文档内容
硫及其化合物（2）
重难点 题型 分值
硫酸的性质
重点
硫及含硫化合物的转化
选择与填空 6-8分
难点 浓硫酸的三大特性、硫及其硫化合物的转化关系
核心知识点一：
一、硫酸
1. 稀硫酸的性质
稀HSO 具有酸的通性
2 4
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 HSO ===2H＋＋SO 2-，能与指示剂、金
2 4 4
属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
2. 浓硫酸的性质
（1）硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。浓 HSO 与水
2 4
以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，所以浓 HSO 稀释的时候，要将浓HSO 沿器壁
2 4 2 4
第1页慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）浓HSO 的三大特性
2 4
①吸水性：可作为干燥剂，但由于氧化性和酸性的存在，因此不能够干燥还原性气体
如HS和碱性气体NH 。通常使用装置为洗气瓶。
2 3
②脱水性：蔗糖中加入浓硫酸或用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸张上写字，都会发现有黑
色的碳生成。
说明：蔗糖黑面包实验中，我们闻到的刺鼻性气味就是脱水后的碳与浓硫酸反应的结
果。
③强氧化性：
与金属反应：
Cu＋2HSO （浓） CuSO ＋SO ↑＋2HO、C＋2HSO （浓） CO↑＋2SO ↑
2 4 4 2 2 2 4 2 2
＋2HO。
2
钝化常温下，铁、铝遇浓HSO 钝化，可用铝槽车运浓HSO 。
2 4 2 4
但是在加热条件下铁、铝可以与浓硫酸反应：2Fe + 6H SO （浓） Fe （SO ） +
2 4 2 4 3
3SO ↑+ 6H O；2Al + 6H SO （浓） Al （SO ） + 3SO ↑+ 6H O；
2 2 2 4 2 4 3 2 2
与非金属反应：热的浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。
C + 2H SO （浓） CO + 2SO ↑+ 2H O；
2 4 2 2 2
S + 2H SO （浓） 3SO + 2H O
2 4 2 2
浓硫酸还能与还原性较强的物质反应，如HS、HI等。
2
HS + H SO （浓）= S↓+ 3SO + 2H O；
2 2 4 2 2
2HI + H SO （浓）= I + SO ↑ + 2H O。
2 4 2 2 2
3. 硫酸根的检验
取被检测溶液于试管中，向试管中加足量盐酸溶液，无现象，再向溶液中加入氯化钡
溶液，观察有无白色沉淀。
注：①盐酸酸化的作用是排除其他离子干扰，一般指碳酸根
②硫酸钡是不溶于稀强酸的沉淀，所以可以用作医用的钡餐实验，而碳酸钡不能
使用，否则溶解在胃酸中，产生有毒的重金属钡离子，破坏胃蛋白而中毒！
4. 工业制硫酸
核心知识点二：
第2页二、不同价态含硫物质的转化
1. 硫元素的化合价以及对应的物质
2. 硫及其化合物之间的转化
点燃
①S+O SO
2 2
②SO +2H S=3 S+2HO
2 2 2
③2SO +O 2SO （接触法制备硫酸的重要反应之一）
2 2 3
④2HSO +O = 2H SO
2 3 2 2 4
⑤SO +2NaOH= Na SO +H O（实验室常用过量NaOH溶液吸收SO 尾气）
2 2 3 2 2
⑥ NaSO +H SO （浓）= Na SO + SO ↑+ H O（实验室常用 NaSO 和浓硫酸制取
2 3 2 4 2 4 2 2 2 3
SO ）
2
⑦2NaSO +O = 2 Na SO
2 3 2 2 4
⑧S+Fe FeS
⑨S+2Cu= Cu S
2
3. 含硫物质的连续氧化
硫元素：HS→SO →SO →HSO
2 2 3 2 4
转化中依次选择的试剂分别为足量O、O、HO。
2 2 2
第3页核心知识点一：
下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B. 浓硫酸是在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【答案】D
【解析】浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水而炭化；浓硫酸在加热条件下才与铜片发
生反应放出二氧化硫气体；浓硫酸是一种干燥剂，但不能用于干燥像氨（碱性）、硫化氢
（还原性）等气体；浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化。
常见的还原性气体有HS、HBr、HI等，这些气体不能被浓硫酸干燥，而 H 、CO、
2 2
NO、SO 则可以。
2
【考点】浓硫酸的性质
含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可
得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A. 该过程中可得到化工产品HSO
2 4
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO
2
C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D. 图中涉及的反应之一为Fe （SO ）+SO+2H O=2FeSO + 2H SO
2 4 3 2 2 4 2 4
【答案】C
【解析】根据工艺流程图可知，该工艺中Fe （SO ） ；溶液吸收SO 生成FeSO ；和
2 4 3 2 4
HSO ，该反应的化学方程式为Fe （SO ） +SO+2H O=2FeSO +2H SO 。该工艺不仅吸收
2 4 2 4 3 2 2 4 2 4
第4页了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据上述分析可知该工艺流程是除去
煤燃烧时产生的SO ，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。
2
【考点】硫及其化合物
核心知识点二：
如图：A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种
溶质，D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答
下列问题：
（1）在空格处写出相应物质的化学式：A为_______________；D为_______________；
E为_______________。
（2）③中所加的试剂应该具有_____________性（“氧化”或“还原”），可能为
______________或_____________。
（3）写出B→E的离子方程式：___________________________________。
写出C → F的离子方程式：______________________________________。
【答案】（1）S SO BaSO （2）氧化 O H O（合理即可）
2 3 2 2 2
（3）HSO + Ba2+ + 2OH-= BaSO↓+ 2 H O Ba2+ SO 2- = BaSO↓
2 3 3 2 + 4 4
【解析】
【考点】含硫物质的转化
在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E
是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
第5页当X时强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时， A 、B、C、D、
E均含另一种元素。
请回答下列问题：
（1）A是___________，Y是___________，Z是____________。
（2）当X是强酸时，E是__________，写出B生成C的化学方程式：_____________。
（3）当X是强碱时，写出B生成C的化学方程式：_______________________。
【答案】（1）（NH ）S O H O
4 2 2 2
点燃
（2）HSO 2H S + 3O 2SO + 2H O
2 4 2 2 2 2
（3）4NH + 5O 4NO + 6H O
3 2 2
【解析】
且M（D）－M（C）=16，可知Y为O ，连续氧化后与Z生成酸E，则A中含有N
r r 2
或S元素，又因为A为正盐，则A为（NH ）S。
4 2
当X为强酸时： 。
当X为强碱时： 。
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（
）
选项 A B C D
实验
吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性
目的
实验
装置
2. 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）
第6页C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）
D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）
3. 用20 mL 18.4 mol·L-1浓HSO 与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，
2 4
将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO 2-浓度为3. 18 mol·L-1，则此时溶液中CuSO 的
4 4
物质的量浓度为（ ）
A. 0. 50 mol·L--1 B. 0. 75 mol·L-1
C. 1. 00 mol·L-1 D. 3. 18 mol·L-1
4. 下列各组物质混合后，没有明显现象的是（ ）
①HS和SO ；②SO 和SO ；③SO 和氯水；④SO （气）和Cl；⑤HS和Cl
2 2 2 3 2 3 2 2 2
A. ①③⑤ B. ②④
C. ②⑤ D. ③④⑤
5. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，
乙转化为丙。在丙溶液中加入NaS生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、
2
丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是（ ）
A. SO 、HSO 、HSO 、HS、S
3 2 4 2 3 2
B. SO 、HSO 、HSO 、SO 、SO
2 2 3 2 4 2 3
C. SO 、HSO 、HSO 、SO 、NaSO
3 2 4 2 3 2 2 2 3
D. SO 、HSO 、HSO 、HS、S
2 2 3 2 4 2
6. 已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系（部分产物及 HO省
2
略）
试回答：
（1）写出物质的化学式：A________，E________。
（2）写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：
B＋C A_____________________________________________________，
F（浓） C___________________________________________________。
（3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式_________________________________
__________________。
7. 某化学兴趣小组为了探究SO 的性质，按下图所示装置进行实验。
2
第7页请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为
___________________；
（2）实验过程中，装置 B、C 中产生的现象分别是______________________、
______________，这些现象分别说明SO 具有的性质是________和________；装置B中发
2
生反应的离子方程式为________________________。
（3）装置 D 的目的是探究 SO 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
2
________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
第8页1.【答案】D
【解析】盛有水的烧杯中水的量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A正确；滤纸片
脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故B正确；U形管中的水面右高左低，说明浓硫酸
溶解时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，故C正确；Cu与浓HSO 常温下不反应，加
2 4
热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D错误。
2.【答案】B
【解析】在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表
现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫
和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，故 B正确；蔗糖与浓硫酸
反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；浓硫酸与少量胆矾晶体混合，
晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。
3.【答案】A
【解析】浓HSO 的总物质的量为0. 02 L×18. 4 mol·L-1=0. 368 mol，反应后剩余SO 2-
2 4 4
的物质的量n（SO 2-）=0. 1 L×3. 18 mol·L-1=0. 318 mol，则表现氧化性的HSO 的物质的量
4 2 4
n（HSO ）=0. 368 mol-0. 318 mol=0. 05 mol。设该反应中Cu的物质的量为x mol，由得失
2 4
0.05mol
0.1L
电子守恒有等式：2x=2×0. 05，x=0. 05，故c（CuSO ）= =0. 50 mol·L-1。
4
4.【答案】B
【解析】SO 和SO 中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO 和Cl 都具有
2 3 3 2
氧化性，相互间不能发生反应。
5.【答案】D
【解析】题目中所述的变化过程可表示为：
由题意可推出：甲是SO ，乙是HSO ，丙是HSO ，丁是HS，戊是S。
2 2 3 2 4 2
6.【答案】（1）S SO （2）2HS＋SO ===3S↓＋2HO
3 2 2 2
Cu＋2HSO （浓） CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
（3）FeS＋2H＋===Fe2＋＋HS↑
2
【解析】由A＋H B，A＋O C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，
2 2
故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且B＋C A，则A为硫，进一步推知
B为HS，C为SO ，D为FeS，E为SO ，F为HSO 。
2 2 3 2 4
7.【答案】（1）蒸馏烧瓶 NaSO ＋HSO （浓）===Na SO ＋SO ↑＋HO （2）溶液
2 3 2 4 2 4 2 2
−
由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO ＋2MnO4 ＋
2
第9页2−
2HO===2Mn2＋＋5SO4 ＋4H＋ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精
2
灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH
【解析】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸
钠、SO 和水，化学方程式为NaSO ＋HSO （浓）===Na SO ＋SO ↑＋HO。
2 2 3 2 4 2 4 2 2
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾
溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO 的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过
2
程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，
这些现象分别说明SO 具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为
2
− 2−
5SO ＋2MnO4 ＋2HO===2Mn2＋＋5SO4 ＋4H＋。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶
2 2
液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究 SO 与品红作用的可逆
2
性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢
复为红色（4）该实验的尾气是SO ，可用NaOH溶液吸收。
2
第10页
