探究影响化学平衡移动的因素（上）同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）
A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2. 将C（s）和HO（g）以物质的量之比1∶2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：
2
C（s）＋HO（g） H（g）＋CO（g） ΔH＞0。下列能说明反应达到平衡状态的是
2 2
A. v（HO）＝v（CO）
2
B. H 和CO的体积比保持不变
2
C. 形成2 mol H－O键，同时生成1 mol C
D. 混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变
3. 对于可逆反应4 NH （g）＋5O （g） 4NO（g）＋6HO（g），下列叙述正确的
3 2 2
是
A. 达到化学平衡时，4v正（O）＝5v逆（NO）
2
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH ，则反应达到平衡状态
3
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积时，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是2v正（NH ）＝3v正（HO）
3 2
4. 温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N 和H 。若
2 2
开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N 的转化率应当是（
2
）
A. a中大 B. b中大
C. a、b一样大 D. 无法判断
*5. 可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的
体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（ ）
A. m+n
p
C. X点时v（正）>v（逆）
第1页D. X点比Y点的正反应速率大
6. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（ ）
A. 混合体系中气体密度发生变化 B. 正、逆反应速率改变
C. 混合物中各组分的浓度改变 D. 反应物的转化率改变
二、填空题
*7. 对于反应A（?）+2B（g） nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，
请回答:
（1）改变A的量，平衡不移动，则A为_____________________ 。
（2）增大压强，平衡不移动，当n=2时，A的状态为_____________________；当
n=3时，A的状态为_____________________。
（ 3 ） 若 A 为 固 体 ， 压 缩 体 积 增 大 压 强 ， C 的 百 分 含 量 减 小 ， 则
_____________________。
第2页探究影响化学平衡移动的因素（上）同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v'（正）≠v'（逆）。
2.【答案】D
【解析】A项，未体现正与逆的关系，故不能说明达到平衡状态；只要反应发生，H
2
和CO的体积比就为1∶1，保持不变，B不能说明达到平衡状态；形成2 mol H－O键，同
时生成1 mol C，都表示的是逆反应，C不能说明达到平衡状态；混合气体密度和平均相对
分子质量都保持不变，说明气体的质量和物质的量不变，D能说明反应达平衡状态。
3.【答案】A
【解析】4v正（O ）＝5v逆（NO）证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了
2
化学平衡状态，A正确；单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH ，只表示了正反
3
应方向，则不能说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，B错误；若增加容器体积即减
小压强，化学反应速率减慢，C错误；反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以
3v正（NH ）＝2v正（HO），D错误。
3 2
4.【答案】A
【解析】氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，
氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，
a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大。
5.【答案】C
【解析】增大压强，平衡逆向移动，说明 nv（逆）；X点压强小于Y的压强，所以X点比Y点的正反应速率小。
6.【答案】D
【解析】对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡
不移动，A错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，但平衡不
发生变化，B错误；对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组
分的物质的量浓度减小，平衡不移动，C错误；反应物的转化率发生变化，说明物质的量
一定在变化，化学平衡一定发生移动。
7.【答案】（1）固态或纯液态 （2）固态或纯液态 气态 （3）n≥3
【解析】（1）改变A的量，平衡不移动，则A为固态或纯液态。
（2）增大压强平衡不移动，当n=2时，A为固态或纯液态，n=3时A为气态。
（3）若A为固体，压缩体积增大压强，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则
n≥3。
第3页探究影响化学平衡移动的因素（下）同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H（g）＋N（g） 2NH （g）达到平衡时，
2 2 3
下列操作平衡不发生移动的是（ ）
A. 恒温恒容充入氨气 B. 恒温恒容充入氮气
C. 恒温恒容充入氦气 D. 恒温恒压充入氦气
2. 在CuCl 水溶液中存在如下平衡：[Cu（HO） ]2＋（蓝）＋4Cl－ [CuCl ]2－
2 2 4 4
（绿）＋4HO能使黄绿色CuCl 溶液向蓝色转化的操作是（ ）
2 2
A. 加入少量食盐晶体
B. 加入少量CuCl 固体
2
C. 加入少量CuSO 固体
4
D. 加入少量AgNO 固体
3
3. 对处于平衡状态的反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） ΔH<0，下列叙述正确的
是（ ）
A. 增大压强，v（正）增大，v（逆）减小
B. 升高温度，v（正）减小，v（逆）增大
C. 增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变
D. 增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）减小
4. 在常温下，下列可逆反应达平衡后，压缩容器容积增大压强，平衡发生移动的是（
）
A. Cl ＋HO H＋＋Cl－＋HClO
2 2
B. 2NO （g） 2NO（g）＋O（g）
2 2
C. 2HI（g） H（g）＋I （g）
2 2
D. FeCl ＋3KSCN Fe（SCN）＋3KCl
3 3
*5. 已知反应A（g）＋2B （g） 2AB （g） ΔH<0，下列说法正确的是（ ）
2 2 2
A. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
二、填空题
*6. 反应：mA＋nB pC在某温度下达到平衡时：
第4页（1）若A、B、C都是气体，减压后，正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关
系为________。
（2）若只有C为气体，且m＋n＝p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向
________方向发生移动。
（3）如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不移动，则 B 是________态或
________态。
（4）若升高温度，A的转化率减小，则此反应的逆反应是________反应。
7. 如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1 HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，
现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH NO 固体，搅拌
4 3
使之溶解。
（1）A瓶中气体的颜色______，简述理由： _____________________。
（2）B瓶中气体的颜色______，简述理由：____________________。
第5页探究影响化学平衡移动的因素（下）同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】A项增大了c（NH ），平衡逆向移动；B项增大了c（N ），平衡正向移动；
3 2
C项对各组分的浓度无影响，平衡不移动；D项容器容积增大，相当于减压，平衡逆向移
动。
2.【答案】D
【解析】加入食盐晶体或CuCl 固体，溶液中Cl－浓度增大，平衡右移，A、B错误；
2
加入CuSO 固体，对平衡无影响，C错误；加入AgNO 固体，与Cl－反应，使c（Cl－）降
4 3
低，平衡逆向移动，溶液变为蓝色，D正确。
3.【答案】C
【解析】增大压强，正、逆反应速率都增大，A错误；升高温度，正、逆反应速率都
增大，B错误；增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变，C正确，D错误。
4.【答案】B
【解析】A、D项，是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响；B项，增大压强化学
平衡逆向移动；C项，属于气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动。
5.【答案】（1）m＋n>p （2）逆反应 （3）液 固 （4）吸热
【解析】（1）若A、B、C都是气体，减压后，正反应速率小于逆反应速率，则平衡
逆向移动，故m＋n>p。（2）若只有C为气体，m＋n＝p，则加压时，平衡向气体化学计
量数小的方向移动，即逆向移动。（3）若增加或减少B的量，平衡均不移动，则B为固
态或液态。（4）升高温度，A的转化率减小，则平衡逆向移动，此反应的逆反应为吸热反
应。
6.【答案】B
【解析】A （g）＋2B （g） 2AB （g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。
2 2 2
所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错
误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误；正确答案为
B。
7.【答案】（1）变深 NaOH溶解放热，中和HCl也放热，甲中溶液及A中气体温度升
高，2NO （g） NO（g） ΔH<0，平衡逆向移动，NO 浓度增大，颜色加深
2 2 4 2
（2）变浅 NH NO 溶解吸热，乙中溶液及 B 中气体温度降低，2NO NO
4 3 2 2 4
ΔH<0，平衡正向移动，NO 浓度减小，颜色变浅
2
【解析】甲中氢氧化钠溶解及盐酸与氢氧化钠发生中和反应均放出热量；乙中
NH NO 固体溶解要吸收热量。2NO （g） NO （g） ΔH<0，温度升高，平衡向逆
4 3 2 2 4
反应方向移动，颜色加深；温度降低，平衡向正反应方向移动，颜色变浅。
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