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氮及其氧化物（1）同步练习
（答题时间：25分钟）
1. 氮气能大量存在于空气中的根本原因是（ ）
A. 氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应
B. 氮气比空气轻且不溶于水
C. 氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定
D. 氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
2. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶
头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可
能是（ ）
①CO、O ②NO、O ③NO 、O ④N、H
2 2 2 2 2 2
A. ①② B. ②④
C. ③④ D. ②③
3. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
① ② ③
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2
4. 氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测
得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是（ ）
A. N O B. NO
2 2
C. NO D. N O
2 5
5. 如图所示，当向试管内通入21 mL O 时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试
2
管中NO体积为（ ）
第1页A. 6 mL B. 12 mL
C. 16 mL D. 18 mL
6. 一定条件下，将等体积的NO和O 的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，
2
充分反应后剩余气体的体积为原总体积的（ ）
1 3 1 3
4 4 8 8
A. B. C. D.
7. 某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。
（1）装置的气密性检查；关闭________，打开________（填“K”、“K”或
1 2
“K”），若一段时间后__________________，则装置气密性良好。
3
（2）实验验证 NO 化学性质的现象是________________，反应的化学方程式为
______________________。
（3）关闭K 、打开K ，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出
2 3
反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________________________。
（4）有关“喷泉”的叙述正确的是（填序号）________。
A. 用手（或热毛巾）捂热烧瓶有助于引发“喷泉”
B. “喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水
C. “喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体
D. 最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22. 4 mol·L－1
第2页氮及其氧化物（1）同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】N 性质稳定，但高温下可与O 等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还
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原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N 能大量存在于空气中的根本原因；N 能大量存在
2 2
于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。
2.【答案】D
【解析】①CO和O 在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②NO与O
2 2
可发生反应2NO＋O ＝2NO 、3NO ＋HO＝2HNO ＋NO，生成物易溶于水且气体分子数
2 2 2 2 3
减少，符合题意；③在O 存在的条件下，NO 可与水发生反应：4NO ＋O ＋2HO＝
2 2 2 2 2
4HNO ，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④N 和H 在光照条件下不反应，
3 2 2
且均难溶于水，不符合题意。
3.【答案】D
【解析】①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO ，硝酸中氮元
2
素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O 生成，产生的气体为
2
混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的
“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能
与红热木炭接触，产生的NO 是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O 反应
2 2
生成CO，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO，D项错误。
2 2
4.【答案】C
【解析】设这种氮的氧化物的化学式为NO，反应的化学方程式为2NO＋2yCO＝xN
x y x y 2
＋2yCO，根据题意得x∶2y＝1∶2，x∶y＝1∶1。
2
5.【答案】B
【解析】此类题可用NO和O 溶于水的关系式：4NO＋3O ＋2HO＝4HNO 解题。当
2 2 2 3
V（NO）∶V（O ）＝4∶3时，混合气体完全与水反应，无气体剩余；当 V（NO）∶V
2
（O）≠4∶3时，可能O 剩余或NO剩余。据题意可推知O 剩余，且剩余量与原NO体积
2 2 2
相同。设原试管中NO为x mL，则有4∶3＝x∶（21－x），解得x＝12。
6.【答案】C
【解析】NO、O 、HO之间的反应，先判断是否过量，若过量，找出剩余的气体，计
2 2
算其体积是多少，最后算出剩余气体的体积占原总体积的分数。由方程式 4NO＋3O ＋
2
1 1
4 8
2HO＝4HNO 计算，NO和O 等体积混合，剩余O 体积的 ，是原混合气体的 。
2 3 2 2
7.【答案】（1）K K、K 储气瓶中水面不再上升
3 1 2
（2）烧瓶中出现红棕色气体 2NO＋O＝2NO
2 2
第3页（3）
（4）A
【解析】（1）关闭K ，打开K 、K ，若装置气密性良好，则一段时间后储气瓶中水
3 1 2
面不再上升。
（2）本实验验证了2NO＋O＝2NO ，故烧瓶中应出现红棕色气体。
2 2
（3）“喷泉”现象表明烧瓶中形成负压，因而验证了NO 与水的反应：
2
（4）用手（或热毛巾等）捂热烧瓶，排出导管中的空气，使NO 与水接触起反应，烧
2
瓶中形成负压从而引发“喷泉”，A正确；B不正确，这里验证的是NO 与水的反应。C
2
不正确，由于K 关闭，由上述反应可知烧瓶中液体约为烧瓶容积的 2/3。D不正确，若实
2
验在标准状况下进行，且不考虑溶质的扩散，最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22. 4
mol·L－1。
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