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专题（3）氧化还原反应同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发
生：①Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。
下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）
A. Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
2. 下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是（ ）
A. 在含有等物质的量的FeBr 、FeI 的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
2 2
B. 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－
C. 在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋
D. 在含有等物质的量的 H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al
（OH）
3
3. 根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
①2Fe2+＋Cl＝2Fe3+＋2 Cl－
2
②HClO＋HCl＝Cl↑＋HO
2 2
③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+
A. Cl ＞HClO＞Cu2+ B. HClO＞Cl＞Fe3+
2 2
C. Cl ＞Cu2+＞Fe3+ D. Fe3+＞Cu2+＞HClO
2
4. 做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀
−
溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO4
+H C O+H+―→CO↑+Mn2++；下列有关此反应的叙述正确的是（ ）
2 2 4 2
A. 乙二酸中C显+2价
B. 反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH－
C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2
D. 若有6mol H+参加反应，则转移电子10mol
− +
5. 有Fe3+、Fe2+、NO3 、NH4、H+和HO六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反
2
应物和生成物，下列叙述中，不正确的是（ ）
+
A. 还原产物为NH4
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
−
C. 若有0.5mol NO3 参加还原反应，则转移电子8mol
D. 若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e－＝Fe3+
第1页6. 硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，HS和KMnO 反应生成
2 4
S、MnSO 、KSO 和HO，写出该反应的化学方程式：_________________________。
4 2 4 2
7. 取一定量的酸性KMnO 溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
4
①滴加适量HO，紫红色褪去，并有气泡产生；
2 2
②再加入适量的PbO 固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
2
③最后通入足量的SO 气体。
2
请回答下列问题：
（1）KMnO 、HO、PbO 氧化性由强到弱的顺序为______________。
4 2 2 2
（2）实验③中的现象为__________________。
（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是________________、______________。
第2页专题（3）氧化还原反应同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
2.【答案】D
【解析】还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物质的量相等，通入氯气时，被
氧化的先后顺序依次为I－、Fe2＋、Br－，A错误；溴化银的溶解度小于氯化银，在含有等物
质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液，首先生成溴化银沉淀，B错误；氧化性：
Fe3＋＞Cu2＋，含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，首先发生Fe3＋与铁的反应，
C错误；在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生H＋的
中和反应，然后 OH－与 Al3＋反应生成 Al（OH） 沉淀，最后 Al（OH） 溶解生成
3 3
NaAlO ，D正确。
2
3. 【答案】B
【解析】①2Fe2+＋Cl＝2Fe3+＋2Cl－中氧化剂是Cl，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl＞
2 2 2
Fe3+②HClO＋HCl＝Cl↑＋HO中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl，氧化性：HClO＞Cl；
2 2 2 2
③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；综上得
到氧化性顺序是HClO＞Cl＞Fe3+＞Cu2+。故选B。
2
4.【答案】D
【解析】A项，HC O 中H显+1价，O显－2价，则C显+3价；B项，方程式左侧有
2 2 4
H+参加，则右侧方框内产物不可能为OH－，应为HO；MnO
−
4 为氧化剂，MnO
−
4
⃗ 得5e−
2
Mn2+，HC O 为还原剂，HC O
⃗ 失2e−
2CO ，根据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂
2 2 4 2 2 4 2
−
的化学计量数之比为2∶5。反应2MnO4 +5H C O+6H+＝10CO↑+2Mn2++8H O中转移电子
2 2 4 2 2
数为10e－，即6mol H+参加反应，转移10mol电子。
5.【答案】C
− +
【解析】其离子方程式为 8Fe2++10H++NO3 ＝8Fe3++NH4+3H O。C项，若有0.5mol
2
−
NO3 参加还原反应，应转移4 mol电子。
6.【答案】3HSO +5H S+2KMnO ―→5S↓+2Mn SO +K SO +8H O
2 4 2 4 4 2 4 2
【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境
根 据 质 量 守 恒 配 平 其 他 计 量 系 数 ， 所 以 反 应 的 化 学 方 程 式 为
3HSO +5H S+2KMnO ―→5S↓+
2 4 2 4
2MnSO +K SO +8H O。
4 2 4 2
7.【答案】（1）PbO >KMnO >H O
2 4 2 2
（2）溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成
−
（3）2MnO4 +5H O+6H+＝2Mn2++5O ↑+8H O
2 2 2 2
第3页−
5PbO +2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4 +2H O
2 2
−
【解析】实验①说明 HO 能被 MnO4 氧化，氧化性：KMnO >H O ；实验②说明
2 2 4 2 2
−
Mn2+能与PbO 反应生成MnO4 ，氧化性：PbO >KMnO 。实验③中SO 还原性较强，能使
2 2 4 2
酸性KMnO 褪色，SO 被氧化为HSO ，HSO 和Pb2+反应生成PbSO 白色沉淀。
4 2 2 4 2 4 4
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