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包头市2018年初中升学考试
(化学部分 满分:40分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)
1.物质的下列用途主要利用其化学性质的是( )
2.分类法是学习和研究物质的一种重要方法,下列分类正确的是( )
A.生铁、黄金、金刚石——合金
B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱
C.氮气、红磷、铝——单质
D.水、干冰、氯酸钾——氧化物
3.下列有关说法正确的是( )
A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B. 表示的粒子都是阴离子
C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
4.下列有关叙述正确的是( )
A.分离Zn和Fe的固体混合物,加适量的FeSO 溶液后过滤
4
B.除去CO 气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
2
C.配制50 g质量分数为6%的NaOH溶液,将NaOH固体放到纸上称量,再用50 mL量筒量取水
D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH) 溶液和稀硫酸,可用一种试剂一次鉴别
2
5.有一不纯的NaCO 样品,杂质可能是KCO、CaCO 、FeCl 和NaCl中的一种或几种,取该样品10.6 g,加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液,同时产生4.4 g 气体,下列判断正确的是( )
2 3 2 3 3 3A.杂质一定有FeCl 和CaCO
3 3
B.杂质一定没有NaCl
C.杂质可能是KCO、CaCO 、NaCl组成的
2 3 3
D.杂质可能是KCO 和NaCl组成的
2 3
6.下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是( )
A B C D
向一定质量
向一定质量的氧 AgNO 和
浓硫酸敞口放置 3
化铁粉末中加入 Cu(NO ) 的混合 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
一段时间 3 2
稀盐酸 溶液中加入Zn
粉
二、填空题(本题包括4个小题,化学方程式2分,其余的每空1分,共21分)
7.(8分)
(1)用化学式填空:
石墨 ;改良酸性土壤的碱 。
(2)火箭推进器中装有液态肼(N H)和过氧化氢,当它们混合反应时,放出大量的热量,同时产生一种气态单质和一种常见的液体,写出有关反应的化学方程式 。
2 4
(3)在一定条件下,A和B两种物质发生反应生成C和D。下图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是 。
②该反应中,生成C和D的质量比是 。
(4)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯,天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M,同时向右烧杯中加入相同质量的金属N,观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:反应中都生成+2价的硫酸
盐)。则:
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 。
8.(5分)根据下图回答问题:(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是 (填字母),向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时,可选用发生装置A或G,G与A相比较,其优点是 ;若用F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是 。
如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性,可选用的试剂是 (填字母)。
a.紫色石蕊溶液 b.石灰石 c.氢氧化钠溶液
d.硝酸银溶液 e.铜
9.(4分)有一包固体,可能含有NaCl、NaOH、NaCO、NaSO 、MgCl 中的一种或几种,为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。
2 3 2 4 2
试推断:
(1)白色沉淀B是 (填化学式)。
(2)原固体中一定含有的物质是 。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。
(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应采用的方法是 。
10.(4分)为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分,同学们设计了实验,步骤如下:
(1)取少量CuO粉末于试管中,滴加稀硫酸,粉末全部溶解,得到溶液A。
(2)向步骤(1)的试管中滴加BaCl 溶液,有白色沉淀生成。得出结论:A中溶质只有CuSO 。有同学认为该结论不合理,继续进行实验。
2 4
(3)向步骤(2)的试管中滴加NaOH溶液,产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的变化关系如下图。回答下列问题:
①A中的溶质有 (填化学式),b~c之间的沉淀是 。
②c点对应溶液中溶质的可能组成有 (填化学式)。
③由以上实验总结出:在分析化学反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。
三、计算题(共7分)11.(7分)某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取12 g石灰石样品加入烧杯中,将120 g稀盐酸平均分四次加入,充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应),测得实验数据如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30
剩余固体的质量/g 9 6 3 2
分析数据计算(结果精确到0.1%):
(1)该样品中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
(3)12 g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
包头市2018年初中升学考试
答案速查
1 2 3 4 5 6
A C B D C B
1.A 液氧支持燃烧的性质在化学变化中才能表现出来,属于化学性质;金属铜制电线利用的是其导电性,活性炭做防毒面具的吸附剂利用的是其吸附性,不锈钢做水壶利用的是其导热性,导电性、吸附性、导热性都不需要发生化学变化就能表现出来,属
于物理性质,故选A。
2.C 金刚石是碳的单质,黄金是纯金属,都不是合金,A错误;纯碱是碳酸钠,属于盐,B错误;氮气、红磷、铝都是由一种元素组成的纯净物,属于单质,C正确;氯酸钾是由三种元素组成的化合物,不是氧化物,D错误。
3.B 氧气、二氧化碳、过氧化氢三种物质中都含有氧元素,A错误;B中三种粒子核外电子数都大于质子数,都是阴离子,B正确;浓盐酸有挥发性,打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口有白雾,浓硫酸没有挥发性,打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口没有白雾,C
错误;pH=10的溶液呈碱性,硫酸铵会与碱性溶液中的OH-反应生成氨气,不能大量共存,D错误。
4.D 锌和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌,反应后得不到锌,A错误;氢氧化钠与二氧化碳能反应,B错误;氢氧化钠具有强腐蚀性,不能放在纸上称量,应放在玻璃容器中称量,C错误;碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,与稀硫酸反应生成二氧
化碳气体,与氢氧化钠不反应,产生三种明显不同的现象,可以鉴别,D正确。
5.C 根据样品与稀盐酸反应得到无色溶液知,杂质一定没有FeCl ;根据NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑知,10.6 g碳酸钠完全反应生成4.4 g二氧化碳;根据KCO+2HCl 2KCl+H O+CO↑知,13.8 g 碳酸钾完全反应生成4.4 g二氧化碳,即等质量的
3 2 3 2 2 2 3 2 2
碳酸钾比碳酸钠产生的二氧化碳少;根据CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑知,10.0 g碳酸钙完全反应生成4.4 g二氧化碳,即等质量的碳酸钙比碳酸钠产生的二氧化碳多;NaCl与盐酸不反应,即混入NaCl会使产生的二氧化碳质量减少。故选C。
3 2 2 2
6.B 浓硫酸具有吸水性,敞口放置会使溶质质量分数减小,A错误。氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,溶液质量不断增加,增加量为加入的稀盐酸和反应的氧化铁质量之和;当恰好完全反应后再继续加入稀盐酸,溶液质量增加的量只有加入的稀盐酸
的质量,B正确。向AgNO 和Cu(NO ) 的混合溶液中加锌粉,析出固体质量开始为0,C错误。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,随着过氧化氢溶液的不断加入,生成氧气的质量一直增大,D错误。
3 3 2
7. 答案 (8分)(1)C Ca(OH)
2
(2)N H+2H O N↑+4H O
2 4 2 2 2 2
(3)①在化学变化中分子可分,原子不可再分 ②14∶3
(4)①MN ②NM解析 (1)石墨是由碳元素组成的单质,化学式为C;改良酸性土壤的碱为氢氧化钙,化学式为Ca(OH) 。(2)由题中信息知反应物为NH 和HO,生成物中常见的液体是水,根据反应前后元素种类不变知,气态单质为氮气,化学方程式为NH+2H O
2 2 4 2 2 2 4 2 2
N↑+4H O。(3)①化学反应的微观实质是分子分成原子,原子重新组合成新的分子,在化学变化中分子可分,原子不可再分。②根据反应的微观示意图知,反应的化学方程式为CH+H O CO+3H,生成C(CO)和D(H )的质量比为28∶6=14∶3。(4)①反
2 2 4 2 2 2
应开始后指针偏向右边,说明右边反应速率慢,右边金属N的活动性比左边金属M的活动性弱;②反应结束后天平指针偏向右边,说明右边产生氢气的量比左边少,根据反应中都生成+2价的硫酸盐及反应的化学方程式知,硫酸足量时,金属相对原子质量
越小,产生氢气的量越多,则金属N的相对原子质量大于金属M。
8. 答案 (5分)(1)BE 检查装置的气密性
(2)可控制反应的发生与停止 将燃着的木条放在b导管口处,若木条熄灭证明已收集满 ab
解析 (1)高锰酸钾是固体,制氧气时反应条件是加热,则发生装置选择B,排水法比排空气法收集的气体更纯净,则收集装置选择E;向气体发生装置内加入药品前应检查装置的气密性。(2)G装置中固体与液体能完全分离,可以控制反应的发生与停止;
二氧化碳密度比空气大,用F装置收集时应从a导管进入,将空气沿b导管排出,故将燃着的木条放在b导管口处,若木条熄灭,证明已收集满。酸能使紫色石蕊溶液变红,a正确;酸能与石灰石(主要成分为碳酸钙)反应产生二氧化碳气体,b正确;酸与氢氧化
钠反应无明显现象,不能确定溶液是否呈酸性,c错误;制取二氧化碳实验后的废液中一定含有氯离子,加入硝酸银溶液一定产生沉淀,与溶液呈酸性无关,d错误;铜与盐酸不反应,e错误。
9. 答案 (4分)(1)AgCl
(2)NaOH、NaSO
2 4
(3)Na+、H+、Ba2+
(4)方法一:将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
方法二:取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO ) 溶液,过滤,取滤液滴加适量的AgNO 溶液,如果产生白色沉淀,证明有NaCl(答案合理均给分)
3 2 3
解析 向无色溶液M中滴加酚酞溶液,溶液变红,说明溶液M呈碱性,原固体中一定含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种;加过量稀盐酸无气泡产生,说明原固体中一定不含碳酸钠,则氢氧化钠一定存在,氯化镁一定不存在;向无色溶液(一定含NaCl、
HCl)中加过量硝酸钡溶液产生白色沉淀,说明原固体中一定含有硫酸钠;无色滤液1中一定有NaCl、HCl、NaNO 、Ba(NO ),向无色滤液1中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,因氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀,不能说明原固体中含
3 3 2
有氯化钠。(1)白色沉淀B是AgCl。(2)原固体中一定含有氢氧化钠、硫酸钠。(3)无色滤液2中一定含有NaNO 、HNO、Ba(NO ),一定含有的阳离子为Na+、H+、Ba2+。
3 3 3 2
10. 答案 (4分)①CuSO 、HSO BaSO、Cu(OH)
4 2 4 4 2
②NaCl或NaCl、NaSO 或NaCl、BaCl
2 4 2
③反应物是否有剩余
解析 ①CuO与HSO 反应生成CuSO 和水,反应后溶液A中一定有CuSO ,可能有HSO ;向溶液A中加入BaCl 溶液,CuSO 与BaCl 反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,步骤(2)的试管中的溶液中一定含有氯
2 4 4 4 2 4 2 4 2
化铜,可能含有氯化氢,加入氢氧化钠溶液,由图像ab段没有沉淀产生知,步骤(2)的试管中的溶液中一定有氯化铜和氯化氢,溶液A中一定有硫酸铜和硫酸;b~c之间的沉淀是硫酸钡和氢氧化铜。②步骤(2)的反应中,若BaCl 恰好反应,则c点对应溶液中溶
2
质只有氯化钠;若BaCl
2
不足,则c点对应溶液中溶质有
1
氯
0
化
g
钠和硫酸钠;若BaCl
2
过量,则c点对应溶液中溶质有NaCl、BaCl
2
。③反应后溶液中溶质一定含有可溶性的生成物,还可能含有剩余的反应物。
11. 答案 解:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=83.3%(1分)
12 g
(2)设恰好完全反应所消耗HCl的质量为x,生成的CaCl 质量为y,CO 的质量为z
2 2
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑(1分)
3 2 2 2
100 73 111 44
10 g x y z
100 73
= x=7.3 g(1分)
1100 0g 1x11
= y=11.1 g(1分)
1100 0g 4y4
= z=4.4 g(1分)
10 g z
分析表格数据:10 g CaCO
3
完
7
全.反
3
应
g
需消耗稀盐酸的质量为100 g
稀盐酸中溶质的质量分数为
100 g
×10
1
0
1
%.=
1
7 .3
g
%(1分)
(3)所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=10.5%(1分)
10 g+100 g-4.4 g
答:略(答案合理均给分)
解析 (1)由表格中数据知30 g稀盐酸与3 g碳酸钙完全反应,第四次加入30 g稀盐酸只反应掉1 g碳酸钙,说明第四次反应后剩余的2 g固体是杂质,样品中碳酸钙质量为12 g-2 g=10 g,进而求出碳酸钙的质量分数。(2)根据碳酸钙与盐酸反应的化学
方程式及碳酸钙的质量求出参加反应的HCl的质量,根据表格中数据知,10 g碳酸钙消耗的稀盐酸的质量为100 g,即可求出稀盐酸的溶质质量分数。(3)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式及碳酸钙的质量,分别求出生成的CaCl 和二氧化碳的质量;根
2
据质量守恒定律,反应后所得溶液的质量=参加反应的物质的总质量-生成的二氧化碳气体的质量,然后根据溶液中溶质质量分数计算公式即可求出反应后溶液中溶质的质量分数。
