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键的极性和分子的极性同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（
）
A. 只含非极性键的分子一定是非极性分子
B. 含有极性键的分子一定是极性分子
C. 非极性分子一定含有非极性键
D. 极性分子一定含有极性键
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子
B. 是由极性键构成的极性分子
C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D. 键的极性与分子的极性无关
3. 已知BeCl 为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl 属于（ ）
2 2
A. 由极性键构成的极性分子 B. 由极性键构成的非极性分子
C. 由非极性键构成的极性分子 D. 由非极性键构成的非极性分子
4. 用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性
正确的是（ ）
A. A是极性分子，B是非极性分子
B. A是非极性分子，B是极性分子
C. A和B都是极性分子
D. A和B都是非极性分子
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. 极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质
一定易溶于非极性分子组成的溶剂中
B. 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶
于四氯化碳
C. 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷
第1页难溶于水而易溶于二硫化碳
D. 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子
6. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强
B. 以极性键结合的分子，一定是极性分子
C. 判断AB或AB 型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
2 2
D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
7. 实验测得CO 为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是（
2
）
A. 由极性键构成的极性分子 B. 由极性键构成的非极性分子
C. 由非极性键构成的极性分子 D. CO 中C采取sp2杂化
2
8. 三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷（碳原子位于分子结构
中心）的结构和分子的极性情况是（ ）
A. 四面体，极性分子 B. 平面三角形，非极性分子
C. 正四面体，非极性分子 D. 平面三角形，极性分子
9. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C N/CQDs），能利用太阳光高效分解水，
3 4
原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. H O 中存在非极性共价键，是非极性分子
2 2
B. 反应Ⅰ中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成
C. 非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键
D. H O由于存在分子间氢键而稳定性强
2
二、填空题
10. 现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋
酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白。
（1）只含极性键的物质有 。
（2）只含非极性键的物质有 。
第2页（3）只含极性键和非极性键的物质有 。
（4）只含离子键和极性键的物质有 。
（5）只含离子键和非极性键的物质有 。
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有 。
（7）不含化学键的物质有 。
第3页键的极性和分子的极性同步练习参考答案
1. 【答案】D
【解析】键的极性是由组成共价键的原子是否相同决定，而分子的极性由键的极性和
分子的空间构型共同决定。只含非极性键的分子不一定是非极性分子（O 为极性分子）、
3
极性分子一定含有极性键，而含有极性键的分子、当空间构型非常对称时也可能为非极性
分子，例如CH。
4
故选D。
2. 【答案】C
【解析】A. 含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如 ，选项A错误；
B. 是由极性键构成的非极性分子，选项B错误；
C. 由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷
的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，选项C正确；
D. 分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关，选项D错误。
3. 【答案】B
【解析】BeCl 中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹
2
角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl 属于非极性分子，
2
故BeCl 由极性键形成的非极性分子，故答案为B。
2
4. 【答案】B
【解析】根据实验现象可知，A液体不偏转，说明A是非极性分子。B液体偏转，说
明B是极性分子，答案选B。
5. 【答案】C
【解析】A、很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，
而有机物之间的溶解度却很大，选项A错误；
B、溴分子是非极性分子，选项B错误；
C、白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白
磷难溶于水而易溶于二硫化碳，选项C正确；
D、二氧化碳是非极性分子，选项D错误；
6. 【答案】A
【解析】A、卤素中非金属性越强，键的极性越大，故A项正确；
B、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合形成的多原子分子，
也可能是非极性分子，如CO，故B项错误；
2
C、AB型如HO、HS等，AB 型如CO、CS 等，判断其是否是极性分子的依据是看
2 2 2 2 2 2
分子中是否含有极性键及分子的立体构型是否对称。如CO、CS 为直线形，分子的立体构
2 2
第4页型对称，为非极性分子；如HO，有极性键，分子的立体构型不对称，为极性分子，故C
2
项错误；
D、多原子分子，其分子的立体构型对称，这样的非极性分子中可能含有极性键，故
D项错误；
7. 【答案】B
【解析】A、由于二氧化碳是对称结构，分子是非极性的，故A错误；B、碳原子和氧
原子的电负性不同，所以共价键是极性的，但分子是非极性的；C、错误；D、C是sp杂化。
8. 【答案】A
【解析】三氯甲烷（CHCl ）中C形成1个碳氢σ键和3个碳氯σ键，碳上没有孤对电
3
子，三氯甲烷为四面体结构，由于碳氢键和碳氯键不同，三氯甲烷中正电中心、负电中心
不重合，三氯甲烷为极性分子，答案选A。
9. 【答案】B
【解析】A. H O 是极性分子，A错误；
2 2
B. 反应Ⅰ是在催化剂作用下HO生成H 和HO，涉及到极性键H-O键的断裂和非极
2 2 2 2
性键H-H键、O-O键的形成，B正确；
C. 分子的极性与分子内共价键的极性和分子的空间构型密切相关，是分析分子中的正
负电荷重心是否重合，重心重合是非极性分子，不重合是极性分子，C错误；
D. H O分子间氢键影响的是物理性质，而稳定性是化学性质，D错误。
2
10. 【答案】（1）① （2）④⑨ （3）③ （4）②⑦ （5）⑤ （6）⑥ （7）
⑧
【解析】（1）只含极性键的物质应为不同元素形成的化合物，干冰符合，故选①；
（2）只含非极性键的物质一般为单质，晶体硅、碘晶体符合，故选④⑨；（3）只含极性
键和非极性键的物质，过氧化氢中含H-O、O-O，故选③；（4）只含离子键和极性键的物
质，氢氧化钠中含离子键和H-O极性键，溴化铵中含离子键和N-H极性键，故选②⑦；
（5）只含离子键和非极性键的物质，过氧化钠中含离子键和O-O非极性键，故选⑤；
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质，醋酸钠含离子键、C-H极性键、H-O极
性键、C=O极性键、C-C非极性键，故选⑥；（7）不含化学键的物质，Ne为单原子分子，
不含化学键，故选⑧
第5页分子间的作用力 分子的手性同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 下列叙述与范德华力无关的是（ ）
A. 气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B. 通常状况下氯化氢为气体
C. 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D. 氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱
2. 分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法。下列分析、推理或类比正确的是（
）
A. CO 是直线形分子，推测SiO 也是直线形分子
2 2
B. SiH 的沸点高于CH，则HSe的沸点高于HS
4 4 2 2
C. 酚酞遇酸性溶液不变色，则滴加酚酞不变色的溶液一定呈酸性
D. 只含非极性键的分子一定是非极性分子，则只含极性键的分子一定是极性分子
3. 下列说法中正确的是（ ）
A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH 分子中有一对未成键的孤电
3
子对，它对成键电子的排斥作用较强
B. 杂化轨道全部参加形成化学键
C. PCl 分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
5
D. 在 分子中含有2个手性C原子
4. 下列事实与NH 极易溶于水无关的是（ ）
3
A. NH 与水反应生成NH ·H O
3 3 2
B. NH 与水分子之间形成氢键
3
C. NH 和水分子的相对分子质量接近
3
D. NH 是极性分子
3
5. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（ ）
A. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl
4
B. 白磷（P）易溶于CS，但难溶于水
4 2
C. 碘易溶于苯，微溶于水
D. NaCl易溶于水，难溶于CCl
4
6. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如HO、CO、BF、
2 2 2 3
CHCOOH等。下列说法正确的是（ ）
3
A. H O 只含有极性共价键
2 2
第6页B. CO 是非极性分子
2
C. BF 分子中的B原子以sp3方式杂化
3
D. CH COOH分子间作用力只有氢键
3
7. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O CO+H O。下列有关说法正确的是（ ）
2 2 2
A. 反应物和生成物都含有π键
B. 0. 5 mol HCHO含有1 mol σ键
C. HCHO、CO 分子中中心原子杂化类型相同
2
D. HCHO能溶解在HO中
2
二、填空题
8. 双氧水（HO）是一种医用消毒杀菌剂，已知HO 分子的结构如图所示：HO 分子
2 2 2 2 2 2
不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—
H 键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：
（1）HO 分子的电子式为____________，结构式为__________________。
2 2
（2）HO 分子中存在________键和________键，为__________（填“极性”或“非极
2 2
性”）分子。
（3）HO 难溶于CS，其原因是__________________________。
2 2 2
（4）HO 分子中氧元素的化合价为__________，原因是____________________。
2 2
第7页分子间的作用力 分子的手性同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压
时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能
不足以克服分子间作用力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作
用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似
的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，
气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。
2.【答案】B
【解析】二氧化硅是由原子构成的，所以二氧化硅中不存在分子，二氧化硅是空间网
状结构，故A错误；结构相似且不含氢键的氢化物，其熔沸点与分子间作用力有关，相对
分子质量越大，分子间作用力越大，这几种氢化物都不含氢键，且HSe、HS结构相似，
2 2
相对分子质量前者大于后者，则HSe的沸点高于HS，故B正确；酚酞的变色范围约为8
2 2
～10，所以滴加酚酞不变色的溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，故C错误；只含非极性键
的分子不一定是非极性分子，如臭氧，只含极性键的分子不一定是极性分子，如四氯化碳
等，故D错误。
3.【答案】A
【解析】NH 分子中有一对未成键的孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥作用较强，
3
故A正确；杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH 中N发生了sp3杂化，形成了4
3
个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故B错误；PCl 中，P原子的最外层电子
5
为5+5=10，Cl原子的最外层电子数为7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；分
子中只含有1个手性C原子，故D错误。
4.【答案】C
【解析】NH 与水反应生成NH ·H O，使氨气的溶解度变大，与NH 极易溶于水有关，
3 3 2 3
故A不选；NH 与水分子之间形成氢键，使氨气的溶解度变大，与NH 极易溶于水有关，
3 3
故B不选；NH 和水分子的相对分子质量，与氨气的溶解性无关，故C选；NH 是极性分
3 3
子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与NH 极易溶于水有关，故D不选。
3
5.【答案】A
【解析】根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子
的溶质易溶于非极性分子的溶剂，卤化氢为极性分子、水属于极性分子，所以卤化氢易溶
于水，四氯化碳是非极性分子，卤化氢难溶于四氯化碳，故A错误；白磷（P）、CS 都
4 2
是非极性分子，水属于极性分子，白磷（P）易溶于CS，难溶于水，符合相似相溶原理，
4 2
故B正确；碘、苯都属于非极性分子，水属于极性分子，碘易溶于苯，微溶于水，符合相
第8页似相溶原理，故C正确；NaCl在水分子作用下能发生电离生成水合钠离子、水合氯离子，
在四氯化碳中不发生电离，所以NaCl易溶于水，难溶于CCl ，故D正确。
4
6.【答案】B
【解析】HO 含有极性共价键O—H和非极性共价键O—O，故A错误；CO 分子为直
2 2 2
线形对称结构，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，故B正确；BF 分子中的B原
3
子与F原子形成3个σ键，所以B原子以sp2方式杂化，故C错误；CHCOOH分子间作用
3
力有氢键和范德华力，故D错误。
7.【答案】D
【解析】反应物甲醛和氧气中都存在双键，则反应物都含有π键，生成物中二氧化碳
中含有双键，水分子只含有单键，水分子中无π键，故A错误；根据结构式 可
知，0. 5 mol HCHO含有1. 5 mol σ键，故B错误；HCHO分子是平面结构、CO 分子是直
2
线形分子，则HCHO、CO 分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，故C错误；HCHO和
2
HO分子间形成氢键，HCHO能溶解在HO中，故D正确。
2 2
8.【答案】（1）
（2）极性 非极性 极性
（3）HO 为极性分子，CS 为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知HO 难溶于
2 2 2 2 2
CS
2
（4）-1 O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素
显-1价
【解析】（2）HO 分子的立体构型为不对称结构，应为极性分子，含有O—O非极性
2 2
键和O—H极性键。（3）根据“相似相溶”原理可知，HO 难溶于非极性溶剂CS。
2 2 2
（4）共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。
第9页
