文档内容
氧化还原反应
【第一课时】
知识与技能 1．学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧
化还原反应；
教 2．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点
分析氧化还原反应的方法；
学 3．理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转
移。
目
过程与方法 1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、
失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学
标
反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而
有不同的使用范围的。
2．培养学生思考及分析，解决问题的能力。
情感态度与 1．理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证
价值观 关系。
重点 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；
难点 理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
知 氧化还原反应
识 一、氧化还原反应
结 1．氧化反应（ oxidation reaction）：元素化合价升高的
构 反应
与 还原反应（ reduction reaction）：元素化合价降低的
板 反应
书 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
设 2．氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
计 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低
总数。
3．氧化还原反应的实质------电子的转移（电子的得失或
共用电子对的偏移
口诀：化合价升高，失电子，被氧化；
化合价降低，得电子，被还原
教学过程 教学方法、
手段、师生活动
［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于 通过回忆旧知识发
了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类 现问题，引起学生思
型？并举例说明。 考，将学生的注意力
［小结］ 引入课堂。并遵循由
四种基本类型的反应 旧入新、由浅入深的
反应 课堂教学规律。
举例 表示式
类型
化合
C＋O ==（点燃）==CO A＋B==AB
反应 2 2
分解 CaCO ==（高温）==CaO＋CO ↑ AB==A＋B
3 2
1 / 8反应 学生板书方程式 1．
置换 C ＋ 2CuO== （ 高 温 ） ==2Cu ＋ A＋BC==AC＋Cu+O ==2CuO 化合反
2
反应 CO ↑ B 应
2
复 分 解 CaCO +2HCl====CaCl +H O+CO AB ＋ CD==AD 2．CuO+H 2 ==H 2 O+Cu
3 2 2 2
置换反应
反应 ↑ ＋CB
3 ．
［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生
Fe+CuSO =FeSO +Cu
成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个 4 4
置换反应
基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe O + 3CO ==2Fe
2 3
4 ．
+3CO ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说
2
NaCl+AgNO ==AgCl
明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的 3
↓+NaNO 复分解反应
分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题 3
［板书］第三节 氧化还原反应 5 ． CaCO 3 ==CaO
［过］化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应， +CO ↑分解反应
2
现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类
化学反应的分类标准。
写出下列化学反应
1．铜和氧气的反应
2．氧化铜与氢气的反应
3．铁与硫酸铜溶液的反应
4．氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应
5．碳酸钙的分解反应
［问］反应2Cu +O ==2CuO 除属化合反应外还属于什么反
2
应类型？
（氧化反应）
［问］什么叫氧化反应？
（物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应）
［问］请判断下列反应中H 发生了什么反应？
2
CuO+H ==H O+Cu
2 2
（H 夺取了CuO中的氧并与氧结合生成了H O，发生
2 2
了氧化反应）
［问］那么CuO发生了什么反应？
（CuO失去了氧，发生的是还原反应）
［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还
原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是
说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还
原反应。
［思考与交流］请分析下列 3个氧化还原反应中各种元素的
化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的
升降有什么关系。
1．2CuO+C===2Cu+CO ↑
2
2．H O+C==H +CO
2 2
3．CuO+H ===Cu+H O
2 2
（在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在 通过及时到位的练
反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中 习更好的巩固氧化还
铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，） 原反应的判断依据和
［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有 应用。
元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过
程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可
2 / 8以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在
反应前后发生了变化就是氧化还原反应。
［板书］一、氧化还原反应
1．氧化反应（ oxidation reaction）：元素化合价升高的反
应
还原反应（ reduction reaction）：元素化合价降低的反
应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧
化还原反应。
2．氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其
本质原因是什么呢？
［讲］以2Na +Cl ==2NaCl为例
2
在讲电子数目时巧
妙的带出四者相等的
结果，为讲得失电子
守衡和化合价变化分
［讲］2Na +Cl ==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个
2 析埋下伏笔。
氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个
电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中
通 过 对 NaCl 和
易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电
HCl 形成过程的分析
作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原
引导学生寻找氧化还
子转移到氯原子。
原反应的本质，深入
［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使
理解“电子转移”的
元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最
意义，并向学生渗透
低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
从结构入手探究化学
电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷
反应这一化学学习的
电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关
重要理想。
它的原理我们将在后续的学习中继续学习。
［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因
是什么？
（Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得
电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由
于元素得失电子引起的）
［板书］
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总
数。
［讲］同样，我们再来分析H +Cl ===2HCl。在氢气和氯气
2 2
反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一
种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电
子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因
此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，
被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变
化。
［板书］3．氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的
3 / 8得失或共用电子对的偏移
［总结］让学生总结本节课所学主要内容。
得氧失氧 化合价升降 电子转移观
观点 观点 点
氧化 得到氧的 化合价升高 失去电子的
反应 反应 的反应 反应
还原 失去氧的 化合价降低 得到电子的
反应 反应 的反应 反应
氧化 得氧失氧 化合价升降 得失电子同
还 原 的 同时发生 同时发生（且升 时发生（且得
关系 降总数相等） 失电子总数相
等）
氧化 有氧得失 有化合价升 有电子转移
还 原 反 的反应 降的反应 的反应
应
［板书］口诀：化合价升高，失电子，被氧化；
化合价降低，得电子，被还原
教学回顾：
氧化还原反应
【第二课时】
知识与 1．掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和
技能 还原剂的概念；
教 2．了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与 1．通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理
学 方法 解概念、比较辨析概念的能力；
2．通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方
目
法，提高科学探究能力。
情感 1．通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的
标
态度 态度、探索的精神学习化学；
价值观 2．通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴
趣和求知欲望。
重 点 氧化还原反应的本质
难 点 氧化还原反应的概念的应用
4 / 84．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
二、氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂（反应物）
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质——氧化性
知 还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质——还原性
识 氧化产物：氧化后的生成物
结 还原产物：还原后的生成物。
构
与
板 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
书
设
计
2．氧化还原反应中电子转移的
表示方法
（1）双线桥法---表示电子得失
结果
（2）单线桥——表示电子转移
情况
3．常见的氧化剂与还原剂
教学过程 教学方法、
手段、师生活动
［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属 属于氧化还原反应的
于氧化还原反应？ 有1、2、3、4、6；非氧
1．2Na+Cl ==2NaCl 化还原反应有：5、7、
2
2．Fe+CuSO ==FeSO +Cu 8；化合反应：1、5、6；
4 4
3．2HgO==2Hg+O ↑ 分解反应：3．4、8；置
2
4．NH NO ==N O↑+2H O 换反应：2；复分解反
4 3 2 2
5．CaO+H O==CaCO 应：7。
2 3
6．3Fe+2O ==Fe O
2 3 4
7．BaCl +H SO ==BaSO ↓+2HCl
2 2 4 4
8．CaCO ==CaO+CO ↑
3 2
［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧
化还原反应的关系。
［板书］4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 学生讨论后并小结
［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不
属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反
应，有些不属于氧化还原反应。
5 / 81．正确
2．不正确
只有最后一个不是氯
化还原反应，其它都是。
［点击试题］1．判断下列说法正确与否
（1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定
是氯化还原反应。
（2）没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应
一定不是氯化还原反应。
2．判断下列反应是否属于氧化还原反应？
（1）2CuO＋H =====Cｕ＋H O
2 2
（2）MnO ＋4HCl（浓）======MnCl ＋H O＋Cl ↑
2 2 2 2
（3）3NO ＋H O======2HNO ＋NO
2 2 3
（4）2H O ======2H O＋O ↑
2 2 2 2
（5）CaCO ＋H O＋CO ====== Ca（HCO ）
3 2 2 3 2
［过］在反应（1）中，H ——H O的变化实质是失去了电
2 2
子，被氧化，而 CuO——Cu 的变化实质是得到了电子，被还
原。其中，H 为CuO的还原提供了电子，CuO为H 的氧化接
2 2
受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H 起还
2
原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。
［板书］二、氧化剂和还原剂
通过例题引出表示方
［问］1．从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还
法，并通过讲解和练习最
原剂？
大限度的加深学生对此表
2．氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是
示法的理解。
什么？所含元素的化合价的情况如何？
3．氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？
起何作用？
［讨论并小结］得电子（或电子对偏向）的物质为氧化剂。
失电子（或电子对偏离物质）的物质为还原剂。在氧化还原反
应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原
反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化
反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原
性，即失电子的性质。
通过讲解和练习最大
［板书］1．氧化剂和还原剂（反应物）
限度的加深学生对此表示
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质——氧化性
法的理解。
还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质——还原性
6 / 8［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧
化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具
有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化
产物。
［板书］氧化产物：氧化后的生成物。
还原产物：还原后的生成物。
［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为
［板书］
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
［过］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如
何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。
［板书］2．氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1） 双线桥法---表示电子得失结果
［小结］步骤：
1．先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元
素。
2．线上标明电子得失数。
［点击试题］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化
剂和还原剂。
（1）3H +Fe O ==3H O+2Fe
2 2 3 2
（2）2KClO ==2KCl+3O
3 2
（3）2H S+SO =3S+2H O
2 2 2
［板书］（2）单线桥——表示电子转移情况
［小结］步骤：重点：
（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原
（得电子）元素；
（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等
于还原剂失电子总数）。
［过］下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和
还原剂。
［板书］3．常见的氧化剂与还原剂
［小结］
7 / 81．常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：O 、Cl 、Br 。
2 2 2
（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl 。
3
（3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H SO 、HNO 、
2 4 3
KMnO 、MnO 。
4 2
2．常见的还原剂：
（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按
金属活动性顺序，还原性递减）。
（2）含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋。
（3）某些非金属单质：C、H 。
2
（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、H S、HI、KI。
2
［结束语］氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常
生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，
比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易
燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可
以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服
务。
教学回顾：
8 / 8
