试管中的白色沉淀溶解。这
说明了什么？
答案：前两支试管的白色沉淀不溶于稀硝
酸，这是AgCl沉淀；第三支试管中的沉淀溶于
稀硝酸，这是Ag CO 沉淀。
2 3
总结：前两支试管发生的离子反应是相同
的，可以用同一个离子方程式表示：
第三支试管中发生的离子反应是：
思考讨论：在第三支试管中生成的 Ag CO
2 3
可溶于稀硝酸。当溶液中存在 CO 2-时，用
3
AgNO 溶液检验Cl-的实验就会受到干扰，有没
3
有避免这种干扰的方法呢？
答案：用AgNO 溶液检验Cl-时，一般先在
3
被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，
以排除CO 2-等的干扰，然后滴入AgNO 溶液，
3 3
如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。
新课讲解：氯离子的检验
氯离子通常用银离子检验，因为氯化银是
白色沉淀，但是要排除其他可与银离子反应生
成沉淀的离子
1．向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中
含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等
14/172．向1中的溶液加入少量硝酸银溶液，若
有白色沉淀生成，则证明原溶液中有氯离子
课堂达标：
1．下列生活中的物质与其有效成分的化学
式、用途的对应关系中不正确的是（ ）
解析：食盐中有效成分是氯化钠，化学式
为NaCl，可做调味品，A正确；小苏打中有效
成分是NaHCO ，可做发酵粉，B错误；复方氢
3
氧化铝片中有效成分是 Al（OH） ，可做抗酸
3
药，C正确；漂白粉中有效成分是 Ca（ClO）
，可做消毒剂，D正确。因此选B。
2
2．下列关于制取气体的装置描述中正确的
是（ ）
A．依据反应物的状态和反应条件，选择除
杂装置
B．依据气体及其所含杂志的性质，选择气
体的发生装置
C．依据气体的性质，选择尾气处理装置
D．装置的连接顺序一般为：发生装置→收
集装置→除杂装置→尾气处理装置
解析：依据反应物的状态和反应条件，选
择气体的发生装置，A错误；依据气体及其所
含杂志的性质，选择除杂装置，B错误；依据
气体的性质，选择尾气处理装置，C正确；装
置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→
收集装置→尾气处理装置，D 错误。因此选
C。
3．下列反应式书写正确的是（ ）
A．实验室制氯气：MnO +4HCl（稀）——
2
15/17MnCl +Cl +2H O
2 2 2
B．制取漂白粉有效成分：
Cl +2Ca （ OH ） — — Ca （ ClO ）
2 2
+CaCl +H2O
2 2
C．制取漂白液有效成分：Cl +2NaOH——
2
NaCl+NaClO+H O
2
D．碳酸银和氯化钠的离子反应式：Cl-
+Ag+——AgCl
解析：实验室制氯气通常用二氧化锰和浓
盐 酸 ， 反 应 式 为 MnO +4HCl （ 浓 ） — —
2
MnCl +Cl +2H O；A错误；漂白粉的有效成分
2 2 2
是Ca（ClO） ，通过将氯气通入石灰乳得到，
2
反应式为：2Cl +2Ca（OH） ——Ca（ClO）
2 2
+CaCl +2H O，B 错误；C 正确；碳酸银和氯
2 2 2
化钠反应会生成氯化银沉淀，因此需要打沉淀
符号，即：Cl-+Ag+——AgCl↓，D 错误。因
此选C。
4．下列有关氯气及其化合物的说法不正确
的是（ ）
A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变
价金属氧化至最高价
B．干燥的氯气能使鲜花褪色
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱
和食盐水
D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消
毒、漂白
解析：氯气是强氧化剂，与变价金属氧化
为高价化合物，A正确；根据氯气无漂白性，
遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B正
确；氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于
饱和食盐水，C正确；氯气的杀菌，消毒，漂
16/17白作用是由于遇水生成了次氯酸，D错误。因
此选D。
课堂小结 氯气的物理性质：黄绿色气体，气味大， 学生和 通 过 对
有毒 老师一起快 课堂学习知
易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃ 速回顾本次 识的总结，
氯的化学性质： 课的学习内 帮助同学们
能与金属反应：与金属钠加热生成 NaCl， 容。 加深印象。
与金属铁加热生成 FeCl ，与金属铜加热生成
3
CuCl ；
2
能与非金属反应：与氢气加热生成HCl；
能与水反应：与水反应生成次氯酸。
能与碱的反应：生成次氯酸钙、次氯酸
钠，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。
氯气的实验室制法：MnO +4HCl（浓）
2
——MnCl +Cl +2H O
2 2 2
氯离子的检验：对于可溶性氯化物中的氯
离子，可以用AgNO 溶液和稀硝酸进行检验。
3
板书 学生在 方 便 学
笔记本上对 生 课 后 回
板书进行誊 顾。
写。
17/17
