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包头市 2013 年高中招生考试试题卷
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K
—39 Ca—40 Fe—56 Cu— 64 Zn— 65 Ba—137
一、选择题(1~7题为单项选择题,每题2分;8~10题为多项选择题,每题至少有两个正确选项,
全部选对得3分,选对但不全得1分。共23分。)
1.下列食物中富含维生素的是( )
A.牛奶 B.苹果
C.鸡蛋 D.大豆
2.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A.冰、干冰、盐酸 B.红磷、纯碱、石油
C.水银、生石灰、天然气 D.金刚石、熟石灰、空气
3.下列说法中不正确的是( )
A.原子、分子、离子都可以直接构成物质
B.爆炸一定是化学变化
C.在复分解反应中,反应前后各元素的化合价都不发生变化
D.生活垃圾分类处理后,可变废为宝,同时也减少了对环境的污染
4.下列有关溶液的说法中,正确的是( )
A.已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质
B.20 ℃时,50克水中溶解了18克氯化钠,则20 ℃时氯化钠的溶解度为18克
C.任何饱和溶液,在温度升高时,一定会变成不饱和溶液
D.相同温度时,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
5.除去下列物质中的杂质,所用试剂错误的是( )
物质 杂质 除杂试剂
A 氧气 水蒸气 浓硫酸
B 铜 氧化铜 稀硫酸
C 氯化钡溶液 氯化钠溶液 碳酸钠溶液
D 硫酸钾溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钾溶液
6.下列说法中不正确的是( )
A.含铵银离子的氮肥与碱性物质混合,能产生有刺激性气味的气体
B.将燃着的木条伸入集气瓶中,木条火焰熄灭,证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳
C.检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是:先加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液
D.可用水来鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体
7.下列各组物质加入水中,搅拌后能得到无色溶液的是( )
A.Na SO HSO KCl
2 4 2 4
B.NaCl Cu(NO ) Mg(NO)
3 2 3 2
C.CaCO Ba(OH) ZnCl
3 2 2
D.KCO NaCl Ca(OH)
2 3 2
8.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合,混合后的溶液能与下列物质发生
反应的是( )
A.Ba(OH) B.Fe
2C.HCl D.FeCl
3
9.下列四个图像分别对应四种实验操作过程,其中正确的是( )
A.甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B.乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C.丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D.丁表示加热一定质量的高锰酸钾
10.将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平
衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质可能是
( )
A.10克碳酸钾和碳酸钠 B.10克碳酸镁和碳酸钠
C.5.6克氧化铜 D.10克镁粉和铜粉
二、填空题(共5个小题,每空1分,化学方程式2分,共24分)
11.请回答下列问题:
(1)从Na、O、C、H、Ca五种元素中选择适当元素,写出符合下列要求的各物质的化学式:
最简单的有机物 ;具有还原性的有毒气体 ;改良酸性土壤的碱
;小苏打 。
(2)鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H S),溶于水后形成氢硫酸。硫
2
化氢气体是一种大气污染物,它在点燃条件下,能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体和一
种无色液体。把硫化氢气体通入浓硫酸时,发生反应的化学方程式为:H S+HSO
2 2 4
SO +S↓+2X。
2
①写出硫化氢气体在空气中燃烧的化学方程式 。
②硫化氢气体与浓硫酸反应时,生成物X的化学式为 。根据上述反应,硫化氢气体
不用浓硫酸吸收,原因是 。为有效防止硫化氢气体污染空气,可用
溶液吸收(填一种具体物质的化学式)。
12.某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数,先称得两份质量均为m克的合
金粉末,然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验:
甲同学方案:合金粉末 过滤,将得到的固体洗涤、干燥、称量,称得质量为a克。
乙同学方案:合金粉末 过滤,将得到的固体洗涤、干燥、称量,称得质量为
b克。
请回答下列问题:
(1)甲同学方案中,反应开始发生时的明显现象是 。
(2)实验结束后,甲同学计算出合金中铜的质量分数为: ×100%;乙同学计算出合金中铜的质量分数为: ×100%。
经过同学们讨论,一致认为 同学的计算结果是错误的 ,原因是
。
13.向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉,反应停止后过滤,得滤渣
A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出。则滤渣A中一定有 ;滤液B中
一定有的金属离子是 ,一定没有的金属离子是 。
14.现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质,分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中,
恰好完全反应后,均得到同一种溶质的溶液。则A是 溶液、B是 溶液、
C是 溶液。
15.由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A,为探究其组成,取适量混合物A进
行如下实验:
根据上述实验推断:
(1)蓝色沉淀是 。
(2)原混合物 A 中一定含有的一种物质是 ;另外两种物质可能的组合是
或 或 或 。
三、实验题(共2个小题,每空1分,共14分)
16.请回答下列问题:
(1)下图是实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置。请指出图中两
处明显的错误:
① ;② 。
(2)某化学小组的同学查阅资料得知,超氧化钾(KO )是一种固体,它能与二氧化碳反应生成氧
2
气:4KO+2CO 2KCO+3O 。此外,超氧化钾还能与水、氯化氢等物质发生反应。该小组同
2 2 2 3 2
学决定用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳与超氧化钾反应来制取氧气。实验中使用了
如下装置:
请回答下列问题:
①为了完成上述实验,各装置的连接顺序为 (填序号)。
②装置D的作用是 。
③装置E的作用是 。④若用下图装置收集制得的氧气,则气体应从 端(填a或b)进入。
17.小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后,对废液中溶质的成分产生
了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题:
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是 (填化学式)。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】(1)小明同学取少量废液于试管中,滴入几滴无色酚酞试液后,酚酞不变色。于是
小明同学认为自己的猜想是正确的。
(2)你认为小明同学的实验 (填能或不能)证明他的猜想,理由是
。
(3)如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是 ,实验中可以看到的现象是
。
【拓展与应用】(1)实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液,你的实验步
骤是 。
(2)通过以上探究,如果该废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是
(写一条)。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑
。
四、计算题(9分)
18.将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中,加入161.6克水后,固体混合物完全溶
解,取此溶液一半,加入75克氯化钡溶液恰好完全反应,生成沉淀23.3克。计算:
(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%)。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数是多少?
答案全解全析：
1.B 牛奶、鸡蛋、大豆中富含蛋白质,苹果中富含维生素,故选B。
2.C 本题可用筛选法答题。排在第一位的是单质,冰是化合物,故A选项被排除。排在第二
位的是氧化物,纯碱是碳酸钠,属于盐;熟石灰即氢氧化钙,属于碱,故B、D选项均被排除。排在第三位的是混合物,天然气是混合物,故选C。
3.B 爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸,物理性爆炸不生成新物质,属于物理变化,如锅炉
爆炸、气球爆炸、自行车轮胎爆炸等,因此B说法错误。
4.D 饱和的氯化钠溶液只是针对氯化钠来说不能继续溶解,而对于其他物质来说并没有达
到饱和,故还可以溶解其他物质,故A错误;50 g水中溶解18 g氯化钠所得溶液不一定是饱
和溶液,故无法判断20 ℃时氯化钠的溶解度,B错误;熟石灰和气体的溶解度都是随着温度
的升高而减小的,因此升温时其饱和溶液仍然是饱和的,故C错误;对于同种溶质形成的溶液,
在同一温度下,其饱和溶液的浓度一定大于其不饱和溶液的浓度,故D正确。
5.C 浓硫酸具有吸水性,故可吸收氧气中含有的水蒸气,A正确;稀硫酸可与氧化铜反应而
不与铜反应,故可以用稀硫酸除去铜中含有的氧化铜,B正确;碳酸钠与氯化钠不能反应,且
与要保留的物质氯化钡反应生成沉淀,故C错误;硫酸铜中的铜离子是杂质离子,可用氢氧化
钾将其沉淀下来而除去,故D正确。
6.B 凡是不能支持燃烧的气体(如氮气、稀有气体等),都能使木条火焰熄灭,故B不正确;先
加入稀硝酸是为了形成酸性溶液,排除氢氧根离子的干扰,再加入硝酸银溶液,若产生白色沉
淀,则证明溶液中一定含有氯离子,故C正确;无水硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液,碳酸钙难
溶于水,硝酸铵溶于水时吸热,氯化钠溶于水时无明显现象,故可用水鉴别以上四种物质,故
D正确。
7.A 本题要求得到无色溶液,则凡是能产生沉淀或溶液带有颜色的选项均可被排除。
Cu(NO) 溶液呈蓝色,故 B 被排除;CaCO 难溶于水,故 C 被排除;KCO+Ca(OH)
3 2 3 2 3 2
CaCO↓+2KOH,有沉淀生成,故D被排除;选项A符合题意。
3
8.ACD HSO+2NaOH Na SO+2HO,由化学方程式可知,每98份质量的硫酸可与80份质量
2 4 2 4 2
的氢氧化钠恰好完全反应,因此,当二者质量相等时,氢氧化钠有剩余,故混合后的溶液中含
有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠。硫酸钠可与氢氧化钡反应生成沉淀;氢氧化钠可与盐酸发生
中和反应,还可与氯化铁反应生成沉淀;硫酸钠和氢氧化钠都不与铁反应,故选A、C、D。
9.ABD 盐酸、氯化钙与碳酸钠反应均可生成氯化钠,故反应一开始就会生成氯化钠,且随着
碳酸钠溶液的不断加入,氯化钠的质量逐渐增大,直到反应结束后氯化钠质量保持不变,故A
正确;镁比锌的相对原子质量小,由化学方程式 Mg+2HCl MgCl +H↑和 Zn+2HCl
2 2
ZnCl+H↑知,当两种金属质量相等时,它们消耗盐酸的质量是镁大于锌,与盐酸反应后最终
2 2
生成的氯化镁的质量大于氯化锌的质量,故B正确;向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,反应的化
学方程式为HSO+Ba(OH) BaSO ↓+2HO,随着氢氧化钡溶液的加入,溶液中溶质质量分
2 4 2 4 2
数应逐渐减小直至恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为 0,此时图像应与横坐标相交于一
点,继续滴加氢氧化钡溶液时,溶质质量分数又会逐渐增大,故C错误;高锰酸钾加热时逐渐
分解放出氧气,开始一段时间温度较低不能分解,一段时间后开始分解,剩余固体的质量不断
减少,直至完全分解时剩余固体质量不再发生变化,故D正确。
10.BC 由CaCO+2HCl CaCl +HO+CO↑可知,左盘烧杯中加入10 g碳酸钙会产生4.4 g
3 2 2 2
的二氧化碳气体,因此增重的质量为10 g-4.4 g=5.6 g;要使天平保持平衡,则右盘也需增
重5.6 g;当把碳酸钙换成等质量的两种碳酸盐的混合物时,两碳酸盐的平均相对分子质量
应为100。A选项碳酸钾和碳酸钠的相对分子质量分别为138和106,二者均大于100,故A不
能使天平重新平衡;B选项碳酸镁和碳酸钠的相对分子质量分别为84和106,二者混合后的
平均相对分子质量可能为100,故B可能使天平重新平衡;5.6 g的氧化铜加入烧杯中与盐酸
反应生成氯化铜和水,生成物不能从烧杯中逸出,天平平衡,故选C;铜粉不和盐酸反应,镁粉
加入盐酸中后发生反应,每24份质量的镁粉与盐酸反应产生2份质量的氢气,因此,反应后
溶液增重的质量大于5.6 g,故D不能使天平重新平衡。
评析 本题以天平为载体,考查金属、金属氧化物、碳酸盐等物质与盐酸的反应,要求学生具有很强的分析计算能力,采用差量法、平均值法等思维方法分析加入不同物质后天平是否达
到平衡,综合性较强,难度较大。
11.答案 (1)CH CO Ca(OH) NaHCO
4 2 3
(2)①2HS+3O 2SO+2HO
2 2 2 2
②HO 生成二氧化硫气体污染空气 NaOH(或其他碱)
2
解析 (1)最简单的有机物是甲烷,化学式是CH;具有还原性的有毒气体是一氧化碳,化学式
4
是CO;改良酸性土壤的碱是熟石灰,化学式是Ca(OH);小苏打是碳酸氢钠的俗称,化学式是
2
NaHCO。
3
(2)根据题意知,硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水,由此即可写出化学方程式,注意反应
条件和配平。根据质量守恒定律可推知,X的化学式为HO;硫化氢与浓硫酸反应生成一种污
2
染空气的气体二氧化硫,故硫化氢不能用浓硫酸吸收。硫化氢可用碱液吸收,如氢氧化钠溶
液、氢氧化钙溶液等。
12.答案 (1)有气泡产生
(2)乙 称得固体中既有原混合物中的铜,还有新生成的铜
解析 (1)在甲同学的方案中,向合金粉末中加入稀硫酸,则铁与稀硫酸反应产生氢气,故有
气泡产生;
(2)甲同学得到的固体是原来的铜,而乙同学得到的固体中既含有原来的铜,也含有新生成的
铜,故乙计算错误。
13.答案 Ag、Cu、Fe Zn2+ Ag+、Cu2+
解析 锌的金属活动性强于铁、铜、银,因此锌与混合液中的三种物质均可发生置换反应。又
知滤渣中加入盐酸有气泡冒出,说明滤渣中一定含有活泼金属铁;根据“远距离先置换”的
原则,锌首先与硝酸银发生置换反应,其次与硝酸铜发生置换反应,最后才和硝酸亚铁发生置
换反应,因此只要滤渣中含有铁,就一定含有铜和银,故A中一定有银、铜、铁,可能含有锌;
锌与混合液反应后生成硝酸锌,故滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸银和硝酸铜。
14.答案 HNO Ba(NO) AgNO
3 3 2 3
解析 氢氧化铜常温下只能与酸反应,则该酸可能是硝酸,得到的是硝酸铜溶液;将硫酸铜加
入硝酸钡溶液中,也可得到硝酸铜溶液;将氯化铜加入硝酸银溶液中,可将氯离子转化为氯化
银沉淀而除去,同时得到硝酸铜溶液。
15.答案 (1)Cu(OH)
2
(2)NaOH CuSO 和NaSO CuSO 和NaNO CuSO 和Cu(NO) NaSO 和Cu(NO)
4 2 4 4 3 4 3 2 2 4 3 2
解析 (1)由题意知,蓝色沉淀是氢氧化铜;(2)由框图知, “无色滤液”与硝酸钡反应后能
生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,故该沉淀为硫酸钡;利用倒推法可知,“无色滤液” 中
一定含有钠离子和硫酸根离子;又知混合物A中含有一种可溶性碱和两种可溶性盐,且它们
溶于水后产生氢氧化铜蓝色沉淀,故A中的碱一定是氢氧化钠;则另外两种物质中一定含有
的离子是铜离子、硫酸根离子,可能含有的离子是钠离子、硝酸根离子,故其可能的组合是硫
酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜。
16.答案 (1)①试管口没有略向下倾斜
②导管伸入试管内太长(以上两问指错、改错均可给分)
(2)①BECADF
②吸收未参加反应的二氧化碳气体
③除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体
④b
解析 (1)图为“固固加热型”发生装置,试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管;
导管插入试管内部不宜太长,稍露出塞子即可,便于排出产生的气体;(2)首先利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,装置选B;然后依次将所制气体通入E装置除去氯化氢气体,通入
C装置除去水蒸气,通入A装置与超氧化钾反应生成氧气,再将从A装置中逸出的气体通入D
装置除去没有参加反应的二氧化碳气体,最后用F装置收集氧气,故各装置的连接顺序为
BECADF;由于氧气的密度比空气大,故收集氧气时,气体应从b口进入集气瓶。
评析 本题考查了氧气、二氧化碳等常见气体的制取、收集与除杂,侧重对实验装置的正误、
除杂时各装置的作用及装置的连接顺序的考查,其中装置的连接顺序是本题的难点和易错点,
难度中等偏上。
17.答案 【作出猜想】HCl
【实验与结论】(2)不能 盐酸也不能使酚酞变红,无法确定是否含有HCl
(3)紫色石蕊试液 石蕊试液变红[其他合理答案均给分,例如:用pH试纸或活泼金属(钾、钙、
钠除外)或部分金属氧化物如CuO、FeO 等或部分碱如Cu(OH)、Fe(OH) 等或碳酸盐。只要有
2 3 2 3
明显现象且描述准确皆可]
【拓展与应用】(1)加入过量或足量的CaCO 或大理石或石灰石,然后过滤[学生若答出加入适
3
量的CaO或Ca(OH) 或CaCO 也给分]
2 3
(2)腐蚀铁制下水管道或污染水质(其他合理答案也可给分)
【交流与反思】反应物是否有剩余
解析 【作出猜想】大理石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应后溶液中一定含有氯
化钙,但也可能酸过量,故废液中还可能有HCl。
【实验与结论】废液不能使酚酞变色,只能说明废液呈中性或酸性,故不能以此说明小明的猜
想正确;要证明废液中含有HCl,可选用紫色石蕊试液、活泼金属(钾、钙、钠除外)、氧化铜、
碳酸盐、pH试纸、氢氧化铜或氢氧化铁等物质,看到的现象分别是紫色石蕊试液变红、产生气
泡、黑色粉末消失溶液变为蓝色、产生气泡、pH<7、蓝色(或红褐色)物质溶解等。
【拓展与应用】可在废液中加入过量的石灰石(或大理石、生石灰、碳酸钙等),完全反应后过
滤即可;废液中含有HCl,如果直接倒入下水道,会腐蚀铁制管道、污染地下水等。
【交流与反思】还要考虑反应物是否有剩余。
评析 本题以“探究大理石与稀盐酸反应后的废液成分”为主线,通过探究实验的全过程,
考查了学生的综合探究能力,题目虽长,但难度不大,属于中档题。
18.答案 解:设参加反应的NaSO 的质量为x,生成的NaCl的质量为y。
2 4
NaSO+BaCl 2NaCl+BaSO↓(2分)
2 4 2 4
142 117 233
x y 23.3 g
(1) = x=14.2 g(1分)
原固体混合物中NaSO 的质量分数: ×100%≈81.1%(1分)
2 4
(2) = y=11.7 g(1分)所得溶液中NaCl质量: -14.2 g+11.7 g=15 g(1分)
所得NaCl溶液质量: +75 g-23.3 g=150 g(1分)
所得NaCl溶液中溶质的质量分数: ×100%=10%(1分)
(3)加50 g水后NaCl溶液中溶质的质量分数: ×100%=7.5%(1分)
答:(略)
解析 根据化学方程式,利用硫酸钡沉淀的质量计算出原混合物中硫酸钠的质量,即可求出
原混合物中硫酸钠的质量分数。反应后所得的溶液是氯化钠溶液,注意其中的溶质包括生成
的氯化钠,也包括原溶液中的氯化钠,二者之和才是所得氯化钠溶液中的总溶质质量,然后根
据题意求出氯化钠溶液的总质量,即可算出所得溶液中溶质的质量分数。
